Textul subiectului și baremului

Test de antrenament BAC Chimie anorganică 2020 – testul 3

Acesta este textul selectabil extras automat din documentele PDF ale acestei variante. Pentru formule, tabele, pseudocod sau grafice, verifică pagina originală din PDF înainte de a rezolva exercițiile.

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Naţional de Evaluare şi Examinare
Probă scrisă la chimie organică Test 3
Pagina 1 din 3
Examenul de bacalaureat naţional 2020
Proba E. d)
Chimie anorganică
Test 3
• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu.
• Timpul de lucru efectiv este de 3 ore.
SUBIECTUL I (30 de puncte)
Subiectul A.
Citiţi următoarele enunţuri. Dacă apreciaţi că enunţul este adevărat, scrieţi numărul de ordine al
enunţului şi litera A. Dacă apreciaţi că enunţul este fals, scrieţi numărul de ordine al enunţului şi litera F.
1. La dizolvarea compuşilor ionici în apă se stabilesc interacţiuni dipol-dipol.
2. Ionul NH4+ este o specie chimică cu caracter acid.
3. În reacția dintre fier și clor se formează clorură de fier(II).
4. Substanța compusă obținută în urma reacției dintre sodiu și apă, colorează fenolftaleina în albastru.
5. Reacţia dintre acidul clorhidric şi hidroxidul de sodiu este exotermă. 10 puncte
Subiectul B.
Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare
răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect.
1. Clorura de sodiu:
a. este insolubilă în apă; c. nu conduce curentul electric în topitură;
b. este casantă; d. este lichidă în condiții standard.
2. Reacţia care nu are loc cu transfer de electroni este:
a. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu; c. NaOH+ HCl → NaCl + H2O;
b. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2; d. H2 + Cl2 → 2HCl.
3. Atomii de sodiu au electronul distinctiv plasat în substratul:
a. 2s c. 3s
b. 2p d. 3p
4. Conţine trei perechi de electroni neparticipanţi la legături, o moleculă de:
a. N2; c. H2O;
b. Cl2; d. HCl.
5. Într-o reacție redox, agentul reducător:
a. acceptă electroni şi se reduce; c. cedează electroni şi se reduce;
b. cedează electroni şi se oxidează; d. acceptă electroni şi se oxidează. 10 puncte
Subiectul C.
Scrieţi, pe foaia de examen, numărul de ordine al elementului chimic din coloana A însoţit de litera din
coloana B, corespunzătoare caracteristicilor atomilor acestuia. Fiecărei cifre din coloana A îi corespunde o
singură literă din coloana B.
A B
1. 15P a. nu are orbitali monoelectronici
2. 11Na b. formează ioni pozitivi monovalenți
3. 16S c. are 4 electroni în stratul 2(L)
4. 12Mg d. formează ioni negativi monovalenți
5. 6C e. are trei electroni necuplați
f. are configurația electronică[Ne] 3s23p4
10 puncte
Numere atomice: H- 1; N- 7; O- 8; Na- 11; Cl- 17.

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Naţional de Evaluare şi Examinare
Probă scrisă la chimie organică Test 3
Pagina 2 din 3
SUBIECTUL al II-lea (30 de puncte)
Subiectul D.
1. Precizaţi compoziţia nucleară (protoni, neutroni) pentru atomul79
34 Se. 2 puncte
2. a. Scrieţi configuraţia electronică a atomului elementului (E), care are 5 electroni în substratul 3p.
b. Notaţi numărul straturilor complet ocupate cu electroni din atomul elementului (E).
c. Notaţi numărul electronilor de valenţă ai atomului elementului (E). 4 puncte
3. a. Modelaţi formarea legăturii chimice din molecula de hidrogen, utilizând simbolul elementului chimic şi
puncte pentru reprezentarea electronilor.
b Notați tipul legăturii chimice dintre atomii de hidrogen. 3 puncte
4. a. Modelaţi legătura chimică din clorura de sodiu, utilizând simbolurile elementelor chimice si puncte pentru
reprezentarea electronilor.
b. Notaţi numărul de coordinaţie pentru reţeaua clorurii de sodiu. 4 puncte
5. Scrieți ecuația reacției dintre clor și hidroxidul de sodiu. 2 puncte
Subiectul E.
1. Clorura de fier (II) reacționează cu permanganatul de potasiu, în mediu acid, conform ecuației reacției:
…FeCl2 + …KMnO4 + …HCl → …FeCl3 + …MnCl2 + …KCl + …H2O
Scrieți ecuațiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacție. 2 puncte
2. Notați coeficienții stoechiometrici ai ecuației reacției de la punctul 1. 1 punct
3. Se amestecă 590 g soluţie de acid azotic de concentraţie procentuală 10% cu 2000 cm3 de soluţie de acid
azotic 3,5 M şi densitate 1,115 g/mL. Din soluţia rezultată se evaporă 820 g de apă.
a. Calculaţi masa de acid azotic din soluţia finală, exprimată în grame.
b. Determinaţi concentraţia procentuală masică a soluţiei finale. 6 puncte
4. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei globale care are loc la electroliza soluţiei apoase de clorură de sodiu.
b. Se supun electrolizei 50 L de soluţie de clorură de sodiu, de concentraţie 0,2 M. Calculaţi volumul de
hidrogen obţinut, exprimat în litri, măsurat în condiţii normale de temperatură și de presiune, dacă randamentul
electrolizei este de 80%. 5 puncte
5. Notaţi rolul cuprului în funcţionarea pilei Daniell (anod/catod). 1 punct
Numere atomice: H- 1; Na- 11; Cl- 17.
Mase atomice: H- 1; N- 14; O- 16.

