Textul subiectului și baremului

Test de antrenament BAC Chimie anorganică 2021 – testul 11

Acesta este textul selectabil extras automat din documentele PDF ale acestei variante. Pentru formule, tabele, pseudocod sau grafice, verifică pagina originală din PDF înainte de a rezolva exercițiile.

Ministerul Educaţiei
Centrul Naţional de Politici şi Evaluare în Educaţie
Probă scrisă la chimie anorganică Testul 11
Pagina 1 din 2
Examenul național de bacalaureat 2021
Proba E. d)
Chimie anorganică
Testul 11
• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă zece puncte din oficiu.
• Timpul de lucru efectiv este de trei ore.
SUBIECTUL I (40 de puncte)
Subiectul A.
Itemii de la 1 la 10 se referă la substanțe ale căror formule chimice notate cu litere de la (A) la (F), sunt
prezentate mai jos:
(A) NH3 (B) MgO (C) NaOH (D) Cl2 (E) Mg(OH)2 (F) Na
1. Elementul chimic din compoziția substanțelor (B) și (E), care are caracter electropozitiv:
a. este divalent; c. face parte din grupa III A a Tabelului periodic;
b. este monovalent; d. se află în perioada 2 a Tabelului periodic.
2. Este adevărat că:
a. atomii substanței (F) formează anioni; c. în compusul (E) metalul are N.O. = + 2;
b. în compușii (A), (C) și (E) hidrogenul are N.O. = - 1; d. substanța (B) este formată din molecule.
3. Despre substanțele (B) și (E) este adevărat că:
a. (B) se obține în reacția magneziului cu apa; c. (E) se obține în reacția magneziului cu apa;
b. ∆fH0B(s) = ∆fH0E(s); d. N.O. al metalului din compoziția lor are valori diferite.
4. Substanța (C):
a. este o bază slabă; c. soluția sa se colorează în albastru la adăugare de fenolftaleină;
b. ionizează parțial în soluție apoasă; d. soluția sa se colorează în albastru la adăugare de turnesol.
5. Este adevărat că:
a. NH4+ este baza conjugată a substanței (A); c. (D) reacționează cu (C), în soluție apoasă;
b. (D) nu reacționează cu apa; d. (F) nu reacționează cu apa.
6. Reacția dintre acidul clorhidric și substanța (C) are loc cu:
a. absorbție de căldură; c. transfer de protoni;
b. transfer de electroni; d. viteză mică.
7. O soluție apoasă a substanței (C), cu pH = 11, are:
a. H3O+ > HO-; c. HO- < H3O+;
b. H3O+ = 10-11 mol‧L-1; d. HO- = 10-11 mol‧L-1.
8. Este fals că:
a. (A) este o bază tare; c. (D) are ∆fH0D(g) = 0 ;
b. (D) reacționează cu fierul cu formare de FeCl3; d. (D) reacționează cu KI.
9. Raportul masic:
a. Mg : H este 1 : 2 în substanța (E); c. Na : O este 1 : 1 în substanța (C);
b. Mg : O este 3 : 2 în substanța (B); d. N : H este 1 : 3 în substanța (A).
10. Există:
a. 5 g de hidrogen în 5 mol de substanță (E); c. 0,16 g de oxigen în 0,1 mol de substanță (B);
b. 15 g de hidrogen în 5 mol de substanță (A); d. 0,23 g de sodiu în 0,1 mol de substanță (C).
30 de puncte
Subiectul B.
Citiţi următoarele enunţuri. Dacă apreciaţi că enunţul este adevărat scrieţi, pe foaia de examen, numărul
de ordine al enunţului şi litera A. Dacă apreciaţi că enunţul este fals scrieţi, pe foaia de examen, numărul de
ordine al enunţului şi litera F.
1. Într-un strat electronic, energia orbitalilor p este mai mare decât energia orbitalilor s.
2. În procesele de oxidare, valoarea numărului de oxidare scade.
3. La dizolvarea clorurii de sodiu în apă au loc interacții ion-dipol.
4. Viteza unei reacţii scade cu scăderea concentraţiei reactanţilor.
5. În timpul funcționării pilei Daniell, catodul se consumă.
10 puncte

