Textul subiectului și baremului

Test de antrenament BAC Chimie anorganică 2020 – testul 11

Acesta este textul selectabil extras automat din documentele PDF ale acestei variante. Pentru formule, tabele, pseudocod sau grafice, verifică pagina originală din PDF înainte de a rezolva exercițiile.

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Naţional de Evaluare şi Examinare
Probă scrisă la chimie anorganică Test 11
Pagina 1 din 3
Examenul de bacalaureat naţional 2020
Proba E. d)
Chimie anorganică
Test 11
• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu.
• Timpul de lucru efectiv este de 3 ore.
SUBIECTUL I (30 de puncte)
Subiectul A.
Citiţi următoarele enunţuri. Dacă apreciaţi că enunţul este adevărat scrieţi, pe foaia de examen, numărul
de ordine al enunţului şi litera A. Dacă apreciaţi că enunţul este fals scrieţi, pe foaia de examen, numărul de
ordine al enunţului şi litera F.
1. Pentru atomul unui element chimic, numărul de masă reprezintă suma dintre numărul de protoni şi numărul
de neutroni din nucleu.
2. Elementele chimice din grupele principale, ai cǎror atomi cedeazǎ electroni pentru formarea configuraţiei de
gaz nobil, au caracter metalic.
3. Apa are temperatură de fierbere ridicată datorită asocierii moleculelor prin legături covalente polare.
4. La dizolvarea cristalului de clorură de sodiu în apă se stabilesc interacțiuni de tip dipol-dipol.
5. Ionul hidroniu este baza conjugată a apei. 10 puncte
Subiectul B.
Pentru fiecare item de mai jos, notaţi pe foaia de examen numărul de ordine al itemului însoţit de litera
corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect.
1. Atomul de sulf are în orbitalii p un număr de:
a. 4 electroni; c. 8 electroni;
b. 6 electroni; d. 10 electroni.
2. În clorura de sodiu, NaCl, pentru formarea legăturii chimice:
a. atomii de sodiu pun în comun câte1 electron; c. atomii de sodiu primesc câte 1 electron;
b. atomii de clor primesc câte 1 electron; d. atomii de clor pun în comun câte 1 electron.
3. Ansamblul fenomenelor prin care fierul este transformat sub acţiunea factorilor din mediu în compuşi nedoriţi,
este un proces:
a. cu transfer de protoni; c. rapid;
b. cu transfer de electroni; d. reversibil.
4. În timpul funcţionării acumulatorului cu plumb se formează:
a. acid sulfuric; c. sulfat de plumb;
b. sulfură de plumb; d. dioxid de plumb.
5. Formează un amestec eterogen:
a. clorura de sodiu cu apa; c. hidroxidul de sodiu cu apa;
b. iodul cu apa; d. iodul cu alcoolul etilic. 10 puncte
Subiectul C.
Scrieţi, pe foaia de examen, numărul de ordine al elementului din construcția unui element galvanic, din
coloana A însoţit de litera din coloana B, corespunzătoare rolului acestuia în funcționarea elementului galvanic.
Fiecărei cifre din coloana A îi corespunde o singură literă din coloana B.
A B
1. electrod de cupru a. este anodul pilei Daniell
2. puntea de sare b. este electrolitul acumulatorului cu plumb
3. soluția de acid sulfuric c. închide circuitul electric în pila Daniell
4. electrod de zinc d. este anodul acumulatorului cu plumb
5. grătar de plumb umplut cu dioxid de plumb e. este catodul pilei Daniell
f. este catodul acumulatorului cu plumb
10 puncte
Numere atomice: Na- 11; Cl- 17; S- 16.

