Textul subiectului și baremului

Test de antrenament BAC Chimie anorganică 2020 – testul 9

Acesta este textul selectabil extras automat din documentele PDF ale acestei variante. Pentru formule, tabele, pseudocod sau grafice, verifică pagina originală din PDF înainte de a rezolva exercițiile.

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Naţional de Evaluare şi Examinare
Probă scrisă la chimie anorganică Test 9
Pagina 1 din 3
Examenul de bacalaureat naţional 2020
Proba E. d)
Chimie anorganică
Test 9
• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu.
• Timpul de lucru efectiv este de 3 ore.
SUBIECTUL I (30 de puncte)
Subiectul A.
Citiţi următoarele enunţuri. Dacă apreciaţi că enunţul este adevărat scrieţi, pe foaia de examen, numărul
de ordine al enunţului şi litera A. Dacă apreciaţi că enunţul este fals scrieţi, pe foaia de examen, numărul de
ordine al enunţului şi litera F.
1. Orbitalii care au aceeaşi energie formează un substrat.
2. Sodiul are caracter metalic mai pronunțat decât aluminiul.
3. O soluţie, în care concentraţia ionilor hidroniu este mai mare decât concentraţia ionilor hidroxid, are caracter
bazic.
4. Substanţele cu molecule polare se dizolvă în apă.
5. În pila Daniell, puntea de sare asigură neutralitatea electrică a soluțiilor.
10 puncte
Subiectul B.
Pentru fiecare item de mai jos, notaţi pe foaia de examen numărul de ordine al itemului însoţit de litera
corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect.
1. Un element chimic este format din totalitatea atomilor care au același număr:
a. de neutroni; c. de masă;
b. de nucleoni; d. de protoni.
2. Într-o soluţie de bromură de sodiu se barbotează clor. Este adevărată afirmaţia:
a. are loc o reacţie din care rezultă sodiu; c. are loc o reacţie din care rezultă brom;
b. concentraţia bromurii de sodiu creşte; d. concentraţia bromurii de sodiu nu se modifică.
3. Numărul de electroni implicaţi într-o legătură covalentă triplă este:
a. 2; c. 4;
b. 3; d. 6.
4. Metalele din grupele 1(IA) şi 2(IIA):
a. au în toţi compuşii numere de oxidare pozitive; c. au electronul distinctiv într-un orbital d;
b. au electronul distinctiv într-un orbital p; d. au în toţi compuşii numere de oxidare negative.
5. Se adaugă 1,25 g de clorură de magneziu în 25 g de apă, la 150C. Știind că în 100 g de apă se dizolvă, la
150C, maxim 5 g de clorură de magneziu:
a. în soluția obținută raportul masic H2O : MgCl2 = 1 : 20; c. rămâne clorură de magneziu nedizolvată;
b. în soluția obținută se mai poate dizolva MgCl2, la 150C; d. clorura de magneziu se dizolvă integral.
10 puncte
Subiectul C.
Scrieţi, pe foaia de examen, numărul de ordine a clasificării acidului sau bazei din coloana A însoţit de
litera din coloana B, corespunzătoare formulei chimice a acestuia/acesteia. Fiecărei cifre din coloana A îi
corespunde o singură literă din coloana B.
A B
1. acid monoprotic tare a. NaOH
2. bază tare b. H2CO3
3. acid monoprotic slab c. CH4
4. bază slabă d. HCl
5. acid diprotic slab e. NH3
f. HCN
10 puncte

