Textul subiectului și baremului

Subiect BAC Chimie anorganică 2025 – sesiunea august–septembrie, 13 august 2025, varianta 4

Acesta este textul selectabil extras automat din documentele PDF ale acestei variante. Pentru formule, tabele, pseudocod sau grafice, verifică pagina originală din PDF înainte de a rezolva exercițiile.

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Naţional pentru Curriculum şi Evaluare
Probă scrisă la chimie anorganică Varianta 4
Pagina 1 din 2
Examenul național de bacalaureat 2025
Proba E. d)
Chimie anorganică
Varianta 4
• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă zece puncte din oficiu.
• Timpul de lucru efectiv este de trei ore.
SUBIECTUL I (40 de puncte)
Subiectul A
Itemii de la 1 la 10 se referă la substanțe, ale căror formule chimice notate cu litere de la (A) la (F), sunt prezentate
mai jos:
(A) Zn (B) Cl2 (C) NaBr (D) HCN (E) [Cu(NH3)4](OH)2 (F) NaClO
Pentru fiecare item, notaţi pe foaia de examen numărul de ordine al itemului însoţit de litera corespunzătoare
răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect.
1. Despre atomii din molecula substanței (B), este fals că:
a. au în nucleu 17 protoni; c. își asigură structura stabilă de octet a neonului;
b. au sarcina nucleară + 17; d. pun în comun între ei câte un electron.
2. Despre substanța (E) este adevărat că:
a. are numărul de coordinare egal cu 2; c. ionul complex este monovalent;
b. ionul metalic central este monovalent; d. liganzii sunt moleculele de amoniac.
3. Substanța (D):
a. colorează turnesolul în albastru; c. este un acid mai tare decât acidul clorhidric;
b. este un acid monoprotic; d. ionizează total în soluție apoasă.
4. Despre substanța (A), implicată în construcția și funcționarea pilei Daniell, este adevărat că:
a. este electrodul la care are loc procesul de reducere; c. se consumă în timpul funcționării pilei;
b. este utilizată la construcția semicelulei catodului; d. se formează în timpul funcționării pilei.
5. Este fals că:
a. (B) are în moleculă electroni neparticipanți; c. în compusul (F) clorul are N.O. = - 1;
b. în compusul (C) sodiul are N.O. = +1; d. (D) cedează protoni în soluție apoasă.
6. Se consideră ecuațiile reacțiilor:
(I) 2KI + Cl2 → 2KCl + l2 (III) H2 + Cl2 → 2HCl
(II) 2NaBr + Cl2 → 2NaCl+ Br2 (IV) Cu + Cl2 → CuCl2
Numărul reacțiilor care au loc cu transfer de electroni este egal cu:
a. 4; c. 2;
b. 3; d. 1.
7. Despre o soluție apoasă a substanței (D) este fals că:
a. are pH < 7; c. conține molecule de acid cianhidric;
b. are pH > 7; d. conține ioni hidroniu și ioni cianură.
8. Substanța (F) se poate obține din reacția clorului cu hidroxidul de sodiu. Un alt produs de reacție este și:
a. acidul clorhidric; c. hidrogenul;
b. clorura de sodiu; d. oxigenul.
9. Despre electroliza soluției apoase de clorură de sodiu, proces în care se obține substanța (B), este adevărat că:
a. ionii Na+ migrează la anod; c. în spațiul anodic se formează hidrogen;
b. ionii CI- migrează la catod; d. în spațiul anodic se formează clor.
10. În 83 g de substanță (E) sunt:
a. 23 g de cupru; c. 1,4 g de azot;
b. 16 g de oxigen; d. 1,2 g de hidrogen. 30 de puncte
Subiectul B
Citiţi următoarele enunţuri. Dacă apreciaţi că enunţul este adevărat scrieţi, pe foaia de examen, numărul
de ordine al enunţului şi litera A. Dacă apreciaţi că enunţul este fals scrieţi, pe foaia de examen, numărul de ordine
al enunţului şi litera F.
1. Numărul electronilor din învelișul electronic al unui anion este mai mic decât numărul protonilor din nucleu.
2. Într-o reacţie redox, specia chimică cu caracter oxidant cedează electroni.
3. Sodiul şi aluminiul fac parte din blocuri diferite de elemente chimice.
4. Solubilitatea dioxidului de carbon în apǎ crește cu creşterea temperaturii.
5. Soluția formată la dizolvarea acidului clorhidric în apă conduce curentul electric. 10 puncte

