Textul subiectului și baremului

Model oficial BAC Chimie anorganică 2021

Acesta este textul selectabil extras automat din documentele PDF ale acestei variante. Pentru formule, tabele, pseudocod sau grafice, verifică pagina originală din PDF înainte de a rezolva exercițiile.

Ministerul Educaţiei şi Cercetării
Centrul Naţional de Politici şi Evaluare în Educaţie
Probă scrisă la chimie anorganică Model
Pagina 1 din 3
Examenul național de bacalaureat 2021
Proba E. d)
Chimie anorganică
Model
• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă zece puncte din oficiu.
• Timpul de lucru efectiv este de trei ore.
SUBIECTUL I (40 de puncte)
Subiectul A.
Itemii de la 1 la 10 se referă la specii chimice, ale căror formule chimice notate cu litere de la (A) la (F),
sunt prezentate mai jos:
(A) F2 (B) NH4Cl (C) [Ag(NH3)2]OH
(D) Mg2+ (E) HCl (F) NaOH
Pentru fiecare item, notaţi pe foaia de examen numărul de ordine al itemului însoţit de litera corespunzătoare
răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect.
1. Elementul chimic ai cărui atomi formează specia chimică (D):
a. are caracter electronegativ; c. face parte din blocul s de elemente;
b. este un nemetal; d. face parte din blocul p de elemente.
2. Atomii speciei chimice care prezintă în moleculă legătură covalentă nepolară:
a. au 5 electroni de valență; c. au în învelișul electronic 5 orbitali ocupați cu electroni;
b. au 5 electroni pe ultimul strat; d. au în învelișul electronic 5 substraturi ocupate cu electroni.
3. Elementul chimic din compoziția speciei (F), care are caracter electropozitiv, se află în Tabelul periodic în:
a. grupa 13 (a III-a A); c. perioada 1;
b. grupa 1 (I A); d. perioada 2.
4. Există legături covalent coordinative în compușii:
a. (A) și (B); c. (C) și (E);
b. (B) și (C); d. (E) și (F).
5. La adăugarea a 2-3 picături de turnesol în soluția apoasă a speciei (F), aceasta se colorează în:
a. albastru; c. portocaliu;
b. galben; d. roșu.
6. Reacția dintre speciile chimice (E) și (F) este o reacție:
a. cu transfer de electroni; c. endotermă;
b. cu transfer de protoni; d. lentă.
7. Specia chimică (C):
a. are ca liganzi anioni; c. conține un ion complex pozitiv;
b. conține un ion metalic divalent; d. este reactivul Schweizer.
8. O soluție de compus (F), de concentrație 0,01 M are:
a. [H3O+] = [HO-]; c. pH = 2;
b. [H3O+] > [HO-]; d. pH = 12.
9. Raportul masic H : N în specia chimică (C) este:
a. H : N = 1 : 2; c. H : N = 2 : 1;
b. H : N = 1 : 4; d. H : N = 4 : 1.
10. În 10,7 g de compus (B) există aceeași masă de hidrogen ca cea din:
a. 8 mol de compus (E); c. 8 mol de compus (F);
b. 2,92 g de compus (E); d. 32 g de compus (F). 30 de puncte
Subiectul B.
Citiţi următoarele enunţuri. Dacă apreciaţi că enunţul este adevărat scrieţi, pe foaia de examen, numărul
de ordine al enunţului şi litera A. Dacă apreciaţi că enunţul este fals scrieţi, pe foaia de examen, numărul de
ordine al enunţului şi litera F.
1. Izotopii sunt specii de atomi care se deosebesc prin numărul de nucleoni.
2. Raza ionului de sodiu este mai mare decât raza atomului din care provine.
3. Caracterul electropozitiv sau electronegativ al unui element chimic este determinat de configurația electronică
a atomilor săi.
4. Într-un element galvanic, puntea de sare realizează contactul electric între soluții prin intermediul electronilor.
5. Reacția sodiului cu apa are loc cu absorbție de căldură. 10 puncte

