Textul subiectului și baremului

Subiect BAC Chimie organică 2026 – sesiunea specială, 20 mai 2026, varianta 4

Acesta este textul selectabil extras automat din documentele PDF ale acestei variante. Pentru formule, tabele, pseudocod sau grafice, verifică pagina originală din PDF înainte de a rezolva exercițiile.

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Naţional pentru Curriculum şi Evaluare
Probă scrisă la chimie organică Varianta 4
Pagina 1 din 2
Examenul național de bacalaureat 2026
Proba E. d)
Chimie organică
Varianta 4
• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă zece puncte din oficiu.
• Timpul de lucru efectiv este de trei ore.
SUBIECTUL I (40 de puncte)
Subiectul A
Itemii de la 1 la 10 se referă la compuși organici ale căror formule de structură, notate cu litere de la (A) la (F), sunt
prezentate mai jos:
(A) (B) (C)
(D) (E) (F) CH2=CH-CH3
Pentru fiecare item, notaţi pe foaia de examen numărul de ordine al itemului însoţit de litera corespunzătoare
răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect.
1. Numărul compușilor care conțin în moleculă o grupă funcțională trivalentă, este egal cu:
a. 1; c. 3;
b. 2; d. 4;
2. Numărul compușilor care au catena aciclică, este egal cu:
a. 5; c. 3;
b. 4; d. 2;
3. Au în moleculă cel puțin un atom de carbon asimetric:
a. (A), (B) și (C); c. (B), (C) și (D);
b. (A), (B) și (D); d. (D), (E) și (F).
4. Este fals că:
a. (A) și (D) au același raport atomic C : H; c. (B) și (F) au același raport atomic C : H;
b. (A) și (C) fac parte din aceeași clasă de funcțiuni; d. (D) și (F) fac parte din aceeași clasă de hidrocarburi.
5. Este adevărat că:
a. (A) este acidul 2-aminopropanoic; c. (C) este α-alanina;
b. (B) este β-D-glucopiranoza; d. (D) este 3,3-dimetilbutanul.
6. Compusul organic (E) se obține din fenol și acid azotic, prin:
a. adiție; c. substituție;
b. eliminare; d. transpoziție.
7. Peptida formată la condensarea a 2 mol de compus (C) cu 1 mol de compus (A), are în moleculă:
a. doi atomi de azot; c. două legături peptidice;
b. doi atomi de carbon asimetric; d. două grupe funcționale carboxil.
8. Este adevărat că:
a. (A) este lichid în condiții standard; c. (D) are formula moleculară C6H12;
b. (B) este solid în condiții standard; d. (F) are formula moleculară C3H8.
9. În 68,7 g de compus (E), există:
a. 36,3 g de oxigen; c. 12,6 g de azot;
b. 26,1 g de carbon; d. 9 g de hidrogen.
10. Conțin aceeași cantitate de oxigen:
a. 1 mol de (A) și 234 g de (C); c. 1 mol de (B) și 458 g de (E);
b. 2 mol de (A) și 234 g de (C); d. 2 mol de (B) și 229 g de (E). 30 de puncte
Subiectul B
Citiţi următoarele enunţuri. Dacă apreciaţi că enunţul este adevărat scrieţi, pe foaia de examen, numărul de ordine
al enunţului şi litera A. Dacă apreciaţi că enunţul este fals scrieţi, pe foaia de examen, numărul de ordine al
enunţului şi litera F.
1. În molecula 3-etil-2,2-dimetilpentanului sunt cinci atomi de carbon primar.
2. Adiția hidrogenului la etină, în prezența nichelului, conduce la formarea etenei.
3. Punctul de fierbere al etanolului este mai mare decât al 1,2,3-propantriolului.
4. La hidroliza parţială a glicil-alanil-alanil-glicinei rezultă trei dipeptide şi două tripeptide.
5. Puterea de îndulcire a fructozei este mai mare decât puterea de îndulcire a glucozei. 10 puncte

