Textul subiectului și baremului

Test de antrenament BAC Chimie anorganică 2021 – testul 6

Acesta este textul selectabil extras automat din documentele PDF ale acestei variante. Pentru formule, tabele, pseudocod sau grafice, verifică pagina originală din PDF înainte de a rezolva exercițiile.

Ministerul Educaţiei
Centrul Naţional de Politici şi Evaluare în Educaţie
Probă scrisă la chimie anorganică Testul 6
Pagina 1 din 2
Examenul național de bacalaureat 2021
Proba E. d)
Chimie anorganică
Testul 6
• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă zece puncte din oficiu.
• Timpul de lucru efectiv este de trei ore.
SUBIECTUL I (40 de puncte)
Subiectul A.
Itemii de la 1 la 10 se referă la substanțe, ale căror formule chimice notate cu litere de la (A) la (F), sunt
prezentate mai jos:
(A) NaOH (B) N2 (C) NaBr (D) H2CO3 (E) NH3 (F) PbO2
Pentru fiecare item, notaţi pe foaia de examen numărul de ordine al itemului însoţit de litera
corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect.
1. Substanța formată din molecule în care atomii sunt legați printr-o legătură covalentă triplă, este:
a. (A); c. (D);
b. (B); d. (E).
2. Elementele chimice din compoziția substanței (A), care au caracter nemetalic:
a. aparțin aceluiași bloc de elemente; c. sunt situate în aceeași grupă a Tabelului Periodic;
b. au aceeași sarcină nucleară; d. sunt situate în perioade diferite ale Tabelului periodic.
3. Substanța chimică (E):
a. este o bază tare; c. ionizează parțial în soluție apoasă;
b. este o bază mai tare decât (A); d. ionizează total în soluție apoasă.
4. Substanța chimică (A):
a. este insolubilă în apă; c. nu reacționează cu acidul clorhidric;
b. formează un amestec eterogen cu apa; d. poate fi obținută în reacția sodiului cu apa.
5. La adăugarea a 2-3 picături de fenolftaleină în soluția apoasă a substanței (A), aceasta se colorează în:
a. albastru; c. roșu carmin;
b. galben; d. violet intens.
6. Substanța chimică (F):
a. este catodul acumulatorului cu plumb; c. se consumă în timpul funcționării pilei Daniell;
b. este catodul pilei Daniell; d. se formează în timpul funcționării acumulatorului cu plumb.
7. Este adevărat că:
a. (A) nu reacționează cu clorul; c. (C) reacționează cu clorul;
b. (B) are în moleculă doi electroni neparticipanți; d. (D) este un acid mai tare decât acidul clorhidric.
8. O soluție apoasă a substanței (A), care conține 0,02 mol de substanță dizolvată în 200 mL de soluție, are:
a. pH = 3; c. H3O+ = 0,02 mol‧L-1;
b. pH = 13; d. HO- = 0,02 mol‧L-1.
9. Există 4,8 g de oxigen în:
a. 0,1 mol de substanță (A); c. 0,3 mol de substanță (F);
b. 0,15 mol de substanță (F); d. 0,6 mol de substanță (A).
10. Raportul masic carbon : oxigen în compusul (D) este:
a. 1 : 4; c. 3 : 4;
b. 4 : 1; d. 4 : 3.
30 de puncte
Subiectul B.
Citiţi următoarele enunţuri. Dacă apreciaţi că enunţul este adevărat scrieţi, pe foaia de examen, numărul
de ordine al enunţului şi litera A. Dacă apreciaţi că enunţul este fals scrieţi, pe foaia de examen, numărul de
ordine al enunţului şi litera F.
1. Masa unui atom este concentrată în nucleul acestuia.
2. Aluminiul face parte din blocul s de elemente.
3. Entalpia reacției de ardere a unui combustibil este negativă.
4. Ruginirea fierului este un proces cu transfer de protoni.
5. Puntea de sare dintr-un element galvanic asigură neutralitatea electrică a soluțiilor.
10 puncte