Ministerul Educaţiei
Centrul Naţional de Politici şi Evaluare în Educaţie
Probă scrisă la chimie anorganică Testul 11
Pagina 2 din 2
SUBIECTUL al II-lea (25 de puncte)
Subiectul C.
1. Numărul de masă al unui atom este 119. Știind că în nucleul atomului sunt 69 de neutroni, calculați numărul
de electroni din învelișul electronic al acestuia. 2 puncte
2. a. Scrieţi configuraţia electronică a atomului elementului (E), care are în învelişul electronic 6 orbitali p ocupați
cu electroni, dintre care trei sunt monoelectronici.
b. Notaţi poziţia (grupa, perioada) în Tabelul periodic a elementului (E). 4 puncte
3. Modelaţi formarea legăturii chimice în molecula de azot, utilizând simbolul elementului chimic şi puncte pentru
reprezentarea electronilor. 2 puncte
4. Modelaţi formarea ionului de fluor, utilizând simbolul elementului chimic şi puncte pentru reprezentarea
electronilor. 2 puncte
5. Într-un vas se introduc 20 mL de soluție de hidroxid de sodiu, de concentrație 2 M și 60 g de soluție de
hidroxid de sodiu, de concentrație procentulă masică 4%. Se adaugă apă distilată, obținându-se o soluție finală
cu volumul de 200 mL. Calculați concentrația molară a soluției finale. 5 puncte
Subiectul D.
1. Sulfura de mercur(II) reacționează cu un amestec de acid azotic și acid clorhidric, conform ecuației reacției:
...HgS + ...HNO3 + ...HCl→ ...HgCl2 + ...S + ...NO + ...H2O.
a. Scrieţi ecuaţiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacţie.
b. Notaţi formula chimică a substanței cu rol de agent oxidant. 3 puncte
2. Notaţi coeficienţii stoechiometrici ai ecuaţiei reacţiei de la punctul 1. 1 punct
3. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei dintre clor și bromura de sodiu.
b. O probă de 2,24 L de clor, măsurați în condiții normale de temperatură și de presiune, reacționează cu
bromura de sodiu. În urma reacției s-au obținut 0,18 mol de sare. Determinați randamentul reacției.
6 puncte
SUBIECTUL al III-lea (25 de puncte)
Subiectul E.
1. a. Ecuaţia termochimică a reacţiei de ardere a etanolului este:
C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(g), ΔrH0 = − 1366,8 kJ.
Determinaţi entalpia molară de formare standard a acetilenei, utilizând entalpiile molare de formare standard:
∆fH0CO2(g) = - 393,5 kJ/mol, ∆fH0H2O(l) = - 285,8 kJ/mol.
b. Precizați tipul reacției având în vedere schimbul de căldură cu mediul exterior. 3 puncte
2. Determinați căldura, exprimată în kilojouli, implicată în procesul de ardere a 5 mol de etanol, în reacția de la
punctul 1. a. 2 puncte
3. Determinați căldura necesară pentru încălzirea a 50 kg de apă, de la 54 ⁰C la 74 ⁰C, exprimată în kilojouli. Se
consideră că nu au loc pierderi de căldură. 3 puncte
4. Aplicați legea lui Hess pentru a determina variația de entalpie a reacției, reprezentată de ecuația:
CH4(g) + H2O(g) → CO(g) + 3H2(g), ∆rH0
în funcție de variațiile de entalpie ale ecuațiilor reacțiilor:
(1) CO(g) + 1/2O2(g) → CO2(g) ΔrH01
(2) CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g), ΔrH02
(3) H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g) ΔrH03. 4 puncte
5. Entalpiile molare de formare standard ale substanțelor: O3(g), Sn(s, gri) și As(s, galben) cresc în ordinea:
∆fH0Sn(s, gri) < ∆fH0As(s, galben) < ∆fH0O3(g). Scrieți formulele chimice ale substanțelor în sensul creșterii stabilității
acestora. Justificați răspunsul. 3 puncte
Subiectul F.
1. Scrieţi ecuația reacției de ionizare a acidului clorhidric în apă. 2 puncte
2. Pentru o reacție chimică de tipul A → 2B, s-a constatat că după 30 de minute concentrația reactantului (A) a
scăzut de la 0,25 mol/L la 0,0625 mol/L. Calculați viteza medie de reacție în raport cu reactantul (A), exprimată în
mol · L -1·min -1. 2 puncte
3. a. Într-o incintă închisă, cu volumul 8 L, se află 1 mol dintr-o substanță gazoasă (A), la 4,1 atm. Determinați
temperatura gazului (A) din incintă, exprimată în grade Celsius.
b. Calculați numărul atomilor de oxigen din 26,25 g de acid hipocloros. 6 puncte
Numere atomice: N- 7; O- 8; F- 9; Na- 11; Mg- 12.
Mase atomice: H- 1; N- 14; O- 16; Na- 23; Mg- 24.
Volumul molar (condiții normale): V = 22,4 L∙ mol-1.
Căldura specifică a apei:2H Oc = 4,18 kJ·kg-1·K-1.
Constanta molară a gazelor: R = 0,082 L∙ atm ∙ mol-1 ∙ K-1.
Numărul lui Avogadro: N = 6,022‧1023 mol-1.

