Textul subiectului și baremului

Test de antrenament BAC Chimie anorganică 2020 – testul 6

Acesta este textul selectabil extras automat din documentele PDF ale acestei variante. Pentru formule, tabele, pseudocod sau grafice, verifică pagina originală din PDF înainte de a rezolva exercițiile.

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Naţional de Evaluare şi Examinare
Probă scrisă la chimie anorganică Test 6
Pagina 1 din 3
Examenul de bacalaureat naţional 2020
Proba E. d)
Chimie anorganică
Test 6
• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu.
• Timpul de lucru efectiv este de 3 ore.
SUBIECTUL I (30 de puncte)
Subiectul A.
Citiţi următoarele enunţuri. Dacă apreciaţi că enunţul este adevărat scrieţi, pe foaia de examen, numărul
de ordine al enunţului şi litera A. Dacă apreciaţi că enunţul este fals scrieţi, pe foaia de examen, numărul de
ordine al enunţului şi litera F.
1. Numărul protonilor din nucleul unui atom este egal cu numărul electronilor din învelișul electronic al acestuia.
2. Electronii din substratul p al unui atom au aceeași energie.
3. Sodiul și clorul sunt elemente chimice care au caracter electrochimic diferit.
4. Într-un element galvanic, anodul constituie electrodul la nivelul căruia are loc reducerea.
5. În condiții standard, oxigenul și hidrogenul au aceeași entalpie molară de formare. 10 puncte
Subiectul B.
Pentru fiecare item de mai jos, notaţi pe foaia de examen numărul de ordine al itemului însoţit de litera
corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect.
1. Specia chimică cu configurație stabilă de octet este:
a. Li+; c. F;
b. O2-; d. Mg.
2. La temperatura -10 ⁰C, în stare pură, apa:
a. prezintă conductibilitate electrică; c. dizolvă clorura de argint;
b. are densitate mai mică de 1 g/cm3; d. dizolvă sulfatul de bariu.
3. Numărul de oxidare al clorului are valoarea cea mai mare în compusul:
a. CCl4; c. KClO4;
b. NaCl; d. NaClO.
4. În acumulatorul cu plumb, substanța cu rol de electrolit este:
a. sulfatul de plumb; c. acidul sulfuric;
b. plumbul; d. dioxidul de plumb.
5. Se consideră schema de transformări:
H2 + A → B
H2O + A → B + HClO
Despre compușii notați cu litere în schema de transformări este adevărat că:
a. A are caracter nemetalic mai pronunțat decât fluorul; c. moleculele compusului A sunt polare;
b. B ionizează parțial în soluție apoasă; d. B este un acid tare.
10 puncte
Subiectul C.
Scrieţi, pe foaia de examen, numărul de ordine al caracteristicii speciei chimice/particulei fundamentale
din coloana A însoţit de litera din coloana B, corespunzătoare speciei respective. Fiecărei cifre din coloana A îi
corespunde o singură literă din coloana B.
A B
1. particulă fundamentală cu sarcină electrică negativă a. ion
2. specie chimică cu număr diferit de electroni față de numărul de protoni b. proton
3. particulă fundamentală cu sarcină electrică pozitivă c. moleculă
4. specie chimică cu numărul electronilor egal cu al protonilor d. neutron
5. particulă fundamentală neutră din punct de vedere electric e. electron
f. atom
10 puncte
Numere atomice: Li- 3; O- 8; F- 9; Na- 11; Mg- 12; Cl- 17.

