Textul subiectului și baremului

Subiect BAC Chimie organică 2026 – sesiunea iunie–iulie, 2 iulie 2026, varianta 3

Acesta este textul selectabil extras automat din documentele PDF ale acestei variante. Pentru formule, tabele, pseudocod sau grafice, verifică pagina originală din PDF înainte de a rezolva exercițiile.

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Naţional pentru Curriculum şi Evaluare
Probă scrisă la chimie organică Varianta 3
Pagina 1 din 2
Examenul național de bacalaureat 2026
Proba E. d)
Chimie organică
Varianta 3
• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă zece puncte din oficiu.
• Timpul de lucru efectiv este de trei ore.
SUBIECTUL I (40 de puncte)
Subiectul A
Itemii de la 1 la 10 se referă la compuși organici ale căror formule de structură, notate cu litere de la (A) la (F), sunt
prezentate mai jos:
(A) (B) (C) CH2=CH-CH3
(D) (E) H3C-CH=CH-CH3 (F) CH3-CH2-OH
Pentru fiecare item, notaţi pe foaia de examen numărul de ordine al itemului însoţit de litera corespunzătoare
răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect.
1. Între compușii organici nu sunt:
a. alchene; c. alcooli;
b. alchine; d. aminoacizi;
2. Numărul compușilor cu aceeași compoziție procentuală masică, este egal cu:
a. 5; c. 3;
b. 4; d. 2;
3. Au în moleculă atomi de carbon asimetric:
a. (A) și (B); c. (B) și (C);
b. (A) și (D); d. (B) și (D).
4. Au același număr de legături covalente carbon-hidrogen în moleculă:
a. (A) și (C); c. (A) și (E);
b. (A) și (D); d. (A) și (F).
5. Este fals că, în condiții standard de temperatură și de presiune:
a. (A) este lichid; c. (C) este lichid;
b. (B) este solid; d. (D) este solid.
6. Este adevărat că:
a. (A) este omologul inferior al naftalinei; c. (C) are un izomer de poziție;
b. (B) este un hidroxiaminoacid; d. (F) este etanalul.
7. Pentru a se obține o dipeptidă cu același număr de atomi de carbon în moleculă ca glutamil-serina, α-alanina
se condensează cu:
a. cisteina; c. lisina;
b. glicina; d. valina.
8. Hidrocarbura (A) se poate alchila cu hidrocarbura (C), în prezența:
a. clorurii de aluminiu anhidre; c. nichelului;
b. clorurii de aluminu umede; d. platinei.
9. În 58,8 g de compus (D), există:
a. 0,4 g de azot; c. 2 g de carbon;
b. 1,6 g de oxigen; d. 3,6 g de hidrogen.
10. Conțin aceeași cantitate de carbon:
a. 1 mol de (A) și 42 g de (C); c. 1 mol de (E) și 92 g de (F);
b. 2 mol de (A) și 42 g de (C); d. 2 mol de (E) și 92 g de (F). 30 de puncte
Subiectul B
Citiţi următoarele enunţuri. Dacă apreciaţi că enunţul este adevărat scrieţi, pe foaia de examen, numărul de ordine
al enunţului şi litera A. Dacă apreciaţi că enunţul este fals scrieţi, pe foaia de examen, numărul de ordine al
enunţului şi litera F.
1. O hidrocarbură cu o legătură covalentă π (pi) în catena aciclică are formula generală CnH2n -2.
2. Compușii monoclorurați rezultați la clorurarea propanului sunt izomeri de poziție.
3. Radicalul hidrocarbonat din structura unui săpun reprezintă partea hidrofobă a acestuia.
4. Solubilitatea alcoolilor în apă crește cu creșterea numărului de grupe hidroxil din moleculele lor.
5. Caracterul reducător al glucozei poate fi pus în evidență în reacția acesteia cu reactivul Fehling. 10 puncteCH2 CH COOH
NH2
OH