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Naţional pentru Curriculum şi Evaluare
Probă scrisă la chimie anorganică Varianta 4
Pagina 2 din 2
SUBIECTUL al II-lea (25 de puncte)
Subiectul C
1. Atomul unui element chimic are în nucleu 78 de protoni și 117 neutroni. Determinați numărul de masă al
atomului, respectiv numărul de electroni al acestuia. 2 puncte
2. a. Scrieţi configuraţia electronică a atomului elementului (E), care are în învelişul electronic un singur electron în
stratul al treilea.
b. Notaţi poziţia în Tabelul periodic (grupa, perioada) a elementului (E). 4 puncte
3. Modelați procesul de ionizare a atomului de sulf, utilizând simbolul elementului chimic şi puncte pentru
reprezentarea electronilor. 2 puncte
4. a. Modelaţi formarea legăturilor chimice în molecula de apă, utilizând simbolurile elementelor chimice şi puncte
pentru reprezentarea electronilor.
b. Notați tipul legăturilor covalente dintre atomi în molecula de apă (nepolare/polare). 3 puncte
5. Se amestecă 400 mL soluție de acid clorhidric de concentrație 0,2 M cu 200 mL soluție de acid clorhidric de
concentrație 0,1 M și cu apă distilată. Se obțin 1000 mL de soluție (S). Determinați concentrația molară a soluției
(S). 4 puncte
Subiectul D
1. Într-o eprubetă se introduce soluţie acidulată de sulfat de fier(II), apoi se adaugă soluţie de azotat de sodiu.
Ecuația reacției care are loc este:
...NaNO3 + ...FeSO4 + ...H2SO4 → ...NO + ...Fe2(SO4)3 + ...Na2SO4 + ...H2O.
a. Scrieți ecuațiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacție.
b. Notați formula chimică a substanței cu rol de agent oxidant. 3 puncte
2. Notați coeficienții stoechiometrici ai ecuației reacției de la punctul 1. 1 punct
3. a. Scrieți ecuația reacției dintre sodiu și apă.
b. Calculaţi masa de hidroxid de sodiu, exprimată în grame, care se obține în reacția a 9,2 g de sodiu cu apa,
la un randament al reacției de 90%. 6 puncte
SUBIECTUL al III-lea (25 de puncte)
Subiectul E
1. Nitrometanul poate fi utilizat drept combustibil. Ecuația termochimică a reacției de ardere a nitrometanului este:
2CH3NO2(l) + 3/2O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(g) + N2(g) + 1286,6 kJ.
Calculaţi entalpia molară de formare standard a nitrometanului,3 2(l)
0
f CH NOH , exprimată în kilojouli pe mol.
Utilizați entalpiile molare de formare standard2( )
0
gf COH = - 393,5 kJ/mol,2 ( )
0
gf H OH = - 241,6 kJ/mol și variația de
entalpie standard a reacției. 3 puncte
2. Calculați căldura eliberată în reacția de obținere a 56 g de azot, prin arderea nitrometanului, exprimată în kilojouli.
Utilizați informații de la punctul 1. 3 puncte
3. Determinați masa de apă, exprimată în kilograme, care poate fi încălzită de la 8 0C la 88 0C, utilizând 4180 kJ,
căldură rezultată la arderea unui combustibil. Se consideră că nu au loc pierderi de căldură. 3 puncte
4. Aplicați legea lui Hess pentru a determina variația de entalpie a reacției:
2B(s) + 3H2(g) → B2H6(g), ∆rH0
în funcție de variațiile de entalpie ale reacțiilor descrise de următoarele ecuaţii termochimice:
(1) H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g) ∆rH10
(2) B2H6(g) + 3O2(g) → B2O3(s) + 3H2O(g) ∆rH20
(3) 2B(s) + 3/2O2(g) → B2O3(s) ∆rH30. 4 puncte
5. Scrieți formulele chimice ale substanțelor: CaCO3(s), Ag2CO3(s) și BeCO3(s) în sensul creșterii stabilității
acestora, utilizând entalpiile molare de formare standard:
∆fH0CaCO3(s) = - 1207,6 kJ/mol, ∆fH0Ag2CO3(s) = - 505,8 kJ/mol și ∆fH0BeCO3(s) = - 1025 kJ/mol. 2 puncte
Subiectul F
1. Scrieţi ecuația reacției dintre fier și clor. 2 puncte
2. Într-o reacție de tipul A → Produşi, viteza de reacție este 0,5 mol·L-1·s-1 la valoarea concentrației reactantului de
0,4 mol·L-1 și este 0,125 mol·L-1·s-1 la o concentrație a reactantului de 0,2 mol·L-1. Determinați ordinul de reacție.
3 puncte
3. a. O probă de 15 mol de hidrogen se află într-o incintă închisă, la 137°C și 4,1 atm. Determinați volumul ocupat
de proba de hidrogen în aceste condiții, exprimat în litri.
b. Determinați masa unei probe de oxigen, exprimată în grame, care ocupă un volum de 26,88 L măsurați în
condiții normale de temperatură și de presiune. 5 puncte
Numere atomice: H- 1; O- 8; Ne- 10; Na- 11; Al- 13; S- 16; Cl- 17; Ar- 18.
Mase atomice: H- 1; O- 16; N- 14; Na- 23; Cu- 64.
Căldura specifică a apei: c = 4,18 kJ·kg-1·K-1.
Constanta molară a gazelor: R = 0,082 L∙ atm ∙ mol-1 ∙ K-1. Volumul molar (condiții normale): V = 22,4 L∙ mol-1.