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Naţional pentru Curriculum şi Evaluare
Probă scrisă la chimie organică Varianta 4
Pagina 2 din 2
SUBIECTUL al II-lea (25 de puncte)
Subiectul C
1. În molecula unei alchene (A) raportul dintre numărul legăturilor covalente σ(sigma) carbon-carbon și numărul
legăturilor covalente σ(sigma) carbon-hidrogen este 2 : 5.
a. Determinați formula moleculară a alchenei (A).
b. Scrieți o formulă de structură a alchenei (A), știind că prin hidrogenare formează 2-metilbutan.
c. Scrieți formula de structură a unui izomer de poziție al alchenei (A). 6 puncte
2. O hidrocarbură (H) are denumirea științifică (I.U.P.A.C.) 3-etil-4-metilhexan.
a. Scrieți formula de structură a hidrocarburii (H).
b. Scrieți o formulă de structură a unei hidrocarburi izomeră cu (H), care nu are în moleculă atomi de carbon
asimetric. 3 puncte
3. Scrieţi ecuaţia reacției de ardere a propanului. 2 puncte
4. Se supune arderii o probă de propan. Știind că pentru arderea integrală a propanului din probă s-au consumat
1680 L de aer, măsurați în condiții normale de temperatură și de presiune, cu 20% oxigen, procente volumetrice,
calculați cantitatea de propan din probă, exprimată în moli. 3 puncte
5. Notați o utilizare a metanului. 1 punct
Subiectul D
1. Scrieți ecuația reacției de obținere a nitrobenzenului din benzen și amestec sulfonitric și ecuația reacției de
obținere a 1,3-dinitrobenzenului din benzen și amestec sulfonitric. Utilizați formule de structură pentru compușii
organici. 4 puncte
2. Se nitrează o probă de benzen cu amestec sulfonitric. În amestecul organic de reacție rezultat sunt 61,5 g de
nitrobenzen, iar nitrobenzenul, 1,3-dinitrobenzenul și benzenul nereacționat sunt în raport molar 5 : 2 : 1. Calculați
masa probei de benzen, exprimată în grame. 4 puncte
3. Notați două proprietăți fizice ale toluenului, în condiții standard de temperatură și de presiune. 2 puncte
SUBIECTUL al III-lea (25 de puncte)
Subiectul E
1. Se consideră schema de transformări:
(I) A + O2 → a↑ + b
(II) B + O2  → acetimycoderma D + b
(III) D + Mg → E + d↑
Scrieţi ecuaţiile reacțiilor din schema de transformări, știind că (A) este alcoolul monohidroxilic cu un singur atom
de carbon în moleculă, iar (B) este omologul superior al acestuia. Utilizați formule de structură pentru compușii
organici. 6 puncte
2. Scrieți ecuația reacției dintre acidul etanoic și hidroxidul de sodiu. 2 puncte
3. Se tratează 500 mL de soluție (S) de acid etanoic cu o soluție de hidroxid de sodiu, în exces. Știind că în urma
reacției s-au format 41 g de sare, calculați concentrația molară a soluției (S) de acid etanoic, exprimată în mol pe
litru. 3 puncte
4. La nitrarea fenolului s-a obținut un produs de reacție (P) în care raportul masic C : O = 9 : 14. Determinați masa
molară a compusului (P), exprimată în grame pe mol. 3 puncte
5. Notați o utilizare a etanolului. 1 punct
Subiectul F
1. La hidroliza totală a 0,2 mol dintr-o peptidă simplă (P) s-a obținut glicină și s-au consumat 14,4 g de apă.
Determinați numărul atomilor de oxigen din molecula peptidei simple (P). 3 puncte
2. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei de oxidare a glucozei cu reactivul Fehling. Utilizați formule de structură pentru compușii
organici.
b. O soluție apoasă care conține 126 g de glucoză este tratată cu reactiv Fehling, în exces. Calculați masa de
precipitat care se formează, exprimată în grame. 5 puncte
3. Notați două surse naturale de celuloză. 2 puncte
Mase atomice: H- 1; C- 12; N- 14; O- 16; Na- 23; Cu- 64.
Volumul molar (condiții normale): V = 22,4 L·mol-1