Ministerul Educaţiei şi Cercetării
Centrul Naţional de Politici şi Evaluare în Educaţie
Probă scrisă la chimie anorganică Model
Pagina 2 din 3
SUBIECTUL al II-lea (25 de puncte)
Subiectul C.
1. Atomii unui element chimic formează cationi monovalenți care au 78 de electroni în învelișul electronic, iar în
nucleu au 118 neutroni. Determinați numărul de masă al elementului chimic. 2 puncte
2. a. Scrieţi configuraţia electronică a atomului elementului (E), care are învelișul electronic format din 7 orbitali
ocupați cu electroni, unul fiind monoelectronic.
b. Notaţi poziţia în Tabelul periodic (grupa, perioada) a elementului (E). 4 puncte
3. a. Modelați procesul de ionizare a atomului de fluor, utilizând simbolul elementului chimic și puncte pentru
reprezentarea electronilor.
b. Notați caracterul electrochimic al fluorului. 3 puncte
4. a. Notați numărul electronilor de valență ai atomului de azot.
b. Modelaţi formarea legăturii chimice în molecula de azot, utilizând simbolul elementului chimic și puncte
pentru reprezentarea electronilor. 3 puncte
5. Într-un vas se află 145 g de soluție apoasă de clorură de sodiu, de concentrație procentuală masică 10%. Se
adaugă 5 g de clorură de sodiu. Apoi se îndepărtează apă prin fierberea soluției obținute, până când masa
acesteia devine 125 g. Determinați concentrația procentuală masică a soluției obținute după încetarea fierberii.
3 puncte
Subiectul D.
1. La încălzirea unui amestec de dioxid de mangan și iodură de potasiu căruia i s-a adăugat acid sulfuric, pe
pereții eprubetei s-au depus cristale de iod. Ecuația reacției care a avut loc este:
G MnO2 + G Kl + GH2SO4 → G K2SO4 + G MnSO4 + GH2O + GI2.
a. Scrieţi ecuaţiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacţie.
b. Notaţi rolul dioxidului de mangan (agent oxidant/agent reducător). 3 puncte
2. Notaţi coeficienţii stoechiometrici ai ecuaţiei reacţiei de la punctul 1. 1 punct
3. Electroliza soluției apoase de sulfat de cupru(II) este utilizată la obținerea industrială a cuprului.
a. Scrieți ecuația reacției globale care are loc la electroliza unei soluții apoase de sulfat de cupru(II).
b. Calculaţi masa de sulfat de cupru(II), exprimată în kilograme, necesară pentru obținerea a 3,2 kg de cupru,
la un randament al reacției de 80%. 6 puncte
SUBIECTUL al III-lea (25 de puncte)
Subiectul E.
1. Etena se poate oxida cu ozon pentru obținerea acetaldehidei. Ecuația termochimică a reacției care are loc
este:
C2H4(g) + O3(g) → CH3CHO(g) + O2(g) + 361,3 kJ.
a. Notaţi valoarea variației de entalpie a reacţiei.
b. Precizați tipul reacției având în vedere schimbul de căldură cu mediul exterior.
c. Calculaţi entalpia molară de formare standard a etenei, 2 4(g)
0
f C HH∆ . Utilizați entalpiile molare de formare
standard 3
0
f CH CHO(g)H∆ = - 166,2 kJ/mol și 3
0
f O g)H∆ = 142,7 kJ/mol. 4 puncte
2. Determinați căldura, exprimată în kilojouli, degajată în urma oxidării cu ozon a 16,8 L de etenă, măsurați în
condiții normale de temperatură și de presiune, având în vedere ecuația reacției de la punctul 1. 2 puncte
3. Dizolvarea în apă a iodurii de potasiu are loc cu degajare de căldură. În condiţii standard, căldura degajată la
dizolvarea a 49,8 g de iodură de potasiu, într-o cantitate mare de apă, este 6,15 kJ. Determinaţi entalpia molară
de dizolvare standard a iodurii de potasiu, exprimată în kilojouli pe mol. 2 puncte
4. Aplicați legea lui Hess pentru a determina variația de entalpie a reacției:
2B(s) + 3H2(g) → B2H6(g), ∆rH0
în funcție de variațiile de entalpie ale reacțiilor descrise de următoarele ecuaţii termochimice:
(1) B2H6(g) + 3O2(g) → B2O3(s) + 3H2O(g) ∆rH10
(2) 2B(s) + 3/2O2(g) → B2O3(s) ∆rH20
(3) H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g) ∆rH30. 5 puncte
5. Oxidarea monoxidului de azot cu ozon, decurge conform ecuației reacției:
NO(g) + O3(g) → NO2(g) + O2(g), ∆rH0 < 0.
Scrieţi relația de ordine dintre entalpiile molare de formare standard ale celor doi oxizi ai azotului, având în
vedere variația de entalpie a reacției. 2 puncte

Ministerul Educaţiei şi Cercetării
Centrul Naţional de Politici şi Evaluare în Educaţie
Probă scrisă la chimie anorganică Model
Pagina 3 din 3
Subiectul F.
1. Pentru o reacţie de tipul A → 2B, se cunosc următoarele informații:
Timp (s) t1 = 0 t2 = 30 t3 = 45
[A] (mol·L-1) c1 = 0,2 c2 c3 = 0,02
v ( mol·L-1·s-1) 5·10-3
2v
a. Calculați concentrația molară c2 la momentul t2 = 30 s.
b. Determinați viteza medie de reacție 2v , pe intervalul de timp 30-45 s. 4 puncte
2. a. O butelie umplută cu gaz are volumul 4100 mL. Știind că butelia conține 1 mol de gaz comprimat la 5 atm,
determinați temperatura gazului din butelie, exprimată în kelvini.
b. Determinați volumul ocupat de 1,2044—1024 molecule de oxigen, exprimat în litri, măsurat în condiţii normale
de temperatură şi de presiune. 5 puncte
3. Azotatul de argint se utilizează la identificarea anionului clorură. Ecuația reacției care are loc este:
Cl-(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + 3NO (aq)−
Precizați dacă reacția este lentă sau rapidă. 1 punct
Numere atomice: H- 1; N- 7; O- 8; F- 9; Na- 11; Mg- 12; Cl -17.
Mase atomice: H- 1; N- 14; O- 16; S- 32; Cl- 35,5; K- 39; Cu- 64; I- 127.
Constanta molară a gazelor: R = 0,082 L· atm · mol-1 · K-1.
Numărul lui Avogadro: N = 6,022·1023 mol-1 .
Volumul molar (condiții normale): V = 22,4 L· mol-1.

