Textul subiectului și baremului

Subiect BAC Chimie anorganică 2023 – sesiunea specială, 17 mai 2023, varianta 6

Acesta este textul selectabil extras automat din documentele PDF ale acestei variante. Pentru formule, tabele, pseudocod sau grafice, verifică pagina originală din PDF înainte de a rezolva exercițiile.

Ministerul Educaţiei
Centrul Naţional de Politici şi Evaluare în Educaţie
Probă scrisă la chimie anorganică Varianta 6
Pagina 1 din 2
Examenul național de bacalaureat 2023
Proba E. d)
Chimie anorganică
Varianta 6
• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă zece puncte din oficiu.
• Timpul de lucru efectiv este de trei ore.
SUBIECTUL I (40 de puncte)
Subiectul A
Itemii de la 1 la 10 se referă la specii chimice ale căror formule chimice, notate cu litere de la (A) la (F), sunt
prezentate mai jos:
(A) NaOH (B) [Ag(NH3)2]OH (C) NaBr (D) HCN (E) HCl (F) Cu
Pentru fiecare item, notaţi pe foaia de examen numărul de ordine al itemului însoţit de litera corespunzătoare
răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect.
1. Anionul din compoziția substanței (C) are în nucleu:
a. 11 nucleoni; c. 11 protoni;
b. 35 de nucleoni; d. 35 de protoni.
2. Ionul complex din compoziția substanței (B) are numărul de oxidare:
a. -1; c. +1;
b. -2; d. +2.
3. Este adevărat că:
a. acidul conjugat al substanței (D) este –CN; c. substanța (A) este o bază slabă;
b. (E) este un acid mai slab ca (D); d. substanța (C) reacționează cu clorul.
4. Este fals că:
a. (A) formează clor în reacție cu (E); c. (C) formează brom în reacție cu clorul;
b. (A) se neutralizează cu (E); d. (E) are în moleculă 6 electroni neparticipanți.
5. Numărul speciilor chimice din soluția apoasă a substanței (D) este egal cu:
a. 2; c. 4;
b. 3; d. 5.
6. Despre pila Daniell, la a cărei construcție se utilizează și substanța (F), este adevărat că:
a. are anodul confecționat din substanța (F); c. la anodul acestuia are loc oxidarea Cu;
b. are anodul confecționat din zinc; d. la catodul acestuia are loc reducerea ionilor Zn2+.
7. La electroliza apei alcalinizată cu substanță (A):
a. la anod migrează ionii HO-; c. în spațiul anodic se formează hidrogen;
b. la catod migrează ionii HO-; d. în spațiul catodic se formează oxigen.
8. O soluţie apoasă a substanței (E), de concentrație 0, 01 M, are pH-ul egal cu:
a. 2; c. 10-12;
b. 12; d. 10-2 .
9. Raportul masic N : H în substanța (B) este:
a. 1 : 4; c. 4 : 1;
b. 2 : 7; d. 14 : 3.
10. Conțin aceeași cantitate de azot:
a. 1 mol de substanță (B) și 3 mol de substanță (D); c. 159 g de substanță (B) și 54 g de substanță (D);
b. 2 mol de substanță (B) și 7 mol de substanță (D); d. 159 g de substanță (B) și 108 g de substanță (D).
30 de puncte
Subiectul B
Citiţi următoarele enunţuri. Dacă apreciaţi că enunţul este adevărat scrieţi, pe foaia de examen, numărul de ordine
al enunţului şi litera A. Dacă apreciaţi că enunţul este fals scrieţi, pe foaia de examen, numărul de ordine al
enunţului şi litera F.
1. Nucleul unui atom este pozitiv din punct de vedere electric.
2. La dizolvarea clorurii de sodiu în apă, se stabilesc interacții ion-dipol.
3. La electroliză, anodul este electrodul la care au loc procese de oxidare.
4. Într-o soluție cu pH = 11, turnesolul are culoarea roșie.
5. Reacția de neutralizare dintre un acid și o bază este o reacție exotermă.
10 puncte

