Textul subiectului și baremului

Test de antrenament BAC Chimie anorganică 2021 – testul 5

Acesta este textul selectabil extras automat din documentele PDF ale acestei variante. Pentru formule, tabele, pseudocod sau grafice, verifică pagina originală din PDF înainte de a rezolva exercițiile.

Ministerul Educaţiei
Centrul Naţional de Politici şi Evaluare în Educaţie
Probă scrisă la chimie anorganică Testul 5
Pagina 1 din 2
Examenul național de bacalaureat 2021
Proba E. d)
Chimie anorganică
Testul 5
• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă zece puncte din oficiu.
• Timpul de lucru efectiv este de trei ore.
SUBIECTUL I (40 de puncte)
Subiectul A.
Itemii de la 1 la 10 se referă la substanțe, ale căror formule chimice notate cu litere de la (A) la (F), sunt
prezentate mai jos:
(A) NaCl (B) H2 (C) Mg(OH)2 (D) HCN (E) HCl (F) Cl2
Pentru fiecare item, notaţi pe foaia de examen numărul de ordine al itemului însoţit de litera
corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect.
1. Au moleculele formate prin legături covalente nepolare, substanțele:
a. (B) și (D); c. (D) și (E);
b. (B) și (F); d. (D) și (F).
2. Elementele chimice din compoziția substanțelor (A) și (C) ai căror atomi formează ioni prin cedarea electronilor
de pe ultimul strat:
a. aparțin aceluiași bloc de elemente; c. sunt situate în aceeași grupă a Tabelului Periodic;
b. au caracter electronegativ; d. sunt situate în perioade diferite ale Tabelului periodic.
3. Substanța chimică (E):
a. este un acid slab; c. ionizează parțial în soluție apoasă;
b. este un acid mai slab decât acidul (D); d. se poate obține prin reacția dintre (B) și (F).
4. Substanța chimică (A):
a. este insolubilă în apă; c. cristalizează într-o rețea hexagonală;
b. conduce curentul electric în stare solidă; d. se utilizează în alimentație.
5. La adăugarea a 2-3 picături de turnesol în soluția apoasă a substanței (E), aceasta se colorează în:
a. albastru; c. roșu;
b. galben; d. verde.
6. În compoziția substanțelor (A), (E) și (F), elementul chimic comun, are:
a. același număr de oxidare; c. număr de oxidare negativ în (F);
b. același număr de oxidare numai în (A) și (E); d. număr de oxidare pozitiv în (A) și (E).
7. O soluție apoasă a substanței (E), de concentrație 0,001 M, are:
a. pH = 3; c. H3O+  HO-;
b. pH = 11; d. H3O+ = HO-
8. Substanța (F):
a. formează în reacție cu fierul, clorura de fier(II); c. nu reacționează cu iodura de potasiu;
b. nu reacționează cu apa; d. poate substitui bromul din bromura de sodiu.
9. Există 3,55 g de clor în:
a. 0,2 mol de substanță (A); c. 5,85 g de substanță (A);
b. 2 mol de substanță (E); d. 7,3 g de substanță (E).
10. Raportul masic metal : oxigen în compusul (C) este:
a. 1 : 12; c. 4 : 3;
b. 3 : 4; d. 12 : 1. 30 de puncte
Subiectul B.
Citiţi următoarele enunţuri. Dacă apreciaţi că enunţul este adevărat scrieţi, pe foaia de examen, numărul
de ordine al enunţului şi litera A. Dacă apreciaţi că enunţul este fals scrieţi, pe foaia de examen, numărul de
ordine al enunţului şi litera F.
1. Într-un atom, electronii din substratul s al celui de-al doilea strat, au cea mai mică energie.
2. La dizolvarea clorurii de sodiu în apă se formează legături ion-dipol.
3. Reacția dintre sodiu și apă este o reacție lentă.
4. În timpul funcționării acumulatorului cu plumb, concentrația electrolitului scade.
5. Dizolvarea dioxidului de carbon în apă este favorizată de creșterea presiunii.
10 puncte

