Textul subiectului și baremului

Subiect BAC Chimie anorganică 2021 – sesiunea iunie–iulie, 29 iunie 2021, varianta 1

Acesta este textul selectabil extras automat din documentele PDF ale acestei variante. Pentru formule, tabele, pseudocod sau grafice, verifică pagina originală din PDF înainte de a rezolva exercițiile.

Ministerul Educaţiei
Centrul Naţional de Politici şi Evaluare în Educaţie
Probă scrisă la chimie anorganică Varianta 1
Pagina 1 din 2
Examenul național de bacalaureat 2021
Proba E. d)
Chimie anorganică
Varianta 1
• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă zece puncte din oficiu.
• Timpul de lucru efectiv este de trei ore.
SUBIECTUL I (40 de puncte)
Subiectul A
Itemii de la 1 la 10 se referă la specii chimice, ale căror formule chimice notate cu litere de la (A) la (F), sunt
prezentate mai jos:
(A) O2- (B) H2 (C) H2O (D) NaOH (E) H3O+ (F) HCN
Pentru fiecare item, notaţi pe foaia de examen numărul de ordine al itemului însoţit de litera corespunzătoare
răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect.
1. Despre elementul chimic ai cărui atomi formează specia chimică (A), este adevărat că:
a. atomii săi au zece electroni în învelișul electronic; c. are caracter electropozitiv;
b. atomii săi au zece protoni în nucleu; d. este un nemetal.
2. Elementul chimic din compoziția uneia dintre speciile chimice menționate, ai cărui atomi au în învelișul electronic
patru substraturi ocupate cu electroni, are sarcina nucleară:
a. +6; c. +8;
b. +7; d. +11.
3. Hidrogenul are N.O. = 0 în specia chimică:
a. (B); c. (E);
b. (C); d. (F).
4. Specia chimică (F):
a. este o bază slabă; c. nu există sub formă de molecule în soluție apoasă;
b. este un acid tare; d. nu reacționează cu clorura de sodiu.
5. La adăugarea a 2-3 picături de turnesol în soluția apoasă a compusului (D), aceasta se colorează în:
a. albastru; c. roșu;
b. galben; d. violet.
6. Dacă se amestecă o cantitate de substanță (D) cu o cantitate de substanță (C):
a. se absoarbe căldură din mediul exterior; c. se formează un amestec eterogen;
b. se formează o soluție de culoare roșu-carmin; d. se formează un amestec omogen.
7. În condiții standard și în stare pură, substanța (C):
a. are temperatura de fierbere 0 ⁰C; c. conduce curentul electric;
b. are moleculele asociate prin legături de hidrogen; d. nu dizolvă clorura de sodiu.
8. O soluție apoasă a substanței (D) poate avea valoarea pH-ului egală cu:
a. 2; c. 7;
b. 5; d. 12.
9. Raportul masic H : O în specia chimică (E) este:
a. 1 : 3; c. 3 : 16;
b. 3 : 1; d. 16 : 3.
10. În 16,2 g de substanță (C) există aceeași cantitate de oxigen ca cea din:
a. 26,25 g de acid hipocloros; c. 1 mol de hidroxid de magneziu;
b. 30,6 g de oxid de aluminiu; d. 1 mol de peroxid de sodiu. 30 de puncte
Subiectul B
Citiţi următoarele enunţuri. Dacă apreciaţi că enunţul este adevărat scrieţi, pe foaia de examen, numărul
de ordine al enunţului şi litera A. Dacă apreciaţi că enunţul este fals scrieţi, pe foaia de examen, numărul de ordine
al enunţului şi litera F.
1. Numărul protonilor din nucleu reprezintă numărul de masă al atomului.
2. Legătura covalentă simplă se realizează prin întrepătrunderea a doi orbitali monoelectronici.
3. Sodiul are reactivitate mare, de aceea se păstrează sub petrol.
4. Într-un element galvanic, puntea de sare realizează contactul electric între soluții prin intermediul electronilor.
5. Dizolvarea dioxidului de carbon în apă este favorizată de creșterea presiunii.
10 puncte

