Textul subiectului și baremului

Subiect BAC Chimie anorganică 2026 – sesiunea iunie–iulie, 2 iulie 2026, varianta 3

Acesta este textul selectabil extras automat din documentele PDF ale acestei variante. Pentru formule, tabele, pseudocod sau grafice, verifică pagina originală din PDF înainte de a rezolva exercițiile.

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Naţional pentru Curriculum şi Evaluare
Probă scrisă la chimie anorganică Varianta 3
Pagina 1 din 2
Examenul național de bacalaureat 2026
Proba E. d)
Chimie anorganică
Varianta 3
• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă zece puncte din oficiu.
• Timpul de lucru efectiv este de trei ore.
SUBIECTUL I (40 de puncte)
Subiectul A
Itemii de la 1 la 10 se referă la substanțe, ale căror formule chimice notate cu litere de la (A) la (F), sunt prezentate
mai jos:
(A) Cu (B) Cl2 (C) Na (D) NH3 (E) [Cu(NH3)4](OH)2 (F) HCl
Pentru fiecare item, notaţi pe foaia de examen numărul de ordine al itemului însoţit de litera corespunzătoare
răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect.
1. Despre atomii substanței (C), este fals că:
a. au în nucleu 11 protoni; c. tind să-și asigure structura stabilă a argonului;
b. au sarcina nucleară + 11; d. tind să-și asigure structura stabilă a neonului.
2. În substanța (E):
a. ionul metalic central este monovalent; c. liganzii sunt ionii hidroxid;
b. ionul complex este tetravalent; d. numărul de coordinare este 4.
3. Despre substanța (D) este adevărat că:
a. acidul său conjugat este ionul amoniu; c ionizează total în soluție apoasă;
b. este un acid monoprotic; d. nu colorează turnesolul. .
4. Despre substanța (A), implicată în construcția și funcționarea pilei Daniell, este adevărat că:
a. este electrodul la care are loc procesul de oxidare; c. se consumă în timpul funcționării pilei;
b. este utilizată la construcția semicelulei anodului; d. se formează în timpul funcționării pilei.
5. Este fals că:
a. (B) are în moleculă electroni neparticipanți; c. în compusul (F) clorul are N.O. = - 1;
b. în compusul (D) azotul are N.O. = + 1; d. (F) cedează protoni în soluție apoasă.
6. Se consideră ecuațiile reacțiilor:
(I) Cl2 + 2NaBr→ 2NaCl+ Br2 (III) Cl2 + 2Na → 2NaCl
(II) Cl2 + 2KI → 2KCl + l2 (IV) 3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3
Acestea sunt reacții:
a. cu transfer de electroni; c. de complexare;
b. cu transfer de protoni; d. de precipitare.
7. Despre o soluție apoasă a substanței (F) este fals că:
a. are pH > 7; c. conține ioni hidroniu;
b. are pH < 7; d. conține ioni clorură.
8. Despre substanța (E) este adevărat că:
a. are denumirea hidroxid de diaminocupru(II); c. este reactivul Tollens;
b. este reactivul Schweizer; d. soluția sa este incoloră.
9. La electroliza soluției apoase de clorură de sodiu nu se obține:
a. (B); c. hidrogen;
b. (C); d. hidroxid de sodiu.
10. În 41,5 g de substanță (E) sunt:
a. 16 g de oxigen; c. 4 ,1 g de azot;
b. 8 g de cupru; d. 3,5 g de hidrogen.
30 de puncte
Subiectul B
Citiţi următoarele enunţuri. Dacă apreciaţi că enunţul este adevărat scrieţi, pe foaia de examen, numărul
de ordine al enunţului şi litera A. Dacă apreciaţi că enunţul este fals scrieţi, pe foaia de examen, numărul de ordine
al enunţului şi litera F.
1. Într-un atom numărul electronilor din învelișul electronic este egal cu numărul protonilor.
2. Într-o reacţie redox, specia chimică cu caracter oxidant acceptă electroni.
3. Azotul şi clorul fac parte din blocuri diferite de elemente chimice.
4. Solubilitatea dioxidului de carbon în apǎ crește cu creşterea presiunii.
5. Soluția formată la dizolvarea hidroxidului de sodiu în apă nu conduce curentul electric. 10 puncte