Ministerul Educaţiei
Centrul Naţional de Politici şi Evaluare în Educaţie
Probă scrisă la chimie anorganică Testul 5
Pagina 2 din 2
SUBIECTUL al II-lea (25 de puncte)
Subiectul C.
1. Un atom, cu 6 electroni în învelișul electronic, are în nucleu cu 2 protoni mai puțin decât numărul neutronilor.
Determinați numărul de masă al acestui atom. 3 puncte
2. a. Atomul unui element chimic (E) are în învelișul electronic 5 electroni în orbitalii p. Scrieţi configuraţia
electronică a atomului elementului (E).
b. Notaţi poziţia în Tabelul periodic (grupa, perioada) a elementului (E). 4 puncte
3. Modelaţi procesul de ionizare a atomului de sulf, utilizând simbolul elementului chimic şi puncte pentru
reprezentarea electronilor. 2 puncte
4. Modelați legătura chimică din molecula de acid clorhidric, utilizând simbolurile elementelor chimice şi puncte
pentru reprezentarea electronilor. 2 puncte
5. Într-un balon cotat se prepară 600 mL de soluție prin amestecarea a 200 mL soluție de hidroxid de sodiu, de
concentrație 1 M, cu 4 g de hidroxid de sodiu și cu apă distilată. Determinați concentrația molară a soluției
preparate. 4 puncte
Subiectul D.
1. O metodă de obținere a iodului în laborator, constă în reacția iodurii de sodiu cu dioxidul de mangan, în mediu
acid, conform ecuației reacției:
… NaI + … MnO2 + …H2SO4 → …Na2SO4 +…MnSO4 +…I2 + …H2O.
a. Scrieți ecuațiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere care au loc în această reacție.
b. Notați formula chimică a substanței cu rol de agent reducător. 3 puncte
2. Notaţi coeficienţii stoechiometrici ai ecuaţiei reacţiei de la punctul 1. 1 punct
3. a. Scrieți ecuaţia reacţiei dintre zinc si sulfatul de cupru.
b. O plăcuță de zinc cu masa 5 g și puritatea 97,5%, procente masice, s-a introdus în 250 g soluție de sulfat
de cupru. În momentul în care masa de zinc din plăcuţă a devenit 3,25 g, tot sulfatul de cupru din soluţie s-a
consumat. Determinaţi concentraţia procentuală masică a soluţiei de sulfat de cupru utilizată în experiment, ştiind
că impurităţile din plăcuţă nu au participat la reacție. 6 puncte
SUBIECTUL al III-lea (25 de puncte)
Subiectul E.
1. a. Ecuația termochimică a reacției de ardere a benzenului (C6H6) este:
C6H6(l) + 15/2O2(g) → 6CO2(g)+ 3H2O(g), ΔrH0 = - 3134,8 kJ
Calculaţi entalpia molară de formare standard a dioxidului de carbon, utilizând entalpiile molare de formare
standard: ΔfH0C6H6(l) = + 49 kJ/mol, ΔfH0H2O(g) = - 241,6 kJ/mol,.
b. Precizați tipul reacției având în vedere valoarea variației de entalpie, ΔrH0. 3 puncte
2. Determinați căldura, exprimată în kilojouli, implicată în procesul de formare a 0,3 mol de dioxid de carbon în
reacția de la punctul 1.a . 2 puncte
3. Determinați masa de apă, exprimată în kilograme, care poate fi încălzită de la 17 0C la 27 0C utilizând 836 kJ,
furnizați de arderea unui combustibil. Se consideră că nu au loc pierderi de căldură. 3 puncte
4. Aplicați legea lui Hess pentru a determina entalpia reacției, reprezentată de ecuația termochimică:
H2(g) + 2C(s,grafit) + N2(g) → 2HCN(g), ∆rH0
utilizând efectele termice descrise de următoarele ecuaţii termochimice:
(1) N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g), ΔrH01
(2) C(s,grafit) + 2H2(g) → CH4(g), ΔrH02
(3) CH4(g) + NH3(g) → HCN(g) + 3H2(g) ΔrH03. 4 puncte
5. Ecuaţia termochimică a reacţiei de hidrogenare a propenei este:
C3H6(g) + H2(g) + 124,3 kJ → C3H8(g).
a. Scrieţi o relație matematică dintre entalpiile molare de formare standard ale celor două hidrocarburi și
căldura implicată în reacţie.
b. Notați formula chimică a hidrocarburii mai stabile din punct de vedere termodinamic. 3 puncte
Subiectul F.
1. Hidrogenarea propenei are loc în prezența nichelului, conform ecuaţiei reacţiei:
C3H6(g) + H2(g)Ni
⎯⎯→ C3H8(g)
Notaţi rolul nichelului în procesul de hidrogenare a propenei. 1 punct
2. Determinați constanta de viteză pentru o reacţie ordinul II, de tipul A → produși, ştiind că la o concentraţie a
reactantului (A) de 0,04 mol·L-1, viteza de reacţie are valoarea 12·10-9 mol·L-1·s-1. 3 puncte
3. a. Un scafandru utilizează o butelie cu volumul de 4,1 L, în care se află 0,32 kg de oxigen, la 10°C. Calculaţi
presiunea oxigenului din butelie, exprimată în atmosfere.
b. Determinați numărul atomilor de hidrogen conţinuţi în 10 mol de acid clorhidric. 6 puncte
Numere atomice: H- 1; Na - 11; Mg- 12; Cl- 17. Mase atomice: H- 1; O- 16; Na- 23; Mg- 24; S- 32; Cl- 35,5;
Cu- 64; Zn- 65. Numărul lui Avogadro: N = 6,022‧1023 mol-1.2H Oc = 4,18 kJ·kg-1·K-1.
Constanta molară a gazelor: R = 0,082 L∙ atm ∙ mol-1 ∙ K-1.

