Textul subiectului și baremului

Test de antrenament BAC Chimie anorganică 2021 – 15 martie 2021, testul 3

Acesta este textul selectabil extras automat din documentele PDF ale acestei variante. Pentru formule, tabele, pseudocod sau grafice, verifică pagina originală din PDF înainte de a rezolva exercițiile.

Ministerul Educaţiei
Centrul Naţional de Politici şi Evaluare în Educaţie
Probă scrisă la chimie anorganică Testul 3
Pagina 1 din 2
Examenul național de bacalaureat 2021
Proba E. d)
Chimie anorganică
Testul 3
• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă zece puncte din oficiu.
• Timpul de lucru efectiv este de trei ore.
SUBIECTUL I (40 de puncte)
Subiectul A.
Itemii de la 1 la 10 se referă la specii chimice, ale căror formule chimice notate cu litere de la (A) la (F),
sunt prezentate mai jos:
(A) O2- (B) Na (C) HCl
(D) N2 (E) NaOH (F) NH4+
Pentru fiecare item, notaţi pe foaia de examen numărul de ordine al itemului însoţit de litera
corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect.
1. Despre substanța (B) este adevărat că:
a. are caracter metalic mai puțin pronunțat decât aluminiul; c. formează oxid de sodiu în reacție cu apa;
b. face parte din blocul p de elemente; d. formează peroxid de sodiu în reacție cu oxigenul.
2. Prezintă 6 electroni neparticipanți la legături chimice, specia chimică:
a. (C); c. (E);
b. (D); d. (F).
3. Există legătură covalentă triplă între atomii care formează moleculele substanței:
a. (B); c. (D);
b. (C); d. (E).
4. Atomul din care s-a format specia chimică (A), are același număr de electroni de valență cu atomul de:
a. fluor; c. sodiu;
b. magneziu; d. sulf.
5. Substanța a cărei soluție apoasă se colorează în roșu la adăugare de turnesol:
a. are molecule formate prin legătură covalentă polară; c. nu reacționează cu substanța (B);
b. are molecule formate prin legătură covalentă nepolară; d. nu reacționează cu substanța (E).
6. În structura speciei chimice (F) există:
a. doi electroni neparticipanți; c. o legătură covalent-coordinativă;
b. două legături covalente nepolare; d. o legătură ionică.
7. O soluție apoasă a compusului (E), cu pH = 10, are concentraţia ionilor hidroxid egală cu:
a. 10-10 mol·L-1; c. 4 mol·L-1;
b. 10-4 mol·L-1; d. 10 mol·L-1.
8. Este un proces endoterm:
a. dizolvarea compusului (E) în apă; c. reacția dintre substanțele (C) și (E) ;
b. reacția substanței (B) cu apa; d. topirea substanței (E).
9. Un număr de 24,088·1023 atomi se găsesc în:
a. 0,01 kmol de substanță (C); c. 0,001 kmol de substanță (C);
b. 0,2 mol de substanță (D); d. 2 mol de substanță (D);
10. O probă de 20 g de sodă caustică, de puritate 90%, procentaj masic, conține:
a. 18 g de impurități; c. 0,45 mol de substanță (E);
b. 18 mmol de substanță (E); d. 0,45 g de impurități.
30 de puncte
Subiectul B.
Citiţi următoarele enunţuri. Dacă apreciaţi că enunţul este adevărat scrieţi, pe foaia de examen, numărul
de ordine al enunţului şi litera A. Dacă apreciaţi că enunţul este fals scrieţi, pe foaia de examen, numărul de
ordine al enunţului şi litera F.
1. Un substrat p este format din trei orbitali de energii diferite.
2. Atomul de clor are 7 electroni în substratul 3p.
3. În hidrura de potasiu, KH, hidrogenul are număr de oxidare pozitiv.
4. Clorul substituie bromul din compușii acestuia, deoarece are caracter nemetalic mai pronunțat.
5. În timpul funcționării pilei Daniell soluția de sulfat de cupru(II) se decolorează.
10 puncte