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Naţional pentru Curriculum şi Evaluare
Probă scrisă la chimie anorganică Varianta 3
Pagina 2 din 2
SUBIECTUL al II-lea (25 de puncte)
Subiectul C
1. Atomul unui element chimic are în nucleu 28 de nucleoni, dintre care 14 sunt neutroni. Determinați numărul de
protoni, respectiv numărul de electroni ai acestui atom. 2 puncte
2. a. Scrieţi configuraţia electronică a atomului elementului chimic (E) care are în învelişul electronic șase orbitali
dielectronici și un orbital monoelectronic, restul orbitalilor fiind vacanți.
b. Notaţi poziţia în Tabelul periodic (grupa, perioada) a elementului (E). 4 puncte
3. Modelați procesul de ionizare a atomului de aluminiu, utilizând simbolul elementului chimic şi puncte pentru
reprezentarea electronilor. 2 puncte
4. a. Modelaţi formarea legăturii chimice în molecula de hidrogen, utilizând simbolul elementului chimic şi puncte
pentru reprezentarea electronilor.
b. Notați tipul legăturii covalente dintre atomi în molecula de hidrogen (nepolară/polară). 3 puncte
5. Se amestecă 300 mL soluție de hidroxid de sodiu de concentrație 0,1 M cu 300 mL soluție de hidroxid de sodiu
de concentrație 0,2 M și cu apă distilată. Se obțin 900 mL de soluție (S). Determinați concentrația molară a soluției
(S). 4 puncte
Subiectul D
1. Permanganatul de potasiu reacționează în mediu acid cu hidrogenul sulfurat. Ecuația reacției care are loc este:
...KMnO4 + ...HCl + ...H2S → ...KCl + ...MnCl2 + ...S + ...H2O.
a. Scrieți ecuațiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacție.
b. Notați formula chimică a substanței cu rol de agent oxidant. 3 puncte
2. Notați coeficienții stoechiometrici ai ecuației reacției de la punctul 1. 1 punct
3. a. Scrieți ecuația reacției dintre magneziu și apă.
b. Calculaţi randamentul reacției, dacă din 4,8 g de magneziu s-au obținut 0,36 g de hidrogen. 6 puncte
SUBIECTUL al III-lea (25 de puncte)
Subiectul E
1. Ecuația termochimică a reacției dintre magneziu și dioxid de carbon este:
2Mg(s) + CO2(g) → 2MgO(s) + C(s, grafit), ΔrH0 .
Calculaţi variația de entalpie a reacției dintre magneziu și dioxidul de carbon, ΔrH0, exprimată în kilojouli. Utilizați
entalpiile molare de formare standard:2( )
0
gf COH = - 393,5 kJ/ mol și0
f MgO(s)H = - 601 kJ/ mol. 3 puncte
2. Știind că variația de entalpie a reacției de la punctul 1 este ΔrH0 = - 808,5 kJ, calculați masa de magneziu,
exprimată în grame, necesară obținerii căldurii de 80,85 kJ. 3 puncte
3. Determinați masa de apă, exprimată în kilograme, care poate fi încălzită de la 5 0C la 15 0C, utilizând 418 kJ,
căldură rezultată la arderea unui combustibil. Se consideră că nu au loc pierderi de căldură. 3 puncte
4. Aplicați legea lui Hess pentru a determina variația de entalpie a reacției:
CH3Cl(g) + O2(g) → CO(g) + HCl(g) + H2O(l), ∆rH0
în funcție de variațiile de entalpie ale reacțiilor descrise de următoarele ecuaţii termochimice:
(1) CO(g) + 2H2(g) → CH3OH(g) ∆rH10
(2) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ∆rH20
(3) CH3OH(g) + HCl(g) → CH3Cl(g) + H2O(l) ∆rH30. 4 puncte
5. Scrieți formulele chimice ale substanțelor: BaBr2(s), BaF2(s) și BaCl2(s) în sensul creșterii stabilității acestora,
utilizând entalpiile molare de formare standard:
- 757,3 kJ/ mol - 1207,1 kJ/ mol - 855 kJ/ mol
2 puncte
Subiectul F
1. Scrieţi ecuația reacției globale care are loc la electroliza unei soluții apoase de sulfat de cupru. 2 puncte
2. Într-o reacție de tipul A → Produşi, concentrația reactantului scade de la 0,6 mol·L-1 la 0,2 mol·L-1 în 2 min.
Calculați viteza medie de reacție, exprimată în mol·litru-1·minut-1. 3 puncte
3. a. O probă de 10 mol de neon se află într-o incintă închisă, cu volumul de 31,5 L la 42°C. Determinați presiunea
neonului din incintă, exprimată în atmosfere.
b. Determinați volumul unei probe de neon, măsurat în condiții normale de temperatură și de presiune, exprimat
în litri, știind că proba de neon cântărește 10 g. 5 puncte
Numere atomice: H- 1; N- 7; Ne- 10; Na- 11; Al- 13; Cl- 17; Ar- 18.
Mase atomice: H- 1; O- 16; N- 14; Ne- 20; Mg- 24; Cu- 64.
Căldura specifică a apei: c = 4,18 kJ·kg-1·K-1.
Volumul molar (condiții normale): V = 22,4 L∙ mol-1.
Constanta molară a gazelor: R = 0,082 L∙ atm ∙ mol-1 ∙ K-1.2
0
f BaBr (s)
H2
0
f BaF (s)
H2
0
f BaCl (s)
H

