Textul subiectului și baremului

Test de antrenament BAC Chimie anorganică 2021 – testul 12

Acesta este textul selectabil extras automat din documentele PDF ale acestei variante. Pentru formule, tabele, pseudocod sau grafice, verifică pagina originală din PDF înainte de a rezolva exercițiile.

Ministerul Educaţiei
Centrul Naţional de Politici şi Evaluare în Educaţie
Probă scrisă la chimie anorganică Testul 12
Pagina 1 din 3
Examenul național de bacalaureat 2021
Proba E. d)
Chimie anorganică
Testul 12
• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă zece puncte din oficiu.
• Timpul de lucru efectiv este de trei ore.
SUBIECTUL I (40 de puncte)
Subiectul A.
Itemii de la 1 la 10 se referă la substanțe ale căror formule chimice notate cu litere de la (A) la (F), sunt
prezentate mai jos:
(A) HCN (B) Cl2 (C) NaOH (D) Al (E) HCl (F) Na
1. Atomii unuia dintre metale au 7 orbitali ocupați cu electroni. Despre metal este adevărat că:
a. atomii săi au un electron de valență; c. este (D);
b. face parte din blocul s de elemente; d. este (F).
2. Sunt substanțe formate din molecule:
a. (A), (B) și (C); c. (B), (C) și (D);
b. (A), (B) și (E); d. (B) (C) și (E).
3. Despre substanțele (C) și (F) este adevărat că:
a. dizolvarea lui (C) în apă este endotermă; c. în reacția lui (F) cu apa se formează hidrogen;
b. (F) se poate păstra în aer; d. N.O. al metalului din compoziția lor are aceeași valoare.
4. Substanța (E):
a. are în moleculă trei electroni neparticipanți; c. este un acid slab;
b. baza sa conjugată este anionul Cl-; d. soluția sa se colorează în albastru la adăugare de turnesol.
5. Este adevărat că:
a. (A) ionizează total în soluție apoasă; c. reacția dintre (C) și (E) este o reacție de oxido-reducere;
b. (C) este o bază tare; d. reacția de ionizare în apă a lui (E) este reversibilă.
6. În reacția dintre substanța (B) și substanța (C) nu se formează:
a. apă; c. hidrogen;
b. clorură de sodiu; d. hipoclorit de sodiu.
7. O soluție apoasă a substanței (E), cu pH = 1, are:
a. H3O+ < HO-; c. HO- > H3O+;
b. H3O+ = 10-1 mol‧L-1; d. H3O+ = 10-13 mol‧L-1.
8. Este fals că:
a. (A) nu poate fi obținut din NaCN în reacția cu (E); c. (D) are ∆fH0D(s) = 0;
b. (B) reacționează cu bromura de sodiu; d. (F) reacționează cu substanța (B).
9. O cantitate de 2 mol de:
a. (A) conține 6,022‧1023 molecule; c. (D) conține 12,044‧1023 atomi;
b. (B) conține 12,044‧1023 atomi; d. (E) conține 6,022‧1023 molecule.
10. Există:
a. 3,55 g de clor într-un mol de substanță (E); c. 7,1 g de clor într-un mol de substanță (B);
b. 5 g de hidrogen în 5 mol de substanță (A); d.15 g de hidrogen în 5 mol de substanță (C).
30 de puncte
Subiectul B.
Citiţi următoarele enunţuri. Dacă apreciaţi că enunţul este adevărat scrieţi, pe foaia de examen, numărul
de ordine al enunţului şi litera A. Dacă apreciaţi că enunţul este fals scrieţi, pe foaia de examen, numărul de
ordine al enunţului şi litera F.
1. Într-un orbital electronic pot exista maxim doi electroni de spin opus.
2. Litiul și clorul fac parte din același bloc de elemente.
3. Sodiul este mai reactiv față de magneziu în reacția cu apa.
4. Ruginirea fierului este un proces lent.
5. Apa are temperatură de fierbere ridicată din cauza asocierii moleculelor prin legături de hidrogen.
10 puncte

