Textul subiectului și baremului

Subiect BAC Chimie anorganică 2024 – 21 august 2024, varianta 8

Acesta este textul selectabil extras automat din documentele PDF ale acestei variante. Pentru formule, tabele, pseudocod sau grafice, verifică pagina originală din PDF înainte de a rezolva exercițiile.

Ministerul Educaţiei
Centrul Naţional de Politici şi Evaluare în Educaţie
Probă scrisă la chimie anorganică Varianta 8
Pagina 1 din 2
Examenul național de bacalaureat 2024
Proba E. d)
Chimie anorganică
Varianta 8
• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă zece puncte din oficiu.
• Timpul de lucru efectiv este de trei ore.
SUBIECTUL I (40 de puncte)
Subiectul A
Itemii de la 1 la 10 se referă la specii chimice, ale căror formule chimice notate cu litere de la (A) la (F), sunt
prezentate mai jos:
(A) Zn (B) [Cu(NH3)4](OH)2 (C) H3O+ (D) NH3 (E) CuSO4 (F) Cl2
Pentru fiecare item, notaţi pe foaia de examen numărul de ordine al itemului însoţit de litera corespunzătoare
răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect.
1. Despre fiecare atom din molecula substanței (F) este adevărat că:
a. are 3 electroni neparticipanți; c. își stabilește structură stabilă de octet;
b. are 5 electroni de valență; d pune în comun câte 2 electroni.
2. Numărul speciilor chimice care conțin în structură legături covalent-coordinative este egal cu:
a. 1; c. 3;
b. 2; d. 4.
3. Despre moleculele substanței (D) este fals că:
a. atomii constituenți nu au electroni neparticipanți; c. pot fi liganzi în combinații complexe;
b. formează ioni amoniu prin acceptare de protoni; d. pot forma legături covalent-coordinative cu protonii.
4. Numărul de oxidare (N.O.) al sulfului în substanța (E), are valoarea:
a. - 2; c. + 4;
b. + 2; d. + 6.
5. Despre substanța (B) este adevărat că:
a. ionul metalic central este tetravalent; c. are culoare albastru-intens;
b. ionul complex este negativ; d. are culoare verde-deschis.
6. Se consideră ecuațiile reacțiilor:
(I) NaOH + HCl → NaCl + H2O (III) 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2
(II) 2KI + Cl2 → 2KCl + l2 (IV) NaCN + HCl → NaCl + HCN
Numărul reacțiilor care au loc fără modificarea numerelor de oxidare este egal cu:
a. 4; c. 2;
b. 3; d. 1.
7. O soluție obținută la dizolvarea în apă a unei substanțe care a generat, prin ionizare, specia chimică (C):
a. colorează în albastru turnesolul; c. este soluția unui acid;
b. colorează în albastru fenolftaleina; d. este soluția unei baze.
8. La electroliza soluției apoase a substanței (E):
a. la anod migrează ionii de Cu2+; c. la catod migrează ionii HO-;
b. la anod se formează oxigen; d. la catod se descarcă ionii SO42-.
9. Despre substanța (A), implicată în construcția pilei Daniell, este adevărat că:
a. are rol de anod; c. se formează în timpul funcționării pilei;
b. are rol de catod; d. se reduce în timpul funcționării pilei.
10. În 2 mol de substanță (B) sunt:
a. 182 g de cupru; c. 64 g de oxigen;
b. 65 g de azot; d. 61 g de hidrogen.
30 de puncte
Subiectul B
Citiţi următoarele enunţuri. Dacă apreciaţi că enunţul este adevărat scrieţi, pe foaia de examen, numărul
de ordine al enunţului şi litera A. Dacă apreciaţi că enunţul este fals scrieţi, pe foaia de examen, numărul de ordine
al enunţului şi litera F.
1. În stratul al treilea al învelișului de electroni pot exista maximum 18 electroni.
2. La dizolvarea clorurii de sodiu în apă se stabilesc interacțiuni electrostatice ion-dipol.
3. Speciile chimice care acceptă electroni și se reduc, au caracter oxidant.
4. Reacția dintre acidul clorhidric și hidroxidul de sodiu, în soluție apoasă, este endotermă.
5. Căldura de combustie reprezintă variația de entalpie în procesul de ardere a unui mol de combustibil, în condiții
standard de temperatură și presiune. 10 puncte

