Textul subiectului și baremului

Model oficial BAC Chimie anorganică 2027

Acesta este textul selectabil extras automat din documentele PDF ale acestei variante. Pentru formule, tabele, pseudocod sau grafice, verifică pagina originală din PDF înainte de a rezolva exercițiile.

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Naţional pentru Curriculum şi Evaluare
Probă scrisă la chimie anorganică Model
Pagina 1 din 3
Examenul național de bacalaureat 2027
Proba E. d)
Chimie anorganică
Model
• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă zece puncte din oficiu.
• Timpul de lucru efectiv este de trei ore.
SUBIECTUL I (40 de puncte)
Subiectul A
Itemii de la 1 la 10 se referă la specii chimice ale căror formule de structură, notate cu litere de la
(A) la (F), sunt prezentate mai jos:
(A) HCN (B) CuSO4 (C) H2O (D) [Cu(NH3)4](OH)2 (E) HCl (F) H3O+
Pentru fiecare item, scrieți pe foaia de examen litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare
item are un singur răspuns corect.
1. Speciile chimice care au în compoziție numai nemetale sunt în număr de:
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
2. Este fals că:
A. (A) este un acid mai slab decât (E)
B. (A) ionizează parțial în soluție apoasă
C. (F) este acidul conjugat al substanței (C)
D. (F) este baza conjugată a substanței (E)
3. Despre substanța (C), este fals că:
A. este solidă la –15 ⁰C și 1 atm
B. în stare pură este un electrolit
C. reacționează cu clorul
D. reacționează cu sodiul
4. În substanțele (B) și (D) numărul de oxidare (N.O.) al cuprului:
A. are valoarea -1
B. are valoarea - 2
C. este același
D. este diferit
5. Despre electroliza unei soluții apoase de substanță (B), este adevărat că:
A. la anod se formează cupru
B. la anod se formează hidrogen
C. la catod se formează cupru
D. la catod se formează hidrogen
6. Între ecuațiile reacțiilor de mai jos este reprezentată o reacție care nu poate avea loc.
(I) NaOH + HCl → NaCl + H2O
(II) NaOH + HCN → NaCN + H2O
(III) NaCl + HCN → HCl + NaCN
(IV) NaCN + HCl → NaCl + HCN
Aceasta este:
A. (I)
B. (II)
C. (III)
D. (IV)

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Naţional pentru Curriculum şi Evaluare
Probă scrisă la chimie anorganică Model
Pagina 2 din 3
7. O soluție apoasă a substanței (E):
A. colorează în albastru fenolftaleina
B. colorează în roșu turnesolul
C. poate avea valoarea pH-ului egală cu 7
D. poate avea valoarea pH-ului egală cu 12
8. În structura speciei (D):
A. cuprul este donor de electroni
B. ionul complex este negativ
C. liganzii sunt ionii hidroxid
D. sunt patru molecule de ligand
9. Este fals că:
A. speciile chimice (A) și (C) au același număr de atomi în moleculă
B. specia chimică (B) conduce curentul electric în soluție apoasă
C. speciile chimice (C) și (E) sunt formate prin legături covalente nepolare
D. specia chimică (F) se formează la ionizarea acizilor în apă
10. În 320 g de substanță (B) și în 2 mol de substanță (D), există:
A. câte 16 g de oxigen
B. câte 32 g de oxigen
C. câte 32 g de cupru
D. câte 128 g de cupru 30 de puncte
Subiectul B
Citiţi următoarele enunţuri. Dacă apreciaţi că enunţul este adevărat scrieţi, pe foaia de
examen, numărul de ordine al enunţului şi litera A. Dacă apreciaţi că enunţul este fals scrieţi, pe
foaia de examen, numărul de ordine al enunţului şi litera F.
1. Nucleul unui atom este neutru din punct de vedere electric.
2. La formarea legăturii covalente coordinative fiecare atom participă cu câte un electron.
3. La dizolvarea unei substanţe ionice în apă au loc și interacţiuni ion-dipol.
4. Amoniacul este o specie chimică capabilă să accepte protoni.
5. Un element galvanic transformă energia chimică în energie electrică. 10 puncte
SUBIECTUL al II-lea (25 de puncte)
Subiectul C
1. Atomul unui element chimic are în nucleu 181 de nucleoni, dintre care 73 sunt protoni. Determinați
numărul de neutroni, respectiv numărul de electroni ai acestui atom. 2 puncte
2. Atomul unui element chimic (E), are în învelișul electronic 5 orbitali dielectronici și un orbital
monoelectronic, restul orbitalilor fiind vacanți.
a. Scrieți configurația electronică a atomului elementului chimic (E).
b. Notaţi poziția (grupa, perioada) în Tabelul periodic a elementului (E). 4 puncte
3. Modelaţi formarea legăturii chimice în molecula de clor, utilizând simbolul elementului chimic şi
puncte pentru reprezentarea electronilor. 2 puncte
4. a. Modelați procesul de ionizare a atomului de sodiu, utilizând simbolul elementului chimic şi
puncte pentru reprezentarea electronilor.
b. Notați caracterul chimic al sodiului. 3 puncte
5. Se amestecă 30 mL soluție de hidroxid de sodiu (S1) de concentrație 0,2 M, cu 40 mL soluție de
hidroxid de sodiu (S2), de concentrație molară necunoscută și cu apă distilată. Se obțin 100 mL de
soluție (S3) de concentrație 0,1 M. Determinați concentrația molară a soluției (S2). 4 puncte

