Textul subiectului și baremului

Simulare BAC Chimie anorganică 2023 – 29 martie 2023

Acesta este textul selectabil extras automat din documentele PDF ale acestei variante. Pentru formule, tabele, pseudocod sau grafice, verifică pagina originală din PDF înainte de a rezolva exercițiile.

Ministerul Educaţiei
Centrul Naţional de Politici şi Evaluare în Educaţie
Probă scrisă la chimie anorganică Simulare
Pagina 1 din 2
Examenul național de bacalaureat 2023
Proba E. d)
Chimie anorganică
Simulare
• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă zece puncte din oficiu.
• Timpul de lucru efectiv este de trei ore.
SUBIECTUL I (40 de puncte)
Subiectul A
Itemii de la 1 la 10 se referă la substanțe, ale căror formule chimice notate cu litere de la (A) la (F), sunt prezentate
mai jos:
(A) KI (B) N2 (C) HCl (D) [Ag(NH3)2]OH (E) H2O (F) NaCl
Pentru fiecare item, notaţi pe foaia de examen numărul de ordine al itemului însoţit de litera corespunzătoare
răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect.
1. Atomul elementului chimic comun din compoziția substanțelor (B) și (D), are în învelișul electronic:
a. trei electroni de valență; c. trei substraturi ocupate cu electroni;
b. trei orbitali dielectronici; d. trei straturi ocupate cu electroni.
2. Substanțele formate din molecule diatomice sunt:
a. (A) și (B); c. (B) și (C);
b. (A) și (C); d. (B) și (E).
3. Despre substanța (D) este adevărat că:
a. are numărul de coordinare 3; c. ionul metalic central este monovalent;
b. este reactivul Schweizer; d. sarcina ionului complex este -1.
4. La electroliza soluției apoase a substanței (A):
a. în spațiul anodic se formează hidrogen; c. la anod are loc reducerea ionilor K+;
b. în spațiul catodic se formează iod; d. la anod are loc oxidarea ionilor I-.
5. Este fals că:
a. (A) reacționează cu clorul; c. (E) este lichidă, în condiții standard;
b. (C) ionizează la dizolvare în apă; d. (F) reacționează cu bromul.
6. Se consideră ecuațiile reacțiilor:
(I) 2H2O → O2 + 2H2 (III) Na + H2O → NaOH + 1/2H2
(II) NaOH + HCl → NaCl + H2O (IV) 2Na + Cl2 → 2NaCl
Are loc cu transfer de protoni reacția:
a. (I); c. (III);
b. (II); d. (IV).
7. O probă de 0,2 L de soluție apoasă care conține 0,02 mol de substanță (C), are:
a. pH = 1; c. pH = 10;
b. pH = 7; d. pH = 11.
8. În cristalele substanței (F), fiecare ion clorură este înconjurat în imediata sa vecinătate, de:
a. un ion de sodiu; c. patru ioni de sodiu;
b. trei ioni de sodiu; d. șase ioni de sodiu.
9. În 31,8 g de substanță (D), sunt:
a. 1,4 g de hidrogen; c. 2,8 g de azot;
b. 2,16 g de argint; d. 3,6 g de oxigen.
10. Există aceeași masă de hidrogen în:
a. 1 mol (C) și 2 mol (E); c. 7 mol (D) și 1 mol (E);
b. 3,65 g (C) și 1,8 g (E); d. 95,4 g (D) și 37,8 g (E). 30 de puncte
Subiectul B
Citiţi următoarele enunţuri. Dacă apreciaţi că enunţul este adevărat scrieţi, pe foaia de examen, numărul
de ordine al enunţului şi litera A. Dacă apreciaţi că enunţul este fals scrieţi, pe foaia de examen, numărul de ordine
al enunţului şi litera F.
1. Magneziul face parte din blocul de elemente p.
2. Reacția dintre sodiu și apă este o reacție rapidă.
3. În soluție apoasă, ionii Fe3+ formează cu ionii [Fe(CN)6]4- un precipitat albastru.
4. Într-o soluție cu pH = 12, turnesolul are culoarea albastră.
5. La anodul unui element galvanic are loc procesul de oxidare.
10 puncte

