Textul subiectului și baremului

Test de antrenament BAC Chimie anorganică 2021 – testul 7

Acesta este textul selectabil extras automat din documentele PDF ale acestei variante. Pentru formule, tabele, pseudocod sau grafice, verifică pagina originală din PDF înainte de a rezolva exercițiile.

Ministerul Educaţiei
Centrul Naţional de Politici şi Evaluare în Educaţie
Probă scrisă la chimie anorganică Testul 7
Pagina 1 din 2
Examenul național de bacalaureat 2021
Proba E. d)
Chimie anorganică
Testul 7
• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă zece puncte din oficiu.
• Timpul de lucru efectiv este de trei ore.
SUBIECTUL I (40 de puncte)
Subiectul A.
Itemii de la 1 la 10 se referă la specii chimice, ale căror formule chimice notate cu litere de la (A) la (F),
sunt prezentate mai jos:
(A) NaCl (B) Cl2 (C) KI (D) HCl (E) Cl- (F) Zn
Pentru fiecare item, notaţi pe foaia de examen numărul de ordine al itemului însoţit de litera
corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect.
1. Una dintre substanțe are în moleculă șase electroni neparticipanți. Aceasta este:
a. (A); c. (C);
b. (B); d. (D).
2. Elementele chimice din compoziția substanței (D):
a. aparțin blocului p de elemente; c. sunt situate în aceeași grupă a Tabelului periodic;
b. sunt nemetale; d. sunt situate în aceeași perioadă ale Tabelului periodic.
3. Atomii elementului chimic, cu caracter electropozitiv din compoziția substanței (A), au electronul distinctiv în
substratul:
a. 2s; c. 3s;
b. 2p; d. 3p.
4. Specia chimică (E):
a. are configurația electronică a atomului de neon; c. este acidul conjugat al substanței (D);
b. are opt electroni în învelișul electronic; d. se formează la ionizarea în apă a substanței (D).
5. Reacţia care are loc cu transfer de protoni este:
a. 2KI + Cl2 → 2KCl + I2; c. NaOH + HCl → NaCl + H2O;
b. H2 + Cl2 → 2HCl; d. 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3.
6. La adăugarea a 2-3 picături de turnesol în soluția apoasă a substanței (D), aceasta se colorează în:
a. albastru; c. roșu;
b. galben; d. violet.
7. Substanța chimică (F):
a. este catodul acumulatorului cu plumb; c. se formează în timpul funcționării pilei Daniell;
b. este anodul pilei Daniell; d. se formează în timpul funcționării acumulatorului cu plumb.
8. O soluție apoasă a substanței (D), care conține 0,02 mol de substanță dizolvată în 200 mL de soluție, are:
a. pH = 1; c. H3O+ = 0,01 mol‧L-1;
b. pH = 13; d. HO- = 0,01 mol‧L-1.
9. Există 355 g de clor în:
a. 0,1 mol de substanță (A); c. 585 g de substanță (A);
b. 0,2 mol de substanță (D); d. 730 g de substanță (D).
10. Raportul masic potasiu : iod în compusul (C) este:
a. 1 : 3; c. 39 : 127;
b. 127 : 39; d. 3 : 1.
30 de puncte
Subiectul B.
Citiţi următoarele enunţuri. Dacă apreciaţi că enunţul este adevărat scrieţi, pe foaia de examen, numărul
de ordine al enunţului şi litera A. Dacă apreciaţi că enunţul este fals scrieţi, pe foaia de examen, numărul de
ordine al enunţului şi litera F.
1. Numărul atomic reprezintă numărul de neutroni din nucleul unui element chimic.
2. Solubilitatea dioxidului de carbon în apă scade cu creșterea temperaturii.
3. Într-un element galvanic, anodul constituie electrodul la nivelul căruia are loc procesul de oxidare.
4. Coroziunea metalelor este un proces cu transfer de electroni.
5. Entalpiile molare de formare standard ale aluminiului și argintului au valori diferite.
10 puncte