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Naţional pentru Curriculum şi Evaluare
Probă scrisă la chimie organică Varianta 3
Pagina 2 din 2
SUBIECTUL al II-lea (25 de puncte)
Subiectul C
1. În molecula unei alchine (A) raportul dintre numărul legăturilor covalente σ(sigma) carbon-carbon și numărul
legăturilor covalente π(pi) este 3 : 1.
a. Determinați formula moleculară a alchinei (A).
b. Scrieți o formulă de structură a alchinei (A), știind că are în catenă un atom de carbon asimetric.
c. Scrieți formula de structură a celui de-al treilea termen din seria omoloagă a alchinelor, care are catena
simetrică. 6 puncte
2. O hidrocarbură (H) are denumirea științifică (I.U.P.A.C.) 4-etil-2,2,5-trimetilheptan.
a. Scrieți formula de structură a hidrocarburii (H).
b. Scrieți o formulă de structură a unei hidrocarburi izomeră cu (H), care are în moleculă un singur atom de
carbon secundar. 3 puncte
3. Scrieţi ecuaţia reacției de obținere a acetilenei din carbid. 2 puncte
4. O probă de 160 g de carbid se tratează cu apă, în exces. Știind că s-au format 44,8 L de acetilenă, măsurați în
condiții normale de temperatură și de presiune, determinați puritatea probei de carbid. 3 puncte
5. Notați o utilizare a polietenei. 1 punct
Subiectul D
1. Scrieți ecuația reacției de obținere a 2-nitrotoluenului din toluen și amestec sulfonitric și ecuația reacției de
obținere a 2,4-dinitrotoluenului din toluen și amestec sulfonitric. Utilizați formule de structură pentru compușii
organici. 4 puncte
2. Se nitrează o probă de toluen cu amestec sulfonitric. În amestecul organic de reacție rezultat 2-nitrotoluenul,
2,4-dinitrotoluenul și toluenul nereacționat sunt în raport molar 4 : 2 : 1. Știind că s-au consumat 75,6 g de acid
azotic, calculați masa de toluen care nu a reacționat, exprimată în grame. 4 puncte
3. Notați două proprietăți fizice ale naftalinei, în condiții standard de temperatură și de presiune. 2 puncte
SUBIECTUL al III-lea (25 de puncte)
Subiectul E
1. Se consideră schema de transformări:
(I) A + H2 B
(II) B + H2O D
(III) CH3OH + O2 → a + b
Scrieţi ecuaţiile reacțiilor din schema de transformări, știind că (A) este alchina cu trei legături covalente σ(sigma)
în moleculă. Utilizați formule de structură pentru compușii organici. 6 puncte
2. Scrieți ecuația reacției dintre acidul etanoic și hidrogenocarbonatul de sodiu. 2 puncte
3. Se tratează 80 mL de soluție de acid etanoic, de concentrație 0,1 M, cu cantitatea stoechiometrică de
hidrogenocarbonat de sodiu. Determinați masa de etanoat de sodiu formată, exprimată în grame. 3 puncte
4. La nitrarea glicerinei s-a obținut un produs de reacție (P), în care raportul masic C : O = 1 : 4. Determinați numărul
atomilor de azot dintr-o moleculă de compus (P). 3 puncte
5. Notați o proprietate fizică a etanolului, în condiții standard de temperatură și de presiune. 1 punct
Subiectul F
1. Prin condensarea α-alaninei s-au obținut 0,3 mol de peptidă simplă (P) și 16,2 g de apă. Determinați formula
moleculară a peptidei (P). 3 puncte
2. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei de oxidare a glucozei cu reactivul Tollens. Utilizați formule de structură pentru compușii
organici.
b. O soluție apoasă care conține 63 g de glucoză este tratată cu reactiv Tollens, în exces. Calculați masa de argint
care se formează, exprimată în grame. 5 puncte
3. Notați două surse naturale de zaharoză. 2 puncte
Mase atomice: H- 1; C- 12; N- 14; O- 16; Na- 23; Ca- 40; Ag- 108.
Volumul molar (condiții normale): V = 22,4 L·mol-1.

