Textul subiectului și baremului

Test de antrenament BAC Chimie anorganică 2020 – testul 13

Acesta este textul selectabil extras automat din documentele PDF ale acestei variante. Pentru formule, tabele, pseudocod sau grafice, verifică pagina originală din PDF înainte de a rezolva exercițiile.

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Naţional de Evaluare şi Examinare
Probă scrisă la chimie anorganică Test 13
Pagina 1 din 3
Examenul de bacalaureat naţional 2020
Proba E. d)
Chimie anorganică
Test 13
• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu.
• Timpul de lucru efectiv este de 3 ore.
SUBIECTUL I (30 de puncte)
Subiectul A.
Citiţi următoarele enunţuri. Dacă apreciaţi că enunţul este adevărat scrieţi, pe foaia de examen, numărul
de ordine al enunţului şi litera A. Dacă apreciaţi că enunţul este fals scrieţi, pe foaia de examen, numărul de
ordine al enunţului şi litera F.
1. Specia de atomi24
12Mg are sarcina nucleară +12.
2. Energia electronilor din substratul 3p este mai mică decât energia electronilor din substratul 3s.
3. Solubilitatea oxigenului în apǎ scade la creşterea presiunii.
4. Într-o reacţie de oxido-reducere, specia chimică capabilă să cedeze electroni manifestă caracter reducător.
5. Sublimarea unei substanţe este un proces care are loc cu absorbţie de căldură. 10 puncte
Subiectul B.
Pentru fiecare item de mai jos, notaţi pe foaia de examen numărul de ordine al itemului însoţit de litera
corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect.
1. Ordinea crescătoare a energiei orbitalilor unui strat este:
a. d, f, s, p; c. s, p, d, f;
b. s, d, p, f; d. s, p, f, d.
2. Volume egale de neon şi de hidrogen, măsurate în aceleaşi condiţii de temperatură şi de presiune:
a. conţin acelaşi număr de atomi; c. au aceeaşi masă;
b. au aceeaşi densitate; d. conţin un număr diferit de atomi.
3. Despre clorura de sodiu este adevărat că:
a. se topește la 100 ⁰C; c. soluția sa apoasă este un electrolit;
b. soluția sa apoasă nu conduce curentul electric; d. este insolubilă în apă.
4. Se acoperă cu un strat protector foarte aderent de oxid, care îl protejează împotriva coroziunii:
a. aluminiul; c. cuprul;
b. fierul; d. sodiul.
5. Se consideră schema de reacții:
2H2O + 2A → 2B + H2
Cl2 + 2B → NaCl + NaClO + H2O
Despre compușii notați cu litere în schema de reacții este adevărat că:
a. A are caracter metalic mai puțin pronunțat decât aluminiul; c. A este un metal cu reactivitate scăzută;
b. B ionizează parțial în soluție apoasă; d. B este o bază tare.
10 puncte
Subiectul C.
Scrieţi, pe foaia de examen, numărul de ordine al procesului din coloana A însoţit de litera din coloana
B, corespunzătoare tipului acestuia. Fiecărei cifre din coloana A îi corespunde o singură literă din coloana B.
A B
1. H2O(l) → H2O(s) + Q a. proces fizic endoterm
2. CaCO3(s) + Q → CO2(g) + CaO(s) b. proces chimic exoterm
3. H2O(l) + CO2(g)⎯⎯→⎯⎯ H2CO3(aq) c. proces de oxido-reducere
4. NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) + Q d. proces fizic exoterm
5. I2(s) + Q → I2(g) e. proces chimic endoterm
f. proces reversibil
10 puncte
Numere atomice: H- 1; Ne- 10.
Mase atomice: H- 1; Ne- 20.

