Textul subiectului și baremului

Test de antrenament BAC Chimie anorganică 2020 – testul 10

Acesta este textul selectabil extras automat din documentele PDF ale acestei variante. Pentru formule, tabele, pseudocod sau grafice, verifică pagina originală din PDF înainte de a rezolva exercițiile.

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Naţional de Evaluare şi Examinare
Probă scrisă la chimie anorganică Test 10
Pagina 1 din 3
Examenul de bacalaureat naţional 2020
Proba E. d)
Chimie anorganică
Test 10
• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu.
• Timpul de lucru efectiv este de 3 ore.
SUBIECTUL I (30 de puncte)
Subiectul A.
Citiţi următoarele enunţuri. Dacă apreciaţi că enunţul este adevărat scrieţi, pe foaia de examen, numărul
de ordine al enunţului şi litera A. Dacă apreciaţi că enunţul este fals scrieţi, pe foaia de examen, numărul de
ordine al enunţului şi litera F.
1. Atomul3
1H are sarcina nucleară +1.
2. Între moleculele de apă se stabilesc legături covalente.
3. Bromul are caracter nemetalic mai accenuat decât clorul.
4. Acizii parțial ionizați în soluție apoasă sunt acizi tari.
5. Prin puntea de sare a pilei Daniell se deplasează ioni. 10 puncte
Subiectul B.
Pentru fiecare item de mai jos, notaţi pe foaia de examen numărul de ordine al itemului însoţit de litera
corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect.
1. Elementul chimic al cărui atomi formează ioni pozitivi trivalenți, cu configurația electronică 1s22s22p6 este situat
în Tabelul periodic în:
a. grupa 16 (VI A); c. perioada a 3-a;
b. grupa 18 (VIII A); d. perioada a 2-a.
2. În cristalul de clorură de sodiu, fiecare ion de sodiu este înconjurat de:
a. un ion de clor; c. patru ioni de clor;
b. trei ioni de clor; d. șase ioni de clor.
3. Referitor la amoniac, este corectă afirmația:
a. este baza conjugată a ionului amoniu; c. înroșește soluția de turnesol;
b. în soluție apoasă este o bază tare; d. este insolubil în apă.
4. Anodul acumulatorului cu plumb este confecționat dintr-un grătar de plumb având ochiurile umplute cu:
a. PbSO4 ; c. PbO2;
b. H2SO4 ; d. Pb.
5. În procesul de dizolvare a clorurii de sodiu în apă:
a. dipolii apei se orientează cu polul pozitiv către ionii de sodiu;
b. dipolii apei se orientează cu polul negativ către ionii clorură;
c. între ionii de sodiu și moleculele de apă se realizează interacții ion-dipol;
d. între ionii clorură și moleculele de apă se realizează interacții dipol-dipol. 10 puncte
Subiectul C.
Scrieţi, pe foaia de examen, numărul de ordine al formulelor reactanților din coloana A însoţit de litera
din coloana B, corespunzătoare formulelor produsului/produșilor de reacție. Fiecărei cifre din coloana A îi
corespunde o singură literă din coloana B.
A B
1. Na + Cl2 a. FeCl2
2. Fe + Cl2 b. CuCl2
3. Na + H2O c. NaCl + H2O
4. Cu + Cl2 d. NaCl
5. NaOH + HCl e. NaOH + H2
f. FeCl3
10 puncte
Numere atomice: Na-11; Cl- 17; Br- 35.

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Naţional de Evaluare şi Examinare
Probă scrisă la chimie anorganică Test 10
Pagina 2 din 3
SUBIECTUL al II-lea (30 de puncte)
Subiectul D.
1. Precizaţi compoziţia nucleară (protoni, neutroni) pentru atomul65
30 Zn. 2 puncte
2. a. Scrieţi configuraţia electronică a atomului elementului (E), care are în stratul 2 (L) trei orbitali
monoelectronici.
b. Notaţi poziţia (grupa, perioada) elementului (E) în Tabelul periodic. 4 puncte
3. a. Modelaţi procesul de ionizare a atomului de magneziu, utilizând simbolul elementului chimic şi puncte
pentru reprezentarea electronilor.
b. Notați caracterul chimic al magneziului. 3 puncte
4. a. Modelați legătura chimică din molecula de azot, utilizând simbolul elementului chimic şi puncte pentru
reprezentarea electronilor.
b. Notați numărul perechilor de electroni neparticipanți la legături chimice din molecula de azot. 3 puncte
5. a. Scrieţi ecuaţia reacției care are loc la anodul pilei Daniell.
b. Precizați tipul procesului care are loc la anodul pilei Daniell (oxidare/reducere). 3 puncte
Subiectul E.
1. Acidul clorhidric reacționează cu dioxidul de plumb, conform ecuației reacției:
…PbO2 +…HCl → …PbCl2 + …H2O + …Cl2
Scrieți ecuațiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacție. 2 puncte
2. Notaţi coeficienţii stoechiometrici ai ecuaţiei reacţiei de la punctul 1. 1 punct
3. Peste 200 g soluție (S1) de hidroxid de sodiu se adaugă 120 g de apă distilată. Soluția obținută (S2) are
concentrația procentuală de masă 25%.
a. Calculați masa de hidroxid de sodiu, exprimată în grame, din soluția (S2).
b. Determinați concentrația procentuală de masă a soluției (S1). 4 puncte
4. O probă de 10 mol de iodură de potasiu se tratează cu clor.
a. Scrieţi ecuaţia reacţiei dintre clor și iodura de potasiu.
b. Calculaţi masa de sare formată, exprimată în grame, dacă reacția a avut loc cu un randament de 90%.
5 puncte
5. O soluție cu volumul 4 L conține 1,6 g de hidroxid de sodiu. Determinați pH-ul soluției. 3 puncte
Numere atomice: H-1; Mg-12; Cl- 17.
Mase atomice: H-1; O- 16; Na- 23; Cl- 35,5; K- 39.