Ministerul Educaţiei
Centrul Naţional de Politici şi Evaluare în Educaţie
Probă scrisă la chimie anorganică Varianta 1
Pagina 2 din 2
SUBIECTUL al II-lea (25 de puncte)
Subiectul C
1. Numărul de masă al unui atom este 207. Știind că atomul are în nucleu 125 de neutroni, determinați numărul
de protoni, respectiv de electroni ai acestuia. 2 puncte
2. a. Atomul unui element chimic (E) are în învelișul electronic cinci electroni în orbitali s. Scrieţi configuraţia
electronică a atomului elementului (E).
b. Notaţi poziţia în Tabelul periodic (grupa, perioada) a elementului (E). 4 puncte
3. Modelaţi procesul de ionizare a atomului de fluor, utilizând simbolul elementului chimic şi puncte pentru
reprezentarea electronilor. 2 puncte
4. a. Modelați formarea legăturii chimice în molecula de acid clorhidric, utilizând simbolurile elementelor chimice şi
puncte pentru reprezentarea electronilor.
b. Notați tipul legăturii covalente din molecula acidului clorhidric (polară/nepolară). 3 puncte
5. Într-un balon cotat de 500 mL se adaugă 400 mL de soluție de hidroxid de sodiu de concentrație 1 M, 8 g de
hidroxid de sodiu și se aduce la semn cu apă distilată. Determinați concentrația molară a soluției preparate.
4 puncte
Subiectul D
1. O etapă în procesul de obținere a acidului azotic constă în reacția dintre amoniac și oxigen:
…NH3 + …O2 → …NO + …H2O.
a. Scrieţi ecuaţiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacţie.
b. Notaţi formula chimică a substanței cu rol de agent reducător. 3 puncte
2. Notaţi coeficienţii stoechiometrici ai ecuaţiei reacţiei de la punctul 1. 1 punct
3. a. Scrieți ecuația reacției dintre sodiu și oxigen, cu obținerea peroxidului de sodiu.
b. Calculaţi masa de peroxid de sodiu, exprimată în grame, care se obține în reacția oxigenului cu 0,2 mol de
sodiu, la un randament al reacției de 90%. 6 puncte
SUBIECTUL al III-lea (25 de puncte)
Subiectul E
1. Ecuaţia termochimică a reacţiei de ardere a glicerinei este:
C3H8O3(l) + 7/2O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(g) + 1477,3 kJ.
Calculați entalpia molară de formare standard a glicerinei, exprimată în kilojouli pe mol, utilizând ecuația
termochimică a reacției de ardere a acesteia și entalpiile molare de formare standard: ∆fH0CO2(g) = - 393,5 kJ/mol,
∆fH0H2O(g) = - 241,6 kJ/mol. 3 puncte
2. Determinați masa de glicerină, exprimată în grame, care trebuie arsă pentru ca din reacție să rezulte căldura de
295,46 kJ, utilizând informațiile de la punctul 1. 3 puncte
3. Determinați masa de apă, exprimată în kilograme, care poate fi încălzită de la 2 0C la 12 0C, utilizând 1045 kJ,
căldură rezultată la arderea unui combustibil. Se consideră că nu au loc pierderi de căldură. 3 puncte
4. Aplicați legea lui Hess pentru a determina variaţia de entalpie ∆rH0, a reacţiei:
K(s) + 1/2Cl2(g) + 3/2O2(g) → KClO3(s), ∆rH0
în funcție de valorile entalpiilor reacțiilor redate de ecuațiile termochimice:
(1) KClO3(s)+ 3Mg(s) → KCl(s) + 3MgO(s)
(2) K(s) + 1/2Cl2(g) → KCl(s)
(3) 1/2O2(g) + Mg(s) → MgO(s) . 4 puncte
5. Scrieți formulele chimice ale substanțelor: Zn(OH)2(s), Ca(OH)2(s) și Mg(OH)2(s), în sensul descreșterii stabilității
acestora, utilizând entalpiile molare de formare standard:
∆fH0Zn(OH)2(s) = - 641,9 kJ/mol, ∆fH0Ca(OH)2(s) = - 985,2 kJ/mol și ∆fH0Mg(OH)2(s) = - 924,5 kJ/mol. 2 puncte
Subiectul F
1. Scrieţi ecuația reacției globale care are loc în timpul funcționării pilei Daniell. 2 puncte
2. Viteza de reacţie a unei reacţii de ordinul I, A → produși, are valoarea 15‧10-5 mol · L -1·s-1. Știind concentraţia
reactantului (A), 3 mol∙ L-1 , calculaţi valoarea constantei de viteză. Notați și unitatea de măsură a constantei de
viteză. 2 puncte
3. a. Într-o incintă închisă se află 5 mol dintr-o substanță gazoasă (A), la 77°C și 4,1 atm. Calculați volumul incintei,
exprimat în litri.
b. Calculați numărul atomilor din 146 g de acid clorhidric. 6 puncte
Numere atomice: H- 1; C- 6; N- 7; O- 8; F- 9; Na- 11; Cl- 17.
Mase atomice: H- 1; C- 12; O- 16; Na-23; Mg- 24; Al- 27; Cl- 35,5.
Căldura specifică a apei: c = 4,18 kJ·kg-1·K-1.
Constanta molară a gazelor: R = 0,082 L∙ atm ∙ mol-1 ∙ K-1.
Numărul lui Avogadro: N = 6,022·1023 mol-1.0
1rH0
2rH0
3rH

