Textul subiectului și baremului

Subiect BAC Chimie anorganică 2023 – sesiunea august–septembrie, 18 august 2023, varianta 7

Acesta este textul selectabil extras automat din documentele PDF ale acestei variante. Pentru formule, tabele, pseudocod sau grafice, verifică pagina originală din PDF înainte de a rezolva exercițiile.

Ministerul Educaţiei
Centrul Naţional de Politici şi Evaluare în Educaţie
Probă scrisă la chimie anorganică Varianta 7
Pagina 1 din 2
Examenul național de bacalaureat 2023
Proba E. d)
Chimie anorganică
Varianta 7
• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă zece puncte din oficiu.
• Timpul de lucru efectiv este de trei ore.
SUBIECTUL I (40 de puncte)
Subiectul A
Itemii de la 1 la 10 se referă la specii chimice ale căror formule chimice, notate cu litere de la (A) la (F), sunt
prezentate mai jos:
(A) CuSO4 (B) N2 (C) [Cu(NH3)4](OH)2 (D) Cl2 (E) HCl (F) H3O+
Pentru fiecare item, notaţi pe foaia de examen numărul de ordine al itemului însoţit de litera corespunzătoare
răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect.
1. Numărul substanțelor formate din molecule diatomice este egal cu:
a. 1; c. 3;
b. 2; d. 4.
2. Ionul complex din compoziția substanței (C) are numărul de oxidare:
a. -1; c. +1;
b. -2; d. +2.
3. La formarea speciei chimice (F) dintr-o moleculă de apă și un proton, legătura care se stabilește este:
a. covalentă; c. de hidrogen;
b. covalent-coordinativă; d. ionică.
4. Despre substanța (D) este fals că:
a. are în moleculă o legătură covalentă simplă; c. formează NaClO și NaCl în reacție cu NaOH;
b. are în moleculă 6 perechi de electroni neparticipanți; d. formează FeCl2 în reacție cu fierul.
5. Referitor la substanța (E), este adevărat că:
a. baza sa conjugată este (D); c. reacționează cu NaOH cu absorbție de căldură;
b. baza sa conjugată este (F); d. soluția sa apoasă schimbă culoarea turnesolului.
6. Despre pila Daniell, la a cărei construcție se utilizează și substanța (A), este adevărat că:
a. are anodul confecționat din zinc; c. la anodul acestuia are loc reducerea ionilor Cu2+;
b. are catodul confecționat din zinc; d. la catodul acestuia are loc reducerea ionilor Zn2+.
7. La electroliza soluției apoase a substanței (A):
a. la anod migrează doar ionii HO-; c. în spațiul anodic se formează hidrogen;
b. la catod migrează ionii SO42- și HO-; d. pe catod se depune cupru metalic.
8. O soluţie apoasă a substanței (E), de concentrație 0, 01 M, are pH-ul egal cu:
a. 2; c. 10-12;
b. 12; d. 10-2 .
9. Raportul masic Cu : O în substanța (A) este:
a. 1 : 1; c. 2 : 1;
b. 1 : 2; d. 4 : 1.
10. Conțin aceeași cantitate de cupru:
a. 0,4 mol de (A) și 0,2 mol de (C); c. 160 g de (A) și 166 g de (C);
b. 1 mol de (A) și 2 mol de (C); d. 166 g de (A) și 160 g de (C).
30 de puncte
Subiectul B
Citiţi următoarele enunţuri. Dacă apreciaţi că enunţul este adevărat scrieţi, pe foaia de examen, numărul de ordine
al enunţului şi litera A. Dacă apreciaţi că enunţul este fals scrieţi, pe foaia de examen, numărul de ordine al
enunţului şi litera F.
1. Într-un substrat p sunt maxim 3 electroni.
2. Sodiul are caracter metalic mai pronunțat decât aluminiul.
3. Numărul de oxidare al clorului în clorura de fier(III) este -3.
4. Celula elementară a clorurii de sodiu este un cub.
5. În soluția de hidroxid de sodiu, fenolftaleina se colorează în roșu-carmin.
10 puncte