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Naţional de Evaluare şi Examinare
Probă scrisă la chimie anorganică Test 10
Pagina 3 din 3
SUBIECTUL al III-lea (30 de puncte)
Subiectul F.
1. a. Calculați variația de entalpie ΔrH0 a reacției de descompunere a carbonatului de calciu:
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g), ΔrH0,
utilizând entalpiile molare de formare standard:
ΔfH0CaCO3(s) = - 1206 kJ/mol, ΔfH0CaO(s) = - 634,9 kJ/mol, ΔfH0CO2(g) = - 393,5 kJ/mol.
b. Precizați tipul reacției având în vedere valoarea variației de entalpie, ΔrH0. 4 puncte
2. Determinați căldura, exprimată în kilojouli, care se degajă la arderea a 14 g de etenă (C2H4) dacă la arderea a
1 mol de etenă se degajă 1389 kJ. 2 puncte
3. Determinați căldura, exprimată în kilojouli, necesară pentru a încălzi 200 g de apă de la 10 C la 60 C. Se
consideră că nu au loc pierderi de căldură. 2 puncte
4. Aplicați legea lui Hess pentru a determina variația de entalpie, ΔrH0, a reacției descrisă de ecuația:
2NH3(g) + 5/2O2(g) → 2NO(g) + 3H2O(g), ΔrH0
utilizând ecuațiile termochimice:
(1) 1/2N2(g) +3/2H2(g) → NH3(g)0
r 1H
(2) NO(g) → 1/2N2(g) + 1/2O2(g)0
r 2H
(3) H2(g) +1/2O2(g) → H2O(l)0
r 3H
(4) H2O(g) → H2O(l)0
r 4H . 5 puncte
5. Metanul (CH4) și acetilena (C2H2) sunt hidrocarburi folosite drept combustibil. Notați formula chimică
hidrocarburii mai stabile din punct de vedere termodinamic. Utilizați entalpiile molare de formare standard:
ΔfH0CH4(g) = - 74,8 kJ/mol, ΔfH0C2H2(g) = +227 kJ/mol. Justificați răspunsul. 2 puncte
Subiectul G.
1. Hidroxidul de cupru se obține prin reacția sulfatului de cupru cu hidroxidul de sodiu:
2NaOH(aq) + CuSO4(aq) → Na2SO4(aq) + Cu(OH)2(s).
Precizați tipul reacției având în vedere viteza de desfășurare a acesteia. 1 punct
2. Monoxidul de carbon arde cu flacără abastră, conform ecuației reacției:
2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g).
Calculaţi volumul de oxigen, exprimat în litri, măsurat la 27C şi 1 atm, consumat pentru a forma 2 mol de dioxid
de carbon. 3 puncte
3. a. Calculați numǎrul de molecule din 6,72 L de amoniac, măsurați în condiții normale de temperatură și
presiune.
b. Determinați masa de dioxid de carbon, exprimată în grame, care conține 3,6132·1024 atomi. 4 puncte
4. Determinați de câte ori crește viteza unei reacții de tipul: A + B → Produşi, pentru care se cunosc ordinele
parțiale de reacție: nA = 1 și nB = 2, dacă valoarea concentrației reactantului (A) rămâne constantă, iar valoarea
concentrației reactantului (B) se dublează. 4 puncte
5. a. Scrieți ecuația reacției de ionizare, în soluție apoasă, a acidului cianhidric.
b. Notați numărul speciilor chimice din soluția apoasă a acidului cianhidric. 3 puncte
Mase atomice: H- 1; C- 12; O- 16.
Căldura specifică a apei: c = 4,18 kJ·kg-1·K-1.
Constanta molară a gazelor: R = 0,082 L.atm.mol-1.K-1.
Numărul lui Avogadro: N = 6,022·1023 mol-1 .
Volumul molar (condiții normale): V = 22,4 L· mol-1 .