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Naţional de Evaluare şi Examinare
Probă scrisă la chimie anorganică Test 6
Pagina 2 din 3
SUBIECTUL al II-lea (30 de puncte)
Subiectul D.
1. Un atom cu 26 de electroni în învelișul electronic are în nucleu cu 4 neutroni mai mult decât numărul
protonilor. Determinați numărul de masă al acestui atom. 2 puncte
2. a. Scrieţi configuraţia electronică a atomului elementului (E), care are în învelişul electronic 3 orbitali s şi 3
orbitali p, toți ocupați cu electroni de spin opus.
b. Notaţi poziţia (grupa, perioada) în Tabelul periodic a elementului (E). 4 puncte
3. a. Modelaţi formarea legăturii chimice în sulfura de magneziu, utilizând simbolurile elementelor chimice şi
puncte pentru reprezentarea electronilor.
b. Notaţi tipul legăturii chimice din sulfura de magneziu. 4 puncte
4. a. Notați numărul electronilor de valență din atomul de clor.
b. Modelaţi formarea legăturii chimice în molecula de acid clorhidric, utilizând simbolul elementelor chimice şi
puncte pentru reprezentarea electronilor. 3 puncte
5. Precizați cum se modifică solubilitatea dioxidului de carbon în apă, la creșterea temperaturii. 2 puncte
Subiectul E.
1. Iodura de potasiu reacționează cu permanganatul de potasiu, în mediu acid. Ecuația reacției care are loc este:
...KI + …KMnO4 + ...H2SO4 → …K2SO4 + ...MnSO4 + …I2 + ...H2O
a. Scrieţi ecuaţiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacţie.
b. Notaţi formula chimică a substanței cu rol de agent reducător. 3 puncte
2. Notaţi coeficienţii stoechiometrici ai ecuaţiei reacţiei de la punctul 1. 1 punct
3. Serul fiziologic este o soluție apoasă de clorură de sodiu, de concentrație procentuală masică 0,9%. Determinați
masa de clorură de sodiu, exprimată în grame, utilizată la prepararea serului fiziologic necesar umplerii a 50 de fiole.
O fiolă cu ser fiziologic conține 10 mL de soluție. Se consideră densitatea serului fiziologic 1 g/mL. 3 puncte
4. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei dintre clor și bromura de sodiu.
b. Se tratează cu clor o soluție apoasă ce conține 103 g de bromură de sodiu. Știind că s-au format 52,65 g de
clorură de sodiu, determinați randamentul reacției. 5 puncte
5. a. Scrieți ecuația reacției dintre clor și fier.
b. Notați o utilizare a clorului. 3 puncte
Numere atomice: H- 1; Mg- 12; S- 16; Cl-17.
Mase atomice: Na- 23; Cl- 35,5; Br- 80.

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Naţional de Evaluare şi Examinare
Probă scrisă la chimie anorganică Test 6
Pagina 3 din 3
SUBIECTUL al III-lea (30 de puncte)
Subiectul F.
1. O etapă în procesul de obținere a plumbului constă în reacția sulfurii de plumb cu oxigenul. Ecuaţia
termochimicǎ a reacției este:
2PbS(s) + 3O2(g) → 2SO2(g) + 2PbO(s), ∆rH0.
Calculaţi variaţia de entalpie a reacţiei dintre sulfura de plumb și oxigen, în condiţii standard, utilizând entalpiile de
formare standard:0
f PbS(s)H = - 100,4 kJ/ mol,0
f PbO(s)H = - 217,3 kJ/ mol,2
0
f SO (g)H = - 296,8 kJ/ mol.
3 puncte
2. Determinați cantitatea de oxid de plumb, exprimată în moli, obținută în urma reacției dintre sulfura de plumb și
oxigen, dacă se degajă 4137 kJ. Utilizați informații de la punctul 1. 3 puncte
3. Determinați variația de temperatură, exprimată în kelvini, la încălzirea a 70 kg de apă, utilizând căldura de
2926 kJ degajată la arderea unui combustibil. Se consideră că nu au loc pierderi de căldură. 2 puncte
4. Aplicați legea lui Hess pentru a determina variația de entalpie, în condiții standard, a reacției dintre metan și
amoniac:
CH4(g) + NH3(g) → HCN(g) + 3H2(g), ∆rH0
utilizând efectele termice descrise de următoarele ecuaţii termochimice:
(1) N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g),0
r 1H
(2) C(s,grafit) + 2H2(g) → CH4(g),0
r 2H
(3) H2(g) + 2C(s,grafit) + N2(g) → 2HCN(g),0
r 3H . 4 puncte
5. a. Notați tipul fiecărei reacții de mai jos, având în vedere schimbul de căldură cu mediul exterior.
(I) C2H4(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(l) + 1411 kJ,
(II) CaCO3(s) + 177,9 kJ → CO2(g) + CaO(s).
b. Notați variația de entalpie a reacției (I). 3 puncte
Subiectul G.
1. Obţinerea industrială a acidului cianhidric, HCN, se realizează prin amonoxidarea metanului. Ecuația reacţiei
care are loc este:
CH4(g) + NH3(g) + 3/2O2(g)Pt, 1000 C
⎯⎯⎯⎯⎯→ HCN(g) + 3H2O(g).
Notaţi rolul platinei în această reacţie. 1 punct
2. Determinaţi volumul de oxigen, exprimat în litri, măsurat la 1270C şi presiunea de 5 atm, stoechiometric
necesar obţinerii a 10 mol de acid cianhidric. 4 puncte
3. a. Calculaţi numărul atomilor din 64 g de oxigen.
b. Determinaţi masa a 6,022∙1023 molecule de metan, exprimată în grame. 5 puncte
4. Determinaţi pH-ul soluţiei care conţine 2,19 g de acid clorhidric în 600 mL de soluţie apoasă. 3 puncte
5. a. Precizaţi caracterul acido-bazic unei soluţii cu pH = 3.
b. Notaţi culoarea soluţiei cu pH = 3, după adăugarea a 2-3 picături de turnesol. 2 puncte
Mase atomice: H- 1; C- 12; O- 16; Cl- 35,5.
Căldura specifică a apei: capă = 4,18 kJ·kg-1·K-1.
Constanta molară a gazelor: R = 0,082 L.atm.mol-1.K-1.
Numărul lui Avogadro: N = 6,022∙1023 mol-1 .