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Naţional de Evaluare şi Examinare
Probă scrisă la chimie anorganică Test 11
Pagina 2 din 3
SUBIECTUL al II-lea (30 de puncte)
Subiectul D.
1. Atomul 28Si are are configuraţia electronică a stratului de valență 3s23p2. Precizaţi compoziţia nucleară
(protoni, neutroni) a acestui atom. 3 puncte
2. a. Scrieţi configuraţia electronică a atomului elementului (E), căruia îi lipsesește 1 electron pentru a avea
substratul 3p complet ocupat cu electroni.
b. Notaţi numărul de substraturi ale atomului elementului (E).
c. Notați poziţia (grupa, perioada) în Tabelul periodic a elementului (E). 5 puncte
3. a. Notați numărul electronilor de valență ai atomului de sodiu.
b. Modelați procesul de ionizare a atomului de sodiu, utilizând simbolul elementului chimic şi puncte pentru
reprezentarea electronilor.
c. Notați caracterul electrochimic al sodiului. 3 puncte
4. a. Modelați formarea legăturilor chimice în molecula de apă, utilizând simbolurile elementelor chimice şi puncte
pentru reprezentarea electronilor.
b. Notați tipul legăturii chimice dintre atomi, în molecula de apă, având în vedere și polaritatea acesteia.
3 puncte
5. Notaţi temperatura de fierbere a apei, exprimată în kelvini. 1 puncte
Subiectul E.
1. Se barbotează clor într-o soluție de hidroxid de sodiu. Ecuația reacției care are loc este:
...Cl2 + …NaOH → …NaCl + ...NaClO + ...H2O
Scrieţi ecuaţiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacţie. 2 puncte
2. Notaţi coeficienţii stoechiometrici ai ecuaţiei reacţiei de la punctul 1. 1 punct
3. O soluție de hidroxid de sodiu are raportul molar NaOH : H2O = 1 : 10. Se adaugă 60 g de hidroxid de sodiu
peste 440 g din această soluție. Determinați concentrația procentuală masică a soluției obținute. 5 puncte
4. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei dintre magneziu și apă.
b. Se introduce o bucată de magneziu în apă caldă. Are loc o reacție în urma căreia se formează 2,24 L de
gaz, măsurați în condiții normale de temperatură și de presiune. Calculați masa de magneziu consumată în
reacție, exprimată în grame. 4 puncte
5. a. Clorul are caracter nemetalic mai pronunțat decât bromul. Scrieți ecuația unei reacții care să justifice aceasă
afirmație.
b. Notați o utilizare a clorurii de sodiu. 3 puncte
Numere atomice: H- 1; O- 8; Na- 11.
Mase atomice: H- 1; O- 16; Na- 23; Mg- 24.
Volumul molar (condiții normale): V = 22,4 L‧mol-1.

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Naţional de Evaluare şi Examinare
Probă scrisă la chimie anorganică Test 11
Pagina 3 din 3
SUBIECTUL al III-lea (30 de puncte)
Subiectul F.
1. a. Hidrazina, utilizată drept combustibil pentru rachete, arde cu formare de azot. Ecuația termochimică a
reacției este:
N2H4(l) + O2(g) → N2(g) + 2H2O(l) + 622,2 kJ.
Notaţi valoarea entalpiei de reacţie.
b. Precizați tipul reacției de la subpunctul a, având în vedere schimbul de căldură cu mediul exterior.
c. Calculaţi entalpia molară de formare standard a hidrazinei,2 4
0
f N H (l)H , utilizând entalpia molară de formare
standard2
0
f H O(l)H = - 285,5 kJ/mol. 5 puncte
2. Determinați căldura care se degajă în urma arderii a 9,6 kg de hidrazină, exprimată în kilojouli, având în
vedere ecuația reacției de la punctul 1. a. 2 puncte
3. Se dizolvă 515 g de bromură de sodiu într-o cantitate mare de apă, în condiţii standard. Variaţia de entalpie în
procesul de dizolvare este ΔdizH0 = – 16 kJ. Determinaţi căldura molară de dizolvare a bromurii de sodiu,
exprimată în kilojouli pe mol. 3 puncte
4. Aplicaţi legea lui Hess pentru a determina variația de entalpie,0
rH , pentru reacția reprezentată de ecuația:
2C(s, grafit) + 2H2(g) + O2(g)→ CH3COOH(l),0
rH
în funcţie de variaţiile de entalpie ale reacţiilor descrise de următoarele ecuaţii:
(1) CH3COOH(l) + 2O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(l),0
r 1H
(2) C(s, grafit) + O2(g)→ CO2(g),0
r 2H
(3) H2(l) + 1/2O2(g) → H2O(l),0
r 3H . 4 puncte
5. Ecuaţia termochimică a reacţiei de ardere a monoxidului de carbon este:
CO(g) + 1/2O2(g) → CO2(g), ΔrH0 < 0.
Scrieţi relația de ordine dintre entalpiile molare de formare standard ale celor doi oxizi ai carbonului, având în
vedere entalpia reacției de ardere. 1 punct
Subiectul G.
1. Ruginirea fierului, în prezenţa oxigenului şi a apei, este un fenomen complex care poate fi redat de ecuaţia
reacţiei:
4Fe(s) + 3O2(g) +2H2O(l) → 4FeO(OH)(s)
a. Precizaţi tipul reacţiei având în vedere viteza de desfășurare a acesteia.
b. Notați o metodă de protecţie împotriva coroziunii a obiectelor confecționate din fier. 2 puncte
2. Un obiect metalic cu masa 1,4 g care conține 80% fier, procente masice, lăsat în aer umed, ruginește.
Determinaţi volumul de oxigen, exprimat în litri, care reacționează cu fierul din obiectul metalic, până la ruginirea
totală a acestuia, măsurat la 127 °C şi 4 atm. 5 puncte
3. a. Determinați numărul de molecule din 540 g de apă.
b. Calculaţi masa de fier, exprimată în grame, din 320 g de oxid de fier(III). 4 puncte
4. Constanta de viteză a unei reacţii de ordinul I, A → produși, are valoarea 5·10-5 s-1. Calculaţi viteza de reacţie,
exprimată în mol∙ L-1∙s-1, dacă concentraţia reactantului (A) este 1,2 mol∙ L-1. 2 puncte.
5. Determinați pH-ul unei soluții de acid clorhidric care are concentrația 10-1 M. 2 puncte
Mase atomice: H- 1; C- 12; N- 14; O- 16; Na- 23; Fe- 56; Br- 80.
Constanta molară a gazelor: R = 0,082 L.atm.mol-1.K-1.
Numărul lui Avogadro: N = 6,022∙1023 mol-1 .

