Textul subiectului și baremului

Test de antrenament BAC Chimie anorganică 2020 – testul 7

Acesta este textul selectabil extras automat din documentele PDF ale acestei variante. Pentru formule, tabele, pseudocod sau grafice, verifică pagina originală din PDF înainte de a rezolva exercițiile.

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Naţional de Evaluare şi Examinare
Probă scrisă la chimie anorganică Pagina 1 din 3 Test 7
Examenul de bacalaureat naţional 2020
Proba E. d)
Chimie anorganică
Test 7
• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu.
• Timpul de lucru efectiv este de 3 ore.
SUBIECTUL I (30 de puncte)
Subiectul A.
Citiţi următoarele enunţuri. Dacă apreciaţi că enunţul este adevărat scrieţi, pe foaia de examen, numărul
de ordine al enunţului şi litera A. Dacă apreciaţi că enunţul este fals scrieţi, pe foaia de examen, numărul de
ordine al enunţului şi litera F.
1. Într-un strat electronic, energia orbitalilor s este mai mare decât energia orbitalilor p.
2. Atomii elementelor din aceeaşi grupă principală au un număr egal de straturi ocupate cu electroni.
3. La dizolvarea clorurii de sodiu în apă, dipolii apei se orientează cu polul pozitiv către ionii de sodiu.
4. În timpul funcţionării acumulatorului cu plumb, soluția de acid sulfuric se concentrează.
5. Coroziunea metalelor este un proces cu transfer de electroni. 10 puncte
Subiectul B.
Pentru fiecare item de mai jos, notaţi pe foaia de examen numărul de ordine al itemului însoţit de litera
corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect.
1. Se formează un compus greu solubil în apă, în reacția:
a. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2; c. Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O;
b. AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3; d. Cl2 + H2 → 2HCl.
2. Au acelaşi număr de electroni de valenţă:
a. oxigenul şi sulful; c. sodiul şi fluorul;
b. sodiul şi magneziul; d. magneziul şi oxigenul.
3. Se adaugă 200 g de azotat de potasiu în 200 g apă distilată, la temperatura de 450 C. Știind că, la 450 C, în
100 g de apă distilată se dizolvă maximum 75 g de azotat de potasiu:
a. azotatul de potasiu se dizolvă integral; c. în soluția obținută raportul masic H2O : KNO3 = 3 : 4;
b. rămâne azotat de potasiu nedizolvat; d. în soluția obținută raportul masic H2O : KNO3 = 1 : 1.
4. Se introduce o bucată mică de sodiu într-un cristalizor cu apă în care s-au adăugat şi câteva picături de
fenolftaleină. Se observă că:
a. are loc o reacţie lentă; c. soluţia obținută are culoare albastră;
b. soluţia obținută este incoloră; d. se degajă un gaz.
5. Conductibilitatea electrică a clorurii de sodiu se datorează:
a. pozițiilor fixe ale ionilor în cristal; c. legăturilor puternice dintre ioni;
b. mobilității ionilor în topitură sau în soluție; d. solventului nepolar utilizat la dizolvare.
10 puncte
Subiectul C.
Scrieţi, pe foaia de examen, numărul de ordine al bazei din coloana A însoţit de litera din coloana B,
corespunzătoare acidului conjugat al acesteia. Fiecărei cifre din coloana A îi corespunde o singură literă din
coloana B.
A B
1. HO- a. HCO3-
2. NH3 b. HCl
3. CN- c. H2CO3
4. Cl- d. H2O
5. CO32- e. NH4+
f. HCN
10 puncte
Numere atomice: O- 8; F- 9; Na- 11; Mg- 12; S- 16.