Ministerul Educaţiei
Centrul Naţional de Politici şi Evaluare în Educaţie
Probă scrisă la chimie anorganică Testul 3
Pagina 2 din 2
SUBIECTUL al II-lea (25 de puncte)
Subiectul C.
1. Calculați numărul de masă al atomuluiA
52Te, știind că are în nucleu cu 24 de neutroni mai mult decât numărul
protonilor. 2 puncte
2. Atomii elementului chimic (E) au în învelişul electronic 5 electroni în substratul 2p.
a. Scrieţi configuraţia electronică a atomului elementului (E).
b. Notaţi poziţia elementului chimic (E) în Tabelul periodic (grupa, perioada). 4 puncte
3. Modelaţi formarea ionului de oxigen, utilizând simbolul elementului chimic şi puncte pentru reprezentarea
electronilor. 2 puncte
4. Modelați legătura chimică din molecula acidului clorhidric, utilizând simbolurile elementelor chimice şi puncte
pentru reprezentarea electronilor. 3 puncte
5. Determinaţi masa soluţiei de acid sulfuric, de concentraţie procentuală masică 25%, exprimată în grame, care
conține aceeași cantitate de substanță dizolvată ca aceea din 200 mL soluţie de acid sulfuric de concentraţie
0,5 M. 4 puncte
Subiectul D.
1. Iodul poate fi obţinut în laborator prin tratarea unei soluții apoase de iodură de potasiu cu dioxid de mangan, în
mediu acid:
… Kl + … MnO2 + … H2SO4 → …K2SO4 + … MnSO4 + …l2 + …H2O.
a. Scrieţi ecuaţiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacţie.
b. Notaţi rolul dioxidului de mangan (agent oxidant/ agent reducător). 3 puncte
2. Notaţi coeficienţii stoechiometrici ai ecuaţiei reacţiei de la punctul 1. 1 punct
3. O probă de 224 L de clor, măsurați în condiții normale de temperatură și presiune, reacționează cu bromura
de sodiu.
a. Scrieţi ecuaţia reacţiei care are loc între clor și bromura de sodiu.
b. Determinaţi masa de brom, obținută la un randament al reacției de 75%, exprimată în grame. 6 puncte
SUBIECTUL al III-lea (25 de puncte)
Subiectul E.
1. Ecuaţia termochimică a reacţiei de ardere a metanului (CH4) este:
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g). Variaţia de entalpie a acestei reacţii este ∆rH = - 802,1 kJ.
Determinaţi entalpia molară de formare standard a metanului, exprimată în kilojouli pe mol, utilizând entalpiile
molare de formare standard: ∆fH0CO2(g) = - 393,5 kJ/mol, ∆fH0H2O(g) = - 241,6 kJ/mol. 2 puncte
2. Calculaţi căldura obținută la arderea a 80 g de metan, exprimată în kilojouli. Utilizați informații de la punctul 1.
3 puncte
3. La arderea unei cantități de metan se degajă 4180 kJ. Determinați masa de apă, exprimată în kilograme, care
poate fi încălzită de la 25 0C la 75 0C, utilizând căldura degajată la arderea metanului. Se consideră că nu au loc
pierderi de căldură. 3 puncte
4. Ecuația reacției de ardere a etenei (C2H4) este:
C2H4(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(g), ΔrH0.
Aplicați legea lui Hess pentru a determina entalpia reacției de ardere a etenei, ΔrH, în condiții standard, în funcție
de entalpiile reacțiilor reprezentate de ecuațiile termochimice:
(1) C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g) ΔrH01
(2) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g), ΔrH02
(3) C2H6(g) + 7/2O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(g) ΔrH03. 4 puncte
5. Ordonaţi formulele chimice H2O(g), SO2(g) și NO(g) în sensul descreşterii stabilitǎţii moleculelor, utilizând
entalpiile molare de formare standard ale acestor substanţe:2
0
( )f H O gH
= - 241,6 kJ/mol,0
( )f NO gH = 90,29 kJ/mol,2
0
( )f SO gH = - 297 kJ/mol. Justificaţi răspunsul.
3 puncte
Subiectul F.
1. a. Scrieți ecuația reacției globale care are loc în timpul funcționării acumulatorului cu plumb.
b. Notați rolul dioxidului de plumb în funcționarea acumulatorului cu plumb (anod/catod). 3 puncte
2. a. Hidrogenarea etenei (C2H4) are loc în prezența nichelului, conform ecuaţiei reacţiei:
C2H4(g) + H2(g)Ni
⎯⎯→ C2H6(g). Precizați rolul nichelului în procesul de hidrogenare a etenei.
b. Calculaţi volumul de etenă, exprimat în litri, măsurat la 17°C şi 2,9 atm, necesar reacţiei complete cu 0,2 kg
de hidrogen. 5 puncte
3. Calculaţi constanta de viteză pentru o reacţie ordinul II, de tipul A → produși, ştiind că la o concentraţie a
reactantului (A) de 0,02 mol·L-1, viteza de reacţie are valoarea 6·10-9 mol·L-1·s-1. 2 puncte
Numere atomice: H- 1; N- 7; O- 8; F- 9; Na- 11; Mg- 12; Al- 13; S- 16; Cl- 17.
Mase atomice: H- 1; C- 12; O- 16; Na- 23; S- 32; Br- 80. Numărul lui Avogadro: N = 6,022‧1023 mol-1.
Constanta molară a gazelor: R = 0,082 L∙ atm ∙ mol-1 ∙ K-1. Volumul molar (condiții normale): V = 22,4 L∙ mol-1.

