Textul subiectului și baremului

Test de antrenament BAC Chimie anorganică 2020 – testul 4

Acesta este textul selectabil extras automat din documentele PDF ale acestei variante. Pentru formule, tabele, pseudocod sau grafice, verifică pagina originală din PDF înainte de a rezolva exercițiile.

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Naţional de Evaluare şi Examinare
Probă scrisă la chimie anorganică Test 4
Pagina 1 din 3
Examenul de bacalaureat naţional 2020
Proba E. d)
Chimie anorganică
Test 4
• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu.
• Timpul de lucru efectiv este de 3 ore.
SUBIECTUL I (30 de puncte)
Subiectul A.
Citiţi următoarele enunţuri. Dacă apreciaţi că enunţul este adevărat scrieţi, pe foaia de examen, numărul
de ordine al enunţului şi litera A. Dacă apreciaţi că enunţul este fals scrieţi, pe foaia de examen, numărul de
ordine al enunţului şi litera F.
1. La electroliza soluţiei apoase de clorură de sodiu se formează sodiu.
2. Viteza unei reacţii creşte cu creşterea concentraţiei reactanţilor.
3. Atomii de azot şi de fosfor au acelaşi număr de electroni de valenţă.
4. Soluţiile apoase ale acizilor conduc curentul electric.
5. Sarcina ionului metalic central în combinaţia complexă hexacianoferat(II) de fier(III) este +3. 10 puncte
Subiectul B.
Pentru fiecare item de mai jos, notaţi pe foaia de examen numărul de ordine al itemului însoţit de litera
corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect.
1. Elementele chimice sodiu şi magneziu:
a. se află în aceeaşi grupă a Tabelului periodic; c. formează anioni;
b. au caracter electronegativ; d. formează cationi.
2. Este o substanță greu solubilă în apă:
a. acidul clorhidric; c. clorura de argint;
b. clorura de sodiu; d. amoniacul.
3. Se degajă un gaz în reacţia dintre:
a. sodiu şi apă; c. sodiu şi oxigen;
b. clor şi cupru; d. clor şi iodură de potasiu.
4. Concentraţia molară a unei specii ionice dintr-o soluţie cu caracter bazic poate avea valoarea:
a. [H3O+] = 10-3 mol·L-1; c. [HO-] = 10-7 mol·L-1;
b. [HO-] = 10-10 mol·L-1; d. [H3O+] = 10-10 mol·L-1.
5. Are caracterul nemetalic cel mai pronunțat:
a. bromul; c. fluorul;
b. clorul; d. iodul. 10 puncte
Subiectul C.
Scrieţi, pe foaia de examen, numărul de ordine al compusului din coloana A însoţit de litera din coloana B,
corespunzătoare numărului de oxidare al azotului din compusul respectiv. Fiecărei cifre din coloana A îi
corespunde o singură literă din coloana B.
A B
1. HNO3 a. +2
2. NO b. +4
3. N2 c. +5
4. N2O3 d. +3
5. N2O e. +1
f. 0
10 puncte
Numere atomice: N- 7; Na- 11; Mg- 12; P- 15.

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Naţional de Evaluare şi Examinare
Probă scrisă la chimie anorganică Test 4
Pagina 2 din 3
SUBIECTUL al II-lea (30 de puncte)
Subiectul D.
1. Un atom de cupru are 29 electroni şi 35 de neutroni. Determinați numărul de masă al acestui atom.
2 puncte
2. a. Scrieţi configuraţia electronică a atomului elementului (E), care are în învelişul electronic 3 orbitali s şi 5
orbitali p, ocupaţi cu electroni.
b. Notaţi poziţia (grupa, perioada) în Tabelul periodic a elementului (E). 4 puncte
3. a. Modelaţi formarea legăturii chimice în molecula de azot, utilizând simbolul elementului chimic şi puncte
pentru reprezentarea electronilor.
b. Notaţi tipul legăturii covalente dintre atomii de azot, având în vedere polaritatea acesteia. 3 puncte
4. a. Modelaţi formarea legăturii chimice în oxidul de magneziu, utilizând simbolurile elementelor chimice şi
puncte pentru reprezentarea electronilor.
b. Notaţi tipul legăturii chimice din oxidul de magneziu. 3 puncte
5. Calculaţi pH-ul unei soluţii de hidroxid de sodiu, de concentraţie 0,01 M. 2 puncte
Subiectul E.
1. Acidul azotic reacționează cu carbonul, conform ecuației reacției:
… HNO3 + … C → … CO2 + … NO + … H2O
a. Scrieți ecuațiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere care au loc în această reacție.
b. Notați rolul carbonului (agent oxidant/agent reducător). 3 puncte
2. Notaţi coeficienţii stoechiometrici ai ecuaţiei reacţiei de la punctul 1. 1 punct
3. O soluţie (S1) de concentraţie procentuală masică 36% se amestecă cu o soluţie (S2) de concentraţie
procentuală masică 20% pentru a obţine 400 g de soluţie de concentraţie procentuală masică 24%. Determinați
masele soluţiilor (S1) şi (S2), exprimate în grame. 4 puncte
4. Într-o soluţie de hidroxid de sodiu se barbotează 4,48 L de clor, măsurați în condiţii normale de temperatură şi
de presiune.
a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc.
b. Calculaţi cantitatea totală de săruri formate, exprimată în moli, la un randament al reacţiei de 80%.
6 puncte
5. Într-o soluție de hidroxid de sodiu se toarnă câteva picături de turnesol. Notați culoarea soluției la adăugarea
turnesolului. 1 punct
Numere atomice: N- 7, O- 8; Mg- 12.
Volumul molar (condiții normale) V = 22,4 L‧mol-1.