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Naţional de Evaluare şi Examinare
Probă scrisă la chimie anorganică
Barem de evaluare și notare Test 10
Pagina 1 din 1
Examenul de bacalaureat naţional 2020
Proba E. d)
Chimie anorganică
BAREM DE EVALUARE ŞI DE NOTARE
Test 10
• Se punctează orice modalitate de rezolvare corectă a cerinţelor.
• Nu se acordă punctaje intermediare, altele decât cele precizate explicit în barem. Nu se
acordă fracţiuni de punct.
• Se acordă 10 puncte din oficiu. Nota finală se calculează prin împărţirea la 10 a
punctajului total acordat pentru lucrare.
SUBIECTUL I (30 de puncte)
Subiectul A. 10 puncte
1. A; 2. F; 3. F; 4. F; 5. A. (5x2p)
Subiectul B. 10 puncte
1. c; 2. d; 3. a; 4. d; 5. c. (5x2p)
Subiectul C. 10 puncte
1. d; 2. f; 3. e; 4. b; 5. c. (5x2p)
SUBIECTUL al II-lea (30 de puncte)
Subiectul D.
1. precizarea compoziţiei nucleare pentru atomul65
30 Zn - 30 de protoni și 35 neutroni (2x1p) 2 p
2. a. scrierea configuraţiei electronice a atomului elementului (E): 1s22s22p3 (2p)
b. notarea poziției elementului (E) în Tabelul periodic: grupa 15 (V A) (1p), perioada 2 (1p) 4 p
3. a. modelarea procesului de ionizare a atomului de magneziu, utilizând simbolul elementului chimic şi puncte
pentru reprezentarea electronilor (2p)
b. notarea caracterului chimic al magneziului: caracter metalic (1p) 3 p
4. a. modelarea legăturii chimice din azot, utilizând simbolurile elementelor chimice și puncte pentru
reprezentarea electronilor (2p)
b. notarea numărului de electroni neparticipanți la legături chimice: 2 perechi de electroni (1p) 3 p
5. a. scrierea ecuației reacției care are loc la anodul pilei Daniell (2p)
b. precizarea tipului procesului care are loc la anodul pilei Daniell: oxidare (1p) 3 p
Subiectul E.
1. scrierea ecuațiilor proceselor de oxidare a clorului (1p) și de reducere a plumbului (1p) 2 p
2. notarea coeficienților stoechiometrici ai ecuației reacției de la punctul 1:
PbO2 + 4HCl → PbCl2 + 2H2O + Cl2 1 p
3. a. raționament corect (1p), calcule (1p), mNaOH = 80 g
b. raționament corect (1p), calcule (1p), c = 40 % 4 p
4. scrierea ecuaţiei reacţiei dintre clor și iodura de potasiu-pentru scrierea corectă a formulelor chimice ale
reactanților și ale produșilor de reacție (1p), pentru notarea coeficienților stoechiometrici ai ecuației reacției (1p)
b. raționament corect (2p), calcule (1p), mKCl = 670,5 g 5 p
5. raționament corect (2p), calcule (1p), pH = 12 3 p
SUBIECTUL al III-lea (30 de puncte)
Subiectul F.
1. a. raționament corect (2p), calcule (1p), ΔrH0 = + 177,6 kJ/mol
b. precizarea tipului reacției: reacție endotermă (1p) 4 p
2. raționament corect (1p), calcule (1p), Q = 694,5 kJ 2 p
3. raționament corect (1p), calcule (1p), Q = 41,8 kJ 2 p
4. raționament corect (4p), calcule (1p), ∆rH0 = - 2∆rH10 - 2∆rH20 + 3∆rH30 - 3∆rH40 5 p
5. notarea formulei chimice a hidrocarburii cea mai stabile termodinamic: CH4 (1p), justificare corectă (1p) 2 p
Subiectul G.
1. precizare corectă: reacție rapidă 1 p
2. raționament corect (2p), calcule (1p),2OV 24,6 L= 3 p
3. a. raționament corect (1p), calcule (1p), N = 0,3‧NA = 18,066‧1022 molecule NH3
b. raționament corect (1p), calcule (1p),2COm 88 g= 4 p
4. raționament corect (3p), calcule (1p), v2 = 4‧v1 (viteza de reacție crește de 4 ori) 4 p
5. a. scrierea ecuației reacției de ionizare, în soluție apoasă, a acidului cianhidric-pentru scrierea corectă a
formulelor chimice ale reactanților și ale produșilor de reacție (1p), pentru reacție reversibilă (1p)
b. notarea numărului de specii chimice din soluția apoasă a acidului cianhidric: 4 specii chimice (1p) 3 p