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Naţional de Evaluare şi Examinare
Probă scrisă la chimie anorganică Test 6
Barem de evaluare şi de notare
Pagina 1 din 1
Examenul de bacalaureat naţional 2020
Proba E. d)
Chimie anorganică
BAREM DE EVALUARE ŞI DE NOTARE
Test 6
• Se punctează orice modalitate de rezolvare corectă a cerinţelor.
• Nu se acordă punctaje intermediare, altele decât cele precizate explicit în barem. Nu se
acordă fracţiuni de punct.
• Se acordă 10 puncte din oficiu. Nota finală se calculează prin împărţirea la 10 a punctajului
total acordat pentru lucrare.
SUBIECTUL I (30 de puncte)
Subiectul A 10 puncte
1. A; 2. A; 3. A; 4. F; 5. A. (5x2p)
Subiectul B 10 puncte
1. b; 2. b; 3. c; 4. c; 5. d. (5x2p)
Subiectul C 10 puncte
1. e; 2. a; 3. b; 4. f; 5. d. (5x2p)
SUBIECTUL al II - lea (30 de puncte)
Subiectul D 15 puncte
1. determinarea numărului de masă al atomului: A = 56 2 p
2. a. scrierea configurației electronice a atomului elementului (E): 1s22s22p63s2 (2p)
b. notarea poziției elementului (E) în Tabelul periodic: grupa 2 (II A) (1p), perioada 3 (1p) 4 p
3. a. modelarea formării legăturii chimice în sulfura de magneziu (3p)
b. notarea tipului de legătură chimică: legătură ionică (1p) 4 p
4. a. notarea numărului electronilor de valență ai atomului de clor: 7 electroni (1p)
b. modelarea legăturii chimice din molecula de acid clorhidric (2p) 3 p
5. precizare corectă: solubilitatea dioxidului de carbon în apă scade la creșterea temperaturii 2 p
Subiectul E 15 puncte
1. a. scrierea ecuațiilor proceselor de reducere a manganului (1p) și de oxidare a iodului (1p)
b. notarea formulei chimice a substanței cu rol de agent reducător: KI (1p) 3 p
2. notarea coeficienților stoechiometrici ai ecuației reacției:
10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 6K2SO4 + 2MnSO4 + 5I2 + 8H2O 1 p
3. raţionament corect (2p), calcule (1p), mNaCl. = 4,5 g 3 p
4. a. scrierea ecuației reacției dintre clor și bromura de sodiu-pentru scrierea formulelor chimice ale reactanților și ale
produșilor de reacție (1p), pentru notarea coeficienților stoechiometrici ai ecuației reacției (1p)
b. raţionament corect (2p), calcule (1p), η = 90% 5 p
5. a. scrierea ecuației reacției dintre clor și fier- pentru scrierea formulelor chimice ale reactanților și ale produșilor de
reacție (1p), pentru notarea coeficienților stoechiometrici ai ecuației reacției (1p)
b. notarea oricărei utilizări a clorului (1p) 3 p
SUBIECTUL al III - lea (30 de puncte)
Subiectul F 15 puncte
1. raţionament corect (2p), calcule (1p), ∆rH0 = - 827,4 kJ 3 p
2. raţionament corect (2p), calcule (1p), nPbO = 10 mol 3 p
3. raţionament corect (1p), calcule (1p), ΔT = 10 K 2 p
4. raţionament corect (3p), calcule (1p): ∆rH0 = -1/20
r 1H -0
r 2H +1/20
r 3H 4 p
5. a. notarea tipului fiecărei reacții: (I) – reacție exotermă (1p), (II) – reacție endotermă (1p)
b. notarea variației de entalpie a reacției (I): ∆rH0 = - 1411 kJ (1p) 3 p
Subiectul G 15 puncte
1. notarea rolului platinei: catalizator 1 p
2. raționament corect (3p), calcule (1p),2OV 98,4 L= 4 p
3. a. raționament corect (2p), calcule (1p), N = 4‧NA = 24,088 ‧1023 atomi de oxigen
b. raționament corect (1p), calcule (1p),4CHm 16 g= 5 p
4. raționament corect (2p), calcule (1p), pH = 1 3 p
5. a. precizare corectă: caracter acid (1p)
b. notarea culorii soluției: roșie (1p) 2 p