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Naţional de Evaluare şi Examinare
Probă scrisă la chimie anorganică Test 4
Pagina 3 din 3
SUBIECTUL al III-lea (30 de puncte)
Subiectul F.
1. a. Căldura degajată în reacţia de ardere a acetilenei (C2H2) cu oxigen se foloseşte la sudura metalelor.
Ecuaţia termochimică a reacţiei care are loc la arderea acetilenei, este:
C2H2(g) + 5/2O2(g) → 2CO2(g) + H2O(g), ΔrH0 = - 1255,5 kJ.
Calculaţi entalpia molară de formare standard a acetilenei, ΔfH0, utilizând entalpiile molare de formare standard
ΔfH0 H2O(g) = - 241,6 kJ‧mol-1, ΔfH0 CO2(g) = -393,5 kJ‧mol-1.
b. Precizați tipul reacției de la subpunctul a, având în vedere schimbul de căldură cu mediul exterior.
4 puncte
2. Determinați căldura care se degajă la arderea a 52 g de acetilenă, exprimată în kilojouli, având în vedere
ecuația reacției de la punctul 1. a. 2 puncte
3. Pentru a încălzi 200 g de apă de la 20 0C la 70 0C se utilizează o spirtieră cu etanol. Determinați căldura,
exprimată în Jouli, degajată prin arderea etanolului pentru încălzirea celor 200 g de apă, dacă 20% din căldura
degajată se pierde. 3 puncte
4. Aplicaţi legea lui Hess pentru a determina variația de entalpie, ΔrH0, pentru reacția reprezentată de ecuația:
CO(g) + 2H2(g) → CH3OH(l), ΔrH0
în funcţie de variaţiile de entalpie ale reacţiilor descrise de următoarele ecuaţii:
(1) CO(g) +1/2O2(g) → CO2(g), ΔrH01
(2) CH3OH(l) + 3/2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l), ΔrH02
(3) H2(g) +1/2O2(g) → H2O(l), ΔrH03. 4 puncte
5. Ecuaţia termochimică a reacţiei de descompunere a apei oxigenate este:
H2O2(l) → H2O(l) +1/2O2(g) + 98,8 kJ.
Scrieţi formulele celor două substanţe compuse implicate în reacţie în ordinea crescătoare a stabilităţii lor
termodinamice. 2 puncte
Subiectul G.
1. Clorura de bariu se utilizează ca reactiv specific pentru identificarea acidului sulfuric şi a sulfaţilor deoarece în
reacţie cu aceste substanţe formează un precipitat alb, sulfatul de bariu.
H2SO4(aq) + BaCl2(aq) → BaSO4(s) + 2HCl(aq)
Precizaţi dacă reacţia dintre acidul sulfuric şi clorura de bariu este o reacţie rapidă sau lentă. 1 punct
2. Calculaţi masa de precipitat, exprimată în grame, care se formează la tratarea a 400 mL soluţie de acid
sulfuric de concentraţie 0,1 M cu soluţie de clorură de bariu, în exces. 2 puncte
3. a. Determinați numǎrul de atomi din 176 g de dioxid de carbon.
b. Calculaţi masa de azot, exprimată în grame, care exercită o presiune de 4,1 atm, la 27 0C, într-un recipient
cu volumul 30 L. 4 puncte
4. Pentru o reacţie de tipul 2A → Produşi, s-a constatat că scăderea concentraţiei reactanţilor de la 4 mol‧L-1 la
2 mol‧L-1, este însoţită de o scădere a vitezei de reacţie de la 0,96 mol·L-1·s-1 la 0,24 mol·L-1·s-1.
a. Determinaţi ordinul de reacţie.
b. Calculaţi constanta de viteză. 4 puncte
5. Scrieți ecuațiile reacțiilor de obținere a reactivului Schweizer având la dispoziție soluție de sulfat de cupru,
soluție de hidroxid de sodiu şi soluție de amoniac. 4 puncte
Mase atomice: H- 1; C- 12; N- 14, O- 16, S- 32, Ba- 137.
Căldura specifică a apei: c = 4,18 kJ·kg-1·K-1.
Constanta molară a gazelor: R = 0,082 L.atm.mol-1.K-1.
Numărul lui Avogadro: N = 6,022·1023 mol-1 .