Ministerul Educaţiei
Centrul Național de Politici și Evaluare în Educație
Probă scrisă la chimie anorganică Testul 3
Barem de evaluare şi de notare
Pagina 1 din 1
Examenul național de bacalaureat 2021
Proba E. d)
Chimie anorganică
BAREM DE EVALUARE ŞI DE NOTARE
Testul 3
• Se punctează orice modalitate de rezolvare corectă a cerinţelor.
• Nu se acordă fracţiuni de punct.
• Se acordă zece puncte din oficiu. Nota finală se calculează prin împărţirea la zece a
punctajului total acordat pentru lucrare.
SUBIECTUL I (40 de puncte)
Pentru itemii acestui subiect, în situația în care, candidatul scrie numărul itemului însoțit de mai multe
litere și nu de o singură literă, așa cum prevede cerința, se acordă 0 puncte.
Subiectul A 30 de puncte
1. d; 2. a; 3. c; 4. d; 5. a; 6. c; 7. b; 8. d; 9. d; 10. c. (10x3p)
Subiectul B 10 puncte
1. F; 2. F; 3. F; 4. A; 5. A. (5x2p)
SUBIECTUL al II-lea (25 de puncte)
Subiectul C 15 puncte
1. numărul neutronilor: 76 (1p), numărul de masă: A = 127 (1p) 2 p
2. a. scrierea configuraţiei electronice a atomului elementului (E): 1s22s22p5 (2p)
b. notarea poziției elementului (E) în Tabelul periodic: grupa 17 (VII A) (1p), perioada 2 (1p) 4 p
3. modelarea formării ionului de oxigen, utilizând simbolul elementului chimic și puncte pentru reprezentarea
electronilor 2 p
4. modelarea formării legăturii chimice în molecula de acid clorhidric, utilizând simbolurile elementelor chimice și
puncte pentru reprezentarea electronilor 3 p
5. raţionament corect (3p), calcule (1p), m(sol. H2SO4) = 39,2 g 4 p
Subiectul D 10 puncte
1. a. scrierea ecuațiilor proceselor de oxidare a iodului (1p) și de reducere a manganului (1p)
b. notarea rolului dioxidului de mangan: agent oxidant (1p) 3 p
2. notarea coeficienților stoechiometrici ai ecuației reacției:
2Kl + MnO2 + 2H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + l2 + 2H2O 1 p
3. a. scrierea ecuației reacției dintre clor și bromura de sodiu-pentru scrierea corectă a formulelor chimice ale
reactanților și produșilor de reacție (1p), pentru notarea coeficienților stoechiometrici (1p)
b. raţionament corect (3p), calcule (1p),2Brm = 1200 g 6 p
SUBIECTUL al III-lea (25 de puncte)
Subiectul E 15 puncte
1. raţionament corect (1p), calcule (1p), ∆fH0CH4(g) = - 74,6 kJ.mol-1 2 p
2. raţionament corect (2p), calcule (1p), Q = 4010,5 kJ 3 p
3. raţionament corect (2p), calcule (1p),2H Om = 2 kg 3 p
4. raţionament corect (4p), ∆rH0 = ΔrH01 - 1/2 ΔrH02 + ΔrH03 4 p
5. ordonare corectă: SO2(g), H2O(g), NO(g) (2x1p), justificare corectă (1p) 3 p
Subiectul F 10 puncte
1. a. scrierea ecuației reacției globale care are loc în timpul funcționării acumulatorului cu plumb-pentru scrierea
corectă a formulelor chimice ale reactanților și produșilor de reacție (1p), pentru notarea coeficienților stoechiometrici
(1p)
b. notarea rolului dioxidului de plumb în funcționarea acumulatorului cu plumb: catod (1p) 3 p
2. a. precizarea rolului nichelului în procesul de hidrogenare a etenei: catalizator (1p)
b. raționament corect (3p), calcule (1p),2 4C HV = 820 L 5 p
3. raționament corect (1p), calcule (1p), k = 1,5∙10-5 L∙s-1∙ mol -1 2 p