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Național pentru Curriculum și Evaluare
Probă scrisă la chimie anorganică Varianta 4
Barem de evaluare şi de notare
Pagina 1 din 1
Examenul național de bacalaureat 2025
Proba E. d)
Chimie anorganică
BAREM DE EVALUARE ŞI DE NOTARE
Varianta 4
• Se punctează orice modalitate de rezolvare corectă a cerinţelor.
• Nu se acordă fracţiuni de punct, dar se pot acorda punctaje intermediare pentru rezolvări
parțiale, în limitele punctajului indicat în barem.
• Se acordă zece puncte din oficiu. Nota finală se calculează prin împărţirea la zece a
punctajului total acordat pentru lucrare.
SUBIECTUL I (40 de puncte)
Pentru itemii acestui subiect, în situația în care, candidatul scrie numărul itemului însoțit de mai multe litere și nu
de o singură literă, așa cum prevede cerința, se acordă 0 puncte.
Subiectul A 30 de puncte
1. c; 2. d; 3. b; 4. c; 5. c; 6. a; 7. b; 8. b; 9. d; 10. b. (10x3p)
Subiectul B 10 puncte
1. F; 2. F; 3. A; 4. F; 5. A. (5x2p)
SUBIECTUL al II-lea (25 de puncte)
Subiectul C 15 puncte
1. numărul de masă: A = 195 (1p), numărul electronilor: 78 (1p), 2 p
2. a. scrierea configuraţiei electronice a atomului elementului (E): 1s22s22p63s1 (2p)
b. notarea poziției elementului (E) în Tabelul periodic: grupa 1 sau IA (1p), perioada 3 (1p) 4 p
3. modelarea procesului de ionizare a atomului de sulf, utilizând simbolul elementului chimic și puncte pentru
reprezentarea electronilor (2p) 2 p
4. a. modelarea formării legăturilor chimice în molecula de apă, utilizând simbolurile elementelor chimice și puncte
pentru reprezentarea electronilor (2p)
b. notarea tipului legăturii dintre atomi în molecula de apă: legătură covalentă polară (1p) 3 p
5. raţionament corect (3p), calcule (1p), c = 0,1 M 4 p
Subiectul D 10 puncte
1. a. scrierea ecuațiilor proceselor de oxidare a fierului (1p), respectiv de reducere a azotului (1p)
b. notarea formulei chimice a substanței cu rol de agent oxidant: NaNO3 (1p) 3 p
2. notarea coeficienților stoechiometrici ai ecuației reacției:
2NaNO3 + 6FeSO4 + 4H2SO4 → 2NO + 3Fe2(SO4)3 + Na2SO4 + 4H2O 1 p
3. a. scrierea ecuației reacției dintre sodiu și apă-pentru scrierea corectă a formulelor chimice ale reactanților și ale
produșilor de reacție (1p), pentru notarea coeficienților stoechiometrici ai ecuației reacției (1p)
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
b. raţionament corect (3p), calcule (1p), m = 14,4 g de hidroxid de sodiu 6 p
SUBIECTUL al III-lea (25 de puncte)
Subiectul E 15 puncte
1. raţionament corect (2p), calcule (1p),3 2(l)
0
f CH NOH = - 112,6 kJ/mol 3 p
2. raţionament corect (2p), calcule (1p), Q = 2573,2 kJ 3 p
3. raţionament corect (2p), calcule (1p), m = 12,5 kg 3 p
4. raţionament corect (4p): ∆rH0 = 3 - + 4 p
5. scrierea formulelor chimice în sensul creșterii stabilității substanțelor: Ag2CO3(s), BeCO3(s), CaCO3(s) 2 p
Subiectul F 10 puncte
1. scrierea ecuației reacției dintre fier și clor-pentru scrierea formulelor chimice ale reactanților și a produsului de reacție
(1p), pentru notarea coeficienților stoechiometrici ai ecuației reacției (1p)
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 2 p
2. raționament corect (2p), calcule (1p), nA = 2 3 p
3. a. raționament corect (2p), calcule (1p), V = 123 L de hidrogen
b. raționament corect (1p), calcule (1p), m = 38,4 g de oxigen 5 p0
1rH0
2rH0
3rH