Textul subiectului și baremului

Test de antrenament BAC Chimie anorganică 2020 – testul 8

Acesta este textul selectabil extras automat din documentele PDF ale acestei variante. Pentru formule, tabele, pseudocod sau grafice, verifică pagina originală din PDF înainte de a rezolva exercițiile.

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Naţional de Evaluare şi Examinare
Probă scrisă la chimie anorganică Test 8
Pagina 1 din 3
Examenul de bacalaureat naţional 2020
Proba E. d)
Chimie anorganică
Test 8
• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu.
• Timpul de lucru efectiv este de 3 ore.
SUBIECTUL I (30 de puncte)
Subiectul A.
Citiţi următoarele enunţuri. Dacă apreciaţi că enunţul este adevărat, scrieţi numărul de ordine al
enunţului şi litera A. Dacă apreciaţi că enunţul este fals, scrieţi numărul de ordine al enunţului şi litera F.
1. Atomii elementelor dintr-o perioadă a Tabelului periodic au același număr de electroni de valență.
2. Celula elementară a cristalului de clorură de sodiu este un cub.
3. Reacția dintre sodiu și clor are loc cu transfer de electroni.
4. Un element al acumulatorului cu plumb are electrodul negativ format dintr-un grătar de plumb cu ochiurile
umplute cu dioxid de plumb.
5. Aluminiul se acoperă, în aer, cu un strat compact și aderent de oxid, care îl protejează împotriva coroziunii.
10 puncte
Subiectul B.
Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare
răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect.
1. În învelișul electronic al atomului elementului 16S, sunt:
a. 11 electroni în orbitali p; c. 5 substraturi complet ocupate cu electroni;
b. 6 electroni în orbitali s; d. 3 straturi complet ocupate cu electroni.
2. În hipocloritul de sodiu, numărul de oxidare al clorului este:
a. +1; c. +3;
b. -1; d. -3.
3. Specia chimică care conține legături covalent-coordinative este:
a. NH3; c.4NH+ ;
b. H2O; d. HO-.
4. Acidul clorhidric:
a. este insolubil în apă; c. ionizează parțial în soluție apoasă;
b. este monoprotic; d. nu conduce curentul electric în soluție apoasă.
5. Ecuația procesului care are loc la anodul pilei Daniell este:
a. Zn2+ + 2e- → Zn; c. Zn → Zn2+ + 2e- ;
b. Cu2+ + 2e- → Cu; d. Cu → Cu2+ + 2e-. 10 puncte
Subiectul C.
Scrieţi, pe foaia de examen, numărul de ordine al reactantului din coloana A care în reacție cu clorul
formează un produs de reacție din coloana B. Fiecărei cifre din coloana A îi corespunde o singură literă din
coloana B.
A B
1. Fe a. NaClO
2. NaOH b. FeCl2
3. KI c. Br2
4. H2O d. FeCl3
5. NaBr e. HCl
f. I2
10 puncte
Numere atomice: Na- 11; Cl- 17.

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Naţional de Evaluare şi Examinare
Probă scrisă la chimie anorganică Test 8
Pagina 2 din 3
SUBIECTUL al II-lea (30 de puncte)
Subiectul D.
1. Litiul se găsește în natură sub forma a doi izotopi. Unul dintre aceștia are simbolul chimic7
3Li . Scrieți simbolul
chimic al celui de-al doilea izotop al litiului, știind că suma numerelor de neutroni din nucleele celor doi izotopi
este 7. 2 puncte
2. a. Scrieţi configuraţia electronică a atomului elementului (E), care formează ioni pozitivi monovalenți
izoelectronici cu atomul de neon.
b. Notaţi poziția (grupa, perioada) în Tabelul periodic a elementului (E). 4 puncte
3. a. Modelați procesul de ionizare a atomului de aluminiu, utilizând simbolul elementului chimic și puncte pentru
reprezentarea electronilor.
b. Scrieți simbolurile chimice ale magneziului, sodiului și aluminiului, în ordinea creșterii caracterului metalic al
acestora. 4 puncte
4. a. Modelaţi legăturile chimice din molecula de apă, utilizând simbolurile elementelor chimice și puncte pentru
reprezentarea electronilor.
b. Notaţi tipul legăturilor chimice din molecula de apă. 3 puncte
5. Notați două utilizări ale clorurii de sodiu. 2 puncte
Subiectul E.
1. Reacția dintre permanganatul de potasiu și acidul clorhidric reprezintă o metodă de obținere a clorului în
laborator. Ecuația reacției care are loc este:
…KMnO4 + …HCl → …KCl + …MnCl2 + …H2O + …Cl2
a. Scrieți ecuațiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacție.
b. Notați rolul permanganatului de potasiu (agent oxidant/ agent reducător). 3 puncte
2. Notați coeficienții stoechiometrici ai ecuației reacției de la punctul 1. 1 punct
3. Determinaţi masa de apă, exprimată în grame, care trebuie adăugată peste o soluție de acid sulfuric de
concentrație procentuală 30%, pentru a obține 300 g de soluție de acid sulfuric, de concentrație procentuală
masică 10%. 4 puncte
4. Sodiul reacționează energic cu apa, formând o bază solubilă. Scrieți ecuația reacției dintre sodiu și apă.
2 puncte
5. O probă de sodiu cu masa de 2,3 g se introduce într-un cristalizor care conține 100 g de apă.
a. Determinați masa de apă, exprimată în grame, care reacționează cu proba de sodiu.
b. Calculați masa soluției finale, exprimată în grame. 5 puncte
Numere atomice: H- 1; O- 8; Ne- 10; Na- 11; Mg- 12; Al- 13.
Mase atomice: H- 1; O- 16; Na- 23.

