Textul subiectului și baremului

Test de antrenament BAC Chimie anorganică 2020 – testul 14

Acesta este textul selectabil extras automat din documentele PDF ale acestei variante. Pentru formule, tabele, pseudocod sau grafice, verifică pagina originală din PDF înainte de a rezolva exercițiile.

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Naţional de Evaluare şi Examinare
Probă scrisă la chimie anorganică Test 14
Pagina 1 din 3
Examenul de bacalaureat naţional 2020
Proba E. d)
Chimie anorganică
Test 14
• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu.
• Timpul de lucru efectiv este de 3 ore.
SUBIECTUL I (30 de puncte)
Subiectul A.
Citiţi următoarele enunţuri. Dacă apreciaţi că enunţul este adevărat scrieţi, pe foaia de examen, numărul
de ordine al enunţului şi litera A. Dacă apreciaţi că enunţul este fals scrieţi, pe foaia de examen, numărul de
ordine al enunţului şi litera F.
1. Energia electronilor este cu atât mai mică cu cât aceştia sunt mai îndepărtaţi de nucleul atomului.
2. Molecula de clor se formează din doi atomi de clor prin legătură covalentă nepolară.
3. Pentru a prepara 100 g de saramură, de concentraţie procentuală masică 5%, sunt necesare 95 g de apă.
4. Catodul acumulatorului cu plumb este constituit dintr-un grătar de plumb ale cărui ochiuri sunt umplute cu
plumb spongios.
5. La neutralizarea unei soluții de hidroxid de sodiu valoarea pH-ului soluției crește. 10 puncte
Subiectul B.
Pentru fiecare item de mai jos, notaţi pe foaia de examen numărul de ordine al itemului însoţit de litera
corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect.
1. Elementele sodiu și clor sunt situate în aceeași perioadă a Tabelului periodic. Atomii celor două elemente au
același număr:
a. de straturi ocupate cu electroni; c. de electroni de valență;
b. de substraturi ocupate cu electroni; d. de electroni pe ultimul strat.
2. Este pereche acid-bază conjugată:
a. HNO3 /2NO− ; c. H2CO3 /2
3CO − ;
b. H2SO4 /2
4SO − ; d.4NH+ / NH3.
3. În condiții standard, pentru procesul Na(s) + H2O(l) → NaOH(aq) + 1/2H2(g), este adevărat că:
a.0
f Na(s)H >2
0
f H (g)H ; c.2
0
f H O(l)H =0
f NaOH(aq)H
b.0
f Na(s)H =2
0
f H (g)H ; d.0
f Na(s)H <2
0
f H (g)H .
4. În reţeaua cristalină a clorurii de sodiu, fiecare ion de sodiu este înconjurat la cea mai mică distanță de:
a. 2 ioni clorură; c. 6 ioni de sodiu;
b. 2 ioni de sodiu; d. 6 ioni clorură.
5. Se consideră schema de reacții:
2H2O + A → Mg(OH)2 + B↑
Cl2 + B → 2D
Despre compușii notați cu litere în schema de reacții este adevărat că:
a. Sodiul are caracter metalic mai pronunțat decât A; c. moleculele compusului B sunt polare;
b. D ionizează parțial în soluție apoasă; d. D este un acid slab.
10 puncte
Subiectul C.
Scrieţi, pe foaia de examen, numărul de ordine corespunzător mărimii fizice din coloana A însoţit de
litera din coloana B, corespunzătoare semnificaţiei acestuia. Fiecărei cifre din coloana A îi corespunde o
singură literă din coloana B.
A B
1. căldura molară de dizolvare a. variația concentrației reactanților sau a produșilor de reacție în unitatea de timp
2. căldura de combustie b. variaţia de entalpie în reacția de sinteză a unui mol de substanță din elementele
componente, în condiții normale
3. entalpia molară de formare
standard
c. căldura degajată sau absorbită la dizolvarea unui mol de substanță într-o cantitate
foarte mare de solvent
4. căldura molară de
neutralizare d. căldura degajată la arderea unității de masă sau de volum dintr-un combustibil
5. viteza de reacție e. variaţia de entalpie în reacția de sinteză a unui mol de substanță din elementele
componente, în condiții standard
f. căldura degajată în reacția unui mol de ioni hidroniu cu un mol de ioni hidroxid, în
soluție diluată
10 puncte