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Naţional de Evaluare şi Examinare
Probă scrisă la chimie anorganică Pagina 2 din 3 Test 7
SUBIECTUL al II-lea (30 de puncte)
Subiectul D.
1. Un atom cu sarcina nucleară +47 are 108 particule fundamentale în nucleu. Calculaţi numărul de neutroni din
nucleul acestui atom. 2 puncte
2. a. Scrieţi configuraţia electronică a atomului elementului (E), aflat în Tabelul periodic în grupa 15 (VA),
perioada 3.
b. Notaţi valoarea numărului atomic al elementului (E). 4 puncte
3. a. Modelaţi formarea legăturii chimice în oxidul de sodiu, utilizând simbolurile elementelor chimice şi puncte
pentru reprezentarea electronilor.
b. Precizaţi tipul legăturii chimice din oxidul de sodiu. 3 puncte
4. a. Modelaţi formarea legăturilor chimice în molecula de apă, utilizând simbolurile elementelor chimice şi puncte
pentru reprezentarea electronilor.
b. Notaţi numărul perechilor de electroni neparticipanţi la legături chimice dintr-o moleculă de apă.
3 puncte
5. a. Scrieți ecuația unei reacții care demonstrează caracterul nemetalic mai pronunțat al clorului față de iod.
b. Notaţi denumirea unei substanțe care formează cu iodul un amestec omogen. 3 puncte
Subiectul E.
1. Dicromatul de potasiu reacţionează cu iodura de potasiu, în mediu acid, conform ecuației reacției:
…K2Cr2O7 + …KI + …H2SO4 → …Cr2(SO4)3 + …K2SO4 + …I2 + …H2O
a. Scrieți ecuațiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere care au loc în această reacție.
b. Notați formula chimică a substanţei cu rol de agent reducător. 3 puncte
2. Notaţi coeficienţii stoechiometrici ai ecuaţiei reacţiei de la punctul 1. 1 punct
3. Pentru a concentra 160 g de soluţie de hidroxid de sodiu (S1), de concentraţie procentuală masică 10%, se
adaugă 40 g de hidroxid de sodiu. Determinați concentraţia procentuală masică a soluţiei (S2) obţinute.
3 puncte
4. a. Scrieți ecuația reacției dintre sulfatul de cupru și hidroxidul de sodiu.
b. Se tratează 200 mL soluţie de hidroxid de sodiu, de concentraţie 0,2 M, cu soluţie de sulfat de cupru, în exces.
Ştiind că s-a lucrat cu exces de 20% sulfat de cupru, procente masice, faţă de cantitatea stoechiometric necesară,
determinaţi masa de sulfat de cupru din soluția utilizată, exprimată în grame. 6 puncte
5. Scrieţi ecuaţia reacţiei dintre magneziu și apă. 2 puncte
Numere atomice: H- 1; O- 8; Na- 11.
Mase atomice: H- 1; O- 16; S- 32; Cu- 64.