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Naţional pentru Curriculum şi Evaluare
Probă scrisă la chimie anorganică Model
Pagina 3 din 3
Subiectul D
1. Acidul azotic reacționează cu sulful. Ecuația reacției care are loc este:
...HNO3 + …S → …SO3 + …N2 + …H2O.
a. Scrieţi ecuaţiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacţie.
b. Notaţi rolul sulfului (agent oxidant/agent reducător). 3 puncte
2. Notaţi coeficienţii stoechiometrici ai ecuaţiei reacţiei de la punctul 1. 1 punct
3. a. Scrieți ecuația reacției dintre sodiu și apă.
b. O probă de sodiu cu masa 11,5 g reacționează cu apa. Determinați randamentul reacției, știind
că s-au format 0,4 g de substanță gazoasă. 6 puncte
SUBIECTUL al III-lea (25 de puncte)
Subiectul E
1. Ecuația reacției de ardere a benzenului este:
2C6H6(l) + 15O2(g) → 12CO2(g) + 6H2O(l), ∆rH0 = - 6534,8 kJ.
Determinați entalpia molară de formare standard a dioxidului de carbon, ΔfHCO2(g)
0 , în reacția de
ardere a benzenului, exprimată în kilojouli pe mol. Utilizați entalpiile molare de formare standard:
ΔfHC6H6(l)
0 = + 49 kJ/mol și ΔfHH2O(l)
0 = - 285,8 kJ/mol. 3 puncte
2. Determinați căldura implicată în reacția de ardere a 7,8 g de benzen, exprimată în kilojouli. Utilizați
informații de la punctul 1. 3 puncte
3. Determinați masa de apă, exprimată în kilograme, care poate fi încălzită de la 2 0C la 52 0C,
utilizând 209 kJ, căldură rezultată la arderea unui combustibil. Se consideră că nu au loc pierderi de
căldură. 3 puncte
4 Aplicați legea lui Hess pentru a determina variația de entalpie a reacției:
N2H4(l) +2H2O2(l) → N2(g) + 4H2O(l), ∆rH0
în funcție de variațiile de entalpie ale reacțiilor descrise de următoarele ecuaţii termochimice:
(1) N2H4(l) + O2(g) → N2(g) + 2H2O(l), ∆rH10
(2) H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l), ∆rH20
(3) H2(g) + O2(g) → H2O2(l), ∆rH30. 4 puncte
5. Scrieți formulele chimice ale substanțelor: Al2F6(g), Al2Br6(g) și Al2Cl6(g) în sensul creșterii
stabilității acestora, utilizând entalpiile molare de formare standard:
ΔfHAl2F6(g)
0 = - 2628,0 kJ/mol, ΔfHAl2Br6(g)
0 = - 970,7 kJ/mol și ΔfHAl2Cl6(g)
0 = - 1290,8 kJ/mol.
2 puncte
Subiectul F
1. Scrieţi ecuația reacției care are loc între fier și clor. 2 puncte
2. Pentru reacția de tipul: A + B → Produși, ordinele parțiale de reacție sunt nA = 1 și nB = 2.
Determinați constanta de viteză, știind concentrația reactantului (A) 0,4 mol·L-1, concentrația
reactantului (B) 0,1 mol·L-1 și viteza de reacție 2·10-3 mol·L-1·s-1. Notați și unitatea de măsură a
acesteia. 3 puncte
3. a. O probă de 5 mol de heliu se află într-o incintă închisă cu volumul de 4,1 L, la 27°C. Determinați
presiunea heliului în incintă, exprimată în atmosfere.
b. Determinați masa unei probe de heliu care conține 12,066∙1022 atomi, exprimată în grame.
5 puncte
Numere atomice: Na- 11; Cl- 17.
Mase atomice: H- 1; He- 4; C- 12; O- 16; Na- 23; S- 32; Cu- 64.
Căldura specifică a apei: c = 4,18 kJ · kg-1 · K-1.
Constanta molară a gazelor: R = 0,082 L∙ atm ∙ mol-1 ∙ K-1.
Numărul lui Avogadro: N = 6,022·1023 mol-1.