Ministerul Educaţiei
Centrul Naţional de Politici şi Evaluare în Educaţie
Probă scrisă la chimie anorganică Testul 12
Pagina 2 din 3
SUBIECTUL al II-lea (25 de puncte)
Subiectul C.
1. Atomii unui element chimic formează cationi monovalenți, izoelectronici cu atomul de argon. Un atom al
acestui element chimic are în nucleu 20 de neutroni. Determinați numărul de masă al atomului. 3 puncte
2. a. Scrieţi configuraţia electronică a atomului elementului (E), care are în învelişul electronic 4 orbitali ocupați cu
electroni, dintre care doi sunt monoelectronici.
b. Notaţi poziţia (grupa, perioada) în Tabelul periodic a elementului (E). 4 puncte
3. Modelaţi formarea legăturii chimice în molecula de clor, utilizând simbolul elementului chimic şi puncte pentru
reprezentarea electronilor. 2 puncte
4. Modelaţi formarea legăturii chimice în clorura de sodiu, utilizând simbolurile elementelor chimice şi puncte
pentru reprezentarea electronilor. 2 puncte
5. Peste 400 g soluție (S1) de hidroxid de sodiu se adaugă 220 g de apă distilată și 20 g de hidroxid de sodiu.
Soluția (S2) obținută are concentrația procentuală de masă 12,5%. Determinați concentrația procentuală de
masă a soluției (S1). 4 puncte
Subiectul D.
1. Într-o eprubetă se introduc câțiva mililitri dintr-o soluţie acidulată de permanganat de potasiu, apoi se adaugă
un mililitru dintr-o soluţie de azotit de sodiu. Ecuația reacției care are loc este:
...KMnO4 + ...NaNO2 + ...H2SO4 → ...NaNO3 + ...MnSO4 + ...K2SO4 + …H2O
a. Scrieți ecuațiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacție.
b. Notați rolul azotitului de sodiu (agent reducător/agent oxidant). 3 puncte
2. Notaţi coeficienţii stoechiometrici ai ecuaţiei reacţiei de la punctul 1. 1 punct
3. a. Scrieți ecuația reacției dintre clor și sodiu.
b. Se tratează 4,6 mg de sodiu cu 6,72 mL de clor. Determinați cantitatea de sare care se formează în urma
reacției, exprimată în milimoli. 6 puncte
SUBIECTUL al III-lea (25 de puncte)
Subiectul E.
1. Pentru obținerea industrială a zincului se “prăjește” sulfura de zinc, extrasă din minereuri. Ecuația
termochimică a reacției care are loc este:
2ZnS(s) + 3O2(g) → 2ZnO(s) + 2SO2(g) + 909,4 kJ.
a. Notaţi valoarea variației de entalpie a reacţiei, exprimată în kilojouli.
b. Precizați tipul reacției având în vedere schimbul de căldură cu mediul exterior.
c. Calculaţi entalpia molară de formare standard a sulfurii de zinc,0
f ZnS(s)H , utilizând entalpiile molare de
formare standard0
( )f ZnO sH = - 350,5 kJ/mol,2
0
( )f SO gH = - 296,8 kJ/mol. 4 puncte
2. Determinați căldura necesară “prăjirii” a 29,1 g de sulfură de zinc, exprimată în kilojouli, având în vedere
ecuația reacției de la punctul 1. 2 puncte
3. Se utilizează căldura de 41,8 kJ rezultată la arderea unui combustibil, pentru a creşte temperatura unei probe
de apă cu 10 ⁰C. Determinaţi masa de probei de apă supusă încălzirii, exprimată în kilograme. Se consideră că
nu au loc pierderi de căldură. 3 puncte
4. Aplicați legea lui Hess pentru a determina variația de entalpie a reacției:
NO(g) + O(g) → NO2(g), ∆rH0
în funcție de variațiile de entalpie ale reacțiilor descrise de următoarele ecuaţii termochimice:
(1) 2O3(g) → 3O2(g), ∆rH10
(2) O2(g) → 2O(g), ∆rH20
(3) NO(g) + O3(g) → NO2(g) + O2(g), ∆rH30. 4 puncte
5. Ecuaţia termochimică a reacţiei de descompunere a apei oxigenate este:
H2O2(l) → H2O(l) +1/2O2(g) + Q.
Scrieţi formula chimică a substanței cu cea mai mică stabilitate termodinamică, având în vedere efectul termic al
reacției. 2 puncte
Subiectul F.
1. Notați denumirea metalului din care este confecționat catodul pilei Daniell. 1 punct
2. Pentru reacţia: 2N2O5(g) → 4NO2(g) + O2(g) s-au determinat urmǎtoarele date experimentale:
t (min) 0 1 2 3
[N2O5] mol/ L 1 0,705 0,497 0,349
a. Determinaţi viteza medie de consum a N2O5 în intervalul 0-3 min, exprimată în moli·litru-1·minut-1.
b. Determinaţi viteza medie de formare a oxigenului în intervalul 0-3 min, exprimată în moli·litru-1·minut-1.
4 puncte
3. a. La 127°C și 4 atm, 20,5 L dintr-o substanță gazoasă (A) cântăresc 70 g. Determinați masa molară a
substanței (A), exprimată în grame pe mol.
b. Calculați masa a 12,044∙1020 de molecule de oxigen, exprimată în grame. 5 puncte

Ministerul Educaţiei
Centrul Naţional de Politici şi Evaluare în Educaţie
Probă scrisă la chimie anorganică Testul 12
Pagina 3 din 3
Numere atomice: H- 1; Li- 3; C- 6; N- 7; O- 8; Na- 11; Mg- 12; Al- 13; Cl- 17; Ar- 18.
Mase atomice: H- 1; C- 12; N- 14; O- 16; Na- 23; S- 32; Zn- 65. Volumul molar (condiții normale): V = 22,4 L∙ mol-1.
Căldura specifică a apei:2H Oc = 4,18 kJ·kg-1·K-1. Constanta molară a gazelor: R = 0,082 L∙ atm ∙ mol-1 ∙ K-1.
Numărul lui Avogadro: N = 6,022‧1023 mol-1.