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Naţional de Evaluare şi Examinare
Probă scrisă la chimie anorganică Test 14
Pagina 2 din 3
SUBIECTUL al II-lea (30 de puncte)
Subiectul D.
1. Un atom cu 21 de electroni în învelișul electronic are în nucleu cu 3 protoni mai puțin decât numărul
neutronilor. Determinați numărul de masă al acestui atom. 2 puncte
2. a. Scrieţi configuraţia electronică a atomului elementului (E), care are în învelişul electronic numai 6 orbitali
complet ocupați cu electroni.
b. Notaţi poziţia (grupa, perioada) în Tabelul periodic a elementului (E).
c. Notați blocul de elemente din care face parte elementul (E). 5 puncte
3. a. Modelaţi procesul de ionizare al magneziului, utilizând simbolul elementului chimic şi puncte pentru
reprezentarea electronilor.
b. Notaţi caracterul electrochimic al magneziului. 3 puncte
4. Modelaţi formarea legăturilor chimice în ionul hidroniu, utilizând simbolurile elementelor chimice şi puncte
pentru reprezentarea electronilor. 3 puncte
5. Notați două proprietăți fizice ale apei, în condiții standard. 2 puncte
Subiectul E.
1. Se barbotează clor într-o soluție de acid sulfuros. Ecuația reacției care are loc este:
...Cl2 + …H2O + ...H2SO3 → …H2SO4 + ...HCl
a. Scrieţi ecuaţiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacţie.
b. Notaţi formula chimică a substanței cu rol de agent oxidant. 3 puncte
2. Notaţi coeficienţii stoechiometrici ai ecuaţiei reacţiei de la punctul 1. 1 punct
3. O soluție de hidroxid de sodiu cu masa 200 g și densitatea 1,22 g/mL are concentrația procentuală masică 20%.
a. Calculați cantitatea de hidroxid de sodiu din soluție, exprimată în moli.
b. Determinați concentrația molară a soluției. 4 puncte
4. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei dintre clor și sodiu.
b. Se tratează cu clor o bucată de sodiu. Știind că în reacție s-au introdus 13,44 L de clor, măsurați în condiții
normale de temperatură și de presiune, la un randament al reacției de 80%, determinați masa de sare formată,
exprimată în grame. 5 puncte
5. Notați ecuația reacției globale care are loc la funcționarea acumulatorului cu plumb. 2 puncte
Numere atomice: H- 1;O- 8; Mg- 12.
Mase atomice: H- 1; O-16; Na- 23; Cl- 35,5.
Volumul molar (condiții normale): V = 22,4 L‧mol-1.

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Naţional de Evaluare şi Examinare
Probă scrisă la chimie anorganică Test 14
Pagina 3 din 3
SUBIECTUL al III-lea (30 de puncte)
Subiectul F.
1. a. Silanul arde cu formare de dioxid de siliciu. Ecuația termochimică a reacției care are loc este:
SiH4(g) + 2O2(g) → 2H2O(l) + SiO2(s) + 1517 kJ.
Notaţi valoarea entalpiei de reacţie.
b. Precizați tipul reacției de la subpunctul a, având în vedere schimbul de căldură cu mediul exterior.
c. Calculaţi entalpia molară de formare standard a silanului,4
0
f SiH g)H , utilizând entalpiile molare de formare
standard2
0
f SiO (s)H = - 910,7 kJ/ mol și2
0
f H O(l)H = - 285,5 kJ/mol. 5 puncte
2. Determinați căldura, exprimată în jouli, care se degajă în urma arderii a 96 mg de silan, având în vedere
ecuația reacției de la punctul 1. a. 2 puncte
3. La amestecarea a 300 mL soluţie de acid clorhidric cu o soluţie diluată de hidroxid de sodiu în exces se
degajă 27489,6 J. Determinaţi concentraţia molară a soluţiei de acid clorhidric. 3 puncte
4. Aplicați legea lui Hess pentru a determina variația de entalpie a reacției de hidrogenare totală a propinei,
C3H4(g) + 2H2(g) → C3H8(g),0
rH .
în funcţie de variațiile de entalpie ale reacţiilor descrise de următoarele ecuaţii:
(1) C3H4(g) + 4O2(g) → 3CO2(g) + 2H2O(g)0
r 1H
(2) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)0
r 2H
(3) C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(g)0
r 3H . 4 puncte
5. Notați tipul reacției de mai jos, având în vedere schimbul de căldură cu mediul exterior.
2B(s) + 3H2(g) + 36 kJ → B2H6(g). 1 punct
Subiectul G.
1. Soluțiile de apă oxigenată se descompun la lumină, conform ecuației chimice:
H2O2(aq) → H2O(l) + 1/2O2(g).
Notați tipul reacției având în vedere viteza de desfășurare a acesteia. 1 punct
2. Determinați volumul de oxigen, exprimat în litri, măsurat la 127 0C și 5 atm, care se obține stoechiometric din
68 g de apă oxigenată. 4 puncte
3. a. Calculați numărul atomilor din 2,24 L de oxigen, măsurați în condiții normale de temperatură și de presiune.
b. Determinați masa de oxigen din 510 g de apă oxigenată, exprimată în grame. 4 puncte
4. Pentru reacția de tipul: A + B → Produși, ordinele parțiale de reacție sunt nA = 1 și nB = 2.
a. Scrieți expresia matematică a legii de viteză.
b. Determinați constanta de viteză, știind concentrația reactantului (A) 0,4 mol·L-1, concentrația reactantului (B)
0,1 mol·L-1și viteza de reacție 2·10-3 mol·L-1·s-1. 4 puncte
5. Determinați pH-ul unei soluții de hidroxid de potasiu care conține 5,6 g de substanță dizolvată în 1000 mL de
soluție. 2 puncte
Mase atomice: H- 1; C- 12; O- 16; Si- 28; Cl- 35,5; K- 39.
Căldura de neutralizare: Q = 57,27 kJ·mol-1.
Constanta molară a gazelor: R = 0,082 L.atm.mol-1.K-1.
Numărul lui Avogadro: N = 6,022∙1023 mol-1 .
Volumul molar (condiții normale): V = 22,4 L‧mol-1.