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Național pentru Curriculum și Evaluare
Probă scrisă la chimie organică Varianta 4
Barem de evaluare şi de notare
Pagina 1 din 2
Examenul național de bacalaureat 2026
Proba E. d)
Chimie organică
BAREM DE EVALUARE ŞI DE NOTARE
Varianta 4
• Se punctează orice modalitate de rezolvare corectă a cerinţelor.
• Nu se acordă fracţiuni de punct, dar se pot acorda punctaje intermediare pentru rezolvări
parțiale, în limitele punctajului indicat în barem.
• Se acordă zece puncte din oficiu. Nota finală se calculează prin împărţirea la zece a
punctajului total acordat pentru lucrare.
SUBIECTUL I (40 de puncte)
Pentru itemii acestui subiect, în situația în care, candidatul scrie numărul itemului însoțit de mai multe litere și nu
de o singură literă, așa cum prevede cerința, se acordă 0 puncte.
Subiectul A 30 de puncte
1. b; 2. b; 3. a; 4. d; 5. a; 6. c; 7. c; 8. b; 9. c; 10. b. (10x3p)
Subiectul B 10 puncte
1. A; 2. F; 3. F; 4. A; 5. A. (5x2p)
SUBIECTUL al II-lea (25 de puncte)
Subiectul C 15 puncte
1. a. determinarea formulei moleculare a alchenei (A): C5H10 (2p)
b. scrierea formulei de structură a oricărei alchene (A), cu formula moleculară C5H10, care prin hidrogenare formează
2-metilbutan (2p)
c. scrierea formulei de structură a oricărui izomer de poziție al alchenei (A) (2p) 6 p
2. a. scrierea formulei de structură a 3-etil-4-metilhexanului, hidrocarbura (H) (1p)
b. scrierea formulei de structură a oricărui izomer al hidrocarburii (H), care nu are în moleculă atomi de carbon
asimetric (2p) 3 p
3. scrierea ecuației reacției de ardere a propanului-pentru scrierea formulelor chimice ale reactanților și ale produșilor
de reacție (1p), pentru notarea coeficienților stoechiometrici ai ecuației reacției (1p) 2 p
4. raționament corect (2p), calcule (1p), n = 3 mol de propan 3 p
5. notarea oricărei utilizări a metanului 1 p
Subiectul D 10 puncte
1. scrierea ecuaţiei reacției de obținere a nitrobenzenului din benzen și amestec sulfonitric, utilizând formule de
structură pentru compușii organici (2p)
scrierea ecuaţiei reacției de obținere a 1,3-dinitrobenzenului din benzen și amestec sulfonitric, utilizând formule de
structură pentru compușii organici - pentru scrierea formulelor chimice ale reactanților și ale produșilor de reacție (1p),
pentru notarea coeficienților stoechiometrici ai ecuației reacției (1p) 4 p
2. raționament corect (3p), calcule (1p), m = 62,4 g de benzen 4 p
3. notarea oricăror două proprietăți fizice ale toluenului, în condiții standard de temperatură și de presiune (2x1p)
2 p
SUBIECTUL al III-lea (25 de puncte)
Subiectul E 15 puncte
1. scrierea ecuațiilor reacțiilor din schema de transformări:
(I) CH3OH + 3/2O2 CO2↑ + 2H2O - pentru scrierea formulelor chimice ale reactanților și ale
produșilor de reacție (1p), pentru notarea coeficienților stoechiometrici ai ecuației reacției (1p)
(II) CH3CH2OH + O2 CH3COOH + H2O (2p)
(III) 2CH3COOH + Mg (CH3COO)2Mg + H2↑ - pentru scrierea formulelor chimice ale reactanților
și ale produșilor de reacție (1p), pentru notarea coeficienților stoechiometrici ai ecuației reacției (1p) 6 p
2. scrierea ecuației reacţiei dintre acidul etanoic și hidroxidul de sodiu 2 p
3. raționament corect (2p), calcule (1p), c = 1 mol·L-1 3 p
4. raționament corect (2p), calcule (1p), M = 229 g·mol-1 3 p
5. notarea oricărei utilizări a etanolului 1 p
Subiectul F 10 puncte
1. raționament corect (2p), calcule (1p), N = 6 atomi de oxigen 3 p
→
 → acetimycoderma
→

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Național pentru Curriculum și Evaluare
Probă scrisă la chimie organică Varianta 4
Barem de evaluare şi de notare
Pagina 2 din 2
2. a. scrierea ecuației reacţiei de oxidare a glucozei cu reactivul Fehling, utilizând formule de structură - pentru scrierea
corectă a formulelor chimice ale reactanților și ale produșilor de reacție (1p), pentru notarea coeficienților
stoechiometrici ai ecuației reacției (1p)
b. raționament corect (2p), calcule (1p), m = 100,8 g de precipitat 5 p
3. notarea oricăror două surse naturale de celuloză (2x1p) 2 p