Textul subiectului și baremului

Test de antrenament BAC Chimie anorganică 2021 – testul 9

Acesta este textul selectabil extras automat din documentele PDF ale acestei variante. Pentru formule, tabele, pseudocod sau grafice, verifică pagina originală din PDF înainte de a rezolva exercițiile.

Ministerul Educaţiei
Centrul Naţional de Politici şi Evaluare în Educaţie
Probă scrisă la chimie anorganică Testul 9
Pagina 1 din 2
Examenul național de bacalaureat 2021
Proba E. d)
Chimie anorganică
Testul 9
• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă zece puncte din oficiu.
• Timpul de lucru efectiv este de trei ore.
SUBIECTUL I (40 de puncte)
Subiectul A.
Itemii de la 1 la 10 se referă la substanțe ale căror formule chimice notate cu litere de la (A) la (F), sunt
prezentate mai jos:
(A) NaCl (B) H2 (C) Mg(OH)2 (D) HCN (E) HCl (F) N2
1. Are moleculele formate printr-o legătură covalentă simplă nepolară:
a. (B); c. (E);
b. (D); d. (F).
2. Elementul chimic din compoziția substanței (A) ai cărui atomi formează ioni prin cedare de electroni:
a. aparține blocului p de elemente; c. are reactivitate redusă și poate fi păstrat în aer;
b. are caracter electronegativ; d. este reactiv și se păstrează în petrol.
3. Substanța (D):
a. este un acid mai tare decât (E); c. soluția sa se colorează în albastru la adăugare de turnesol;
b. ionizează parțial în soluție apoasă; d. soluția sa se colorează în violet la adăugare de turnesol.
4. Substanța (A):
a. este formată din molecule; c. cristalizează într-o rețea hexagonală;
b. conduce curentul electric în topitură; d. nu se dizolvă în apă.
5. Este adevărat că:
a. (C) se formează în reacția magneziului cu oxigenul; c. în compusul (F) azotul are N.O. = + 1;
b. (E) este insolubil în apă; d. în moleculele lui (B) nu există electroni neparticipanți.
6. Se consideră ecuațiile reacțiilor:
(I) NaCN + HCl → NaCl + HCN
(II) H2 + Cl2 → 2HCl
(III) NaOH + HCl → NaCl + H2O
(IV) N2 + 3H2 → 2NH3
Au loc cu modificarea numerelor de oxidare, reacțiile:
a. (I) și (II); c. (II) și (III);
b. (I) și (III); d. (II) și (IV).
7. O soluție apoasă a substanței (E), de concentrație 0,0001 M, are:
a. H3O+ < HO-; c. pH = 4;
b. HO- > H3O+; d. pH = 10.
8. Este adevărat că,:
a. substanța (A) reacționează cu bromul; c. ∆fH0H2(g) = ∆fH0N2(g);
b. substanța (A) reacționează cu iodul; d. ∆fH0HCl(g) = ∆fH0HCN(g).
9. Au raportul atomic egal cu unitatea substanțele:
a. (A), (C) și (D); c. (A), (D) și (E);
b. (A), (C) și (E); d. (C), (D) și (E).
10. Sunt 8 g de hidrogen în:
a. 232 g de substanță (C); c. 3 mol de substanță (C);
b. 81 g de substanță (D); d. 2 mol de substanță (D).
30 de puncte
Subiectul B.
Citiţi următoarele enunţuri. Dacă apreciaţi că enunţul este adevărat scrieţi, pe foaia de examen, numărul
de ordine al enunţului şi litera A. Dacă apreciaţi că enunţul este fals scrieţi, pe foaia de examen, numărul de
ordine al enunţului şi litera F.
1. Izotopii unui element au același număr de neutroni în nucleu.
2. Atomul de aluminiu are patru electroni de valență.
3. În reacția sodiului cu oxigenul se formează peroxid de sodiu.
4. Ionul amoniu este baza conjugată a amoniacului.
5. În aer, aluminiul se acoperă cu un strat compact și aderent de oxid, care îl protejează împotriva coroziunii.
10 puncte