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Naţional de Evaluare şi Examinare
Probă scrisă la chimie anorganică Test 9
Pagina 2 din 3
SUBIECTUL al II-lea (30 de puncte)
Subiectul D.
1. Diferența dintre numărul de neutroni și numărul de protoni din nucleul unui atom este egală cu 6. Știind că
atomul are numărul de masă 60, calculaţi numărul de neutroni din nucleul acestuia. 2 puncte
2. a. Scrieţi configuraţia electronică a atomului elementului (E), care are 5 substraturi ocupate cu electroni, ştiind
că în ultimul substrat există un singur electron.
b. Notaţi poziţia (grupa, perioada) în Tabelul periodic a elementului (E). 4 puncte
3. a. Modelaţi formarea legăturii chimice în clorura de sodiu, utilizând simbolurile elementelor chimice şi puncte
pentru reprezentarea electronilor.
b. Notaţi numărul de coordinație al ionului de sodiu în reţeaua cristalină a clorurii de sodiu. 3 puncte
4. Modelaţi formarea legăturii chimice în molecula de azot, utilizând simbolul elementului chimic şi puncte pentru
reprezentarea electronilor. 2 puncte
5. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei dintre amoniac şi acidul clorhidric.
b. Într-o soluţie de amoniac se adaugă câteva picături de turnesol. Se toarnă apoi soluţie de acid clorhidric, în
exces. Notaţi culoarea soluției finale. 3 puncte
Subiectul E.
1. Dioxidul de mangan reacţionează cu iodura de potasiu, în mediu acid, conform ecuației reacției:
…MnO2 + …KI + …H2SO4 → …MnSO4 + …K2SO4 + …H2O +…I2.
a. Scrieți ecuațiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere care au loc în această reacție.
b. Notați rolul dioxidului de mangan (agent oxidant/agent reducător). 3 puncte
2. Notaţi coeficienţii stoechiometrici ai ecuaţiei reacţiei de la punctul 1. 1 punct
3. O soluţie (S1) de clorură de potasiu, cu volumul 2 L, de concentraţie 2 M, se diluează cu un volum egal de apă
pentru a obţine o soluţie (S2). Determinați concentraţia molară a soluţiei (S2). 3 puncte
4. a. Scrieți ecuaţia reacţiei dintre zinc și sulfatul de cupru.
b. O plăcuță de zinc cu masa 10 g și puritatea 97,5%, procente masice, s-a introdus în 500 g soluție de sulfat
de cupru. În momentul în care masa de zinc din plăcuţă a devenit 6,5 g, tot sulfatul de cupru din soluţie s-a
consumat. Determinaţi concentraţia procentuală masică a soluţiei de sulfat de cupru, ştiind că impurităţile din
plăcuţă nu reacţionează cu sulfatul de cupru. 6 puncte
5. Notaţi reprezentarea convenţională a pilei Daniell. 2 puncte
Numere atomice: N- 7; Na- 11; Cl- 17.
Mase atomice: N- 14; O- 16; S- 32; Cu- 64; Zn- 65.

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Naţional de Evaluare şi Examinare
Probă scrisă la chimie anorganică Test 9
Pagina 3 din 3
SUBIECTUL al III-lea (30 de puncte)
Subiectul F.
1. a. Aluminotermia se foloseşte la sudura metalelor. Ecuaţia termochimică a reacţiei care are loc în procesul
aluminotermiei este:
2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s) + 852 kJ.
Notaţi valoarea entalpiei de reacţie.
b. Precizați tipul reacției de la subpunctul a, având în vedere schimbul de căldură cu mediul exterior.
c. Calculaţi entalpia molară de formare standard a oxidului de aluminiu,2 3
0
f Al O (s)H , utilizând entalpia molară
de formare standard2 3
0
f Fe O (s)H = - 824 kJ‧mol-1. 5 puncte
2. Determinați căldura care se degajă în urma reacţiei a 5,4 kg de aluminiu, exprimată în kilojouli, având în
vedere ecuația reacției de la punctul 1. a. 2 puncte
3. Prin arderea unei cantităţi de metan se degajă 8360 kJ, căldură folosită pentru a creşte temperatura unei
mase m de apă cu 60 de grade. Determinaţi masa de apă m, exprimată în kilograme. Se consideră că nu au loc
pierderi de căldură. 2 puncte
4. Aplicaţi legea lui Hess pentru a determina variația de entalpie, ΔrH0, pentru reacția reprezentată de ecuația:
2CO(g) + 4H2(g) → C2H5OH(l) + H2O(l), ΔrH0
în funcţie de variaţiile de entalpie ale reacţiilor descrise de următoarele ecuaţii:
(1) CO(g) +1/2O2(g) → CO2(g),0
r 1H
(2) H2(g) +1/2O2(g) → H2O(l),0
r 2H
(3) C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l),0
r 3H . 4 puncte
5. Ecuaţia termochimică a reacţiei de hidrogenare a propenei este:
C3H6(g) + H2(g) → C3H8(g), ΔrH0 = - 124,3 kJ.
Scrieţi formulele celor două substanţe compuse implicate în reacţie în ordinea crescătoare a stabilităţii lor
termodinamice. 2 puncte
Subiectul G.
1. Reacţia carbonaţilor cu acizii se utilizează la identificarea carbonaţilor deoarece se produce efervescenţă prin
degajarea dioxidului de carbon.
CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)
Precizaţi dacă reacţia dintre carbonatul de calciu şi acidul clorhidric este o reacţie rapidă sau lentă. 1 punct
2. O probă de calcar cu masa de 100 g, care conţine 90% carbonat de calciu, procente masice, reacţionează cu
o soluţie de acid clorhidric, în exces. Determinaţi volumul de dioxid de carbon, exprimat în litri, care se degajă în
urma reacţiei, măsurat la 27 0C şi 16,4 atm. 4 puncte
3. a. Un amestec echimolecular de dioxid de carbon şi oxigen are masa 15,2 g. Calculaţi numărul moleculelor de
dioxid de carbon din amestec.
b. Determinaţi volumul, exprimat în litri, ocupat de 5,6 kg de azot, în condiţii normale de presiune şi
temperatură. 5 puncte
4. Pentru reacţia 2NO + Br2 → 2NOBr, se cunosc următoarele date experimentale:
[NO]
(mol·L-1)
[Br2]
(mol·L-1)
viteza de reacţie
(mol·L-1·s-1)
0,1 0,1 12
0,1 0,2 24
0,2 0,1 48
Determinaţi expresia legii de viteză pentru reacția considerată. 4 puncte
5. Notaţi o metodă de protecție anticorozivă a unui obiect confecționat din fier. 1 punct
Mase atomice: C- 12; N- 14; O- 16; Al- 27; Ca- 40.
Căldura specifică a apei: c = 4,18 kJ·kg-1·K-1.
Constanta molară a gazelor: R = 0,082 L.atm.mol-1.K-1.
Numărul lui Avogadro: N = 6,022·1023 mol-1 .
Volumul molar (condiții normale) V = 22,4 L‧mol-1.

