Textul subiectului și baremului

Test de antrenament BAC Chimie organică 2021 – testul 11

Acesta este textul selectabil extras automat din documentele PDF ale acestei variante. Pentru formule, tabele, pseudocod sau grafice, verifică pagina originală din PDF înainte de a rezolva exercițiile.

Ministerul Educaţiei
Centrul Naţional de Politici şi Evaluare în Educaţie
Probă scrisă la chimie organică Testul 11
Pagina 1 din 2
Examenul național de bacalaureat 2021
Proba E. d)
Chimie organică
Testul 11
• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă zece puncte din oficiu.
• Timpul de lucru efectiv este de trei ore.
SUBIECTUL I (40 de puncte)
Subiectul A.
Itemii de la 1 la 10 se referă la compuși organici ale căror formulele de structură, notate cu litere de la (A) la (F),
sunt prezentate mai jos:H2N CH2 CO NH CH
CH
CH3H3C
COOH
CH2=CH-CH3 CH3-CH2-CH2-CH3
(A) (B) (C)CH3 C
CH3
CH3
CH2 CH CH3
CH3
CH3-OH
(D) (E) (F)
Pentru fiecare item, notaţi pe foaia de examen numărul de ordine al itemului însoţit de litera corespunzătoare
răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect.
1. Au în moleculă grupe funcționale monovalente:
a. (A), (D) și (E); c. (C), (D) și (E);
b. (A), (E) și (F); d. (D), (E) și (F).
2. Sunt hidrocarburi:
a. (A), (B) și (C); c. (B), (C) și (D);
b. (A), (C) și (D); d. (D), (E) și (F).
3. Au în moleculă 10 legături covalente carbon-hidrogen:
a. (A) și (B); c. (C) și (D);
b. (A) și (C); d. (C) și (E).
4. Este adevărat că:
a. (A) este un aminoacid monoaminomonocarboxilic; c. (D) este 2,2,4-trimetiloctanul;
b. (B) este omologul superior al 1-butenei; d. (E) este o cetohexoză.
5. Compusul (B) poate fi obținut din compusul (C), printr-o reacție de:
a. adiție; c. izomerizare;
b. cracare; d. substituție.
6. Se dizolvă în n-heptan:
a. (A), (B) și (C); c. (B), (C) și (D);
b. (A), (C) și (D); d. (D), (E) și (F).
7. Sunt lichide, în condiții standard:
a. (A) și (B); c. (C) și (D);
b. (A) și (E); d. (D) și (F).
8. Referitor la reacția dintre acidul clorhidric la hidrocarbura (B):
a. compusul rezultat are un atom de carbon asimetric; c. nu se aplică regula lui Markovnikov;
b. este o reacție de substituție; d. se formează clorura de izopropil.
9. În compusul (E) raportul masic:
a. C : H = 1 : 2; c. C : O = 1 : 1;
b. C : H = 6 : 1 ; d. C : O = 4 : 3.
10. Într-o moleculă de compus (A) există același număr de atomi de:
a. carbon asimetric ca într-o moleculă de glicil-glicină; c. carbon ca într-o moleculă de glicil-alanil-alanină;
b. carbon asimetric ca într-o moleculă de alanil-alanină; d. carbon ca într-o moleculă de glicil-glicil-alanină.
30 de puncte