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Național de Politici și Evaluare în Educație
Probă scrisă la chimie anorganică Model
Barem de evaluare şi de notare
Pagina 1 din 1
Examenul național de bacalaureat 2021
Proba E. d)
Chimie anorganică
BAREM DE EVALUARE ŞI DE NOTARE
Model
• Se punctează orice formulare/modalitate de rezolvare corectă a cerinţelor.
• Nu se acordă punctaje intermediare, altele decât cele precizate explicit în barem. Nu se
acordă fracţiuni de punct.
• Se acordă zece puncte din oficiu. Nota finală se calculează prin împărţirea punctajului
total acordat pentru lucrare la zece.
SUBIECTUL I (40 de puncte)
Subiectul A 30 de puncte
1. c; 2. c; 3. b; 4. b; 5. a; 6. b; 7. c; 8. d; 9. b; 10. d. (10x3p)
Subiectul B 10 puncte
1. A; 2. F; 3. A; 4. F; 5. F. (5x2p)
SUBIECTUL al II-lea (30 de puncte)
Subiectul C 15 puncte
1. numărul protonilor: 79 (1p), numărul de masă A = 197 (1p) 2 p
2. a. scrierea configuraţiei electronice a atomului elementului (E): 1s22s22p63s23p1 (2p)
b. notarea poziției elementului (E) în Tabelul periodic: grupa 13 (III A) (1p), perioada 3 (1p) 4 p
3. a. modelarea procesului de ionizare a atomului de fluor, utilizând simbolul elementului chimic și puncte pentru
reprezentarea electronilor (2p)
b. notarea caracterului electrochimic al fluorului: caracter electronegativ (1p) 3 p
4. a. notarea electronilor de valență ai atomului de azot: 5 electroni (1p)
b. modelarea formării legăturii chimice din molecula de azot, utilizând simbolului elementului chimic și puncte
pentru reprezentarea electronilor (2p) 3 p
5. raționament corect (2p), calcule (1p), c = 15,6% 3 p
Subiectul E 10 puncte
1. a. scrierea ecuațiilor proceselor de oxidare a iodului (1p) și de reducere a manganului (1p)
b. notarea rolului dioxidului de mangan: agent oxidant (1p) 3 p
2. notarea coeficienților stoechiometrici ai ecuației reacției:
MnO2 + 2Kl + 2H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + 2H2O + I2 1 p
3. a. scrierea ecuației reacției globale care are loc la electroliza unei soluții apoase de sulfat de cupru(II) - pentru
scrierea corectă a formulelor chimice ale reactanților și ale produșilor de reacție (1p), pentru notarea coeficienților
stoechiometrici (1p)
b. raţionament corect (3p), calcule (1p), m(CuSO4) = 10 kg 6 p
SUBIECTUL al III - lea (25 de puncte)
Subiectul F 15 puncte
1. a. notarea entalpiei de reacție: ∆rH0 = - 361,3 kJ (1p)
b. precizarea tipului de reacție: reacție exotermă (1p)
c. raţionament corect (1p), calcule (1p), 2 4
0
f C H (g)H∆ = + 52,4 kJ/mol 4 p
2. raţionament corect (1p), calcule (1p), Q = 270,975 kJ 2 p
3. raţionament corect (1p), calcule (1p), ∆dizH0 = - 20,5 kJ/mol 2 p
4. raţionament corect (4p), calcule (1p): ∆rH0 = - ∆rH10 + ∆rH20 + 3∆rH30 5 p
5. scrierea relației de ordine: 2
0
( )f NO gH∆ < 0
f NO(g)H∆ 2 p
Subiectul G 10 puncte
1. a. raționament corect (1p), calcule (1p), c2 = 0,05 mol·L-1
b. raționament corect (1p), calcule (1p), 2v = 2·10-3 mol·L-1·s-1 4 p
2. a. raționament corect (2p), calcule (1p), T = 250 K
b. raționament corect (1p), calcule (1p), 2OV = 44,8 L 5 p
3. precizare corectă: reacția este rapidă 1 p