Textul subiectului și baremului

Simulare BAC Chimie anorganică 2021 – 24 martie 2021

Acesta este textul selectabil extras automat din documentele PDF ale acestei variante. Pentru formule, tabele, pseudocod sau grafice, verifică pagina originală din PDF înainte de a rezolva exercițiile.

Ministerul Educaţiei
Centrul Naţional de Politici şi Evaluare în Educaţie
Probă scrisă la chimie anorganică Simulare
Pagina 1 din 2
Examenul național de bacalaureat 2021
Proba E. d)
Chimie anorganică
Simulare
• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă zece puncte din oficiu.
• Timpul de lucru efectiv este de trei ore.
SUBIECTUL I (40 de puncte)
Subiectul A.
Itemii de la 1 la 10 se referă la substanțe anorganice, ale căror formule chimice notate cu litere de la (A)
la (F), sunt prezentate mai jos:
(A) H2O (B) ZnSO4 (C) NaCl
(D) Al2O3 (E) HCN (F) NaOH
Pentru fiecare item, notaţi pe foaia de examen numărul de ordine al itemului însoţit de litera corespunzătoare
răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect.
1. Atomul elementului chimic, cu caracter electronegativ, din compoziția substanței (D), are:
a. 3 electroni în stratul de valență; c. 3 orbitali complet ocupați;
b. 3 electroni în orbitali s; d. 3 straturi electronice complet ocupate.
2. Nemetalul din compoziția substanței (C), face parte din blocul elementelor:
a. d; c. p;
b. f; d. s.
3. Din cauza asocierii moleculelor prin legături de hidrogen, are temperatura de fierbere ridicată, substanța:
a. (A); c. (E);
b. (C); d. (F).
4. În compusul (C), raportul numerelor de coordinare Na+ : Cl- este:
a. 6 : 1; c. 1 : 2;
b. 1 : 6; d. 1 : 1.
5. Are în moleculă un număr de electroni egal cu numărul atomic al neonului, substanța:
a. (A); c. (E);
b. (C); d. (F).
6. Substanța care se obține în reacția unui metal cu apa, în condiții standard, este:
a. (C); c. (E);
b. (D); d. (F).
7. Substanța (E):
a. are caracter slab bazic; c. ionizează total în soluție apoasă;
b. are caracter puternic acid; d. poate fi neutralizată cu substanța (F).
8. Despre substanța (B) este adevărat că:
a. se consumă în timpul funcționării acumulatorului cu plumb; c. se consumă în timpul funcționării pilei Daniell;
b. se formează în timpul funcționării acumulatorului cu plumb; d. se formează în timpul funcționării pilei Daniell.
9. O soluție apoasă a compusului (F), care are concentrația molară a ionilor hidroxid 10-1 mol·L-1, are:
a. pH = 1; c. [H3O+] = 1 mol·L-1;
b. pH = 13; d. [H3O+] = 13 mol·L-1.
10. În 2 mol de compus (B), sunt:
a. 8 g de oxigen; c. 64 g de oxigen;
b. 8 g de sulf; d. 64 g de sulf. 30 de puncte
Subiectul B.
Citiţi următoarele enunţuri. Dacă apreciaţi că enunţul este adevărat scrieţi, pe foaia de examen, numărul de ordine
al enunţului şi litera A. Dacă apreciaţi că enunţul este fals scrieţi, pe foaia de examen, numărul de ordine al
enunţului şi litera F.
1. La formarea legăturilor chimice atomii participă cu electronii de pe ultimul strat.
2. Mișcarea de spin este mișcarea electronilor în jurul nucleului.
3. Cristalele de clorură de sodiu se sparg la lovire.
4. Acidul clorhidric ionizează total în soluție apoasă.
5. Un element galvanic transformă energia electrică în energie chimică. 10 de puncte