Ministerul Educaţiei
Centrul Naţional de Politici şi Evaluare în Educaţie
Probă scrisă la chimie anorganică Testul 7
Pagina 2 din 2
SUBIECTUL al II-lea (25 de puncte)
Subiectul C.
1. Atomul unui element chimic are numărul de masă egal cu 90. Diferența dintre numărul de neutroni și numărul
de protoni din nucleul său este egală cu 10. Calculaţi numărul de neutroni din nucleul atomului. 3 puncte
2. a. Scrieţi configuraţia electronică a atomului elementului (E), care are în stratul 3 (M) trei orbitali
monoelectronici.
b. Notaţi poziţia elementului (E) (grupa, perioada) în Tabelul periodic. 4 puncte
3. Modelaţi formarea ionului de oxigen, utilizând simbolul elementului chimic şi puncte pentru reprezentarea
electronilor. 2 puncte
4. Modelaţi formarea legăturii chimice în molecula de clor, utilizând simbolul elementului chimic şi puncte pentru
reprezentarea electronilor. 2 puncte
5. Peste 400 g soluție (S1) de hidroxid de sodiu se adaugă 240 g de apă distilată. Soluția obținută (S2) are
concentrația procentuală de masă 10%. Determinați concentrația procentuală de masă a soluției (S1).
4 puncte
Subiectul D.
1. În reacția dintre permanganatul de potasiu și acidul sulfhidric, în mediu de acid sulfuric, se formează sulf.
Ecuația reacției care are loc este:
...KMnO4 + ...H2S + ...H2SO4 → ...K2SO4 + ...MnSO4 + ...S + ...H2O
a. Scrieţi ecuaţiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacţie.
b. Notaţi rolul permanganatului de potasiu (agent oxidant/agent reducător). 3 puncte
2. Notaţi coeficienţii stoechiometrici ai ecuaţiei reacţiei de la punctul 1. 1 punct
3. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei dintre clor și bromura de sodiu.
b. Într-o soluție apoasă ce conține 41,2 g de bromură de sodiu s-a barbotat clor. Știind că s-au format 25,6 g
de brom, determinați randamentul reacției. 6 puncte
SUBIECTUL al III-lea (25 de puncte)
Subiectul E.
1. a. Acidul azotic se formează în atmosferă, în timpul descărcărilor electrice care au loc în timpul furtunilor.
Ecuaţia termochimică a reacţiei care are loc este:
2N2(g) + 5O2(g) + 2H2O(l) → 4HNO3(l), ∆rH0 = - 124,8 kJ.
Determinaţi entalpia molară de formare standard a acidului azotic, utilizând entalpia molară de formare standard:
∆fH0H2O(l)= - 285,8 kJ/mol.
b. Precizați tipul reacției având în vedere având în vedere schimbul de căldură cu mediul exterior.
3 puncte
2. Determinați căldura, exprimată în kilojouli, implicată în procesul de formare a 0,2 mol de acid azotic, în reacția
de la punctul 1. a. 2 puncte
3. Calculați căldura, exprimată în kilojouli, necesară încălzirii a 25 kg de apă, de la 47 0C la 51 0C. Se consideră
că nu au loc pierderi de căldură. 3 puncte
4. Ecuația reacției de ardere a sulfurii de carbon este:
CS2(l) + 3O2(g) → CO2(g) + 2SO2(g), ΔrH0.
Aplicați legea lui Hess pentru a determina variația de entalpie a reacției de ardere a sulfurii de carbon, ΔrH0, în
condiții standard, în funcție de variațiile de entalpie ale ecuațiilor reacțiilor:
(1) C(s, grafit) + O2(g) → CO2(g) ΔrH01
(2) S(s) + O2(g) → SO2(g) ΔrH02
(3) C(s, grafit) + 2S(s) → CS2(l) ΔrH03. 4 puncte
5. Scrieți formulele chimice ale hidrocarburilor: propan C3H8(g), propenă C3H6(g) și propină C3H4(g) în sensul
descreșterii stabilității acestora, utilizând entalpiile molare de formare standard:
∆fH0C3H8(g) = -103,9 kJ/mol, ∆fH0C3H4(g) = + 184,9 kJ/mol, ∆fH0C3H6(g) = +20 kJ/mol. Justificaţi răspunsul. 3 puncte
Subiectul F.
1. Scrieţi ecuaţia reacţiei de ionizare a acidului carbonic în soluție apoasă, în prima treaptă de ionizare.
2 puncte
2. Pentru reacţia A → 2B, s-a constatat că, după 30 min, concentraţia molară a reactantului (A) a scăzut de la
0,25 mol·L-1 la 0,0625 mol·L-1. Determinaţi viteza medie de reacţie, exprimată în mol‧L-1‧min-1, în raport cu
reactantul (A). 3 puncte
3. a. Un amestec gazos conține 2,8 g de monoxid de carbon și 0,1 mol de dioxid de carbon. Determinați
presiunea exercitată de amestecul gazos într-un recipient cu volumul de 3 L, la temperatura de 27 ⁰C.
b. Calculați numărul atomilor din 73 g de acid clorhidric. 5 puncte
Numere atomice: H- 1; O- 8; Ne- 10; Na - 11; Cl- 17. Numărul lui Avogadro: N = 6,022‧1023 mol-1.
Mase atomice: H- 1; C- 12; O- 16; Na- 23; Cl- 35,5; K- 39; Br- 80; I- 127.2H Oc = 4,18 kJ·kg-1·K-1.
Constanta molară a gazelor: R = 0,082 L∙ atm ∙ mol-1 ∙ K-1.