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Naţional de Evaluare şi Examinare
Probă scrisă la chimie anorganică Test 11
Barem de evaluare şi de notare
Pagina 1 din 2
Examenul de bacalaureat naţional 2020
Proba E. d)
Chimie anorganică
BAREM DE EVALUARE ŞI DE NOTARE
Test 11
• Se punctează orice modalitate de rezolvare corectă a cerinţelor.
• Nu se acordă punctaje intermediare, altele decât cele precizate explicit în barem. Nu se
acordă fracţiuni de punct.
• Se acordă 10 puncte din oficiu. Nota finală se calculează prin împărţirea la 10 a punctajului
total acordat pentru lucrare.
SUBIECTUL I (30 de puncte)
Subiectul A 10 puncte
1. A; 2. A; 3. F; 4. F; 5. F. (5x2p)
Subiectul B 10 puncte
1. d; 2. b; 3.b; 4. c; 5. b. (5x2p)
Subiectul C 10 puncte
1. e; 2. c; 3. b; 4. a; 5. f. (5x2p)
SUBIECTUL al II - lea (30 de puncte)
Subiectul D 15 puncte
1. precizarea compoziției nucleare a atomului: determinarea numărului de electroni: 14 (1p), 14 protoni (1p), 14
neutroni (1p) 3 p
2. a. scrierea configurației electronice a atomului elementului (E): 1s22s22p63s23p5 (2p)
b. notarea numărului de substraturi ale atomului elementului (E): 5 (1p)
c. notarea poziției elementului (E) în Tabelul periodic: grupa 17 (VII A) (1p), perioada 3 (1p) 5 p
3. a. notarea numărului de electroni de valență ai sodiului: 1 (1p)
b. modelarea procesului de ionizare a atomului de sodiu (1p)
c. notarea caracterului electrochimic al sodiului: caracter electropozitiv (1p) 3 p
4. a. modelarea formării legăturii chimice din molecula de apă (2p)
b. notarea tipului de legătură chimică: legătură covalentă polară (1p) 3 p
5. notarea temperaturii de fierbere a apei: 373 K 1 p
Subiectul E 15 puncte
1. scrierea ecuațiilor proceselor de reducere a clorului (1p) și de oxidare a clorului (1p) 2 p
2. notarea coeficienților stoechiometrici ai ecuației reacției:
Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O 1 p
3. raţionament corect (4p), calcule (1p), c. = 28% 5 p
4. a. scrierea ecuației reacției dintre magneziu și apă-pentru scrierea formulelor chimice ale reactanților și ale
produșilor de reacție (1p), pentru notarea coeficienților stoechiometrici ai ecuației reacției (1p)
b. raţionament corect (1p), calcule (1p), mMg = 2,4 g 4 p
5. a. scrierea oricărei ecuații a unei reacții care să justifice afirmația-pentru scrierea formulelor chimice ale
reactanților și ale produșilor de reacție (1p), pentru notarea coeficienților stoechiometrici ai ecuației reacției (1p)
b. notarea oricărei utilizări a clorurii de sodiu (1p) 3 p
SUBIECTUL al III - lea (30 de puncte)
Subiectul F 15 puncte
1. a. notarea entalpiei de reacție: ∆rH0 = - 622,2 kJ (1p)
b. precizarea tipului de reacție: reacție exotermă (1p)
c. raţionament corect (2p), calcule (1p),2 4
0
f N H (l)H = 51,2 kJ/mol 5 p
2. raţionament corect (1p), calcule (1p), Q = 186660 kJ 2 p
3. raţionament corect (2p), calcule (1p), ∆dizH0 = 3,2 kJ/mol 3 p
4. raţionament corect (3p), calcule (1p): ΔrH0 = -0
r 1H + 20
r 2H + 20
r 3H 4 p
5. scrierea relației de ordine:0
)g(2COf H <0
f CO(g)H 1 p
Subiectul G 15 puncte
1. a. precizarea tipului reacției, având în vedere viteza de desfășurare a acesteia: reacție lentă (1p)
b. notarea oricărei metode de protecție a fierului împotriva coroziunii (1p) 2 p

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Naţional de Evaluare şi Examinare
Probă scrisă la chimie anorganică Test 11
Barem de evaluare şi de notare
Pagina 2 din 2
2. raționament corect (4p), calcule (1p),2OV = 0,123 L 5 p
3. a. raționament corect (1p), calcule (1p),2H ON = 180,66∙1023 molecule
b. raționament corect (1p), calcule (1p), mFe = 224 g 4 p
4. raționament corect (1p), calcule (1p), v = 6∙10-5 mol∙L-1∙s-1 2 p
5. raționament corect (1p), calcule (1p), pH = 1 2 p