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Naţional de Evaluare şi Examinare
Probă scrisă la chimie anorganică Pagina 3 din 3 Test 7
SUBIECTUL al III-lea (30 de puncte)
Subiectul F.
1. Ecuaţia termochimică a reacţiei care are loc la descompunerea bicarbonatului de sodiu este:
2NaHCO3(s) + 136,9 kJ → Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g) .
Notaţi valoarea entalpiei de reacţie, exprimată în kilojouli. 1 punct
2. Calculaţi căldura necesară descompunerii termice a 168 g de bicarbonat de sodiu, exprimată în kilojouli.
2 puncte
3. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei de neutralizare a hidroxidului de sodiu cu acid clorhidric.
b. Se tratează 200 g soluţie de hidroxid de sodiu, de concentraţie procentuală masică 4%, cu cantitatea
stoechiometric necesară dintr-o soluţie de acid clorhidric. Determinaţi căldura degajată la neutralizarea
hidroxidului de sodiu din soluție cu acidul clorhidric, exprimată în kilojouli. 5 puncte
4. Aplicaţi legea lui Hess pentru a determina entalpia molară de formare standard a acidului sulfuric, ΔfH0:
H2(g) + S(s) + 2O2(g) → H2SO4(l), ΔfH0
în funcţie de variaţiile de entalpie ale reacţiilor descrise de următoarele ecuaţii:
(1) S(s) + O2(g) → SO2(g),0
r 1H
(2) SO2(g) + 1/2O2(g) → SO3(g),0
r 2H
(3) H2(g) +1/2O2(g) → H2O(l),0
r 3H
(4) SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(l),0
r 4H . 5 puncte
5. a. Oxidul de calciu se obține industrial prin descompunerea carbonatului de calciu. Ecuația termochimică a
reacției este:
CaCO3(s) + 177,5 kJ → CaO(s) + CO2(g).
Notați tipul reacției având în vedere schimbul de căldură cu mediul înconjurător.
b. În graficele (a) și (b) este reprezentată variația de entalpie a două reacții chimice, HR și HP reprezentând
entalpia reactanților, respectiv a produșilor de reacție.
Notați, pe foaia de examen, litera (a) sau (b) corespunzătoare graficului care reprezintă variația de entalpie a
reacției de descompunere a carbonatului de calciu. 2 puncte
Subiectul G.
1. Etanolul se obţine prin fermentaţia alcoolică a glucozei. Ecuaţia reacţiei care are loc este:
C6H12O6(aq)enzime
⎯⎯⎯→ 2C2H5OH(aq) +2CO2(g).
Notați rolul enzimelor în desfǎşurarea reacţiei. 1 punct
2. Calculaţi volumul de dioxid de carbon, exprimat în litri, măsurat în condiţii normale de temperatură şi de
presiune, care se obţine în procesul de fermentaţie alcoolică a 1,8 kg de glucoză, la un randament al reacţiei de
90%. 4 puncte
3. a. Determinaţi numărul de molecule de azot din 8 mol de amestec care conține azot şi acid clorhidric, în raport
molar 1 : 3.
b. Calculaţi presiunea, exprimată în atmosfere, exercitatǎ de 142 g de clor într-un recipient cu volumul de 8,2 L
la 300 K. 5 puncte
4. Pentru reacţia de ordinul I, A → 2B, s-a constatat că, după 30 min, concentraţia reactantului (A) a scăzut de la
0,25 mol·L-1 la 0,0625 mol·L-1.
a. Scrieți expresia legii de viteză pentru reacția considerată.
b. Determinaţi viteza medie de reacţie în raport cu reactantul (A), exprimată în mol‧L-1‧min-1. 3 puncte
5. Scrieţi ecuaţia reacţiei de ionizare în apă a acidului carbonic, în prima treaptă de ionizare. 2 puncte
Mase atomice: H- 1; C- 12; O- 16; Na- 23; Cl- 35,5.
Căldura molară de neutralizare: Q = 57,27 kJ·mol-1.
Constanta molară a gazelor: R = 0,082 L.atm.mol-1.K-1.
Numărul lui Avogadro: N = 6,022·1023 mol-1 .
Volumul molar (condiții normale): V = 22,4 mol‧L-1.

