Textul subiectului și baremului

Test de antrenament BAC Chimie anorganică 2021 – 15 martie 2021, testul 4

Acesta este textul selectabil extras automat din documentele PDF ale acestei variante. Pentru formule, tabele, pseudocod sau grafice, verifică pagina originală din PDF înainte de a rezolva exercițiile.

Ministerul Educaţiei
Centrul Naţional de Politici şi Evaluare în Educaţie
Probă scrisă la chimie anorganică Testul 4
Pagina 1 din 3
Examenul național de bacalaureat 2021
Proba E. d)
Chimie anorganică
Testul 4
• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă zece puncte din oficiu.
• Timpul de lucru efectiv este de trei ore.
SUBIECTUL I (40 de puncte)
Subiectul A.
Itemii de la 1 la 10 se referă la specii chimice, ale căror formule chimice notate cu litere de la (A) la (F),
sunt prezentate mai jos:
(A) CuSO4 (B) N2 (C) HCl
(D) HCN (E) NaOH (F) H2O
Pentru fiecare item, notaţi pe foaia de examen numărul de ordine al itemului însoţit de litera
corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect.
1. Despre compusul (A) este adevărat că:
a. se consumă în timpul funcționării acumulatorului cu plumb; c. se consumă în timpul funcționării pilei Daniell;
b. se formează în timpul funcționării acumulatorului cu plumb; d. se formează în timpul funcționării pilei Daniell.
2. Substanța care are moleculele formate prin legături covalente nepolare:
a. (B); c. (D);
b. (C); d. (F).
3. Unul dintre atomii care formează molecula substanței (D), are:
a. electronul distinctiv în substratul 3s; c. sarcina nucleară +8;
b. patru electroni de valență; d. trei orbitali dielectronici.
4. Substanța (F), în stare pură:
a. la - 5 ⁰C, este lichidă; c. nu prezintă conductibilitate electrică;
b. la + 5 ⁰C, este solidă; d. nu dizolvă substanța (E).
5. Având în vedere ecuațiile reacțiilor,
m + n → HCl H2O + p → NaOH + n↑
este adevărat că:
a. fluorul are caracter nemetalic mai pronunțat decât m; c. substanța n este clorul;
b. magneziul are caracter metalic mai pronunțat decât p; d. substanța p este un nemetal.
6. Este adevărat că:
a. (C) este un acid mai slab decât (D); c. (D) ionizează total în soluție apoasă;
b. (C) înroșește fenolftaleina; d. reacția dintre (C) și (E) este de neutralizare.
7. Numărul de oxidare al sulfului în compusul (A) este:
a. -2; c. +4;
b. 0; d. +6.
8. O soluție apoasă a compusului (C), cu pH = 2, are concentraţia ionilor hidroniu egală cu:
a. 10-12 mol·L-1; c. 2 mol·L-1;
b. 10-2 mol·L-1; d. 12 mol·L-1.
9. Într-un mol de compus (D) sunt:
a. 7 g de azot; c. 6,022‧1023 atomi;
b. 6 g de carbon; d. 6,022‧1023 molecule.
10. Compusul (A) are raportul masic:
a. Cu : S = 1 : 1; c. S : O = 1 : 1;
b. Cu : S = 2 : 1; d. S : O = 2 : 1. 30 de puncte
Subiectul B.
Citiţi următoarele enunţuri. Dacă apreciaţi că enunţul este adevărat scrieţi, pe foaia de examen, numărul
de ordine al enunţului şi litera A. Dacă apreciaţi că enunţul este fals scrieţi, pe foaia de examen, numărul de
ordine al enunţului şi litera F.
1. Atomii elementelor dintr-o grupă principală a Tabelului periodic au același număr de electroni de valență.
2. Celula elementară a cristalului de clorură de sodiu este un cub.
3. Reacția dintre sodiu și clor are loc cu transfer de protoni.
4. Soluția de hidroxid de sodiu conduce curentul electric.
5. În aer, fierul se acoperă cu un strat compact și aderent de oxid, care îl protejează împotriva coroziunii.
10 puncte