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Naţional pentru Curriculum şi Evaluare
Probă scrisă la chimie anorganică Model
Barem de evaluare şi de notare
Pagina 1 din 2
Examenul național de bacalaureat 2027
Proba E. d)
Chimie anorganică
BAREM DE EVALUARE ŞI DE NOTARE
Model
• Se acordă zece puncte din oficiu. Nota finală se calculează prin împărțirea la zece a punctajului
total acordat pentru lucrare.
SUBIECTUL I
• Se punctează doar rezultatul, astfel: pentru Subiectul A, pentru fiecare răspuns se acordă fie trei
puncte, fie zero puncte, pentru Subiectul B, pentru fiecare răspuns se acordă fie două puncte, fie
zero puncte.
• Nu se acordă punctaje intermediare.
SUBIECTUL al II-lea și SUBIECTUL al III-lea
• Pentru orice soluție corectă, chiar dacă este diferită de cea din barem, se acordă punctajul
corespunzător.
• Nu se acordă fracțiuni de punct, dar se pot acorda punctaje intermediare pentru rezolvări parțiale,
în limitele punctajului indicat în barem.
SUBIECTUL I (40 de puncte)
Pentru itemii acestui subiect, în situația în care, candidatul scrie numărul itemului însoțit de mai multe litere și
nu de o singură literă, așa cum prevede cerința, se acordă 0 puncte.
Subiectul A (30 de puncte)
1. D 3p
2. D 3p
3. B 3p
4. C 3p
5. C 3p
6. C 3p
7. B 3p
8. D 3p
9. C 3p
10. D 3p
Subiectul B (10 puncte)
1. F 2p
2. F 2p
3. A 2p
4. A 2p
5. A 2p
SUBIECTUL al II-lea (25 de puncte)
Subiectul C (15 puncte)
1. numărul neutronilor: 108 1p
numărul electronilor: 73 1p
2.a. scrierea configuraţiei electronice a atomului elementului (E): 1s22s22p63s1 2p
b.
notarea poziției elementului (E) în Tabelul periodic:
grupa 1 sau I A 1p
perioada 3 1p
3. modelarea formării legăturii chimice în molecula de clor, utilizând simbolul elementului
chimic și puncte pentru reprezentarea electronilor 2p
4.a. modelarea procesului de ionizare a atomului de sodiu, utilizând simbolul elementului
chimic și puncte pentru reprezentarea electronilor 2p
b. notarea caracterului chimic al sodiului: caracter metalic 1p
5. raţionament corect 3p
calcule, c = 0,1 M 1p

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Naţional pentru Curriculum şi Evaluare
Probă scrisă la chimie anorganică Model
Barem de evaluare şi de notare
Pagina 2 din 2
Subiectul D (10 puncte)
1.a. scrierea ecuației procesului de oxidare a sulfului 1p
scrierea ecuației procesului de reducere a azotului 1p
b. notarea rolului sulfului: agent reducător 1p
2. notarea coeficienților stoechiometrici ai ecuației reacției:
6HNO3 + 5S → 5SO3 + 3N2 + 3H2O 1p
3.a.
scrierea ecuației reacției dintre sodiu și apă-pentru scrierea formulelor chimice ale
reactanților și ale produșilor de reacție 1p
pentru notarea coeficienților stoechiometrici ai ecuației reacției 1p
b. raţionament corect 3p
calcule, η = 80% 1p
SUBIECTUL al III-lea (25 de puncte)
Subiectul E (15 puncte)
1. raţionament corect 2p
calcule , ΔfHCO2(g)
0 = - 393,5 kJ/mol 1p
2. raţionament corect 2p
calcule, Q = 326,74 kJ 1p
3. raţionament corect 2p
calcule, m = 1 kg de apă 1p
4. raţionament correct: ∆rH0 = + 2 - 2 4p
5. scrierea formulelor chimice în sensul creșterii stabilității substanțelor:
Al2Br6(g), Al2Cl6(g), Al2F6(g) 2p
Subiectul F (10 puncte)
1.
scrierea ecuaţiei reacţiei dintre fier și clor-pentru scrierea formulelor chimice ale
reactanților și a produsului de reacție 1p
pentru notarea coeficienților stoechiometrici ai ecuației reacției: 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 1p
2.
raţionament corect 1p
calcule, k = 5‧10-1 L2 ‧ mol-2‧ s-1 1p
pentru unitatea de măsură a constantei de viteză 1p
3.a. raționament corect 2p
calcule, p = 30 atm 1p
b. raționament corect 1p
calcule, m = 0,8 g de heliu 1p0
1rH0
2rH0
3rH