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Național pentru Curriculum și Evaluare
Probă scrisă la chimie anorganică Varianta 3
Barem de evaluare şi de notare
Pagina 1 din 1
Examenul național de bacalaureat 2026
Proba E. d)
Chimie anorganică
BAREM DE EVALUARE ŞI DE NOTARE
Varianta 3
• Se punctează orice modalitate de rezolvare corectă a cerinţelor.
• Nu se acordă fracţiuni de punct, dar se pot acorda punctaje intermediare pentru rezolvări
parțiale, în limitele punctajului indicat în barem.
• Se acordă zece puncte din oficiu. Nota finală se calculează prin împărţirea la zece a
punctajului total acordat pentru lucrare.
SUBIECTUL I (40 de puncte)
Pentru itemii acestui subiect, în situația în care, candidatul scrie numărul itemului însoțit de mai multe litere și nu
de o singură literă, așa cum prevede cerința, se acordă 0 puncte.
Subiectul A 30 de puncte
1. c; 2. d; 3. a; 4. d; 5. b; 6. a; 7. a; 8. b; 9. b; 10. d. (10x3p)
Subiectul B 10 puncte
1. A; 2. A; 3. F; 4. A; 5. F. (5x2p)
SUBIECTUL al II-lea (25 de puncte)
Subiectul C 15 puncte
1. numărul de protoni: 14 (1p), numărul electronilor: 14 (1p) 2 p
2. a. scrierea configuraţiei electronice a atomului elementului (E): 1s22s22p63s23p1 (2p)
b. notarea poziției elementului (E) în Tabelul periodic: grupa 13 sau IIIA (1p), perioada 3 (1p) 4 p
3. modelarea procesului de ionizare a atomului de aluminiu, utilizând simbolul elementului chimic și puncte pentru
reprezentarea electronilor 2 p
4. a. modelarea formării legăturilor chimice în molecula de hidrogen, utilizând simbolul elementului chimic și puncte
pentru reprezentarea electronilor (2p)
b. notarea tipului legăturii dintre atomi în molecula de hidrogen: legătură covalentă nepolară (1p) 3 p
5. raţionament corect (3p), calcule (1p), c = 0,1 M 4 p
Subiectul D 10 puncte
1. a. scrierea ecuațiilor proceselor de oxidare a sulfului (1p), respectiv de reducere a manganului (1p)
b. notarea formulei chimice a substanței cu rol de agent oxidant: KMnO4 (1p) 3 p
2. notarea coeficienților stoechiometrici ai ecuației reacției:
2KMnO4 + 6HCl + 5H2S → 2KCl + 2MnCl2 + 5S + 8H2O 1 p
3. a. scrierea ecuației reacției dintre magneziu și apă-pentru scrierea formulelor chimice ale reactanților și ale produșilor
de reacție (1p), pentru notarea coeficienților stoechiometrici ai ecuației reacției (1p)
Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2
b. raţionament corect (3p), calcule (1p), η = 90% 6 p
SUBIECTUL al III-lea (25 de puncte)
Subiectul E 15 puncte
1. raţionament corect (2p), calcule (1p), ΔrH0 = - 808,5 kJ 3 p
2. raţionament corect (2p), calcule (1p), m = 4,8 g de magneziu 3 p
3. raţionament corect (2p), calcule (1p), m = 10 kg de apă 3 p
4. raţionament corect (4p): ∆rH0 = - + - 4 p
5. scrierea formulelor chimice în sensul creșterii stabilității substanțelor: BaBr2(s), BaCl2(s), BaF2(s) 2 p
Subiectul F 10 puncte
1. scrierea ecuației reacției globale care are loc la electroliza unei soluții apoase de sulfat de cupru-pentru scrierea
formulelor chimice ale reactanților și ale produșilor de reacție (1p), pentru notarea coeficienților stoechiometrici ai
ecuației reacției (1p)
2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + O2 + 2H2SO4 sau Cu2+ + 3H2O → Cu + 1/2O2 + 2H3O+ 2 p
2. raționament corect (2p), calcule (1p), 𝑣 = 0,2 mol·L-1·min-1 3 p
3. a. raționament corect (2p), calcule (1p), p = 8,2 atm
b. raționament corect (1p), calcule (1p), V = 11,2 L de neon 5 p0
1rH0
2rH0
3rH