Ministerul Educaţiei
Centrul Național de Politici și Evaluare în Educație
Probă scrisă la chimie anorganică Testul 12
Barem de evaluare şi de notare
Pagina 1 din 1
Examenul național de bacalaureat 2021
Proba E. d)
Chimie anorganică
BAREM DE EVALUARE ŞI DE NOTARE
Testul 12
• Se punctează orice modalitate de rezolvare corectă a cerinţelor.
• Nu se acordă fracţiuni de punct.
• Se acordă zece puncte din oficiu. Nota finală se calculează prin împărţirea la zece a
punctajului total acordat pentru lucrare.
SUBIECTUL I (40 de puncte)
Pentru itemii acestui subiect, în situația în care, candidatul scrie numărul itemului însoțit de mai multe
litere și nu de o singură literă, așa cum prevede cerința, se acordă 0 puncte.
Subiectul A 30 de puncte
1. d; 2. b; 3. c; 4. b; 5. b; 6. c; 7. b; 8. a; 9. c; 10. b. (10x3p)
Subiectul B 10 puncte
1. A; 2. F; 3. A; 4. A; 5. A. (5x2p)
SUBIECTUL al II-lea (25 de puncte)
Subiectul C 15 puncte
1. numărul electronilor: 19 (1p), numărul protonilor: 19 (1p), numărul de masă A = 39 (1p) 3 p
2. a. scrierea configuraţiei electronice a atomului elementului: 1s22s22p2 (2p)
b. notarea poziției (grupa, perioada) în Tabelul periodic a elementului: grupa 14 (IV A) (1p), perioada 2 (1p) 4 p
3. modelarea procesului de formare a moleculei de clor, utilizând simbolul elementului chimic și puncte pentru
reprezentarea electronilor 2 p
4. modelarea formării legăturilor chimice în clorura de sodiu, utilizând simbolurile elementelor chimice și puncte
pentru reprezentarea electronilor 2 p
5. raţionament corect (3p), calcule (1p), c = 15% 4 p
Subiectul D 10 puncte
1. a. scrierea ecuațiilor reacțiilor de oxidare a azotului (1p) și de reducere a manganului (1p)
b. notarea rolului azotitului de sodiu: agent reducător (1p) 3 p
2. scrierea coeficienților stoechiometrici ai ecuației reacției de la punctul 1:
2KMnO4 + 5NaNO2 + 3H2SO4 → 5NaNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O 1 p
3. a. scrierea ecuației reacției dintre clor și sodiu-pentru scrierea corectă a formulelor chimice ale reactanților și a
produsului de reacție (1p), pentru notarea coeficienților stoechiometrici ai ecuației reacției (1p)
b. raționament corect (3p), calcule (1p), nNaCl = 0,2 mmol 6 p
SUBIECTUL al III-lea (25 de puncte)
Subiectul E 15 puncte
1. a. notarea entalpiei de reacție: ∆rH0 = - 909,4 kJ (1p)
b. precizarea tipului de reacție: reacție exotermă (1p)
c. raţionament corect (1p), calcule (1p),( s)
0
f ZnSH = - 192,6 kJ/mol 4 p
2. raţionament corect (1p), calcule (1p), Q = 136,41 kJ 2 p
3. raţionament corect (2p), calcule (1p),2H Om = 1 kg 3 p
4. raţionament corect (4p): ∆rH0 = -1/2∆rH10 - 1/2∆rH20 + ∆rH30 4 p
5. scrierea formulei chimice a substanței cu cea mai mică stabilitate termodinamică: H2O2 2 p
Subiectul F 10 puncte
1. notarea denumirii metalului din care este confecționat catodul pilei Daniell : cupru 1 p
2. a. raționament corect (1p), calcule (1p),v = 2,17∙10-1 mol∙L-1∙min-1
b. raționament corect (1p), calcule (1p),2Ov = 1,085∙10-1 mol∙L-1∙min-1 4 p
3. a. raționament corect (2p), calcule (1p), MA = 28 g/mol
b. raționament corect (1p), calcule (1p), m = 0,064 g de oxigen 5 p