Textul subiectului și baremului

Model oficial BAC Chimie anorganică 2026

Acesta este textul selectabil extras automat din documentele PDF ale acestei variante. Pentru formule, tabele, pseudocod sau grafice, verifică pagina originală din PDF înainte de a rezolva exercițiile.

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Naţional pentru Curriculum şi Evaluare
Probă scrisă la chimie anorganică Model
Pagina 1 din 2
Examenul național de bacalaureat 2026
Proba E. d)
Chimie anorganică
Model
• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă zece puncte din oficiu.
• Timpul de lucru efectiv este de trei ore.
SUBIECTUL I (40 de puncte)
Subiectul A
Itemii de la 1 la 10 se referă la specii chimice, ale căror formule chimice notate cu litere de la (A) la (F), sunt
prezentate mai jos:
(A) H2 (B) [Ag(NH3)2]OH (C) HCl (D) Na2O2 (E) PbO2 (F) Mg2+
Pentru fiecare item, notaţi pe foaia de examen numărul de ordine al itemului însoţit de litera
corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect.
1. Numărul de substanțe formate din molecule diatomice este egal cu:
a. 1; c. 3;
b. 2; d. 4.
2. Numărul electronilor din învelișul electronic al atomului din care provine specia chimică (F) este:
a. mai mic decât al unui atom de sodiu; c. mai mare decât al unui ion de oxigen;
b. mai mic decât al unui atom de neon; d. mai mare decât al unui ion de sulf.
3. Despre substanța (C) este adevărat că:
a. este un acid slab în soluție apoasă; c. nu se dizolvă în solvenți polari;
b. nu reacționează cu hidroxidul de sodiu; d. soluția sa apoasă este un electrolit.
4. Numărul de oxidare (N.O.) al argintului în substanța (B):
a. are valoarea -1; c. este egal cu N.O. al clorului în (C);
b. are valoarea + 2; d. este egal cu N.O. al sodiului în (D).
5. Este fals că:
a. (A) reacționează cu clorul; c. (D) se formează în reacția sodiului cu oxigenul;
b. (C) acceptă protoni în soluție apoasă; d. (F) se formează la ionizarea unui atom de magneziu.
6. Între ecuațiile reacțiilor de mai jos este și aceea a unei reacții de neutralizare:
(I) NaOH + HCl → NaCl + H2O (III) NH4Cl + NaOH → NH3 + H2O + NaCl
(II) 2Na + Cl2 → 2NaCl (IV) NaCN + HCl → NaCl + HCN
Aceasta este ecuația chimică:
a. (I); c. (III);
b. (II); d. (IV).
7. O soluție apoasă a substanței (C):
a. colorează în albastru fenolftaleina; c. poate avea valoarea pH-ului egală cu 1;
b. colorează în albastru turnesolul; d. poate avea valoarea pH-ului egală cu 11;
8. Este adevărat că:
a. (A) se obține la electroliza apei; c. (D) are raportul masic Na : O = 1 : 1;
b. (B) este reactivul Schweizer; d. (E) are raportul masic Pb : O = 2 : 1.
9. Despre substanța (E) utilizată la construcția acumulatorului cu plumb, este fals că, în timpul debitării de curent
electric:
a. are rol de anod; c. ionii Pb4+ din compoziția sa acceptă electroni;
b. are rol de catod; d. ionii Pb4+ din compoziția sa se reduc la Pb2+.
10. În 31,8 g de substanță (B) sunt:
a. 16,2 g de argint; c. 2,3 g de oxigen;
b. 6,5 g de azot; d. 1,4 g de hidrogen.
30 de puncte
Subiectul B
Citiţi următoarele enunţuri. Dacă apreciaţi că enunţul este adevărat scrieţi, pe foaia de examen, numărul
de ordine al enunţului şi litera A. Dacă apreciaţi că enunţul este fals scrieţi, pe foaia de examen, numărul de ordine
al enunţului şi litera F.
1. Energia electronilor din substratul 2s este mai mare decât energia electronilor din substratul 3s.
2. Bromul substituie iodul din compușii acestuia, deoarece are caracter nemetalic mai pronunțat.
3. O probă de 100 g de saramură, de concentrație procentuală masică 5%, conține 95 g de apă.
4. În construcția pilei Daniell, puntea de sare menține contactul electric între soluții și neutralitatea acestora.
5. Reacția de neutralizare dintre acidul clorhidric și hidroxidul de sodiu este endotermă.
10 puncte