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Naţional de Evaluare şi Examinare
Probă scrisă la chimie anorganică Test 14
Barem de evaluare şi de notare
Pagina 1 din 2
Examenul de bacalaureat naţional 2020
Proba E. d)
Chimie anorganică
BAREM DE EVALUARE ŞI DE NOTARE
Test 14
• Se punctează orice modalitate de rezolvare corectă a cerinţelor.
• Nu se acordă punctaje intermediare, altele decât cele precizate explicit în barem. Nu se
acordă fracţiuni de punct.
• Se acordă 10 puncte din oficiu. Nota finală se calculează prin împărţirea la 10 a punctajului
total acordat pentru lucrare.
SUBIECTUL I (30 de puncte)
Subiectul A 10 puncte
1. F; 2. A; 3. A; 4. F; 5. F. (5x2p)
Subiectul B 10 puncte
1. a; 2. d; 3. b; 4. d; 5. a. (5x2p)
Subiectul C 10 puncte
1. c; 2. d; 3. e; 4. f; 5. a. (5x2p)
SUBIECTUL al II - lea (30 de puncte)
Subiectul D 15 puncte
1. determinarea numărului de masă al atomului: A = 45 2 p
2. a. scrierea configurației electronice a atomului elementului (E): 1s22s22p63s2 (2p)
b. notarea poziției elementului (E) în Tabelul periodic: grupa 2 (II A) (1p), perioada 3 (1p)
c. notarea blocului de elemente din care face parte elementul (E): blocul de elemente s (1p) 5 p
3. a. modelarea procesului de ionizare a magneziului (2p)
b. notarea caracterului electrochimic al magneziului: caracter electropozitiv (1p) 3 p
4. modelarea formării legăturilor chimice din ionul hidroniu 3 p
5. notarea oricăror două proprietăți fizice ale apei, în condiții standard (2x1p) 2 p
Subiectul E 15 puncte
1. a. scrierea ecuațiilor proceselor de reducere a clorului (1p) și de oxidare a sulfului (1p)
b. notarea formulei chimice a substanței cu rol de agent oxidant: Cl2 (1p) 3 p
2. notarea coeficienților stoechiometrici ai ecuației reacției:
Cl2 + H2O + H2SO3 → H2SO4 + 2HCl 1 p
3. a. raţionament corect (1p), calcule (1p), nNaOH = 1mol
b. raţionament corect (1p), calcule (1p), c = 6,1 M 4 p
4. a. scrierea ecuației reacției dintre clor și sodiu-pentru scrierea formulelor chimice ale reactanților și a produsului de
reacție (1p), pentru notarea coeficienților stoechiometrici ai ecuației reacției (1p)
b. raţionament corect (2p), calcule (1p), mNaCl = 56,16 g 5 p
5. scrierea ecuației reacției globale care are loc la funcționarea acumulatorului cu plumb-pentru scrierea formulelor
chimice ale reactanților și ale produșilor de reacție (1p), pentru notarea coeficienților stoechiometrici ai ecuației
reacției (1p) 2 p
SUBIECTUL al III - lea (30 de puncte)
Subiectul F 15 puncte
1. a. notarea entalpiei de reacție: ∆rH0 = - 1517 kJ (1p)
b. precizarea tipului de reacție: reacție exotermă (1p)
c. raţionament corect (2p), calcule (1p),4
0
f SiH g)H = 35,3 kJ 5 p
2. raţionament corect (1p), calcule (1p), Q = 4551 J 2 p
3. raţionament corect (2p), calcule (1p), c = 1,6 M 3 p
4. raţionament corect (3p), calcule (1p): ∆rH0 =0
r 1H +0
r 2H -0
r 3H 4 p
5. notarea tipului de reacție: reacție endotermă 1 p
Subiectul G 15 puncte
1. notarea tipului reacției: lentă 1 p
2. raționament corect (3p), calcule (1p),2OV = 6,56 L 4 p
3. a. raționament corect (1p), calcule (1p), NO = 0,2∙NA = 12,044∙1022 atomi
b. raționament corect (1p), calcule (1p), mO = 480 g 4 p
4. a. scrierea expresiei matematice a legii de viteză: v = k [A] [B]2 (1p)

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Naţional de Evaluare şi Examinare
Probă scrisă la chimie anorganică Test 14
Barem de evaluare şi de notare
Pagina 2 din 2
b. raționament corect (2p), calcule (1p), k = 5∙10-1 L2∙s-1∙ mol -2 4 p
5. raționament corect (1p), calcule (1p), pH = 13 2 p