Ministerul Educaţiei
Centrul Naţional de Politici şi Evaluare în Educaţie
Probă scrisă la chimie anorganică Testul 4
Pagina 2 din 3
SUBIECTUL al II-lea (25 de puncte)
Subiectul C.
1. Configuraţia electronică a stratului de valență a unui atom este 3s23p6. Știind că atomul are în nucleu cu 4
neutroni mai mult decât numărul protonilor, precizaţi compoziţia nucleară (protoni, neutroni) a atomului.
3 puncte
2. a. Scrieţi configuraţia electronică a atomului elementului (E), căruia îi lipsesc 3 electroni pentru a avea
substratul 2p complet ocupat.
b. Notaţi numărul de orbitali monoelectronici ai atomului elementului (E).
c. Notați poziţia (grupa, perioada) în Tabelul periodic a elementului (E). 5 puncte
3. Modelaţi formarea ionului de sodiu, utilizând simbolul elementului chimic şi puncte pentru reprezentarea
electronilor. 2 puncte
4. Modelați formarea legăturii chimice din molecula de azot, utilizând simbolul elementului chimic şi puncte
pentru reprezentarea electronilor. 2 puncte
5. Se prepară 500 mL de soluție prin amestecarea a 200 mL soluție de hidroxid de sodiu, de concentrație 0,1 M
cu 3,2 g de hidroxid de sodiu și cu apă distilată. Determinați concentrația molară a soluției rezultate.
3 puncte
Subiectul D.
1. Acidul azotic reacționează cu sulfatul de fier(II). Ecuația reacției care are loc este:
… HNO3 + … FeSO4 → …Fe(NO3)3 + …H2SO4 + …NO + …H2O.
a. Scrieţi ecuaţiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacţie.
b. Notaţi denumirea substanței cu rol de agent oxidant. 3 puncte
2. Notaţi coeficienţii stoechiometrici ai ecuaţiei reacţiei de la punctul 1. 1 punct
3. După ce a fost încălzit, un eșantion de fier, de puritate 80% și masă 7 g, s-a introdus într-un recipient cu clor.
a. Scrieţi ecuaţia reacţiei care a avut loc.
b. Calculaţi volumul de clor necesar stoechiometric reacției, exprimat în litri, măsurat în condiții normale de
temperatură. Se consideră că impuritățile nu au reacționat cu clorul. 6 puncte
SUBIECTUL al III-lea (25 de puncte)
Subiectul E.
1. a. Determinaţi entalpia molară de formare standard a azotatului de plumb(II), având în vedere ecuația
termochimică a reacţiei:
2PbO(s) + 4NO2(g) + O2(g) → 2Pb(NO3)2(s), ∆rH0 = - 598,6 kJ.
Utilizați entalpiile molare de formare standard: ∆fH0NO2(g) = 33,2 kJ/mol, ∆fH0PbO(s) = - 219 kJ/mol.
b. Notați tipul reacției, având în vedere valoarea entalpiei de reacție, ∆rH0. 3 puncte
2. Calculaţi căldura implicată în procesul de formare a 0,4 mol de azotat de plumb(II), exprimată în kilojouli.
Utilizați informații de la punctul 1.a. 2 puncte
3. Calculați căldura, exprimată în kilojouli, necesară încălzirii a 10 kg apă, de la 5 0C la 75 0C. Se consideră că nu
au loc pierderi de căldură. 3 puncte
4. Aplicați legea lui Hess pentru a determina entalpia reacției, reprezentată de ecuația termochimică:
Zn(s) + C(s) + 3/2O2(g) → ZnCO3(s) ΔrH0.
în condiții standard, în funcție de entalpiile reacțiilor reprezentate de ecuațiile termochimice:
(1) ZnO(s) + CO2(g) → ZnCO3(s) ΔrH01
(2) Zn(s)+ 1/2O2(g) → ZnO(s), ΔrH02
(3) C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔrH03. 4 puncte
5. a. Notați tipul reacției a cărei ecuație termochimică este: Na2CO3(s) + Q → Na2O(s) + CO2(g), având în vedere
schimbul de căldură cu mediul înconjurător.
b. Într-unul din graficele de mai jos, este reprezentată variația de entalpie a reacției de la subpunctul 5. a,
unde HR și HP reprezintă entalpia reactanților, respectiv a produșilor de reacție. Notați, pe foaia de examen,
numărul corespunzător graficului care reprezintă variația de entalpie a acestei reacții. .
(I) (II)
3 puncte
Subiectul F.
1. Hidroxidul de cupru se obține prin reacția sulfatului de cupru cu hidroxidul de sodiu:
2NaOH(aq) + CuSO4(aq) → Na2SO4(aq) + Cu(OH)2(s).
Precizați tipul reacției având în vedere viteza de desfășurare a acesteia. 1 punct