Ministerul Educaţiei
Centrul Naţional de Politici şi Evaluare în Educaţie
Probă scrisă la chimie anorganică Varianta 6
Pagina 2 din 2
SUBIECTUL al II-lea (25 de puncte)
Subiectul C
1. Atomul unui element chimic are în nucleu 195 de nucleoni și în învelișul electronic 78 de electroni. Determinați
numărul protonilor, respectiv numărul de neutroni ai atomului respectiv. 2 puncte
2. a. Atomul unui element chimic (E) are 3 orbitali monoelectronici în substratul 3p. Scrieţi configuraţia electronică
a atomului elementului (E).
b. Notaţi poziţia în Tabelul periodic (grupa, perioada) a elementului (E). 4 puncte
3. Modelaţi formarea legăturilor chimice în molecula de apă, utilizând simbolurile elementelor chimice şi puncte
pentru reprezentarea electronilor. 2 puncte
4. a. Modelați procesul de ionizare a atomului de clor, utilizând simbolul elementului chimic şi puncte pentru
reprezentarea electronilor.
b. Notați caracterul electrochimic al clorului. 3 puncte
5. Se amestecă 50 mL soluție de hidroxid de sodiu de concentrație 0,02 M cu 250 mL soluție de hidroxid de sodiu
de concentrație 0,2 M cu și cu apă distilată. Se obțin 510 mL de soluție (S), de concentrație x M. Determinați
valoarea concentrației molare, x, a soluției (S). 4 puncte
Subiectul D
1. O metodă de obținere a fierului constă în tratarea oxidului de fier(III) cu carbon, la temperatură ridicată. Ecuația
reacției care are loc, este:
...Fe2O3 + ...C → ... Fe + ...CO
a. Scrieţi ecuaţiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacţie.
b. Notaţi formula chimică a substanței cu rol de agent oxidant. 3 puncte
2. Notaţi coeficienţii stoechiometrici ai ecuaţiei reacţiei de la punctul 1. 1 punct
3. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei globale care are loc la electroliza soluției apoase de clorură de sodiu.
b. Calculaţi masa de hidroxid de sodiu, exprimată în grame, care se obţine la electroliza unei soluții apoase ce
conține 23,4 g de clorură de sodiu, la un randament al reacției de 75%. 6 puncte
SUBIECTUL al III-lea (25 de puncte)
Subiectul E
1. Ecuaţia termochimică a reacţiei de obținere a fierului prin reducerea oxidului de fier(III) cu monoxid de carbon
este:
Fe2O3(s) + 3CO(g) → 3CO2(g) + 2Fe(s) + 24,8 kJ.
Calculați entalpia molară de formare standard a monoxidului de carbon, exprimată în kilojouli pe mol, utilizând
ecuația termochimică a reacției de obținere a fierului și entalpiile molare de formare standard:
∆fH0CO2(g) = - 393,5 kJ/mol, ∆fH0Fe2O3(s) = - 824,2 kJ/mol. 3 puncte
2. Determinați masa de fier, exprimată în grame, care se obține dacă din reacție a rezultat căldura de 124 kJ.
Utilizați informații de la punctul 1. 3 puncte
3. Determinați căldura, exprimată în kilojouli, necesară încălzirii a 5 kg de apă, de la 50 0C la 90 0C. Se consideră
că nu au loc pierderi de căldură. 3 puncte
4. Aplicați legea lui Hess pentru a determina variaţia de entalpie ∆rH0, a reacţiei:
C(s, grafit) + H2O(g) → CO(g) + H2(g), ∆rH0
în funcție de valorile entalpiilor reacțiilor redate de ecuațiile termochimice:
(1) C(s, grafit) + O2(g) → CO2(g),
(2) H2(g)+ 1/2O2(g) → H2O(g),
(3) CO(g) + 1/2O2(g) → CO2(g), . 4 puncte
5. Scrieți formulele chimice ale substanțelor: PbCO3(s), SrCO3(s) și ZnCO3(s), în sensul descreșterii stabilității
acestora, utilizând entalpiile molare de formare standard:
∆fH0PbCO3(s) = - 699,1 kJ/mol, ∆fH0SrCO3(s) = - 1220,1 kJ/mol și ∆fH0ZnCO3(s) = - 812,8 kJ/mol. 2 puncte
Subiectul F
1. Scrieţi ecuaţia reacţiei globale care are loc în timpul funcționării acumulatorului cu plumb. 2 puncte
2. Pentru o reacţie de tipul A + B → produşi se constată că viteza de reacţie se dublează atunci când se dublează
concentrația reactantului (B), iar concentrația reactantului (A) rămâne constantă. Dacă concentrațiile ambilor
reactanți se dublează, viteza de reacție crește de 16 ori. Determinaţi ordinele de reacție în raport cu fiecare
reactant. 3 puncte
3. a. Într-o butelie se află 4,4 g de dioxid de carbon, la 27°C și 3 atm. Calculaţi volumul buteliei, exprimat în litri.
b. Determinați masa de dioxid de carbon, exprimată în grame, care ocupă un volum de 5,6 L, măsurat în condiții
normale de temperatură și de presiune. 5 puncte
Numere atomice: H- 1; O- 8; Na- 11; Cl - 17; Br- 35.
Mase atomice: H- 1; C- 12; N- 14; O- 16; Na- 23; Cl- 35,5; Fe- 56; Br- 80; Ag- 108.
Căldura specifică a apei: c = 4,18 kJ·kg-1·K-1. Volumul molar (condiții normale): V = 22,4 L∙ mol-1.
Constanta molară a gazelor: R = 0,082 L∙ atm ∙ mol-1 ∙ K-1. Numărul lui Avogadro: N = 6,022∙1023 mol-1.0
1rH0
2rH0
3rH