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Naţional de Evaluare şi Examinare
Probă scrisă la chimie anorganică Test 8
Pagina 3 din 3
SUBIECTUL al III-lea (30 de puncte)
Subiectul F.
1. Reacția carbidului cu apa este procesul chimic care stă la baza obținerii acetilenei. Ecuația termochimică a
reacției este:
CaC2(s) + 2H2O(l) → C2H2(g) + Ca(OH)2(s), ∆rH0 = - 127 kJ/mol.
Precizaţi tipul reacţiei, având în vedere efectul termic al acesteia. 1 punct
2. Calculați entalpia molară de formare standard a CaC2(s), utilizând entalpiile molare de formare standard:
ΔfH0C2H2(g) = +227,4 kJ/mol, ΔfH0H2O(l) = - 285,5 kJ/mol, ΔfH0Ca(OH)2(s) = - 985,2 kJ/mol, având în vedere ecuația
termochimică de la punctul 1. 3 puncte
3. Calculați căldura, exprimată în kilojouli, degajată în urma reacției cu apa a 160 g de carbid, de puritate 80%.
Se consideră că impuritățile nu reacționează cu apa. Utilizați informații de la punctul 1. 3 puncte
4. Ecuația termochimică a reacției de ardere a metanului este:
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) + 801,9 kJ.
Calculați volumul de metan, exprimat în metri cubi, măsurat în condiții normale de temperatură și de presiune,
care prin ardere degajă căldura necesară pentru a încălzi 891 kg de apă de la 5°C la 95°C. Se consideră că nu
au loc pierderi de căldură. 4 puncte
5. Aplicați legea lui Hess pentru a determina variația de entalpie a reacției:
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g), ∆rH0
în funcție de variațiile de entalpie ale reacțiilor descrise de următoarele ecuaţii termochimice:
(1) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ∆rH10
(2) 4NH3(g) + 3O2(g) → 2N2(g) + 6H2O(g) ∆rH20. 4 puncte
Subiectul G.
1. Zincul reacționează cu acidul sulfuric dintr-o soluție diluată, cu degajare de hidrogen. Ecuația reacţiei care are
loc este:
Zn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g)
Precizaţi dacă reacţia dintre zinc și acidul sulfuric este o reacție lentă sau rapidă. 1 punct
2. Un eșantion de zinc este tratat cu cantitatea stoechiometrică de acid sulfuric. Se obțin 17,22 L de hidrogen,
măsurați la 27°C și 1 atm. Determinați masa eșantionului de zinc, exprimată în grame, știind că puritatea
acestuia este 91%, procente masice. Impuritățile nu reacționează cu acidul sulfuric. 4 puncte
3. O soluție de acid clorhidric, cu volumul de 10 L și concentrația 0,01 M, se amestecă cu o soluție de acid
clorhidric, cu volumul de 1 L și concentrația 1 M. Determinați pH-ul soluției obținute prin amestecarea celor două
soluții de acid clorhidric. 4 puncte
4. Determinaţi masa molară a unei substanțe, exprimată în grame pe mol, dacă în 140 g din această substanță
sunt 30,11∙1023 molecule. 2 puncte
5. Pentru o reacţie de tipul A + B → produşi de reacţie, se cunosc următoarele informații:
Viteza
(mol∙L-1s-1)
[A]
(mol∙L-1)
[B]
(mol∙L-1)
0,1 2 3
0,9 6 3
0,9 6 6
a. Determinați ordinele de reacție în raport cu fiecare reactant.
b. Scrieți expresia legii de viteză pentru reacția considerată. 4 puncte
Mase atomice: C- 12; O- 16; Ca- 40; Zn- 65.
Constanta molară a gazelor: R = 0,082 L·atm·mol-1·K-1;
Numărul lui Avogadro: NA = 6,022·1023 mol-1 ;
Volumul molar (condiții normale): V = 22,4 L∙mol-1;
Căldura specifică a apei: c = 4,18 kJ·kg-1·K-1.