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Naţional de Evaluare şi Examinare
Probă scrisă la chimie anorganică Test 13
Pagina 2 din 3
SUBIECTUL al II-lea (30 de puncte)
Subiectul D.
1. Un atom cu 47 de electroni în învelișul electronic are în nucleu cu 14 protoni mai puțin decât numărul
neutronilor. Determinați numărul de masă al acestui atom. 2 puncte
2. a. Scrieţi configuraţia electronică a atomului elementului (E), care are în învelişul electronic 3 substraturi
ocupate cu electroni, iar în ultimul substrat toți orbitalii sunt monoelectronici.
b. Notaţi poziţia (grupa, perioada) în Tabelul periodic a elementului (E). 4 puncte
3. a. Modelaţi formarea legăturii chimice în molecula de hidrogen, utilizând simbolul elementului chimic şi puncte
pentru reprezentarea electronilor.
b. Notaţi tipul moleculei de hidrogen (polară/nepolară). 3 puncte
4. a. Notați numărul electronilor de valență din atomul de oxigen.
b. Modelaţi procesul de ionizare a atomului de oxigen, utilizând simbolul elementului chimic şi puncte pentru
reprezentarea electronilor.
c. Notați caracterul chimic al oxigenului. 4 puncte
5. Scrieți ecuația reacției de ionizare în apă, a acidului clorhidric. 2 puncte
Subiectul E.
1. Într-o soluție de apă de brom se barbotează dioxid de sulf. Ecuația reacției care are loc este:
…SO2 + ...Br2 + ...H2O → …H2SO4 + ...HBr
a. Scrieţi ecuaţiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacţie.
b. Notaţi formula chimică a substanței cu rol de agent reducător. 3 puncte
2. Notaţi coeficienţii stoechiometrici ai ecuaţiei reacţiei de la punctul 1. 1 punct
3. O soluție de acid sulfuric cu volumul 400 mL și densitatea 1,158 g/mL are concentrația 2,5 M. Calculați raportul
masic H2SO4 : H2O din soluție. 5 puncte
4. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei dintre clor și fier.
b. O probă de pilitură de fier reacționează cu clorul, la încălzire. Știind că în reacție s-au introdus 13,44 L de
clor, măsurați în condiții normale de temperatură și de presiune, determinați procentajul de clor consumat, dacă
la sfârșitul reacției s-au format 32,5 g de sare. 5 puncte
5. Notați o utilizare a clorului. 1 punct
Numere atomice: H- 1; O- 8.
Mase atomice: H- 1; O- 16; S- 32; Cl- 35,5; Fe- 56.
Volumul molar (condiții normale): V = 22,4 L‧mol-1.

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Naţional de Evaluare şi Examinare
Probă scrisă la chimie anorganică Test 13
Pagina 3 din 3
SUBIECTUL al III-lea (30 de puncte)
Subiectul F.
1. a. Acidul sulfhidric, un gaz toxic cu miros extrem de neplăcut, arde cu formare de dioxid de sulf:
2H2S(g) + 3O2(g) → 2H2O(l) + 2SO2(g) + 1123,4 kJ.
Notaţi valoarea entalpiei de reacţie.
b. Precizați tipul reacției de la subpunctul a, având în vedere schimbul de căldură cu mediul exterior.
c. Calculaţi entalpia molară de formare standard a acidului sulfhidric,2
0
f H S(g)H , utilizând entalpiile molare de
formare standard2
0
f SO (g)H = - 296,8 kJ/ mol și2
0
f H O(l)H = - 285,5 kJ/mol. 5 puncte
2. Determinați căldura care se degajă în urma arderii a 27,2 kg de acid sulfhidric, exprimată în kilojouli, având în
vedere ecuația reacției de la punctul 1. a. 2 puncte
3. La amestecarea a 150 mL soluţie de acid clorhidric cu o soluţie diluată de hidroxid de sodiu, în exces, se
degajă 13744,8 J. Determinaţi concentraţia molară a soluţiei de acid clorhidric. 3 puncte
4. Aplicați legea lui Hess pentru a determina variația de entalpie, în condiții standard, a reacției dintre amoniac și
oxigen:
4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g), ∆rH0
utilizând efectele termice descrise de următoarele ecuaţii termochimice:
(1) N2(g) + O2(g) → 2NO(g),0
r 1H
(2) N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g),0
r 2H
(3) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g),0
r 3H . 4 puncte
5. Notați tipul reacției de mai jos, având în vedere schimbul de căldură cu mediul exterior.
CaCO3(s) + 177,9 kJ → CO2(g) + CaO(s). 1 punct
Subiectul G.
1. Hidrogenul poate fi obținut în laborator prin tratarea zincului cu soluție de acid clorhidric:
Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g).
Precizați tipul reacției având în vedere viteza de desfășurare a acesteia. 1 punct
2. Calculați volumul de hidrogen, exprimat în litri, măsurat la 27°C și 2 atm, obținut în reacția zincului dintr-o probă
cu masa de 40 g și puritatea 65%, cu acidul clorhidric. Se consideră că impuritățile nu reacționează cu acidul
clorhidric. 4 puncte
3. a. Determinați masa a 0,5 mol de acid clorhidric, exprimată în grame.
b. Calculați numărul ionilor de zinc din 27,2 g de clorură de zinc. 4 puncte
4. Pentru reacția de tipul: A + B → Produși, ordinele parțiale de reacție sunt nA = 2 si nB = 1.
a. Scrieți expresia matematică a legii de viteză.
b. Determinați constanta de viteză, știind concentrația reactantului (A) 0,1 mol·L-1, concentrația reactantului (B)
0,4 mol·L-1și viteza de reacție 2·10-3 mol·L-1·s-1. 4 puncte
5. Scrieți ecuația reacției care are loc în timpul funcționării pilei Daniell. 2 puncte
Mase atomice: H- 1; C- 12; S- 32; Cl- 35,5; Zn- 65.
Căldura de neutralizare: Q = 57,27 kJ·mol-1.
Constanta molară a gazelor: R = 0,082 L.atm.mol-1.K-1.
Numărul lui Avogadro: N = 6,022∙1023 mol-1 .