Ministerul Educaţiei
Centrul Naţional de Politici şi Evaluare în Educaţie
Probă scrisă la chimie anorganică Testul 9
Pagina 2 din 2
SUBIECTUL al II-lea (25 de puncte)
Subiectul C.
1. Un atom cu sarcina nucleară +24 are 52 de particule fundamentale în nucleu. Calculaţi numărul de neutroni
din nucleul acestui atom. 2 puncte
2. a. Scrieţi configuraţia electronică a atomului elementului (E), care are 5 substraturi complet ocupate cu
electroni.
b. Notaţi poziția (grupa, perioada) în Tabelul periodic a elementului (E). 4 puncte
3. Modelaţi formarea legăturii chimice în clorura de sodiu, utilizând simbolurile elementelor chimice şi puncte
pentru reprezentarea electronilor. 3 puncte
4. Modelaţi formarea legăturilor chimice în molecula de apă, utilizând simbolurile elementelor chimice şi puncte
pentru reprezentarea electronilor. 2 puncte
5. Determinaţi masa de apă, exprimată în grame, care trebuie adăugată peste o soluție de hidroxid de sodiu de
concentrație procentuală 25%, pentru a obține 500 g de soluție, de concentrație procentuală masică 5%.
4 puncte
Subiectul D.
1. În reacția dintre dioxidul de plumb și acidul clorhidric se formează clor. Ecuația reacției care are loc este:
...PbO2 + ...HCl → ...PbCl2 + ...Cl2 + ...H2O
a. Scrieţi ecuaţiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacţie.
b. Notaţi formula chimică a substanței cu rol de agent reducător. 3 puncte
2. Notaţi coeficienţii stoechiometrici ai ecuaţiei reacţiei de la punctul 1. 1 punct
3. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei dintre clor și hidrogen.
b. Se obține acid clorhidric, prin reacția a 448 m3 de clor, măsurați în condiții normale de temperatură și de
presiune, cu hidrogenul, la un randament al reacției de 95%. Determinați cantitatea de acid clorhidric obținută în
urma reacției, exprimată în kilomoli. 6 puncte
SUBIECTUL al III-lea (25 de puncte)
Subiectul E.
1. a. Fierul se poate obține prin reducerea oxidului de fier(II) cu monoxid de carbon. Ecuaţia termochimică a
reacţiei care are loc este:
FeO(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g), ∆rH0 = - 11 kJ.
Determinaţi entalpia molară de formare standard a oxidului de fier(II), utilizând entalpiile molare de formare
standard: ∆fH0CO(g) = - 110,5 kJ/mol, ∆fH0CO2(g) = - 393,5 kJ/mol.
b. Precizați tipul reacției având în vedere schimbul de căldură cu mediul exterior. 3 puncte
2. Determinați căldura, exprimată în kilojouli, implicată în procesul de formare a 8 mol de fier, în reacția de la
punctul 1. a. 2 puncte
3. Calculați variația de temperatură, exprimată în grade Celsius, înregistrată la încălzirea a 30 kg de apă,
utilizând căldura de 1254 kJ rezultată la arderea unui combustibil. Se consideră că nu au loc pierderi de căldură.
3 puncte
4. Aplicați legea lui Hess pentru a determina variația de entalpie a reacției, reprezentată de ecuația:
N2O3(g) → NO(g) + NO2(g), ∆rH0
în funcție de variațiile de entalpie ale ecuațiilor reacțiilor:
(1) N2(g) + 3/2O2(g) → N2O3(g) ΔrH01
(2) N2(g) + O2(g) → 2NO(g) ΔrH02
(3) N2(g) + 2O2(g) → 2NO2(g) ΔrH03. 4 puncte
5. Ecuaţia termochimică a reacţiei de descompunere a apei oxigenate este:
H2O2(l) → H2O(l) + 1/2O2(g) + Q.
Scrieţi formula chimică a substanței compuse din reacția de descompunere a apei oxigenate, care are
stabilitatea mai mare, având în vedere efectul termic al reacției. Justificați răspunsul. 3 puncte
Subiectul F.
1. Scrieţi formula chimică a bazei conjugate a acidului clorhidric. 1 punct
2. Pentru o reacţie de tipul A → B, se cunosc următoarele informații:
Timp (s) t1 = 0 t2 = 20 t3 = 60
[A] (mol∙L-1) c1 = 0,2 c2 = 0,04 c3
( mol∙L-1∙s-1) 1 2 = 5∙10-4
a. Determinați viteza medie de reacție ( 1 ) pe intervalul de timp 0-20 s.
b. Calculați concentrația molară c3 la momentul de timp t3. 4 puncte
3. a. La 227°C și 5 atm, un volum de 1,64 L dintr-o substanță (A) cântărește 3,6 g. Determinați masa molară a
substanței (A), exprimată în grame pe mol.
b. Calculați numărul moleculelor din 4 kmol de clor. 5 puncte
Numere atomice: H- 1; C- 6; N- 7; O- 8; Na - 11; Mg- 12; Al- 13; Cl- 17.2H Oc = 4,18 kJ·kg-1·K-1.
Mase atomice: H- 1; C- 12; N- 14; O- 16; Mg- 24. Volumul molar (condiții normale): V = 22,4 L∙ mol-1.
Constanta molară a gazelor: R = 0,082 L∙ atm ∙ mol-1 ∙ K-1. Numărul lui Avogadro: N = 6,022‧1023 mol-1.