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Naţional de Evaluare şi Examinare
Probă scrisă la chimie anorganică Test 4
Barem de evaluare şi de notare
Pagina 1 din 2
Examenul de bacalaureat naţional 2020
Proba E. d)
Chimie anorganică
BAREM DE EVALUARE ŞI DE NOTARE
Test 4
• Se punctează orice modalitate de rezolvare corectă a cerinţelor.
• Nu se acordă punctaje intermediare, altele decât cele precizate explicit în barem. Nu se
acordă fracţiuni de punct.
• Se acordă 10 puncte din oficiu. Nota finală se calculează prin împărţirea la 10 a punctajului
total acordat pentru lucrare.
SUBIECTUL I (30 de puncte)
Subiectul A 10 puncte
1. F; 2. A; 3. A; 4. A; 5. F. (5x2p)
Subiectul B 10 puncte
1. d; 2. c; 3. a; 4. d; 5. c. (5x2p)
Subiectul C 10 puncte
1. c; 2. a; 3. f; 4. d; 5. e. (5x2p)
SUBIECTUL al II - lea (30 de puncte)
Subiectul D 15 puncte
1. determinarea numărului de masă al atomului de cupru: A = 64 2 p
2. a. scrierea configurației electronice a atomului elementului (E): 1s22s22p63s23p2 (2p)
b. notarea poziției elementului (E) în Tabelul periodic: grupa 14 (IV A) (1p), perioada 3 (1p) 4 p
3. a. modelarea formării legăturii chimice din molecula de azot (2p)
b. notarea tipului legăturii covalente dintre atomii de azot, având în vedere polaritatea acesteia: legătură covalentă
nepolară (1p) 3 p
4. a. modelarea legăturii chimice în oxidul de magneziu (2p)
b. notarea tipului legăturii chimice din oxidul de magneziu: legătură ionică (1p) 3 p
5. raţionament corect (1p), calcule (1p), pH = 12 2 p
Subiectul E 15 puncte
1. a. scrierea ecuațiilor proceselor de reducere a azotului (1p) și de oxidare a carbonului (1p)
b. notarea rolului carbonului: agent reducător (1p) 3 p
2. notarea coeficienților stoechiometrici ai ecuației reacției dintre acidul azotic și carbon:
4HNO3 + 3C → 3CO2 + 4NO + 2H2O 1 p
3. raţionament corect (3p), calcule (1p),1S
m 100 g= ,2S
m 300 g= 4 p
4. a. scrierea ecuației reacției dintre clor și hidroxidul de sodiu-pentru scrierea formulelor chimice ale reactanților și ale
produșilor de reacție (1p), pentru notarea coeficienților stoechiometrici (1p)
b. raţionament corect (3p), calcule (1p), nsăruri = 0,32 mol 6 p
5. notarea culorii soluției la adăugare de turnesol: albastră 1 p
SUBIECTUL al III - lea (30 de puncte)
Subiectul F 15 puncte
1. a. raţionament corect (2p), calcule (1p), ∆fH0C2H2(g) = 226,9 kJ.mol-1
b. precizare corectă: reacție exotermă (1p) 4 p
2. raţionament corect (1p), calcule (1p), Q = 2511 kJ 2 p
3. raţionament corect (2p), calcule (1p), Q = 52250 J 3 p
4. raţionament corect (3p), calcule (1p): ∆rH0 =0
r 1H -0
r 2H + 20
r 3H 4 p
5. scrierea formulelor celor două substanțe compuse în ordinea crescătoare a stabilității termodinamice:
H2O2(l), H2O(l) 2 p
Subiectul G 15 puncte
1. notarea tipului de reacție: reacție rapidă 1 p
2. raționament corect (1p), calcule (1p),4BaSO
m 9,32 g= 2 p
3. a. raționament corect (1p), calcule (1p), N = 12‧NA = 72,264‧1023 atomi

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Naţional de Evaluare şi Examinare
Probă scrisă la chimie anorganică Test 4
Barem de evaluare şi de notare
Pagina 2 din 2
b. raționament corect (1p), calcule (1p),2Nm 140 g= 4 p
4. a. raționament corect (1p), calcule (1p), nA = 2
b. raționament corect (1p), calcule (1p), k = 6‧10-2 L‧mol-1‧s-1 4 p
5. scrierea ecuațiilor reacțiilor de obținere a reactivului Schweizer având la dispoziție soluție de sulfat de cupru, soluție
de hidroxid de sodiu şi soluție de amoniac-pentru scrierea formulelor chimice ale reactanților și ale produșilor de
reacție (1p), pentru notarea coeficienților stoechiometrici (1p) (2x2p) 4 p