Ministerul Educaţiei
Centrul Naţional de Politici şi Evaluare în Educaţie
Probă scrisă la chimie anorganică Varianta 8
Pagina 2 din 2
SUBIECTUL al II-lea (25 de puncte)
Subiectul C
1. Atomul unui element chimic are 209 nucleoni, din care 84 sunt protoni. Determinați numărul de electroni,
respectiv de neutroni ai acestui atom. 2 puncte
2. Atomii unui element chimic (E) au în învelișul electronic 7 electroni de valență, în stratul al doilea.
a. Scrieți configurația electronică a atomului elementului chimic (E).
b. Notaţi poziția (grupa, perioada) în Tabelul periodic a elementului (E). 4 puncte
3. Modelaţi formarea legăturii chimice în molecula de acid clorhidric, utilizând simbolurile elementelor chimice şi
puncte pentru reprezentarea electronilor. 2 puncte
4. a. Modelați procesul de ionizare a atomului de oxigen, utilizând simbolul elementului chimic şi puncte pentru
reprezentarea electronilor.
b. Notați caracterul electrochimic al oxigenului. 3 puncte
5. Se amestecă 35 mL soluție de hidroxid de sodiu, de concentrație 2 M cu 25 mL soluție de hidroxid de sodiu, de
concentrație 1 M și cu apă distilată. Se obțin 950 mL de soluție finală. Determinați concentrația molară a soluției
finale. 4 puncte
Subiectul D
1. Ecuația reacției care are loc între sulf, dioxid de mangan și acid fluorhidric este:
…S + …MnO2 + ...HF → …SO2 + …MnF2 + ...H2O.
a. Scrieţi ecuaţiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacţie.
b. Notaţi rolul sulfului (agent oxidant/agent reducător). 3 puncte
2. Notaţi coeficienţii stoechiometrici ai ecuaţiei reacţiei de la punctul 1. 1 punct
3. a. Scrieți ecuația reacției dintre sodiu și clor.
b. O probă de sodiu cu masa 23 g reacționează cu clorul. Determinați randamentul reacției, știind că se
formează 52,65 g de sare. 6 puncte
SUBIECTUL al III-lea (25 de puncte)
Subiectul E
1. În atmosferă de clor și acid clorhidric, oxidul feroferic se transformă în clorură de fier(III). Ecuația termochimică
a reacției care are loc, este:
Fe3O4(s) + 3/2Cl2(g) + 6HCl(g) → 3FeCl3(s) + 3H2O(g) + 1/2O2(g), ∆rH0 = − 251,1 kJ.
Determinați entalpia molară de formare standard a clorurii de fier(III), ∆rH0FeCl3(s). Utilizați entalpiile molare de
formare standard ∆rH0Fe3O4(s) = - 1118,4 kJ/mol, ∆rH0HCl(g) = - 92,3 kJ/mol și ∆rH0H2O(g) = - 241,6 kJ/mol și variația de
entalpie standard a reacției. 3 puncte
2. Determinați căldura degajată în reacția de formare a 48,75 g de clorură de fier(III), exprimată în kilojouli. Utilizați
informații de la punctul 1. 3 puncte
3. Determinați masa de apă, exprimată în kilograme, care poate fi încălzită de la 2 0C la 52 0C, utilizând 104,5 kJ,
căldură rezultată la arderea unui combustibil. Se consideră că nu au loc pierderi de căldură. 3 puncte
4 Aplicați legea lui Hess pentru a determina variația de entalpie a reacției:
N2H4(l) + 2H2O2(l) → N2(g) + 4H2O(l) ∆rH0
în funcție de variațiile de entalpie ale reacțiilor descrise de următoarele ecuaţii termochimice:
(1) N2H4(l) + O2(g) → N2(g) + 2H2O(l), ∆rH10
(2) H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l), ∆rH20
(3) H2(g) + O2(g) → H2O2(l), ∆rH30. 4 puncte
5. Scrieți formulele chimice ale substanțelor: PbCl2(s), PtCl2(s) și SnCl2(s), în sensul creșterii stabilității acestora,
utilizând entalpiile molare de formare standard:
∆fH0PbCl2(s) = - 359,4 kJ/mol, ∆fH0PtCl2(s) = - 123,4 kJ/mol și ∆fH0SnCl2(s) = - 325,1 kJ/mol. 2 puncte
Subiectul F
1. Scrieţi ecuația reacției dintre hidroxidul de sodiu și clor. 2 puncte
2. Calculaţi constanta de viteză pentru o reacţie de ordinul II, de tipul A → produși, notând și unitatea de măsură a
acesteia, ştiind că la concentraţia reactantului (A) de 0,02 mol·L-1, viteza de reacţie are valoarea 6·10-9 mol·L-1·s-1.
3 puncte
3. a. O probă de 5 mol de clor se află într-o incintă închisă cu volumul de 4,1 L la 27°C. Determinați presiunea
clorului în incintă, exprimată în atmosfere.
b. Determinați masa unei probe de heliu care conține 48,176∙1023 atomi, exprimată în grame. 5 puncte
Numere atomice: H- 1; N- 7; O- 8; Cl- 17.
Mase atomice: H- 1; He- 4; N- 14; O- 16; Na- 23; Cl- 35,5; Fe- 56; Cu- 64.
Căldura specifică a apei: c = 4,18 kJ·kg-1·K-1.
Constanta molară a gazelor: R = 0,082 L∙ atm ∙ mol-1 ∙ K-1. Numărul lui Avogadro: N = 6,022·1023 mol-1.