Ministerul Educaţiei
Centrul Național de Politici și Evaluare în Educație
Probă scrisă la chimie anorganică Testul 7
Barem de evaluare şi de notare
Pagina 1 din 1
Examenul național de bacalaureat 2021
Proba E. d)
Chimie anorganică
BAREM DE EVALUARE ŞI DE NOTARE
Testul 7
• Se punctează orice modalitate de rezolvare corectă a cerinţelor.
• Nu se acordă fracţiuni de punct.
• Se acordă zece puncte din oficiu. Nota finală se calculează prin împărţirea la zece a
punctajului total acordat pentru lucrare.
SUBIECTUL I (40 de puncte)
Pentru itemii acestui subiect, în situația în care, candidatul scrie numărul itemului însoțit de mai multe
litere și nu de o singură literă, așa cum prevede cerința, se acordă 0 puncte.
Subiectul A 30 de puncte
1. c; 2. b; 3. c; 4. d; 5. c; 6. c; 7. b; 8. a; 9. c; 10. c. (10x3p)
Subiectul B 10 puncte
1. F; 2. A; 3. A; 4. A; 5. F. (5x2p)
SUBIECTUL al II-lea (25 de puncte)
Subiectul C 15 puncte
1. n0 + p+ = 90 (1p), n0 - p+ = 10 (1p), n0 = 50 (1p) 3 p
2. a. scrierea configuraţiei electronice a atomului elementului (E): 1s22s22p63s23p3 (2p)
b. notarea poziției elementului (E) în Tabelul periodic: grupa 15 (V A) (1p), perioada 3 (1p) 4 p
3. modelarea formării ionului de oxigen, utilizând simbolul elementului chimic și puncte pentru reprezentarea
electronilor 2 p
4. modelarea formării legăturii chimice în molecula de clor, utilizând simbolul elementului chimic și puncte pentru
reprezentarea electronilor 2 p
5. raţionament corect (3p), calcule (1p), c = 16% 4 p
Subiectul D 10 puncte
1. a. scrierea ecuațiilor proceselor de oxidare a sulfului (1p) și de reducere a manganului (1p)
b. notarea rolului permanganatului de potasiu: agent oxidant (1p) 3 p
2. notarea coeficienților stoechiometrici ai ecuației reacției:
2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5S + 8H2O 1 p
3. a. scrierea ecuației reacției dintre clor și bromura de sodiu-pentru scrierea corectă a formulelor chimice ale
reactanților și ale produșilor de reacție (1p), pentru notarea coeficienților stoechiometrici ai ecuației reacției (1p)
b. raţionament corect (3p), calcule (1p), η = 80 % 6 p
SUBIECTUL al III-lea (25 de puncte)
Subiectul E 15 puncte
1. a. raționament corect (1p), calcule (1p), ΔfH0HNO3(l) = - 174,1 kJ/mol
b. notarea tipului reacției: reacție exotermă (1p) 3 p
2. raționament corect (1p), calcule (1p), Q = 6,24 kJ 2 p
3. raţionament corect (2p), calcule (1p), Q = 418 kJ 3 p
4. raţionament corect (4p), ∆rH0 = ΔrH01 + 2ΔrH02 - ΔrH03 4 p
5. scrierea formulelor chimice în sensul descreșterii stabilității substanțelor: C3H8(g), C3H6(g), C3H4(g) (2p), justificare
corectă (1p) 3 p
Subiectul F 10 puncte
1. scrierea ecuației reacției de ionizare a acidului carbonic în soluție apoasă, în prima treaptă de ionizare-pentru
scrierea corectă a formulelor chimice ale reactanților și ale produșilor de reacție (1p), pentru reacție reversibilă (1p)
2 p
2. raționament corect (2p), calcule (1p), = 6,25‧10-3 mol · L -1·min-1 3 p
3. a. raționament corect (2p), calcule (1p), p = 1,64 atm
b. raționament corect (1p), calcule (1p), N = 24,088‧1023 atomi 5 p