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Naţional de Evaluare şi Examinare
Probă scrisă la chimie anorganică Test 9
Barem de evaluare şi de notare
Pagina 1 din 1
Examenul de bacalaureat naţional 2020
Proba E. d)
Chimie anorganică
BAREM DE EVALUARE ŞI DE NOTARE
Test 9
• Se punctează orice modalitate de rezolvare corectă a cerinţelor.
• Nu se acordă punctaje intermediare, altele decât cele precizate explicit în barem. Nu se
acordă fracţiuni de punct.
• Se acordă 10 puncte din oficiu. Nota finală se calculează prin împărţirea la 10 a punctajului
total acordat pentru lucrare.
SUBIECTUL I (30 de puncte)
Subiectul A 10 puncte
1. A; 2. A; 3. F; 4. A; 5. A. (5x2p)
Subiectul B 10 puncte
1. d; 2. c; 3. d; 4. a; 5. d. (5x2p)
Subiectul C 10 puncte
1. d; 2. a; 3. f; 4. e; 5. b. (5x2p)
SUBIECTUL al II - lea (30 de puncte)
Subiectul D 15 puncte
1. determinarea numărului de neutroni: N = 33 2 p
2. a. scrierea configurației electronice a atomului elementului (E): 1s22s22p63s23p1 (2p)
b. notarea poziției elementului (E) în Tabelul periodic: grupa 13 (III A) (1p), perioada 3 (1p) 4 p
3. a. modelarea formării legăturii chimice în clorura de sodiu (2p)
b. notarea numărului de coordinație al ionului de sodiu: 6 (1p) 3 p
4. modelarea legăturii chimice din molecula de azot 2 p
5. a. scrierea ecuației reacției dintre amoniac şi acidul clorhidric (2p)
b. notarea culorii soluției finale: roșie (1p) 3 p
Subiectul E 15 puncte
1. a. scrierea ecuațiilor proceselor de reducere a manganului (1p) și de oxidare a iodului (1p)
b. notarea rolului dioxidului de mangan: agent oxidant (1p) 3 p
2. notarea coeficienților stoechiometrici ai ecuației reacției:
MnO2 + 2KI + 2H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + 2H2O + I2 1 p
3. raţionament corect (2p), calcule (1p), c = 1 M 3 p
4. a. scrierea ecuației reacției dintre zinc și sulfatul de cupru (2p)
b. raţionament corect (3p), calcule (1p), c = 1,6% 6 p
5. notarea reprezentării convenționale a pilei Daniell: (-) Zn/Zn2+(1M) II Cu2+(1M)/Cu (+) 2 p
SUBIECTUL al III - lea (30 de puncte)
Subiectul F 15 puncte
1. a. notarea valorii entalpiei de reacție: ∆rH0 = - 852 kJ (1p)
b. precizare corectă: reacție exotermă (1p)
c. raţionament corect (2p), calcule (1p),2 3
0
f Al O (s)H = - 1676 kJ‧mol-1 5 p
2. raţionament corect (1p), calcule (1p), Q = 85200 kJ 2 p
3. raţionament corect (1p), calcule (1p),2H Om = 33,3 kg 2 p
4. raţionament corect (3p), calcule (1p): ∆rH0 = 20
r 1H + 40
r 2H -0
r 3H 4 p
5. scrierea formulelor substanțelor în ordinea crescătoare a stabilității termodinamice: C3H6(g), C3H8(g) 2 p
Subiectul G 15 puncte
1. precizare corectă: reacție rapidă 1 p
2. raționament corect (3p), calcule (1p),2COV 1,35 L= 4 p
3. a. raționament corect (2p), calcule (1p), N = 0,2‧NA = 12,044 ‧1022 molecule de dioxid de carbon
b. raționament corect (1p), calcule (1p),2NV = 4480 L 5 p
4. raționament corect (3p), calcule (1p), v = k[NO]2[Br] 4 p
5. notarea oricărei metode de protecție anticorozivă a unui obiect confecționat din fier 1 p