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Naţional de Evaluare şi Examinare
Probă scrisă la chimie organică Test 3
Pagina 3 din 3
SUBIECTUL al III-lea (30 de puncte)
Subiectu F.
1. Ecuația termochimică a reacției de ardere a metanului este:
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) + 801,9 kJ.
a. Notați valoarea variației de entalpie ∆rH0 pentru reacția de ardere a metanului.
b. Precizaţi tipul reacţiei având în vedere efectul termic al acesteia. 2 puncte
2. Se arde un volum de gaz metan, de puritate 96% procente volumetrice. Căldura degajată este 38491,2 kJ.
Determinați volumul de gaz metan supus arderii, exprimat în litri, măsurat în condiții normale de temperatură și
de presiune. Se consideră că impuritățile nu ard. Utilizați informații de la punctul 1. 3 puncte
3. Scrieți formulele chimice ale substanțelor CO2(g) și H2O(g) în sensul creșterii stabilității, având în vedere
entalpiile molare de formare standard ale acestora. Justificaţi răspunsul.
ΔfH0CO2(g) = - 393,5 kJ/mol, ΔfH0H2O(g) = - 241,6 kJ/mol. 2 puncte
4. La arderea a 1 kg de metanol se degajă 22300 kJ. Determinați masa de apă, exprimată în kilograme, care
poate fi încălzită de la 20°C la 70°C, utilizând căldura degajată la arderea a 2 kg de metanol. Se consideră că nu
au loc pierderi de căldură. 4 puncte
5. Aplicați legea lui Hess pentru a determina variația de entalpie a reacției de ardere a etenei:
C2H4(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(l), ∆rH0
în funcție de variațiile de entalpie ale reacțiilor descrise de următoarele ecuaţii termochimice:
(1) C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g) ∆rH10
(2) H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l) ∆rH20
(3) C2H6(g) + 7/2O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) ∆rH30. 4 puncte
Subiectul G.
1. Soluția concentrată de apă oxigenată se utilizează la sterilizarea rănilor, deoarece prin descompunere
formează oxigen. În laborator, descompunerea apei oxigenate se poate realiza în prezența dioxidului de
mangan. Ecuația reacţiei care are loc este:
2H2O22MnO
⎯⎯⎯→ 2H2O + O2.
a. Notaţi rolul dioxidului de mangan în reacţie.
b. Precizaţi dacă reacţia poate avea loc în absenţa dioxidului de mangan. 2 puncte
2. Determinați masa de apă, exprimată în grame, care trebuie adăugată peste o soluție de acid clorhidric cu
volumul de 400 mL și concentrația 0,025 M, pentru a se obține o soluție finală cu pH = 2. Densitatea apei este
1g/cm3. 5 puncte
3. a. Determinaţi volumul ocupat de 6,4 g de oxigen, exprimat în litri, măsurat la 327˚C şi 4,1 atm.
b. Un amestec gazos alcătuit din propan (C3H8) şi butan (C4H10), în raport molar 2 : 1, ocupă un volum de
134,4 L, măsurat în condiţii normale de temperatură și de presiune. Calculaţi numărul moleculelor de butan din
amestec. 5 puncte
4. Pentru o reacţie de tipul A → produşi de reacţie, s-a constatat că viteza de reacţie creşte de 4 ori, dacă
concentraţia reactantului (A) se dublează. Determinaţi ordinul de reacție. 2 puncte
5. Precizați numărul de oxidare al ionului complex din reactivul Tollens. 1 punct
Mase atomice: O- 16.
Constanta molară a gazelor: R = 0,082 L·atm·mol-1·K-1;
Numărul lui Avogadro: NA = 6,022·1023 mol-1 ;
Volumul molar (condiții normale): V = 22,4 L∙mol-1;
Căldura specifică a apei: c = 4,18 kJ·kg-1·K-1.