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Național pentru Curriculum și Evaluare
Probă scrisă la chimie organică Varianta 3
Barem de evaluare şi de notare
Pagina 1 din 2
Examenul național de bacalaureat 2026
Proba E. d)
Chimie organică
BAREM DE EVALUARE ŞI DE NOTARE
Varianta 3
• Se punctează orice modalitate de rezolvare corectă a cerinţelor.
• Nu se acordă fracţiuni de punct, dar se pot acorda punctaje intermediare pentru rezolvări
parțiale, în limitele punctajului indicat în barem.
• Se acordă zece puncte din oficiu. Nota finală se calculează prin împărţirea la zece a
punctajului total acordat pentru lucrare.
SUBIECTUL I (40 de puncte)
Pentru itemii acestui subiect, în situația în care, candidatul scrie numărul itemului însoțit de mai multe litere și nu
de o singură literă, așa cum prevede cerința, se acordă 0 puncte.
Subiectul A 30 de puncte
1. b; 2. d; 3. d; 4. a; 5. c; 6. b; 7. d; 8. b; 9. d; 10. c. (10x3p)
Subiectul B 10 puncte
1. F; 2. A; 3. A; 4. A; 5. A. (5x2p)
SUBIECTUL al II-lea (25 de puncte)
Subiectul C 15 puncte
1. a. determinarea formulei moleculare a alchinei (A): C7H12 (2p)
b. scrierea formulei de structură a oricărei alchine cu formula moleculară C7H12, care are în catenă un atom de
carbon asimetric (2p)
c. scrierea formulei de structură a 2-butinei, cel de-al treilea termen din seria omoloagă a alchinelor, care are catena
simetrică (2p) 6 p
2. a. scrierea formulei de structură a 4-etil-2,2,5-trimetilheptanului, hidrocarbura (H) (1p)
b. scrierea formulei de structură a oricărui izomer al hidrocarburii (H) care are în moleculă un atom de carbon
secundar (2p) 3 p
3. scrierea ecuației reacției de obținere a acetilenei din carbid -pentru scrierea formulelor chimice ale reactanților și ale
produșilor de reacție (1p), pentru notarea coeficienților stoechiometrici ai ecuației reacției (1p) 2 p
4. raționament corect (2p), calcule (1p), p = 80% 3 p
5. notarea oricărei utilizări a polietenei 1 p
Subiectul D 10 puncte
1. scrierea ecuaţiei reacției de obținere a 2-nitrotoluenului din toluen și amestec sulfonitric, utilizând formule de structură
pentru compușii organici (2p)
scrierea ecuaţiei reacției de obținere a 2,4-dinitrotoluenului din toluen și amestec sulfonitric, utilizând formule de
structură pentru compușii organici - pentru scrierea formulelor chimice ale reactanților și ale produșilor de reacție (1p),
pentru notarea coeficienților stoechiometrici ai ecuației reacției (1p) 4 p
2. raționament corect (3p), calcule (1p), m = 13,8 g de toluen nereacționat 4 p
3. notarea oricăror două proprietăți fizice ale naftalinei, în condiții standard de temperatură și de presiune (2x1p)
2 p
SUBIECTUL al III-lea (25 de puncte)
Subiectul E 15 puncte
1. scrierea ecuațiilor reacțiilor din schema de transformări:
(I) CH≡CH + H22
Pd/Pb +
⎯⎯⎯⎯→ CH2=CH2 (2p)
(II) CH2=CH2 + H2O2 4H SO
⎯⎯⎯→ CH3-CH2OH (2p)
(III) CH3OH + 3/2O2 CO2 + 2H2O - pentru scrierea formulelor chimice ale reactanților și ale produșilor
de reacție (1p), pentru notarea coeficienților stoechiometrici ai ecuației reacției (1p) 6 p
2. scrierea ecuației reacţiei dintre acidul etanoic și hidrogenocarbonatul de sodiu 2 p
3. raționament corect (2p), calcule (1p), m = 0,656 g de etanoat de sodiu 3 p
4. raționament corect (2p), calcule (1p), N = 3 atomi de azot 3 p
5. notarea oricărei proprietăți fizice a etanolului, în condiții standard de temperatură și de presiune 1 p
Subiectul F 10 puncte
1. raționament corect (2p), calcule (1p), formula moleculară a peptidei: C12H22N4O5 3 p⎯→⎯

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Național pentru Curriculum și Evaluare
Probă scrisă la chimie organică Varianta 3
Barem de evaluare şi de notare
Pagina 2 din 2
2. a. scrierea ecuației reacţiei de oxidare a glucozei cu reactivul Tollens, utilizând formule de structură - pentru scrierea
corectă a formulelor chimice ale reactanților și ale produșilor de reacție (1p), pentru notarea coeficienților
stoechiometrici ai ecuației reacției (1p)
b. raționament corect (2p), calcule (1p), m = 75,6 g de argint 5 p
3. notarea oricăror două surse naturale de zaharoză (2x1p) 2 p