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Naţional de Evaluare şi Examinare
Probă scrisă la chimie anorganică
Barem de evaluare și notare Test 8
Pagina 1 din 1
Examenul de bacalaureat naţional 2020
Proba E. d)
Chimie anorganică
BAREM DE EVALUARE ŞI DE NOTARE
Test 8
• Se punctează orice modalitate de rezolvare corectă a cerinţelor.
• Nu se acordă punctaje intermediare, altele decât cele precizate explicit în barem. Nu se
acordă fracţiuni de punct.
• Se acordă 10 puncte din oficiu. Nota finală se calculează prin împărţirea la 10 a
punctajului total acordat pentru lucrare.
SUBIECTUL I (30 de puncte)
Subiectul A. 10 puncte
1. F; 2. A; 3. A; 4. F; 5. A. (5x2p)
Subiectul B. 10 puncte
1. b; 2. a; 3. c; 4. b; 5. c. (5x2p)
Subiectul C. 10 puncte
1. d; 2. a; 3. f; 4. e; 5. c. (5x2p)
SUBIECTUL al II-lea (30 de puncte)
Subiectul D.
1. scrierea simbolului chimic al celui de-al doilea izotop:6
3Li 2 p
2. a. scrierea configuraţiei electronice a atomului elementului (E), care formează ioni pozitivi monovalenți
izoelectronici cu atomul de neon: 1s22s22p63s1 (2p)
b. notarea poziției (grupă și perioadă) în Tabelul periodic a elementului (E): grupa 1 (I A) (1p), perioada 3 (1p)
4 p
3. a. modelarea procesului de ionizare a atomului de aluminiu, utilizând simbolul elementului chimic și puncte
pentru reprezentarea electronilor (2p)
b. scrierea simbolurilor elementelor magneziu, sodiu și aluminiu, în ordinea creșterii caracterului metalic al
acestora: Al, Mg, Na (2x1p) 4 p
4. a. modelarea legăturilor chimice din molecula de apă, utilizând simbolurile elementelor chimice si puncte
pentru reprezentarea electronilor (2p)
b. notarea tipului legăturilor chimice din molecula de apă: legături covalente (1p) 3 p
5. notarea oricăror două utilizări ale clorurii de sodiu (2x1p) 2 p
Subiectul E.
1. a. scrierea ecuațiilor reacțiilor de oxidare a clorului (1p) și de reducere a manganului (1p)
b. notarea rolului permanganatului de potasiu: agent oxidant (1p) 3 p
2. notarea coeficienților stoechiometrici ai ecuației reacției de la punctul 1:
2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2 1 p
3. raționament corect (3p), calcule (1p), mapă = 200 g 4 p
4. scrierea ecuației reacției dintre sodiu și apă-pentru scrierea corectă a formulelor chimice ale reactanților și ale
produșilor de reacție (1p), pentru notarea coeficienților stoechiometrici ai ecuației reacției (1p) 2 p
5. a. raționament corect (1p), calcule (1p), mapă = 1,8 g
b. raționament corect (2p), calcule (1p), msoluție finală = 102,2 g 5 p
SUBIECTUL al III-lea (30 de puncte)
Subiectul F.
1. precizarea tipului reacţiei, având în vedere efectul termic: reacție exotermă 1 p
2. raționament corect (2p), calcule (1p), ΔfH0CaC2(s) = - 59,8 kJ/mol 3 p
3. raționament corect (2p), calcule (1p), Q = 254 kJ 3 p
4. raționament corect (3p), calcule (1p), Vmetan = 9,363 m3 4 p
5. raționament corect (3p), calcule (1p), ∆rH0 = 3/2∆rH10 – 1/2∆rH20 4 p
Subiectul G.
1. precizare corectă: reacție rapidă 1 p
2. raționament corect (3p), calcule (1p), meșantion = 50 g 4 p
3. raționament corect (3p), calcule (1p), pH = 1 4 p
4. raționament corect (1p), calcule (1p), M = 28 g/mol 2 p
5. a. raționament corect (2p), calcule (1p), nA = 2, nB = 0
b. scrierea expresiei legii de viteză: v = k [A]2 (1p) 4 p