Ministerul Educaţiei
Centrul Naţional de Politici şi Evaluare în Educaţie
Probă scrisă la chimie anorganică Testul 6
Pagina 2 din 2
SUBIECTUL al II-lea (25 de puncte)
Subiectul C.
1. Un atom cu sarcina nucleară +37 are 85 de nucleoni. Calculaţi numărul de neutroni din nucleul acestui atom.
2 puncte
2. a. Scrieţi configuraţia electronică a atomului elementului (E), care are 4 substraturi ocupate cu electroni, ştiind
că în ultimul substrat există un singur electron.
b. Notaţi poziţia elementului (E) (grupa, perioada) în Tabelul periodic. 4 puncte
3. a. Modelaţi formarea legăturii chimice în clorura de sodiu, utilizând simbolurile elementelor chimice şi puncte
pentru reprezentarea electronilor.
b. Notaţi numărul de coordinare al ionului de clor în reţeaua cristalină a clorurii de sodiu. 3 puncte
4. Modelaţi formarea legăturii chimice în molecula de hidrogen, utilizând simbolul elementului chimic şi puncte
pentru reprezentarea electronilor. 2 puncte
5. Într-un balon cotat se prepară 700 mL soluție de hidroxid de sodiu, de concentrație 0,5 M, prin amestecarea a
100 mL soluție de hidroxid de sodiu, de concentrație 2 M, cu x g hidroxid de sodiu și cu apă distilată. Determinați
valoarea lui x. 4 puncte
Subiectul D.
1. Ecuația reacției care are loc între cupru și acidul azotic este:
...Cu +...HNO3 →...Cu(NO3)2 + ...NO +...H2O.
a. Scrieţi ecuaţiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacţie.
b. Notaţi rolul acidului azotic (agent oxidant/agent reducător) în această reacție. 3 puncte
2. Notaţi coeficienţii stoechiometrici ai ecuaţiei reacţiei de la punctul 1. 1 punct
3. a. Scrieți ecuaţia reacţiei dintre hidroxidul de sodiu și acidul clorhidric.
b. O soluție de hidroxid de sodiu, cu volumul de 250 mL și concentrația 0,2 M se amestecă cu 400 mL de
soluție de acid clorhidric, de concentrație 0,1 M. Determinaţi masa de clorură de sodiu formată în urma reacției,
exprimată în grame. 6 puncte
SUBIECTUL al III-lea (25 de puncte)
Subiectul E.
1. a. Ecuaţia termochimică a reacţiei utilizate pentru obţinerea acetilenei (C2H2) din carbură de calciu (CaC2)
este:
CaC2(s) + 2H2O(l) → C2H2(g) + Ca(OH)2(s). Variaţia de entalpie a acestei reacţii este ∆rH0 = - 127 kJ.
Determinaţi entalpia molară de formare standard a hidroxidului de calciu, utilizând entalpiile molare de formare
standard: ∆fH0H2O(l)= - 285,8 kJ/mol; ∆fH0C2H2(g) = 227 kJ/mol; ∆fH0CaC2(s) = - 60,4 kJ.mol-1.
b. Precizați tipul reacției având în vedere valoarea variației de entalpie, ΔrH0. 3 puncte
2. Determinați căldura, exprimată în kilojouli, implicată în procesul de formare a 5 mol de acetilenă, în reacția de
la punctul 1.a. 2 puncte
3. Calculați masa de apă, exprimată în kilograme, care poate fi încălzită de la 83 0C la 98 0C utilizând căldura de
6270 kJ, furnizată de arderea unui combustibil. Se consideră că nu au loc pierderi de căldură. 3 puncte
4. Ecuația reacției de ardere a etenei (C2H4) este:
C2H4(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(g), ΔrH0.
Aplicați legea lui Hess pentru a determina variația de entalpie a reacției de ardere a etenei, ΔrH0, în condiții
standard, în funcție de variațiile de entalpie ale ecuațiilor reacțiilor:
(1) H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g) ΔrH01
(2) C2H6(g) + 7/2O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(g) ΔrH02
(3) C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g) ΔrH03. 4 puncte
5. Ecuaţia termochimică a reacţiei de ardere a monoxidului de carbon este:
CO(g) + 1/2O2(g) → CO2(g), ΔrH0 < 0.
Scrieţi relația de ordine dintre entalpiile molare de formare standard ale celor doi oxizi ai carbonului, având în
vedere entalpia reacției de ardere. 3 puncte
Subiectul F.
1. În laborator, descompunerea apei oxigenate se realizează în prezenţa dioxidului de mangan:
2H2O2(aq)⎯⎯ →⎯ 2MnO 2H2O(l) + O2(g).
Notaţi rolul dioxidului de mangan în această reacţie. 1 punct
2. Pentru o reacţie de tipul: A → produși, s-a constatat că viteza de reacţie se măreşte de 9 ori, dacă se triplează
concentraţia reactantului (A). Determinaţi ordinul de reacţie. 3 puncte
3. a. Într-o incintă închisă se află un amestec care conține 2 mol de heliu și 4 g de neon, la 27°C și 22 atm.
Calculați volumul amestecului gazos din incintă, exprimat în litri.
b. Determinați masa de acid cianhidric, exprimată în grame, care conține 18,066‧1022 atomi. 6 puncte
Numere atomice: H- 1; N- 7; O- 8; Na- 11; Al- 13; Cl- 17.
Mase atomice: H- 1; C- 12; N- 14; O- 16; Ne- 20; Na- 23; Cl- 35,5; Pb- 207.2H Oc = 4,18 kJ·kg-1·K-1.
Numărul lui Avogadro: N = 6,022‧1023 mol-1. Constanta molară a gazelor: R = 0,082 L∙ atm ∙ mol-1 ∙ K-1.