Ministerul Educaţiei
Centrul Naţional de Politici şi Evaluare în Educaţie
Probă scrisă la chimie anorganică Simulare
Pagina 2 din 2
SUBIECTUL al II-lea (25 de puncte)
Subiectul C
1. Numărul de masă al unui atom este 91. Știind că atomul are în nucleu 40 de protoni, determinați numărul de
neutroni, respectiv de electroni ai acestuia. 2 puncte
2. a. Atomul unui element chimic (E) are în învelișul de electroni cinci substraturi ocupate cu electroni. Știind că, în
substraturile ocupate cu electroni, atomul are un orbital vacant, scrieţi configuraţia electronică a atomului respectiv.
b. Notaţi poziţia în Tabelul periodic (grupa, perioada) a elementului (E). 4 puncte
3. Modelați formarea legăturilor chimice în molecula de apă, utilizând simbolurile elementelor chimice şi puncte
pentru reprezentarea electronilor. 2 puncte
4. a. Modelaţi procesul de ionizare a atomului de sodiu, utilizând simbolul elementului chimic şi puncte pentru
reprezentarea electronilor.
b. Notați caracterul electrochimic al sodiului. 3 puncte
5. Se amestecă 450 mL soluție de acid clorhidric de concentrație 0,02 M cu 100 mL soluție de acid clorhidric de
concentrație 0,01 M cu și cu apă distilată. Se obțin 1000 mL de soluție (S), de concentrație x M. Determinați
valoarea concentrației molare, x, a soluției (S). 4 puncte
Subiectul D
1. Fierul reacționează cu acidul azotic, în soluție diluată. Ecuația reacției care are loc este:
...Fe + ...HNO3 → ...Fe(NO3)3 + ...NO + ...H2O.
a. Scrieţi ecuaţiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacţie.
b. Notaţi denumirea agentului reducător. 3 puncte
2. Notaţi coeficienţii stoechiometrici ai ecuaţiei reacţiei de la punctul 1. 1 punct
3. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei dintre magneziu și apă.
b. Calculaţi masa de hidroxid de magneziu, exprimată în grame, obținută din 4,8 g de magneziu în reacția cu
apa, la un randament al reacției de 90%. 6 puncte
SUBIECTUL al III-lea (25 de puncte)
Subiectul E
1. În reacția dintre monoxidul de carbon și hidrogen se obține metan. Ecuaţia termochimică a reacţiei este:
4CO(g) + 8H2(g) → 3CH4(g) + 2H2O(l) + CO2(g) + 746,9 kJ.
Calculați entalpia molară de formare standard a metanului, exprimată în kilojouli pe mol, utilizând ecuația
termochimică a reacției și entalpiile molare de formare standard:
∆fH0H2O(l) = - 285,8 kJ/mol, ∆fH0CO(g) = - 110,5 kJ/mol, ∆fH0CO2(g) = - 393,5 kJ/mol. 3 puncte
2. Determinați căldura, exprimată în kilojouli, rezultată în reacția de obținere a 4,8 g de metan. Utilizați informații de
la punctul 1. 3 puncte
3. Pentru încălzirea unei probe de apă, de la 25 ⁰C la 35 ⁰C, au fost necesari 209 kJ. Determinaţi masa probei de
apă supusă încălzirii, exprimată în kilograme. Se consideră că nu au avut loc pierderi de căldură. 3 puncte
4. Aplicați legea lui Hess pentru a determina variaţia de entalpie ∆rH0, a reacţiei:
CHCl3(l) + 3HCl(g) → CH4(g) + 3Cl2(g), ∆rH0
în funcție de valorile entalpiilor reacțiilor redate de ecuațiile termochimice:
(1) 1/2H2(g) + 1/2Cl2(g) → HCl(g), ΔrH1°
(2) 2H2(g) + C(s, grafit) → CH4(g), ΔrH2°
(3) C(s, grafit) + 1/2H2(g) + 3/2Cl2(g) → CHCl3(l), ΔrH3°. 4 puncte
5. Scrieți formulele chimice ale substanțelor: CHCl3(g), CH2Cl2(g) și CH3Cl(g), în sensul creșterii stabilității acestora,
utilizând entalpiile molare de formare standard:
∆fH0CHCl3(g) = - 102,7 kJ/mol, ∆fH0CH2Cl2(g) = - 95,4 kJ/mol și ∆fH0CH3Cl(g) = - 81,9 kJ/mol. 2 puncte
Subiectul F
1. Notați o metodă de protecție anticorozivă a metalelor. 2 puncte
2. Clorura de iod reacționează cu hidrogenul și formează acid clorhidric și iod. Ecuația reacției care are loc este:
2ICl(g) + H2(g) → 2HCl(g) + I2(g).
La temperatura t⁰C, au fost înregistrate următoarele date experimentale:
Experimentul [ICl] (mol‧L-1) [H2] (mol‧L-1) v (mol‧L-1·s-1)
1 0,2000 0,0500 0,0015
2 0,4000 0,0500 0,0030
3 0,2000 0,2000 0,0060
Determinați ordinele parțiale de reacție, în raport cu fiecare reactant. 3 puncte
3. a. Într-o incintă închisă cu volumul de 50 L se află 5 mol de heliu, la 227 ⁰C. Determinați presiunea heliului din
incintă, exprimată în atmosfere.
b. Determinați masa de heliu, care conține 12,044‧1022 atomi, exprimată în grame. 5 puncte
Numere atomice: H- 1; N- 7; O- 8; Na- 11; Mg- 12. Numărul lui Avogadro: N = 6,022∙1023 mol-1.
Mase atomice: H- 1; He- 4; C- 12; N- 14; O- 16; Mg- 24; Cl- 35,5; Ag- 108.
Căldura specifică a apei: c = 4,18 kJ·kg-1·K-1. Constanta molară a gazelor: R = 0,082 L∙ atm ∙ mol-1 ∙ K-1.