Ministerul Educaţiei
Centrul Național de Politici și Evaluare în Educație
Probă scrisă la chimie anorganică Testul 5
Barem de evaluare şi de notare
Pagina 1 din 1
Examenul național de bacalaureat 2021
Proba E. d)
Chimie anorganică
BAREM DE EVALUARE ŞI DE NOTARE
Testul 5
• Se punctează orice modalitate de rezolvare corectă a cerinţelor.
• Nu se acordă fracţiuni de punct.
• Se acordă zece puncte din oficiu. Nota finală se calculează prin împărţirea la zece a
punctajului total acordat pentru lucrare.
SUBIECTUL I (40 de puncte)
Pentru itemii acestui subiect, în situația în care, candidatul scrie numărul itemului însoțit de mai multe
litere și nu de o singură literă, așa cum prevede cerința, se acordă 0 puncte.
Subiectul A 30 de puncte
1. b; 2. a; 3. d; 4. d; 5. c; 6. b; 7. a; 8. d; 9. c; 10. b. (10x3p)
Subiectul B 10 puncte
1. A; 2. A; 3. F; 4. A; 5. A. (5x2p)
SUBIECTUL al II-lea (25 de puncte)
Subiectul C 15 puncte
1. numărul protonilor: 6 (1p), numărul neutronilor: 8 (1p), numărul de masă: A = 14 (1p) 3 p
2. a. scrierea configuraţiei electronice a atomului elementului (E): 1s22s22p5 (2p)
b. notarea poziției elementului (E) în Tabelul periodic: grupa 17 (V A) (1p), perioada 2 (1p) 4 p
3. modelarea formării ionului de sulf, utilizând simbolul elementului chimic și puncte pentru reprezentarea electronilor
2 p
4. modelarea formării legăturii chimice din molecula de acid clorhidric, utilizând simbolurile elementelor chimice și
puncte pentru reprezentarea electronilor 2 p
5. raţionament corect (3p), calcule (1p), c = 0,5 mol‧L-1 4 p
Subiectul D 10 puncte
1. a. scrierea ecuațiilor proceselor de oxidare a iodului (1p) și de reducere a manganului (1p)
b. notarea formulei chimice a substanței cu rol de agent reducător: NaI (1p) 3 p
2. notarea coeficienților stoechiometrici ai ecuației reacției:
2NaI + MnO2 + 2H2SO4 → Na2SO4 + MnSO4 + I2 + 2H2O 1 p
3. a. scrierea ecuației reacției dintre zinc și sulfatul de cupru (2p)
b. raţionament corect (3p), calcule (1p), c = 1,6 % 6 p
SUBIECTUL al III-lea (25 de puncte)
Subiectul E 15 puncte
1. a. raționament corect (1p), calcule (1p), ΔfH0CO2(g) = - 393,5 kJ/mol
b. notarea tipului reacției: reacție exotermă (1p) 3 p
2. raționament corect (1p), calcule (1p), Q = 156,74 kJ 2 p
3. raţionament corect (2p), calcule (1p), m = 20 kg 3 p
4. raţionament corect (4p), ∆rH0 = ΔrH01 + 2ΔrH02 + 2ΔrH03 4 p
5. a. scrierea oricărei relații matematice dintre entalpii și căldura implicată în reacție, de exemplu:
ΔfH0C3H6(g) - 124,3 kJ = ΔfH0C3H8(g) (2p)
b. notare corectă: C3H8 (1p) 3 p
Subiectul F 10 puncte
1. notarea rolului nichelului: catalizator 1 p
2. raționament corect (2p), calcule (1p), k = 7,5‧10-6 L · mol -1·s-1 3 p
3. a. raționament corect (3p), calcule (1p),2Op = 56,6 atm
b. raționament corect (1p), calcule (1p), N(H) = 6,022‧1024 atomi 6 p