Ministerul Educaţiei
Centrul Naţional de Politici şi Evaluare în Educaţie
Probă scrisă la chimie anorganică Simulare
Pagina 2 din 2
SUBIECTUL al II-lea (25 de puncte)
SUBIECTUL C
1. Atomul unui element chimic are sarcina nucleară + 14 și numărul neutronilor egal cu numărul electronilor.
Determinați numărul de masă al acestui atom. 3 puncte
2. a. Scrieţi configuraţia electronică a atomului elementului (E), care are 11 electroni în orbitali p.
b. Notaţi poziţia în Tabelul periodic (grupa, perioada) a elementului (E). 4 puncte
3. a. Modelați procesul de ionizare a atomului de magneziu, utilizând simbolul elementului chimic și puncte pentru
reprezentarea electronilor.
b. Notați caracterul electrochimic al magneziului. 3 puncte
4. Modelaţi formarea legăturii chimice în molecula de hidrogen, utilizând simbolul elementului chimic și puncte
pentru reprezentarea electronilor. 2 puncte
5. Calculați concentrația procentuală masică a soluției obținute prin dizolvarea a 0,5 mol de hidroxid de sodiu în
300 g de apă. 3 puncte
Subiectul D.
1. Clorul poate fi obținut în laborator din clorura de sodiu. Ecuația reacției care are loc este:
...MnO2 + ...H2SO4 + ...NaCl → ...MnSO4 + ...Cl2 + ...Na2SO4 + ...H2O.
a. Scrieţi ecuaţiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacţie.
b. Notaţi rolul clorurii de sodiu (agent oxidant/ agent reducător). 3 puncte
2. Notaţi coeficienţii stoechiometrici ai ecuaţiei reacţiei de la punctul 1. 1 punct
3. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei dintre sodiu și apă.
b. Un eșantion de sodiu s-a introdus într-un cristalizor cu apă. Știind că la colectare s-a pierdut 10% din volumul
de gaz format în reacție și că s-au colectat 4,032 L de gaz, măsurați în condiții normale de temperatură și de
presiune, calculați masa de sodiu introdusă în cristalizor, exprimată în grame. 6 puncte
SUBIECTUL al III-lea (25 de puncte)
Subiectul E.
1. a. Determinaţi entalpia molară de formare standard a azotatului de magneziu, având în vedere ecuația
termochimică a reacţiei:
2Mg(NO3)2(s) → 2MgO(s) +4NO2(g) + O2(g), ∆rH0 = + 511 kJ.
Utilizați entalpiile molare de formare standard: ∆fH0NO2(g) = 33,2 kJ/mol, ∆fH0MgO(s) = - 601,6 kJ/mol.
b. Notați tipul reacției, având în vedere valoarea entalpiei de reacție, ∆rH0. 3 puncte
2. Calculaţi căldura implicată în procesul de formare a 0,2 mol de oxid de magneziu, exprimată în kilojouli. Utilizați
informații de la punctul 1.a. 2 puncte
3. Determinați căldura necesară încălzirii a 25 kg apă, de la 15 0C la 19 0C, exprimată în kilojouli. Se consideră că
nu au loc pierderi de căldură. 3 puncte
4. Aplicați legea lui Hess pentru a determina variația de entalpie a reacției:
2B(s) + 3H2(g) → B2H6(g), ∆rH0
în funcție de variațiile de entalpie ale reacțiilor descrise de următoarele ecuaţii termochimice:
(1) B2H6(g) + 3O2(g) → B2O3(s) + 3H2O(g) ∆rH10
(2) 2B(s) + 3/2O2(g) → B2O3(s) ∆rH20
(3) H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g) ∆rH30. 4 puncte
5. a. Utilizați ecuația termochimică a reacției de hidrogenare a etinei pentru obținerea etanului:
C2H2(g) + 2H2(g) → C2H6(g), ∆rH < 0
pentru a scrie relația matematică dintre entalpiile molare de formare standard ale celor două hidrocarburi.
b. Precizați care dintre hidrocarburi este mai stabilă. 3 puncte
Subiectul F.
1. Ecuația reacției care are loc la identificarea anionului clorură dintr-o soluție, cu azotat de argint, este:
Cl-(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) +3 ( )NO aq− . Precizați dacă reacția este lentă sau rapidă.
1 punct
2. Pentru reacţia A → Produşi, se constatǎ că viteza reacţiei creşte de patru ori, dacă se dublează concentraţia
reactantului (A). Determinaţi ordinul de reacție. 3 puncte
3. a. Determinați volumul ocupat de 3,2 g de oxigen, la 127°C și 4 atm, exprimat în litri.
b. Calculați masa de apă, exprimată în grame, care conține 9,033·1023 molecule. 6 puncte
Numere atomice: H- 1; C- 6; N- 7; O- 8; Ne- 10; Na- 11; Mg- 12; Al- 13; Cl- 17.
Mase atomice: H- 1; O- 16; Na-23; S- 32.
Volumul molar (condiții normale): V = 22,4 L∙ mol-1.
Numărul lui Avogadro: N = 6,022‧1023 mol-1.
Constanta molară a gazelor: R = 0,082 L∙ atm ∙ mol-1 ∙ K-1. 4,18 kJ·kg-1·K-1.2H Oc =