Ministerul Educaţiei
Centrul Național de Politici și Evaluare în Educație
Probă scrisă la chimie anorganică Testul 6
Barem de evaluare şi de notare
Pagina 1 din 1
Examenul național de bacalaureat 2021
Proba E. d)
Chimie anorganică
BAREM DE EVALUARE ŞI DE NOTARE
Testul 6
• Se punctează orice modalitate de rezolvare corectă a cerinţelor.
• Nu se acordă fracţiuni de punct.
• Se acordă zece puncte din oficiu. Nota finală se calculează prin împărţirea la zece a
punctajului total acordat pentru lucrare.
SUBIECTUL I (40 de puncte)
Pentru itemii acestui subiect, în situația în care, candidatul scrie numărul itemului însoțit de mai multe
litere și nu de o singură literă, așa cum prevede cerința, se acordă 0 puncte.
Subiectul A 30 de puncte
1. b; 2. d; 3. c; 4. d; 5. c; 6. a; 7. c; 8. b; 9. b; 10. a. (10x3p)
Subiectul B 10 puncte
1. A; 2. F; 3. A; 4. F; 5. A. (5x2p)
SUBIECTUL al II-lea (25 de puncte)
Subiectul C 15 puncte
1. numărul protonilor: 37 (1p), numărul neutronilor: 48 (1p) 2 p
2. a. scrierea configuraţiei electronice a atomului elementului (E): 1s22s22p63s1 (2p)
b. notarea poziției elementului (E) în Tabelul periodic: grupa 1 (I A) (1p), perioada 3 (1p) 4 p
3. a. modelarea formării legăturii chimice în clorura de sodiu, utilizând simbolurile elementelor chimice și puncte
pentru reprezentarea electronilor (2p)
b. notarea numărului de coordinare al ionului de clor: 6 (1p) 3 p
4. modelarea formării legăturii chimice din molecula de hidrogen, utilizând simbolul elementului chimic și puncte
pentru reprezentarea electronilor 2 p
5. raţionament corect (3p), calcule (1p), x = 6 g 4 p
Subiectul D 10 puncte
1. a. scrierea ecuațiilor proceselor de oxidare a cuprului (1p) și de reducere a azotului (1p)
b. notarea rolului acidului azotic: agent oxidant (1p) 3 p
2. notarea coeficienților stoechiometrici ai ecuației reacției:
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 1 p
3. a. scrierea ecuației reacției dintre hidroxidul de sodiu și acidul clorhidric (2p)
b. raţionament corect (3p), calcule (1p), mNaCl = 2,34 g 6 p
SUBIECTUL al III-lea (25 de puncte)
Subiectul E 15 puncte
1. a. raționament corect (1p), calcule (1p), ΔfH0Ca(OH)2(s) = - 986 kJ/mol
b. notarea tipului reacției: reacție exotermă (1p) 3 p
2. raționament corect (1p), calcule (1p), Q = 635 kJ 2 p
3. raţionament corect (2p), calcule (1p), m = 100 kg 3 p
4. raţionament corect (4p), ∆rH0 = - ΔrH01 + ΔrH02 + ΔrH03 4 p
5. scrierea relației de ordine dintre entalpiile molare de formare standard ale oxizilor: ∆fH0CO2(g) < ∆fH0CO(g) 3 p
Subiectul F 10 puncte
1. notarea rolului dioxidului de mangan: catalizator 1 p
2. raționament corect (2p), calcule (1p), n = 2 3 p
3. a. raționament corect (2p), calcule (1p), Vamestec gazos = 2,46 L
b. raționament corect (2p), calcule (1p), mHCN = 8,1 g 6 p