Ministerul Educaţiei
Centrul Național de Politici și Evaluare în Educație
Probă scrisă la chimie anorganică Testul 11
Barem de evaluare şi de notare
Pagina 1 din 1
Examenul național de bacalaureat 2021
Proba E. d)
Chimie anorganică
BAREM DE EVALUARE ŞI DE NOTARE
Testul 11
• Se punctează orice modalitate de rezolvare corectă a cerinţelor.
• Nu se acordă fracţiuni de punct.
• Se acordă zece puncte din oficiu. Nota finală se calculează prin împărţirea la zece a
punctajului total acordat pentru lucrare.
SUBIECTUL I (40 de puncte)
Pentru itemii acestui subiect, în situația în care, candidatul scrie numărul itemului însoțit de mai multe
litere și nu de o singură literă, așa cum prevede cerința, se acordă 0 puncte.
Subiectul A 30 de puncte
1. a; 2. c; 3. c; 4. d; 5. c; 6. c; 7. b; 8. a; 9. b; 10. b. (10x3p)
Subiectul B 10 puncte
1. A; 2. F; 3. A; 4. A; 5. F. (5x2p)
SUBIECTUL al II-lea (25 de puncte)
Subiectul C 15 puncte
1. p+ = 50 (1p), e- = 50 (1p) 2 p
2. a. scrierea configuraţiei electronice a atomului elementului (E): 1s22s22p63s23p3 (2p)
b. notarea poziției elementului (E) în Tabelul periodic: grupa 15 (V A) (1p), perioada 3 (1p) 4 p
3. modelarea legăturii chimice în molecula de azot, utilizând simbolul elementului chimic şi puncte pentru
reprezentarea electronilor 2 p
4. modelarea formării ionului de fluor, utilizând simbolul elementului chimic şi puncte pentru reprezentarea
electronilor 2 p
5. raţionament corect (4p), calcule (1p), c = 0,5 M 5 p
Subiectul D 10 puncte
1. a. scrierea ecuațiilor proceselor de oxidare a sulfului (1p) și de reducere a azotului (1p)
b. scrierea formulei chimice a acidului azotic, agentul oxidant (1p) 3 p
2. notarea coeficienților stoechiometrici ai ecuației reacției:
3HgS + 2HNO3 + 6HCl→ 3HgCl2 + 3S + 2NO + 4H2O 1 p
3. a. scrierea ecuației reacției dintre clor și bromura de sodiu-pentru scrierea corectă a formulelor chimice ale
reactanților și ale produșilor de reacție (1p), pentru notarea coeficienților stoechiometrici ai ecuației reacției (1p)
b. raţionament corect (3p), calcule (1p), η = 90% 6 p
SUBIECTUL al III-lea (25 de puncte)
Subiectul E 15 puncte
1. a. raționament corect (1p), calcule (1p), ΔfH0C2H5OH(l) = - 277,6 kJ/mol
b. notarea tipului reacției: reacție exotermă (1p) 3 p
2. raționament corect (1p), calcule (1p), Q = 6834 kJ 2 p
3. raţionament corect (2p), calcule (1p), Q = 4180 kJ 3 p
4. raţionament corect (4p), ∆rH0 = - ΔrH01 + ΔrH02 - 3ΔrH03 4 p
5. scrierea formulelor chimice ale substanțelor în sensul creșterii stabilității acestora:
O3(g), As(s, galben) și Sn(s, gri) (2p), justificare corectă (1p) 3 p
Subiectul F 10 puncte
1. scrierea ecuației reacției de ionizare în apă a acidului clorhidric 2 p
2. raționament corect (1p), calcule (1p),v = 6,25 ‧10-3 mol · L -1·min-1 2 p
3. a. raționament corect (3p), calcule (1p), t = 127 ⁰C
b. raționament corect (1p), calcule (1p), N = 30,11‧1022 atomi de oxigen 6 p