Ministerul Educaţiei
Centrul Național de Politici și Evaluare în Educație
Probă scrisă la chimie anorganică Testul 9
Barem de evaluare şi de notare
Pagina 1 din 1
Examenul național de bacalaureat 2021
Proba E. d)
Chimie anorganică
BAREM DE EVALUARE ŞI DE NOTARE
Testul 9
• Se punctează orice modalitate de rezolvare corectă a cerinţelor.
• Nu se acordă fracţiuni de punct.
• Se acordă zece puncte din oficiu. Nota finală se calculează prin împărţirea la zece a
punctajului total acordat pentru lucrare.
SUBIECTUL I (40 de puncte)
Pentru itemii acestui subiect, în situația în care, candidatul scrie numărul itemului însoțit de mai multe
litere și nu de o singură literă, așa cum prevede cerința, se acordă 0 puncte.
Subiectul A 30 de puncte
1. a; 2. d; 3. b; 4. b; 5. d; 6. d; 7. c; 8. c; 9. c; 10. a. (10x3p)
Subiectul B 10 puncte
1. F; 2. F; 3. A; 4. F; 5. A. (5x2p)
SUBIECTUL al II-lea (25 de puncte)
Subiectul C 15 puncte
1. p+ = 24 (1p), n0 = 28 (1p) 2 p
2. a. scrierea configuraţiei electronice a atomului elementului (E): 1s22s22p63s23p6 (2p)
b. notarea poziției elementului (E) în Tabelul periodic: grupa 18 (VIII A) (1p), perioada 3 (1p) 4 p
3. modelarea formării legăturii chimice în clorura de sodiu, utilizând simbolurile elementelor chimice şi puncte pentru
reprezentarea electronilor 3 p
4. modelarea formării legăturii chimice în molecula de apă, utilizând simbolurile elementelor chimice şi puncte pentru
reprezentarea electronilor 2 p
5. raţionament corect (3p), calcule (1p), m = 400 g de apă 4 p
Subiectul D 10 puncte
1. a. scrierea ecuațiilor proceselor de oxidare a clorului (1p) și de reducere a plumbului (1p)
b. notarea formulei chimice a substanței cu rol de agent reducător: HCl (1p) 3 p
2. notarea coeficienților stoechiometrici ai ecuației reacției:
PbO2 + 4HCl → PbCl2 + Cl2 + 2H2O 1 p
3. a. scrierea ecuației reacției dintre clor și hidrogen-pentru scrierea corectă a formulelor chimice ale reactanților și a
produsului de reacție (1p), pentru notarea coeficienților stoechiometrici ai ecuației reacției (1p)
b. raţionament corect (3p), calcule (1p), nHCl = 38 kmol 6 p
SUBIECTUL al III-lea (25 de puncte)
Subiectul E 15 puncte
1. a. raționament corect (1p), calcule (1p), ΔfH0FeO(s) = - 272 kJ/mol
b. notarea tipului reacției: reacție exotermă (1p) 3 p
2. raționament corect (1p), calcule (1p), Q = 88 kJ 2 p
3. raţionament corect (2p), calcule (1p), Δt = 10 0C 3 p
4. raţionament corect (4p), ∆rH0 = - ΔrH01 + 1/2ΔrH02 + 1/2ΔrH03 4 p
5. scrierea formulei chimice a substanței compuse care are stabilitatea mai mare: H2O(l) (2p), justificare corectă (1p)
3 p
Subiectul F 10 puncte
1. scrierea formulei chimice a bazei conjugate a acidului clorhidric: Cl- 1 p
2. a. raționament corect (1p), calcule (1p), 1 = 8‧10-3 mol · L -1·s-1
b. raționament corect (1p), calcule (1p), c3 = 2‧10-2 mol · L -1 4 p
3. a. raționament corect (2p), calcule (1p), M = 18 g/mol
b. raționament corect (1p), calcule (1p), N = 24,088‧1026 molecule Cl2 5 p