Ministerul Educaţiei
Centrul Naţional de Politici şi Evaluare în Educaţie
Probă scrisă la chimie organică Testul 11
Pagina 2 din 2
Subiectul B.
Citiţi următoarele enunţuri. Dacă apreciaţi că enunţul este adevărat scrieţi, pe foaia de examen, numărul de ordine
al enunţului şi litera A. Dacă apreciaţi că enunţul este fals scrieţi, pe foaia de examen, numărul de ordine al
enunţului şi litera F.
1. În molecula acidului glutamic sunt două grupe funcționale cu caracter bazic.
2. Tetraclorura de carbon este utilizată la fabricarea stingătoarelor de incendii.
3. Sunt două alchene izomere care formează prin hidrogenare 2,3-dimetilbutan.
4. În reacția dintre acid clorhidric și acetilenă, în molecula acetilenei se scindează legături covalente π(pi).
5. Boabele de porumb reprezintă o sursă naturală de amidon. 10 puncte
SUBIECTUL al II-lea (25 de puncte)
Subiectul C.
1. a. Determinați formula moleculară a hidrocarburii (H) cu catenă aciclică saturată, care are în moleculă 22 de
atomi de hidrogen.
b. Scrieți formula de structură a hidrocarburii (H), știind că are în moleculă patru atomi de carbon terțiar, restul
atomi de carbon primar. 4 puncte
2. Scrieţi ecuaţia reacției de izomerizare a n-butanului, în prezența clorurii de aluminiu, la 50-100 ⁰C.
2 puncte
3. La izomerizarea a 435 g de n-butan s-a obținut un amestec gazos ce conține 6 mol de izobutan. Calculați
randamentul reacției de izomerizare a n-butanului. 2 puncte
4. Scrieți ecuațiile reacțiilor de hidrogenare a etenei și a propenei, în prezența nichelului. 4 puncte
5. Un amestec de etenă, propan, propenă și hidrogen în raport molar 4 : 1 : 2 : 8 se trece peste un catalizator de
nichel, sub presiune și la temperatură ridicată. Calculați raportul dintre numărul de moli de substanțe din amestecul
inițial și numărul de moli de substanțe din amestecul final. 3 puncte
Subiectul D.
1. Scrieți ecuațiile reacțiilor corespunzătoare transformărilor (I), (II) și (III):
(I) metanluminã
⎯⎯⎯→ tetraclorură de carbon
(II) carbură de calciu → acetilenă
(III) acetilenă → etanal (se va scrie și formula de structură a intermediarului instabil format) 6 puncte
2. Notați condițiile de reacție corespunzătoare transformării (III). 1 punct
3. La combustia unui mol de metan se eliberează căldura de 890,2 kJ. Determinați volumul de gaz metan, de
puritate 90%, procente volumetrice, exprimat în litri, măsurat în condiții normale de temperatură și de presiune,
care trebuie supus combustiei pentru ca în urma arderii metanului din probă șă se obțină căldura de 40059 kJ. Se
consideră neglijabilă căldura eliberată la arderea impurităților din proba de gaz metan. 3 puncte
SUBIECTUL al III-lea (25 de puncte)
Subiectul E.
1. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei de obţinere a acidului acetilsalicilic din acid salicilic și anhidridă acetică. Utilizați formule
de structură.
b. O probă de 69 g de acid salicilic este tratat cu anhidridă acetică. Determinați numărul de comprimate de
aspirină, care pot fi preparate din acidul acetilsalicilic astfel obținut, dacă un comprimat conține 0,5 g de acid
acetilsalicilic. Se consideră că nu au loc pierderi. 5 puncte
2. Notați două proprietăți fizice ale etanolului, în condiții standard. 2 puncte
3. Scrieţi ecuaţia reacţiei de obținere a etanolului din etenă, în prezența acidului sulfuric. 2 puncte
4. Calculați volumul de etanol, măsurat în mililitri, cu densitatea 0,8 g/mL, care se poate obține stoechiometric din
179,2 L de etenă, măsurați în condiții normale de temperatură și presiune. 4 puncte
5. Notați două utilizări ale glicerinei. 2 puncte
Subiectul F.
1. a. În urma reacţiei de condensare dintre glicină şi un aminoacid monoamino-monocarboxilic (A) rezultă o
dipeptidă mixtă care are masa molară 174 g/mol. Determinaţi masa molară a aminoacidului (A), exprimată în
grame pe mol.
b. Scrieți formula de structură a dipeptidei obținută din glicină și valină, știind că glicina participă la reacția de
condensare cu grupa funcțională cu caracter acid. 4 puncte
2. Notați două utilizări ale celulozei. 2 puncte
3. a. Scrieți ecuația reacției de condensare a α-D-glucopiranozei cu β-D-fructofuranoza, pentru obținerea
zaharozei. Utilizați formule de structură Haworth.
b. Notați o proprietate fizică a zaharozei, în condiții standard. 4 puncte
Mase atomice: H- 1; C- 12; N- 14; O- 16.
Volumul molar (condiții normale): V = 22,4 L∙mol-1.