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Naţional pentru Curriculum şi Evaluare
Probă scrisă la chimie anorganică Model
Pagina 2 din 2
SUBIECTUL al II-lea (25 de puncte)
Subiectul C
1. Atomul unui element chimic are în nucleu 44 de protoni și 57 de neutroni. Determinați numărul de masă,
respectiv numărul de electroni al acestui atom. 2 puncte
2. Atomul unui element chimic (E), are în învelișul electronic 8 orbitali ocupați cu electroni, dintre care doi sunt
monoelectronici.
a. Scrieți configurația electronică a atomului elementului chimic (E).
b. Notaţi poziția (grupa, perioada) în Tabelul periodic a elementului (E). 4 puncte
3. Modelaţi formarea legăturii chimice în molecula de clor, utilizând simbolul elementului chimic şi puncte pentru
reprezentarea electronilor. 2 puncte
4. a. Modelați procesul de ionizare a atomului de azot, utilizând simbolul elementului chimic şi puncte pentru
reprezentarea electronilor.
b. Notați caracterul chimic al azotului. 3 puncte
5. Se amestecă 75 mL soluție de hidroxid de sodiu, de concentrație 2 M cu 50 mL soluție de hidroxid de sodiu, de
concentrație 1 M și cu apă distilată. Se obțin 400 mL de soluție (S). Determinați concentrația molară a soluției (S).
4 puncte
Subiectul D
1. Oxidul de cupru(II) și carbonul reacționează în condiții speciale. Ecuația reacției care are loc este:
...CuO + ...C → ...Cu + ...CO2.
a. Scrieţi ecuaţiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacţie.
b. Notaţi denumirea substanței cu rol de agent reducător. 3 puncte
2. Notaţi coeficienţii stoechiometrici ai ecuaţiei reacţiei de la punctul 1. 1 punct
3. a. Scrieți ecuația reacției dintre fier și clor.
b. Un eșantion de fier cu masa 112 g reacționează cu clorul. Determinați randamentul reacției, știind că se
formează 292,5 g de sare. 6 puncte
SUBIECTUL al III-lea (25 de puncte)
Subiectul E
1. Ecuația termochimică a reacției de ardere a glucozei este:
C6H12O6(s) + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(l), ∆rH0.
Determinați variația de entalpie standard, ∆rH0, în reacția de ardere a glucozei. Utilizați entalpiile molare de formare
standard:6 12 6
0
f C H O (s)H = - 1273,3 kJ/mol, J/mol,2
0
f CO (g)H = - 393,5 kJ/mol și2
0
f H O(l)H = - 285,8 kJ/mol.
3 puncte
2. Determinați căldura implicată în reacția de ardere a 18 g de glucoză, exprimată în kilojouli. Utilizați informații de
la punctul 1. 3 puncte
3. Determinați masa de apă, exprimată în kilograme, care poate fi încălzită de la 12 0C la 32 0C, utilizând 1045 kJ,
căldură rezultată la arderea unui combustibil. Se consideră că nu au loc pierderi de căldură. 3 puncte
4 Aplicați legea lui Hess pentru a determina variația de entalpie a reacției:
4HCl(g) + O2(g) → 2Cl2(g) + 2H2O(g) ∆rH0
în funcție de variațiile de entalpie ale proceselor descrise de următoarele ecuaţii termochimice:
(1) H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l), ∆rH10
(2) H2O(g) → H2O(l) ∆rH20
(3) H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) ∆rH30. 4 puncte
5. Scrieți formulele chimice ale substanțelor: Ag2O3(s), Ag2O2(s) și Ag2O(s), în sensul descreșterii stabilității
acestora, utilizând entalpiile molare de formare standard:2
0
f Ag O(s)H
= - 31,04 kJ/mol,2 2
0
f Ag O (s)H = - 24,26 kJ/mol și2 3
0
f Ag O (s)H = 33,89 kJ/mol. 2 puncte
Subiectul F
1. Scrieţi ecuația reacției care are loc la ionizarea în soluție apoasă a acidului cianhidric. 2 puncte
2. Pentru reacția de tipul: A + B → Produși, ordinele parțiale de reacție sunt nA = 1 și nB = 2. Determinați constanta
de viteză, notând și unitatea de măsură a acesteia, știind concentrația reactantului (A) 0,4 mol·L-1, concentrația
reactantului (B) 0,1 mol·L-1 și viteza de reacție 2·10-3 mol·L-1·s-1. 3 puncte
3. a. O probă de 20 mol de neon se află într-o incintă închisă cu volumul de 4,1 L, la 27°C. Determinați presiunea
neonului în incintă, exprimată în atmosfere.
b. Determinați masa unei probe de neon care conține 18,066∙1023 atomi, exprimată în grame. 5 puncte
Numere atomice: N- 7; O-8; Ne- 10; Na- 11; Mg- 12; S- 16; Cl-17.
Mase atomice: H- 1; C- 12; N- 14; O- 16; Ne- 20; Na- 23; Cl- 35,5; Fe- 56; Ag- 108; Pb- 207.
Căldura specifică a apei: c = 4,18 kJ·kg-1·K-1. Numărul lui Avogadro: N = 6,022·1023 mol-1.
Constanta molară a gazelor: R = 0,082 L∙ atm ∙ mol-1 ∙ K-1.