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Naţional de Evaluare şi Examinare
Probă scrisă la chimie anorganică Test 7
Barem de evaluare şi de notare
Pagina 1 din 2
Examenul de bacalaureat naţional 2020
Proba E. d)
Chimie anorganică
BAREM DE EVALUARE ŞI DE NOTARE
Test 7
• Se punctează orice modalitate de rezolvare corectă a cerinţelor.
• Nu se acordă punctaje intermediare, altele decât cele precizate explicit în barem. Nu se
acordă fracţiuni de punct.
• Se acordă 10 puncte din oficiu. Nota finală se calculează prin împărţirea la 10 a punctajului
total acordat pentru lucrare.
SUBIECTUL I (30 de puncte)
Subiectul A 10 puncte
1. F; 2. F; 3. F; 4. F; 5. A. (5x2p)
Subiectul B 10 puncte
1. b; 2. a; 3. b; 4. d; 5. b. (5x2p)
Subiectul C 10 puncte
1. d; 2. e; 3. f; 4. b; 5. a. (5x2p)
SUBIECTUL al II - lea (30 de puncte)
Subiectul D 15 puncte
1. calculul numărului de neutroni: N = 61 2 p
2. a. scrierea configurației electronice a atomului elementului (E): 1s22s22p63s23p3 (2p)
b. notarea valorii numărului atomic Z = 15 (2p) 4 p
3. a. modelarea formării legăturii chimice în oxidul de sodiu (2p)
b. precizarea tipului legăturii chimice din oxidul de sodiu: legătură ionică (1p) 3 p
4. a. modelarea formării legăturii chimice din molecula de apă (2p)
b. notarea numărului perechilor de electroni neparticipanţi la legături chimice: 2 perechi (1p) 3 p
5. a. scrierea ecuației oricărei reacții care demonstrează caracterul nemetalic mai pronunțat al clorului față de
iod-pentru scrierea corectă a formulelor chimice ale reactanților și ale produșilor de reacție (1p), pentru coeficienții
stoechiometrici ai ecuației reacției (1p)
b. notarea denumirii oricărei substanțe care formează cu iodul un amestec omogen (1p) 3 p
Subiectul E 15 puncte
1. a. scrierea ecuațiilor proceselor de reducere a cromului (1p) și de oxidare a iodului (1p)
b. notarea formulei chimice a substanţei cu rol de agent reducător: KI (1p) 3 p
2. notarea coeficienților stoechiometrici ai ecuației reacției:
K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 +3I2 +7H2O 1 p
3. raţionament corect (2p), calcule (1p), c = 28% 3 p
4. a. scrierea ecuației reacției dintre sulfatul de cupru și hidroxidul de sodiu-pentru scrierea corectă a formulelor
chimice ale reactanților și ale produșilor de reacție (1p), pentru coeficienții stoechiometrici ai ecuației reacției (1p)
b. raţionament corect (3p), calcule (1p),4CuSOm 3,84 g= 6 p
5. scrierea ecuației reacției dintre magneziu și apă-pentru scrierea corectă a formulelor chimice ale reactanților și ale
produșilor de reacție (1p), pentru coeficienții stoechiometrici ai ecuației reacției (1p) 2 p
SUBIECTUL al III - lea (30 de puncte)
Subiectul F 15 puncte
1. notarea valorii entalpiei de reacție: ∆rH0 = + 136,9 kJ 1 p
2. raţionament corect (1p), calcule (1p), Q = 136,9 kJ 2 p
3. a. scrierea ecuației reacției de neutralizare a hidroxidului de sodiu cu acid clorhidric (2p)
b. raţionament corect (2p), calcule (1p), Q = 11,454 kJ 5 p
4. raţionament corect (4p), calcule (1p): ∆rH0 =0
r 1H +0
r 2H +0
r 3H +0
r 4H 5 p
5. a. notarea tipului reacției: reacție endotermă (1p)
b. notarea literei (a) corespunzătoare graficului reacției endoterme (1p) 2 p
Subiectul G 15 puncte
1. notarea rolului enzimelor: catalizator 1 p
2. raționament corect (3p), calcule (1p),2COV 403,2 L= 4 p

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Naţional de Evaluare şi Examinare
Probă scrisă la chimie anorganică Test 7
Barem de evaluare şi de notare
Pagina 2 din 2
3. a. raționament corect (2p), calcule (1p), N = 2‧NA = 12,044 ‧1023 molecule de azot
b. raționament corect (1p), calcule (1p), p = 6 atm 5 p
4. a. scrierea expresiei legii de viteză: v = k[A] (1p)
b. raționament corect (1p), calcule (1p),v = 6,25‧10-3 mol‧L-1‧min-1 3 p
5. scrierea ecuației reacției de ionizare în apă a acidului carbonic, în prima treaptă de ionizare-pentru scrierea corectă
a formulelor chimice ale reactanților și ale produșilor de reacție (1p), pentru reacție reversibilă (1p) 2 p