Ministerul Educaţiei
Centrul Naţional de Politici şi Evaluare în Educaţie
Probă scrisă la chimie anorganică Testul 4
Pagina 3 din 3
2. Determinați de câte ori se modifică viteza de reacție, în cazul reacției de tipul: A + B → produși, în situația în
care se menține constantă concentrația reactantului (A), iar concentrația reactantului (B) se dublează. Ordinele
parțiale de reacție sunt nA = 2 și nB = 1. 3 puncte
3. a. Ecuația reacției de ardere a monoxidului de carbon, este:
2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g).
Calculaţi volumul de oxigen, exprimat în litri, măsurat la 27C şi 1 atm, consumat pentru a forma 5 mol de dioxid
de carbon.
b. Determinați masa de dioxid de carbon, exprimată în grame, care conține 9,033·1024 atomi. 6 puncte
Numere atomice: H- 1; C- 6; N- 7; O- 8; F- 9; Na- 11; Mg- 12; Cl- 17.
Mase atomice: H- 1; C- 12; N- 14; O- 16; Na-23; S- 32; Fe- 56; Cu- 64.
Numărul lui Avogadro: N = 6,022‧1023 mol-1.
Volumul molar (condiții normale): V = 22,4 L∙ mol-1.2H Oc =
4,18 kJ·kg-1·K-1.
Constanta molară a gazelor: R = 0,082 L∙ atm ∙ mol-1 ∙ K-1.

Ministerul Educaţiei
Centrul Național de Politici și Evaluare în Educație
Probă scrisă la chimie anorganică Testul 4
Barem de evaluare şi de notare
Pagina 1 din 1
Examenul național de bacalaureat 2021
Proba E. d)
Chimie anorganică
BAREM DE EVALUARE ŞI DE NOTARE
Testul 4
• Se punctează orice modalitate de rezolvare corectă a cerinţelor.
• Nu se acordă fracţiuni de punct.
• Se acordă zece puncte din oficiu. Nota finală se calculează prin împărţirea la zece a
punctajului total acordat pentru lucrare.
SUBIECTUL I (40 de puncte)
Pentru itemii acestui subiect, în situația în care, candidatul scrie numărul itemului însoțit de mai multe
litere și nu de o singură literă, așa cum prevede cerința, se acordă 0 puncte.
Subiectul A 30 de puncte
1. c; 2. a; 3. b; 4. c; 5. a; 6. d; 7. d; 8. b; 9. d; 10. b. (10x3p)
Subiectul B 10 puncte
1. A; 2. A; 3. F; 4. A; 5. F. (5x2p)
SUBIECTUL al II-lea (25 de puncte)
Subiectul C 15 puncte
1. numărul electronilor: 18 (1p), numărul protonilor: 18 (1p), numărul neutronilor: 22 (1p) 3 p
2. a. scrierea configuraţiei electronice a atomului elementului (E): 1s22s22p3 (2p)
b. notarea numărului de orbitali monoelectronici ai atomului elementului (E): 3 orbitali (1p)
b. notarea poziției elementului (E) în Tabelul periodic: grupa 15 (V A) (1p), perioada 2 (1p) 5 p
3. modelarea formării ionului de sodiu, utilizând simbolul elementului chimic și puncte pentru reprezentarea
electronilor 2 p
4. modelarea formării legăturii chimice din molecula de azot, utilizând simbolul elementului chimic și puncte pentru
reprezentarea electronilor 2 p
5. raţionament corect (2p), calcule (1p), c = 0,2 mol‧L-1 3 p
Subiectul D 10 puncte
1. a. scrierea ecuațiilor proceselor de oxidare a fierului (1p) și de reducere a azotului (1p)
b. notarea denumirii substanței cu rol de agent oxidant: acidul azotic (1p) 3 p
2. notarea coeficienților stoechiometrici ai ecuației reacției:
10HNO3 + 3FeSO4 → 3Fe(NO3)3 + 3H2SO4 + NO + 2H2O 1 p
3. a. scrierea ecuației reacției dintre clor și fier-pentru scrierea corectă a formulelor chimice ale reactanților și a
produsului de reacție (1p), pentru notarea coeficienților stoechiometrici ai ecuației reacției(1p)
b. raţionament corect (3p), calcule (1p),2ClV = 3,36 L 6 p
SUBIECTUL al III-lea (25 de puncte)
Subiectul E 15 puncte
1. a. raţionament corect (1p), calcule (1p), ∆fH0Pb(NO3)2(s) = - 451,9 kJ
b. notarea tipului reacției: reacție exotermă (1p) 3 p
2. raţionament corect (1p), calcule (1p), Q = 119,72 kJ 2 p
3. raţionament corect (2p), calcule (1p), Q = 2926 kJ 3 p
4. raţionament corect (4p), ∆rH0 = ΔrH01 + ΔrH02 + ΔrH03 4 p
5. a. notarea tipului reacției: reacție endotermă (1p)
b. notare corectă: II (2p) 3 p
Subiectul F 10 puncte
1. precizare corectă: reacție rapidă 1 p
2. raționament corect (2p), calcule (1p), v2 = 2v1 3 p
3. a. raționament corect (2p), calcule (1p),2OV = 61,5 L
b. raționament corect (2p), calcule (1p),2COm = 220 g 6 p