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Național pentru Curriculum și Evaluare
Probă scrisă la chimie anorganică Model
Barem de evaluare şi de notare
Pagina 1 din 1
Examenul național de bacalaureat 2026
Proba E. d)
Chimie anorganică
BAREM DE EVALUARE ŞI DE NOTARE
Model
• Se punctează orice modalitate de rezolvare corectă a cerinţelor.
• Nu se acordă fracţiuni de punct, dar se pot acorda punctaje intermediare pentru rezolvări
parțiale, în limitele punctajului indicat în barem.
• Se acordă zece puncte din oficiu. Nota finală se calculează prin împărţirea la zece a
punctajului total acordat pentru lucrare.
SUBIECTUL I (40 de puncte)
Pentru itemii acestui subiect, în situația în care, candidatul scrie numărul itemului însoțit de mai multe litere și nu
de o singură literă, așa cum prevede cerința, se acordă 0 puncte.
Subiectul A 30 de puncte
1. b; 2. c; 3. d; 4. d; 5. b; 6. a; 7. c; 8. a; 9. a; 10. d. (10x3p)
Subiectul B 10 puncte
1. F; 2. A; 3. A; 4. A; 5. F. (5x2p)
SUBIECTUL al II-lea (25 de puncte)
Subiectul C 15 puncte
1. numărul de masă: 101 (1p), numărul electronilor: 44 (1p) 2 p
2. a. scrierea configuraţiei electronice a atomului elementului (E): 1s22s22p63s23p2 (2p)
b. notarea poziției elementului (E) în Tabelul periodic: grupa 14 sau IVA (1p), perioada 3 (1p) 4 p
3. modelarea formării legăturii chimice în molecula de clor, utilizând simbolul elementului chimic și puncte pentru
reprezentarea electronilor 2 p
4. a. modelarea procesului de ionizare a atomului de azot, utilizând simbolul elementului chimic și puncte pentru
reprezentarea electronilor (2p)
b. notarea caracterului chimic al azotului: caracter de nemetal (1p) 3 p
5. raţionament corect (3p), calcule (1p), c = 0,5 M 4 p
Subiectul D 10 puncte
1. a. scrierea ecuațiilor proceselor de oxidare a carbonului (1p), respectiv de reducere a cuprului (1p)
b. notarea denumirii substanței cu rol de agent reducător: carbonul (1p) 3 p
2. notarea coeficienților stoechiometrici ai ecuației reacției:
2CuO + C → 2Cu + CO2 1 p
3. a. scrierea ecuației reacției dintre fier și clor-pentru scrierea formulelor chimice ale reactanților și a produsului de
reacție (1p), pentru notarea coeficienților stoechiometrici ai ecuației reacției (1p)
b. raţionament corect (3p), calcule (1p), η = 90% 6 p
SUBIECTUL al III-lea (25 de puncte)
Subiectul E 15 puncte
1. raţionament corect (2p), calcule (1p), ∆rH0 = - 2802,5 kJ.mol-1 3 p
2. raţionament corect (2p), calcule (1p), Q = 280,25 kJ 3 p
3. raţionament corect (2p), calcule (1p), m = 12,5 kg H2O 3 p
4. raţionament corect (4p): ∆rH0 = 2 - 2 - 2 4 p
5. scrierea formulelor chimice în sensul descreșterii stabilității substanțelor: Ag2O(s), Ag2O2(s), Ag2O3(s) 2 p
Subiectul F 10 puncte
1. scrierea ecuației reacției care are loc la ionizarea în soluție apoasă a acidului cianhidric-pentru scrierea formulelor
chimice ale reactanților și ale produșilor de reacție (1p), pentru reacție reversibilă (1p) 2 p
2. raționament corect (2p), calcule (1p), k = 5∙10-1 L∙ mol -1∙s-1 3 p
3. a. raționament corect (2p), calcule (1p), p = 120 atm
b. raționament corect (1p), calcule (1p), m = 60 g de neon 5 p0
1rH0
2rH0
3rH