Ministerul Educaţiei
Centrul Național de Politici și Evaluare în Educație
Probă scrisă la chimie anorganică Simulare
Barem de evaluare şi de notare
Pagina 1 din 1
Examenul național de bacalaureat 2023
Proba E. d)
Chimie anorganică
BAREM DE EVALUARE ŞI DE NOTARE
Simulare
• Se punctează orice modalitate de rezolvare corectă a cerinţelor.
• Nu se acordă fracţiuni de punct, dar se pot acorda punctaje intermediare pentru rezolvări
parțiale, în limitele punctajului indicat în barem.
• Se acordă zece puncte din oficiu. Nota finală se calculează prin împărţirea la zece a
punctajului total acordat pentru lucrare.
SUBIECTUL I (40 de puncte)
Pentru itemii acestui subiect, în situația în care, candidatul scrie numărul itemului însoțit de mai multe litere și nu
de o singură literă, așa cum prevede cerința, se acordă 0 puncte.
Subiectul A 30 de puncte
1. c; 2. c; 3. c; 4. d; 5. d; 6. b; 7. a; 8. d; 9. a; 10. d. (10x3p)
Subiectul B 10 puncte
1. F; 2. A; 3. A; 4. A; 5. A. (5x2p)
SUBIECTUL al II-lea (25 de puncte)
Subiectul C 15 puncte
1. numărul neutronilor: 51 (1p), numărul electronilor: 40 (1p) 2 p
2. a. scrierea configuraţiei electronice a atomului elementului (E): 1s22s22p63s23p2 (2p)
b. notarea poziției elementului (E) în Tabelul periodic: grupa 14 sau IV A (1p), perioada 3 (1p) 4 p
3. modelarea formării legăturilor chimice în molecula de apă, utilizând simbolurile elementelor chimice şi puncte pentru
reprezentarea electronilor 2 p
4. a. modelarea procesului de ionizare a atomului de sodiu, utilizând simbolul elementului chimic și puncte pentru
reprezentarea electronilor (2p)
b. notarea caracterului electrochimic al sodiului: caracter electropozitiv (1p) 3 p
5. raţionament corect (3p), calcule (1p), c = 0,01 M 4 p
Subiectul D 10 puncte
1. a. scrierea ecuațiilor proceselor de oxidare a fierului (1p), respectiv de reducere a azotului (1p)
b. notarea denumirii agentului reducător: fierul (1p) 3 p
2. notarea coeficienților stoechiometrici ai ecuației reacției:
Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 1 p
3. a. scrierea ecuației reacției dintre magneziu și apă-pentru scrierea formulelor chimice ale reactanților și ale produșilor
de reacție (1p), pentru notarea coeficienților stoechiometrici ai ecuației reacției (1p)
b. raţionament corect (3p), calcule (1p), m = 10,44 g Mg(OH)2 6 p
SUBIECTUL al III-lea (25 de puncte)
Subiectul E 15 puncte
1. raţionament corect (2p), calcule (1p), ∆fH0CH4(g) = - 74,6 kJ.mol-1 3 p
2. raţionament corect (2p), calcule (1p), Q = 74,69 kJ 3 p
3. raţionament corect (2p), calcule (1p), m = 5 kg de apă 3 p
4. raţionament corect (4p): ∆rH0 = - 3 + - 4 p
5. scrierea formulelor chimice în sensul creșterii stabilității substanțelor: CH3Cl(g), CH2Cl2(g), CHCl3(g) 2 p
Subiectul F 10 puncte
1. notarea oricărei metode de protecție anticorozivă a metalelor 2 p
2. raţionament corect (2p), calcule (1p), nICl = 1, nH2 = 1 3 p
3. a. raționament corect (1p), calcule (1p), p = 4,1 atm
b. raționament corect (2p), calcule (1p), m = 0,8 g He 5 p0
1rH0
2rH0
3rH