Ministerul Educaţiei
Centrul Naţional de Politici şi Evaluare în Educaţie
Probă scrisă la chimie anorganică Varianta 7
Pagina 2 din 2
SUBIECTUL al II-lea (25 de puncte)
Subiectul C
1. Atomul unui element chimic are în nucleu 122 de nucleoni și 51 de protoni. Determinați numărul neutronilor,
respectiv numărul de electroni ai atomului respectiv. 2 puncte
2. a. Atomul unui element chimic (E) are 3 straturi electronice și 6 electroni de valență. Scrieţi configuraţia
electronică a atomului elementului (E).
b. Notaţi poziţia în Tabelul periodic (grupa, perioada) a elementului (E). 4 puncte
3. Modelaţi formarea legăturii chimice în molecula de acid clorhidric, utilizând simbolurile elementelor chimice şi
puncte pentru reprezentarea electronilor. 2 puncte
4. a. Modelați procesul de ionizare a atomului de oxigen, utilizând simbolul elementului chimic şi puncte pentru
reprezentarea electronilor.
b. Notați caracterul chimic al oxigenului. 3 puncte
5. Se amestecă 160 mL soluție de hidroxid de sodiu de concentrație 0,1 M cu 20 mL soluție de hidroxid de sodiu
de concentrație 0,2 M cu și cu apă distilată. Se obțin 200 mL de soluție (S), de concentrație x M. Determinați
valoarea concentrației molare, x, a soluției (S). 4 puncte
Subiectul D
1. Aluminiul reacționează cu clorura de siliciu(IV), în anumite condiții. Ecuația reacției care are loc, este:
...Al + ...SiCl4 → ... Si + ...AlCl3
a. Scrieţi ecuaţiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacţie.
b. Notaţi rolul aluminiului (agent oxidant/ agent reducător). 3 puncte
2. Notaţi coeficienţii stoechiometrici ai ecuaţiei reacţiei de la punctul 1. 1 punct
3. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei globale care are loc la electroliza soluției apoase de sulfat de cupru.
b. Calculaţi masa de cupru, exprimată în grame, care se obţine la electroliza a 64 g de sulfat de cupru, dintr-o
soluție apoasă, la un randament al reacției de 80%. 6 puncte
SUBIECTUL al III-lea (25 de puncte)
Subiectul E
1. Ecuaţia termochimică a reacţiei de ardere a metanolului, este:
CH3OH(l) + 3/2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) + 725,9 kJ.
Calculați entalpia molară de formare standard a metanolului, exprimată în kilojouli pe mol, utilizând ecuația
termochimică a reacției de ardere a acestuia și entalpiile molare de formare standard:
∆fH0CO2(g) = - 393,5 kJ/mol, ∆fH0H2O(l) = - 285,8 kJ/mol. 3 puncte
2. Determinați masa de metanol, exprimată în grame, care trebuie arsă, astfel ca din reacție să rezulte căldura de
7259 kJ. Utilizați informații de la punctul 1. 3 puncte
3. Determinați căldura, exprimată în kilojouli, necesară încălzirii a 25 kg de apă, de la 30 0C la 70 0C. Se consideră
că nu au loc pierderi de căldură. 3 puncte
4. Aplicați legea lui Hess pentru a determina variaţia de entalpie ∆rH0, a reacţiei:
ClF(g)+ F2(g) → ClF3(g), ∆rH0
în funcție de valorile entalpiilor reacțiilor redate de ecuațiile termochimice:
(1) 2OF2(g) → O2(g) + 2F2(g),
(2) 2ClF(g) + O2(g) → Cl2O(g) + OF2(g),
(3) 2ClF3(g) + 2O2(g) → Cl2O(g) +3OF2(g), . 4 puncte
5. Scrieți formulele chimice ale substanțelor: AgF(s), AgCl(s) și AgBr(s), în sensul creșterii stabilității acestora,
utilizând entalpiile molare de formare standard:
∆fH0AgF(s) = - 204,6 kJ/mol, ∆fH0AgCl(s) = - 127 kJ/mol și∆fH0AgBr(s) = - 100,4kJ/mol. 2 puncte
Subiectul F
1. Scrieţi ecuaţia reacţiei care are loc la ionizarea acidului clorhidric în apă. 2 puncte
2. Calculați valoarea numerică și scrieți unitatea de măsură a constantei de viteză pentru o reacție de ordinul 2, de
tipul 2A → produși, dacă pentru concentrația reactantului de 0,4 mol∙L-1, viteza de reacție este 16∙10-7 mol∙L-1∙s-1.
3 puncte
3. a. Într-o butelie se află 4 g de hidrogen, la 27°C și 3 atm. Calculaţi volumul buteliei, exprimat în litri.
b. Determinați masa de hidrogen, exprimată în grame, care ocupă un volum de 11,2 L, măsurat în condiții
normale de temperatură și de presiune. 5 puncte
Numere atomice: H- 1; O- 8; Na- 11; Al- 13; Cl - 17.
Mase atomice: H- 1; C- 12; N- 14; O- 16; S- 32; Cu- 64.
Căldura specifică a apei: c = 4,18 kJ·kg-1·K-1.
Volumul molar (condiții normale): V = 22,4 L∙ mol-1.
Constanta molară a gazelor: R = 0,082 L∙ atm ∙ mol-1 ∙ K-1.
0
1rH∆
0
2rH∆
0
3rH∆