Ministerul Educaţiei
Centrul Național de Politici și Evaluare în Educație
Probă scrisă la chimie anorganică Simulare
Barem de evaluare şi de notare
Pagina 1 din 1
Examenul național de bacalaureat 2021
Proba E. d)
Chimie anorganică
BAREM DE EVALUARE ŞI DE NOTARE
Simulare
• Se punctează orice modalitate de rezolvare corectă a cerinţelor.
• Nu se acordă fracţiuni de punct.
• Se acordă zece puncte din oficiu. Nota finală se calculează prin împărţirea la zece a
punctajului total acordat pentru lucrare.
SUBIECTUL I (40 de puncte)
Pentru itemii acestui subiect, în situația în care, candidatul scrie numărul itemului însoțit de mai multe litere
și nu de o singură literă, așa cum prevede cerința, se acordă 0 puncte.
Subiectul A 30 de puncte
1. c; 2. c; 3. a; 4. d; 5. a; 6. d; 7. d; 8. d; 9. b; 10. d. (10x3p)
Subiectul B 10 puncte
1. A; 2. F; 3. A; 4. A; 5. F. (5x2p)
SUBIECTUL al II-lea (25 de puncte)
Subiectul C 15 puncte
1. numărul electronilor: 14 (1p), numărul neutronilor: 14 (1p), numărul de masă: 28 (1p) 3 p
2. a. scrierea configuraţiei electronice a atomului elementului (E): 1s22s22p63s23p5 (2p)
b. notarea poziției elementului (E) în Tabelul periodic: grupa 17 (VII A) (1p), perioada 3 (1p) 4 p
3. a. modelarea formării ionului de magneziu, utilizând simbolul elementului chimic și puncte pentru reprezentarea
electronilor (2p)
b. notarea caracterului electrochimic al magneziului: caracter electropozitiv (1p) 3 p
4. modelarea formării legăturii chimice din molecula de hidrogen, utilizând simbolul elementului chimic și puncte pentru
reprezentarea electronilor 2 p
5. raţionament corect (2p), calcule (1p), c = 6,25% 3 p
Subiectul D 10 puncte
1. a. scrierea ecuațiilor proceselor de oxidare a clorului (1p), respectiv de reducere a manganului (1p)
b. notarea rolului clorurii de sodiu: agent reducător (1p) 3 p
2. notarea coeficienților stoechiometrici ai ecuației reacției:
MnO2 + 2H2SO4 + 2NaCl → MnSO4 + Cl2 + Na2SO4 + 2H2O 1 p
3. a. scrierea ecuației reacției dintre sodiu și apă-pentru scrierea corectă a formulelor chimice ale reactanților și ale
produșilor de reacție (1p), pentru notarea coeficienților stoechiometrici ai ecuației reacției (1p)
b. raţionament corect (3p), calcule (1p),Nam = 9,2 g 6 p
SUBIECTUL al III-lea (25 de puncte)
Subiectul E 15 puncte
1. a. raţionament corect (1p), calcule (1p), ∆fH0Mg(NO3)2(s) = - 790,7 kJ
b. notarea tipului reacției: reacție endotermă (1p) 3 p
2. raţionament corect (1p), calcule (1p), Q = 51,1 kJ 2 p
3. raţionament corect (2p), calcule (1p), Q = 418 kJ 3 p
4. raţionament corect (4p), ∆rH0 = - ΔrH01 + ΔrH02 +3ΔrH03 4 p
5. a. ∆fH0C2H2(g) > ∆fH0C2H6(g) (2p)
b. precizare corectă: etanul este mai stabil (1p) 3 p
Subiectul F 10 puncte
1. precizare corectă: reacție rapidă 1 p
2. raționament corect (2p), calcule (1p), nA = 2 3 p
3. a. raționament corect (2p), calcule (1p),2OV = 0,82 L
b. raționament corect (2p), calcule (1p),2H Om = 27 g 6 p