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Naţional de Evaluare şi Examinare
Probă scrisă la chimie anorganică Test 13
Barem de evaluare şi de notare
Pagina 1 din 1
Examenul de bacalaureat naţional 2020
Proba E. d)
Chimie anorganică
BAREM DE EVALUARE ŞI DE NOTARE
Test 13
• Se punctează orice modalitate de rezolvare corectă a cerinţelor.
• Nu se acordă punctaje intermediare, altele decât cele precizate explicit în barem. Nu se
acordă fracţiuni de punct.
• Se acordă 10 puncte din oficiu. Nota finală se calculează prin împărţirea la 10 a punctajului
total acordat pentru lucrare.
SUBIECTUL I (30 de puncte)
Subiectul A 10 puncte
1. A; 2. F; 3. F; 4. A; 5. A. (5x2p)
Subiectul B 10 puncte
1. c; 2. d; 3. c; 4. a; 5. d. (5x2p)
Subiectul C 10 puncte
1. d; 2. e; 3. f; 4. b; 5. a. (5x2p)
SUBIECTUL al II - lea (30 de puncte)
Subiectul D 15 puncte
1. determinarea numărului de masă al atomului: A = 108 2 p
2. a. scrierea configurației electronice a atomului elementului (E): 1s22s22p3 (2p)
b. notarea poziției elementului (E) în Tabelul periodic: grupa 15 (V A) (1p), perioada 2 (1p) 4 p
3. a. modelarea formării legăturii chimice în molecula de hidrogen (2p)
b. notarea tipului moleculei de hidrogen: moleculă nepolară (1p) 3 p
4. a. notarea numărului electronilor de valență ai atomului de oxigen: 6 electroni (1p)
b. modelarea procesului de ionizare a atomului de oxigen (2p)
c. notarea caracterului chimic al oxigenului: caracter nemetalic (1p) 4 p
5. scrierea ecuației reacției de ionizare în apă, a acidului clorhidric 2 p
Subiectul E 15 puncte
1. a. scrierea ecuațiilor proceselor de reducere a bromului (1p) și de oxidare a sulfului (1p)
b. notarea formulei chimice a substanței cu rol de agent reducător: SO2 (1p) 3 p
2. notarea coeficienților stoechiometrici ai ecuației reacției: SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr 1 p
3. raţionament corect (4p), calcule (1p),2 4 2H SO H Om : m = 49 : 182,6 5 p
4. a. scrierea ecuației reacției dintre clor și fier-pentru scrierea formulelor chimice ale reactanților și a produsului de
reacție (1p), pentru notarea coeficienților stoechiometrici ai ecuației reacției (1p)
b. raţionament corect (2p), calcule (1p), p = 50% 5 p
5. notarea oricărei utilizări a clorului 1 p
SUBIECTUL al III - lea (30 de puncte)
Subiectul F 15 puncte
1. a. notarea entalpiei de reacție: ∆rH0 = - 1123,4 kJ (1p)
b. precizarea tipului de reacție: reacție exotermă (1p)
c. raţionament corect (2p), calcule (1p),2
0
f H S(g)H = -20,6 kJ 5 p
2. raţionament corect (1p), calcule (1p), Q = 449360 kJ 2 p
3. raţionament corect (2p), calcule (1p), c = 1,6 M 3 p
4. raţionament corect (3p), calcule (1p): ∆rH0 = 20
r 1H -20
r 2H +30
r 3H 4 p
5. notarea tipului de reacție: reacție endotermă 1 p
Subiectul G 15 puncte
1. precizarea tipului reacției, având în vedere viteza de desfășurare a acesteia: reacție rapidă 1 p
2. raționament corect (3p), calcule (1p),2HV = 4,92 L 4 p
3. a. raționament corect (1p), calcule (1p), mHCl = 18,25 g
b. raționament corect (1p), calcule (1p),2
Zn
N + = 12,044∙1022 ioni 4 p
4. a. scrierea expresiei matematice a legii de viteză: v = k [A]2[B] (1p)
b. raționament corect (2p), calcule (1p), k = 5∙10-1 L2∙s--1∙ mol --2 4 p
5. scrierea ecuației reacției care are în timpul funcționării pilei Daniell 2 p