Ministerul Educaţiei
Centrul Național de Politici și Evaluare în Educație
Probă scrisă la chimie anorganică Varianta 7
Barem de evaluare şi de notare
Pagina 1 din 1
Examenul național de bacalaureat 2023
Proba E. d)
Chimie anorganică
BAREM DE EVALUARE ŞI DE NOTARE
Varianta 7
• Se punctează orice modalitate de rezolvare corectă a cerinţelor.
• Nu se acordă fracţiuni de punct, dar se pot acorda punctaje intermediare pentru rezolvări
parțiale, în limitele punctajului indicat în barem.
• Se acordă zece puncte din oficiu. Nota finală se calculează prin împărţirea la zece a
punctajului total acordat pentru lucrare.
SUBIECTUL I (40 de puncte)
Pentru itemii acestui subiect, în situația în care, candidatul scrie numărul itemului însoțit de mai multe litere și nu
de o singură literă, așa cum prevede cerința, se acordă 0 puncte.
Subiectul A 30 de puncte
1. c; 2. d; 3. b; 4. d; 5. d; 6. a; 7. d; 8. a; 9. a; 10. c. (10x3p)
Subiectul B 10 puncte
1. F; 2. A; 3. F; 4. A; 5. A. (5x2p)
SUBIECTUL al II-lea (25 de puncte)
Subiectul C 15 puncte
1. numărul de neutroni: 71 (1p), numărul electronilor 51 (1p) 2 p
2. a. scrierea configuraţiei electronice a atomului elementului (E): 1s22s22p63s23p4 (2p)
b. notarea poziției elementului (E) în Tabelul periodic: grupa 16 sau VIA (1p), perioada 3 (1p) 4 p
3. modelarea formării legăturii chimice în molecula de acid clorhidric, utilizând simbolurile elementelor chimice și puncte
pentru reprezentarea electronilor 2 p
4. a. modelarea procesului de ionizare a atomului de oxigen, utilizând simbolul elementului chimic și puncte pentru
reprezentarea electronilor (2p)
b. notarea caracterului chimic al oxigenului: caracter nemetalic (1p) 3 p
5. raţionament corect (3p), calcule (1p), c = 0,1 M 4 p
Subiectul D 10 puncte
1. a. scrierea ecuațiilor proceselor de oxidare a aluminiului (1p), respectiv de reducere a siliciului (1p)
b. notarea rolului aluminiului: agent reducător (1p) 3 p
2. notarea coeficienților stoechiometrici ai ecuației reacției:
4Al + 3SiCl4 → 3Si + 4AlCl3 1 p
3. a. scrierea ecuației reacției globale care are loc la electroliza soluției apoase de sulfat de cupru-pentru scrierea
corectă a formulelor chimice ale reactanților și ale produșilor de reacție (1p), pentru notarea coeficienților
stoechiometrici ai ecuației reacției (1p)
b. raţionament corect (3p), calcule (1p), m = 20,48 g de cupru 6 p
SUBIECTUL al III-lea (25 de puncte)
Subiectul E 15 puncte
1. raţionament corect (2p), calcule (1p), ∆fH0CH3OH(l) = -239,2 kJ/mol 3 p
2. raţionament corect (2p), calcule (1p), m = 320 g de metanol 3 p
3. raţionament corect (2p), calcule (1p), Q = 4180 kJ 3 p
4. raţionament corect (4p): ∆rH0 = - 1/2 + 1/2 -1/2 4 p
5. scrierea formulelor chimice în sensul creșterii stabilității substanțelor: AgBr(s), AgCl(s), AgF(s) 2 p
Subiectul F 10 puncte
1. scrierea ecuației reacției care are loc la ionizarea acidului clorhidric în apă 2 p
2. raționament corect (2p), calcule (1p), k = 10-5 L· mol-1 · s-1 3 p
3. a. raționament corect (2p), calcule (1p), V = 16,4 L
b. raționament corect (1p), calcule (1p), m = 1 g de hidrogen 5 p
0
1rH∆ 0
2rH∆ 0
3rH∆