Ministerul Educaţiei
Centrul Național de Politici și Evaluare în Educație
Probă scrisă la chimie anorganică Varianta 1
Barem de evaluare şi de notare
Pagina 1 din 1
Examenul național de bacalaureat 2021
Proba E. d)
Chimie anorganică
BAREM DE EVALUARE ŞI DE NOTARE
Varianta 1
• Se punctează orice modalitate de rezolvare corectă a cerinţelor.
• Nu se acordă fracţiuni de punct.
• Se acordă zece puncte din oficiu. Nota finală se calculează prin împărţirea la zece a
punctajului total acordat pentru lucrare.
SUBIECTUL I (40 de puncte)
Pentru itemii acestui subiect, în situația în care, candidatul scrie numărul itemului însoțit de mai multe litere și nu
de o singură literă, așa cum prevede cerința, se acordă 0 puncte.
Subiectul A 30 de puncte
1. d; 2. d; 3. a; 4. d; 5. a; 6. d; 7. b; 8. d; 9. c; 10. b. (10x3p)
Subiectul B 10 puncte
1. F; 2. A; 3. A; 4. F; 5. A. (5x2p)
SUBIECTUL al II-lea (25 de puncte)
Subiectul C 15 puncte
1. numărul protonilor: 82 (1p), numărul electronilor: 82 (1p) 2 p
2. a. scrierea configuraţiei electronice a atomului elementului (E): 1s22s22p63s1 (2p)
b. notarea poziției elementului (E) în Tabelul periodic: grupa 1 ( IA) (1p), perioada 3 (1p) 4 p
3. modelarea procesului de ionizare a atomului de fluor, utilizând simbolul elementului chimic și puncte pentru
reprezentarea electronilor 2 p
4. a. modelarea formării legăturii chimice în molecula de acid clorhidric, utilizând simbolurile elementelor chimice și
puncte pentru reprezentarea electronilor (2p)
b. notarea tipului legăturii: covalentă polară (1p) 3 p
5. raţionament corect (3p), calcule (1p), c = 1,2 mol
L-1 4 p
Subiectul D 10 puncte
1. a. scrierea ecuațiilor proceselor de oxidare a azotului (1p), respectiv de reducere a oxigenului (1p)
b. notarea formulei chimice a substanței cu rol de agent reducător: NH3 (1p) 3 p
2. notarea coeficienților stoechiometrici ai ecuației reacției:
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O 1 p
3. a. scrierea ecuației reacției dintre sodiu și oxigen-pentru scrierea corectă a formulelor chimice ale reactanților și a
produsului de reacție (1p), pentru notarea coeficienților stoechiometrici ai ecuației reacției (1p)
b. raţionament corect (3p), calcule (1p), m = 7,02 g Na2O2 6 p
SUBIECTUL al III-lea (25 de puncte)
Subiectul E 15 puncte
1. raţionament corect (2p), calcule (1p), ∆fH0C3H8O3(l) = - 669,6 kJ.mol-1 3 p
2. raţionament corect (2p), calcule (1p), m = 18,4 g de glicerină 3 p
3. raţionament corect (2p), calcule (1p), m = 25 kg de apă 3 p
4. raţionament corect (4p): ∆rH0 = - + + 3 4 p
5. scrierea formulelor chimice în sensul descreșterii stabilității substanțelor: Ca(OH)2(s), Mg(OH)2(s), Zn(OH)2(s)
2 p
Subiectul F 10 puncte
1. scrierea ecuației reacției globale care are loc în timpul funcționării pilei Daniell 2 p
2. raționament corect (1p), calcule (1p), k = 5·10-5 s-1 2 p
3. a. raționament corect (2p), calcule (1p), V = 35 L
b. raționament corect (2p), calcule (1p), N = 48,176
1023 atomi 6 p
0
1rH∆ 0
2rH∆ 0
3rH∆