Ministerul Educaţiei
Centrul Național de Politici și Evaluare în Educație
Probă scrisă la chimie anorganică Varianta 6
Barem de evaluare şi de notare
Pagina 1 din 1
Examenul național de bacalaureat 2023
Proba E. d)
Chimie anorganică
BAREM DE EVALUARE ŞI DE NOTARE
Varianta 6
• Se punctează orice modalitate de rezolvare corectă a cerinţelor.
• Nu se acordă fracţiuni de punct, dar se pot acorda punctaje intermediare pentru rezolvări
parțiale, în limitele punctajului indicat în barem.
• Se acordă zece puncte din oficiu. Nota finală se calculează prin împărţirea la zece a
punctajului total acordat pentru lucrare.
SUBIECTUL I (40 de puncte)
Pentru itemii acestui subiect, în situația în care, candidatul scrie numărul itemului însoțit de mai multe litere și nu
de o singură literă, așa cum prevede cerința, se acordă 0 puncte.
Subiectul A 30 de puncte
1. d; 2. c; 3. d; 4. a; 5. c; 6. b; 7. a; 8. a; 9. c; 10. c. (10x3p)
Subiectul B 10 puncte
1. A; 2. A; 3. A; 4. F; 5. A. (5x2p)
SUBIECTUL al II-lea (25 de puncte)
Subiectul C 15 puncte
1. numărul protonilor: 78 (1p), numărul de neutroni 117 (1p) 2 p
2. a. scrierea configuraţiei electronice a atomului elementului (E): 1s22s22p63s23p3 (2p)
b. notarea poziției elementului (E) în Tabelul periodic: grupa 15 sau VA (1p), perioada 3 (1p) 4 p
3. modelarea formării legăturilor chimice în molecula de apă, utilizând simbolurile elementelor chimice și puncte pentru
reprezentarea electronilor 2 p
4. a. modelarea procesului de ionizare a atomului de clor, utilizând simbolul elementului chimic și puncte pentru
reprezentarea electronilor (2p)
b. notarea caracterului electrochimic al clorului: caracter electronegativ (1p) 3 p
5. raţionament corect (3p), calcule (1p), c = 0,1 M 4 p
Subiectul D 10 puncte
1. a. scrierea ecuațiilor proceselor de oxidare a carbonului (1p), respectiv de reducere a fierului (1p)
b. notarea formulei chimice a substanței cu rol de agent oxidant: Fe2O3 (1p) 3 p
2. notarea coeficienților stoechiometrici ai ecuației reacției:
Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO 1 p
3. a. scrierea ecuației reacției globale care are loc la electroliza soluției apoase de clorură de sodiu-pentru scrierea
corectă a formulelor chimice ale reactanților și ale produșilor de reacție (1p), pentru notarea coeficienților
stoechiometrici ai ecuației reacției (1p)
b. raţionament corect (3p), calcule (1p), m = 12 g de hidroxid de sodiu 6 p
SUBIECTUL al III-lea (25 de puncte)
Subiectul E 15 puncte
1. raţionament corect (2p), calcule (1p), ∆fH0CO(g) = -110,5 kJ/mol 3 p
2. raţionament corect (2p), calcule (1p), m = 560 g de fier 3 p
3. raţionament corect (2p), calcule (1p), Q = 836 kJ 3 p
4. raţionament corect (4p): ∆rH0 = - - 4 p
5. scrierea formulelor chimice în sensul descreșterii stabilității substanțelor: SrCO3(s), ZnCO3(s), PbCO3(s) 2 p
Subiectul F 10 puncte
1. scrierea ecuației reacției globale care are loc în timpul funcționării acumulatorului cu plumb-pentru scrierea corectă
a formulelor chimice ale reactanților și ale produșilor de reacție (1p), pentru notarea coeficienților stoechiometrici ai
ecuației reacției (1p) 2 p
2. raționament corect (2p), calcule (1p), nA = 3; nB = 1 3 p
3. a. raționament corect (2p), calcule (1p), V = 0,82 L
b. raționament corect (1p), calcule (1p), m = 11 g de dioxid de carbon 5 p0
1rH0
2rH0
3rH