Ministerul Educaţiei
Centrul Național de Politici și Evaluare în Educație
Probă scrisă la chimie anorganică Varianta 8
Barem de evaluare şi de notare
Pagina 1 din 1
Examenul național de bacalaureat 2024
Proba E. d)
Chimie anorganică
BAREM DE EVALUARE ŞI DE NOTARE
Varianta 8
• Se punctează orice modalitate de rezolvare corectă a cerinţelor.
• Nu se acordă fracţiuni de punct, dar se pot acorda punctaje intermediare pentru rezolvări
parțiale, în limitele punctajului indicat în barem.
• Se acordă zece puncte din oficiu. Nota finală se calculează prin împărţirea la zece a
punctajului total acordat pentru lucrare.
SUBIECTUL I (40 de puncte)
Pentru itemii acestui subiect, în situația în care, candidatul scrie numărul itemului însoțit de mai multe litere și nu
de o singură literă, așa cum prevede cerința, se acordă 0 puncte.
Subiectul A 30 de puncte
1. c; 2. b; 3. a; 4. d; 5. c; 6. c; 7. c; 8. b; 9. a; 10. c. (10x3p)
Subiectul B 10 puncte
1. A; 2. A; 3. A; 4. F; 5. A. (5x2p)
SUBIECTUL al II-lea (25 de puncte)
Subiectul C 15 puncte
1. numărul electronilor: 84 (1p), numărul neutronilor: 125 (1p) 2 p
2. a. scrierea configuraţiei electronice a atomului elementului (E): 1s22s22p5 (2p)
b. notarea poziției elementului (E) în Tabelul periodic: grupa 17 sau VIIA (1p), perioada 2 (1p) 4 p
3. modelarea formării legăturii chimice în molecula de acid clorhidric, utilizând simbolurile elementelor chimice și puncte
pentru reprezentarea electronilor 2 p
4. a. modelarea procesului de ionizare a atomului de oxigen, utilizând simbolul elementului chimic și puncte pentru
reprezentarea electronilor (2p)
b. notarea caracterului electrochimic al oxigenului: caracter electronegativ (1p) 3 p
5. raţionament corect (3p), calcule (1p), c = 0,1 M 4 p
Subiectul D 10 puncte
1. a. scrierea ecuațiilor proceselor de oxidare a sulfului (1p), respectiv de reducere a manganului (1p)
b. notarea rolului sulfului: agent reducător (1p) 3 p
2. notarea coeficienților stoechiometrici ai ecuației reacției:
S + 2MnO2 + 4HF → SO2 + 2MnF2 + 2H2O 1 p
3. a. scrierea ecuației reacției dintre sodiu și clor - pentru scrierea formulelor chimice ale reactanților și a produsului de
reacție (1p), pentru notarea coeficienților stoechiometrici ai ecuației reacției (1p)
b. raţionament corect (3p), calcule (1p), η = 90% 6 p
η
SUBIECTUL al III-lea (25 de puncte)
Subiectul E 15 puncte
1. raţionament corect (2p), calcule (1p), ∆rH0FeCl3(s) = - 399,5 kJ.mol-1 3 p
2. raţionament corect (2p), calcule (1p), Q = 25,11 kJ 3 p
3. raţionament corect (2p), calcule (1p), m = 0,5 kg H2O 3 p
4. raţionament corect (4p): ∆rH0 = + 2 - 2 4 p
5. scrierea formulelor chimice în sensul creșterii stabilității substanțelor: PtCl2(s), SnCl2(s), PbCl2(s) 2 p
Subiectul F 10 puncte
1. scrierea ecuației reacției dintre hidroxidul de sodiu și clor - pentru scrierea formulelor chimice ale reactanților și ale
produșilor de reacție (1p), pentru notarea coeficienților stoechiometrici ai ecuației reacției (1p) 2 p
2. raționament corect (2p), calcule (1p), k = 1,5∙10-5 L∙ mol -1∙s-1 3 p
3. a. raționament corect (2p), calcule (1p), p = 30 atm
b. raționament corect (1p), calcule (1p), m = 32 g He 5 p
0
1rH∆ 0
2rH∆ 0
3rH∆