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Naţional de Evaluare şi Examinare
Probă scrisă la chimie anorganică
Barem de evaluare și notare Test 3
Pagina 1 din 2
Examenul de bacalaureat naţional 2020
Proba E. d)
Chimie anorganică
BAREM DE EVALUARE ŞI DE NOTARE
Test 3
• Se punctează orice modalitate de rezolvare corectă a cerinţelor.
• Nu se acordă punctaje intermediare, altele decât cele precizate explicit în barem. Nu se
acordă fracţiuni de punct.
• Se acordă 10 puncte din oficiu. Nota finală se calculează prin împărţirea la 10 a
punctajului total acordat pentru lucrare.
SUBIECTUL I (30 de puncte)
Subiectul A. 10 puncte
1. F; 2. A; 3. F; 4. F; 5. A. (5x2p)
Subiectul B. 10 puncte
1. b; 2. c; 3. c; 4. d; 5. b. (5x2p)
Subiectul C. 10 puncte
1. e; 2. b; 3. f; 4. a; 5. c. (5x2p)
SUBIECTUL al II-lea (30 de puncte)
Subiectul D.
1. precizarea compoziţiei nucleare pentru atomul79
34 Se - 34 de protoni (1p), 45 de neutroni (1p) 2 p
2. a. scrierea configuraţiei electronice a atomului elementului (E): 1s22s22p63s23p5 (2p)
b. notarea numărului de straturi complet ocupate cu electroni din atomului elementului (E): 2 straturi (1p)
c. notarea numărului electronilor de valenţă ai atomului elementului (E): 7 electroni (1p) 4 p
3. a. modelarea formării legăturii chimice din molecula de hidrogen, utilizând simbolul elementului chimic şi
puncte pentru reprezentarea electronilor (2p)
b. notarea tipului de legătură: legătură covalentă (1p) 3 p
4. a. modelarea legăturii chimice din clorura de sodiu, utilizând simbolurile elementelor chimice si puncte pentru
reprezentarea electronilor (3p)
b. notarea numărului de coordinaţie pentru reţeaua clorurii de sodiu: 6 (1p) 4 p
5. scrierea ecuației reacției dintre clor și hidroxidul de sodiu-pentru scrierea corectă a formulelor chimice ale
reactanților și ale produșilor de reacție (1p), pentru notarea coeficienților ecuației reacției (1p) 2 p
Subiectul E.
1. scrierea ecuațiilor reacțiilor de oxidare a fierului (1p) și de reducere a manganului (1p) 2 p
2. notarea coeficienților stoechiometrici ai ecuației reacției de la punctul 1:
5FeCl2 + KMnO4 + 8HCl → 5FeCl3 + MnCl2 + KCl + 4H2O 1 p
3. a. raționament corect (2p), calcule (1p),3HNOm 500 g=
b. raționament corect (2p), calcule (1p), c = 25% 6 p
4. a. scrierea ecuaţiei reacţiei globale care are loc la electroliza soluţiei apoase de clorură de sodiu-pentru
scrierea corectă a formulelor chimice ale reactanților și ale produșilor de reacție (1p), pentru notarea coeficienților
ecuației reacției (1p)
b. raționament corect (2p), calcule (1p),2HV 89,6L= 5 p
5. notarea rolului cuprului în funcţionarea pilei Daniell: catod 1 p
SUBIECTUL al III-lea (30 de puncte)
Subiectul F.
1. a. notarea valorii variației de entalpie pentru reacția de ardere a metanului: ∆rH0 = - 801,9 kJ/mol (1p)
b. precizarea tipului reacţiei având în vedere efectul termic: reacție exotermă (1p) 2 p
2. raționament corect (2p), calcule (1p),gaz me tanV 1120 L= 3 p
3. scrierea formulelor chimice în sensul creșterii stabilității: H2O(g); CO2(g) (1p), justificare corectă (1p) 2 p
4. raționament corect (3p), calcule (1p),2H Om 213,39 kg= 4 p
5. raționament corect (3p), calcule (1p), ∆rH0 = ∆rH10 - ∆rH20 + ∆rH30 4 p
Subiectul G.
1. a. notarea rolului dioxidului de mangan în reacţie: catalizator (1p)
b. precizare corectă: reacția are loc în absența catalizatorului. (1p) 2 p
2. raționament corect (4p), calcule (1p),2H Om 600 g= 5 p
3. a. raționament corect (1p), calcule (1p),2OV 2,4L=

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Naţional de Evaluare şi Examinare
Probă scrisă la chimie anorganică
Barem de evaluare și notare Test 3
Pagina 2 din 2
b. raționament corect (2p), calcule (1p),4 10
23
C H AN 2N 12,044 10 molecule= =  5 p
4. raționament corect (1p), calcule (1p), nA = 2 2 p
5. precizarea numărului de oxidare al ionului complex din reactivul Tollens: +1 1 p