Ministerul Educaţiei
Centrul Național de Politici și Evaluare în Educație
Probă scrisă la chimie organică Testul 11
Barem de evaluare şi de notare
Pagina 1 din 1
Examenul național de bacalaureat 2021
Proba E. d)
Chimie organică
BAREM DE EVALUARE ŞI DE NOTARE
Testul 11
• Se punctează orice modalitate de rezolvare corectă a cerinţelor.
• Nu se acordă fracţiuni de punct.
• Se acordă zece puncte din oficiu. Nota finală se calculează prin împărţirea la zece a
punctajului total acordat pentru lucrare.
SUBIECTUL I (40 de puncte)
Pentru itemii acestui subiect, în situația în care, candidatul scrie numărul itemului însoțit de mai multe
litere și nu de o singură literă, așa cum prevede cerința, se acordă 0 puncte.
Subiectul A 30 de puncte
1. b; 2. c; 3. b; 4. d; 5. b; 6. c; 7. d; 8. d; 9. b; 10. d. (10x3p)
Subiectul B 10 puncte
1. F; 2. A; 3. A; 4. A; 5. A. (5x2p)
SUBIECTUL al II-lea (25 de puncte)
Subiectul C 15 puncte
1. a. raționament corect (1p), calcule (1p), formula moleculară a hidrocarburii (H): C10H22
b. scrierea formulei de structură a 2,3,4,5-tetrametilhexanului, hidrocarbura (H) (2p) 4 p
2. scrierea ecuației reacției de izomerizare a n-butanului, în prezența clorurii de aluminiu, la 50-100 ⁰C-pentru
scrierea corectă a formulei chimice a reactantului și a produsului de reacție (1p), pentru reacție reversibilă (1p)
2 p
3. raționament corect (1p), calcule (1p), η = 80% 2 p
4. scrierea ecuației reacției de hidrogenare a etenei pentru obținerea etanului, în prezența nichelului (2p)
scrierea ecuației reacției de hidrogenare a propenei pentru obținerea propanului, în prezența nichelului (2p)
4 p
5. raționament corect (2p), calcule (1p), n1 : n2 = 5 : 3 3 p
Subiectul D 10 puncte
1. scrierea ecuaţiei reacţiei (I) dintre metan și clor, în condiții fotochimice, cu formarea tetraclorurii de carbon-pentru
scrierea corectă a formulelor chimice ale reactanților și ale produșilor de reacție (1p), pentru coeficienții
stoechiometrici ai ecuației reacției (1p)
scrierea ecuaţiei reacţiei (II) de obținere a acetilenei din carbură de calciu și apă-pentru scrierea corectă a
formulelor chimice ale reactanților și ale produșilor de reacție (1p), pentru coeficienții stoechiometrici ai ecuației
reacției (1p)
scrierea ecuaţiei reacţiei (III) de obținere a etanalului din acetilenă și apă, cu scrierea formulei de structură a
alcoolului vinilic, intermediarul instabil (2p) 6 p
2. notarea condițiilor de reacție corespunzătoare transformării (III): HgSO4/H2SO4 1 p
3. raționament corect (2p), calcule (1p), V = 1120 L de gaz metan 3 p
SUBIECTUL al III-lea (25 de puncte)
Subiectul E 15 puncte
1. a. scrierea ecuației reacţiei de obţinere a acidului acetilsalicilic din acid salicilic și anhidridă acetică, uttilizând
formule de structură (2p)
b. raționament corect (2p), calcule (1p), N = 180 comprimate 5 p
2. notarea oricăror două proprietăți fizice ale etanolului, în condiții standard (2x1p) 2 p
3. scrierea ecuației reacției de obținere a etanolului din etenă și apă, în prezența acidului sulfuric 2 p
4. raționament corect (3p), calcule (1p), V = 460 mL de etanol 4 p
5. notarea oricăror două utilizări ale glicerinei (2x1p) 2 p
Subiectul F 10 puncte
1. a. raționament corect (1p), calcule (1p), masa molară a aminoacidului (A): 117 g/mol
b. scrierea formulei de structură a glicil-valinei (2p) 4 p
2. notarea oricăror două utilizări ale celulozei (2x1p) 2 p
3. a. scrierea ecuației reacţiei de condensare a α-D-glucopiranozei cu β-D-fructofuranoza, pentru obținerea
zaharozei, utilizând formule de structură Haworth (3x1p)
b. notarea oricărei proprietăți fizice a zaharozei, în condiții standard (1p) 4 p