Textul subiectului și baremului

Test de antrenament BAC Chimie anorganică 2020 – testul 1

Acesta este textul selectabil extras automat din documentele PDF ale acestei variante. Pentru formule, tabele, pseudocod sau grafice, verifică pagina originală din PDF înainte de a rezolva exercițiile.

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Naţional de Evaluare şi Examinare
Probă scrisă la chimie anorganică Test 1
Pagina 1 din 3
Examenul de bacalaureat naţional 2020
Proba E. d)
Chimie anorganică
Test 1
• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu.
• Timpul de lucru efectiv este de 3 ore.
SUBIECTUL I (30 de puncte)
Subiectul A.
Citiţi următoarele enunţuri. Dacă apreciaţi că enunţul este adevărat scrieţi, pe foaia de examen, numărul
de ordine al enunţului şi litera A. Dacă apreciaţi că enunţul este fals scrieţi, pe foaia de examen, numărul de
ordine al enunţului şi litera F.
1. Izotopii unui element chimic au același număr de protoni în nucleu.
2. Elementele chimice cu număr atomic par au numai orbitali complet ocupați în învelișul electronic al atomilor.
3. Caracterul metalic este o proprietate periodică a elementelor chimice.
4. Reacția dintre sodiu și apă este o reacție rapidă.
5. Anionul clorură este o bază slabă. 10 puncte
Subiectul B.
Pentru fiecare item de mai jos, notaţi pe foaia de examen numărul de ordine al itemului însoţit de litera
corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect.
1. Referitor la atomii14
7 N și19
9F este adevărată afirmația:
a. au același număr de nucleoni; c. au un număr egal de substraturi ocupate cu electroni;
b. au același număr de electroni pe utimul strat; d. au un număr egal de orbitali monoelectronici.
2. Se dizolvă în tetraclorură de carbon:
a. apa; c. hidroxidul de sodiu;
b. iodul; d. clorura de sodiu.
3. În procesul de electroliză a clorurii de sodiu în stare topită:
a. la catod are loc oxidare; c. la anod are loc reducere;
b. la catod se obţine sodiu; d. la anod se obţine sodiu.
4. Reacția dintre acidul clorhidric și hidroxidul de sodiu este:
a. o reacție cu transfer de electroni; c. endotermă;
b. o reacție cu transfer de protoni; d. lentă.
5. Despre combinația complexă [Cu(NH3)4](OH)2 este adevărat că:
a. ionii hidroxid au rol de liganzi; c. ionul complex are sarcină electrică negativă;
b. moleculele de amoniac au rol de liganzi; d. numărul de coordinare este 2. 10 puncte
Subiectul C.
Scrieţi, pe foaia de examen, numărul de ordine al elementului chimic din coloana A însoţit de litera din coloana
B, corespunzătoare unei caracteristici a atomului acestuia. Fiecărei cifre din coloana A îi corespunde o singură
literă din coloana B.
A B
1. Na a. are 4 electroni de valență
2. Al b. are 8 protoni în nucleu
3. O c. are configurație stabilă de dublet
4. He d. formează cationi monovalenți
5. N e. formează anioni trivalenți
f. are 3 electroni de valență
10 puncte
Numere atomice: He- 2; N- 7; O- 8; Na- 11; Al- 13.

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Naţional de Evaluare şi Examinare
Probă scrisă la chimie anorganică Test 1
Pagina 2 din 3
SUBIECTUL al II-lea (30 de puncte)
Subiectul D.
1. Precizaţi compoziţia nucleară (protoni, neutroni) pentru atomul106
46Pd. 2 puncte
2. a. Scrieţi configuraţia electronică a atomului elementului (E), care are învelișul electronic format din 4 orbitali
ocupați cu electroni.
b. Notaţi poziţia în Tabelul periodic (grupa, perioada) a elementului (E). 4 puncte
3. a. Modelaţi procesul de ionizare a atomului de litiu, utilizând simbolul elementului chimic şi puncte pentru
reprezentarea electronilor.
b. Notați caracterul chimic al litiului. 3 puncte
4. a. Modelați legătura chimică din molecula de clor, utilizând simbolul elementului chimic şi puncte pentru
reprezentarea electronilor.
b. Notați tipul și polaritatea legăturii chimice din molecula de clor. 4 puncte
5. Notați doi factori care influențează solubilitatea în apă a dioxidului de carbon. 2 puncte
Subiectul E.
1. La încălzirea unui amestec de azotat de potasiu și fier se obține azot. Ecuația reacției este:
…KNO3 + ...Fe → …Fe2O3 + ...N2 + …K2O
a. Scrieţi ecuaţiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacţie.
b. Notaţi formula chimică a substanței cu rol de agent oxidant. 3 puncte
2. Notaţi coeficienţii stoechiometrici ai ecuaţiei reacţiei de la punctul 1. 1 punct
3. Se amestecă 50 g de soluție de acid sulfuric de concentrație procentuală masică 10% cu o soluție de acid
sulfuric, de concentrație procentuală masică 60%, pentru a se obține o soluție de concentrație procentuală masică
20%. Determinați masa soluției rezultate, exprimată în grame. 4 puncte
4. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei dintre zinc și sulfatul de cupru.
b. O plăcuță de zinc cu masa 10 g s-a introdus într-o soluție de sulfat de cupru. S-au format 1,6 g de cupru.
Determinați procentul masic de zinc transformat. 5 puncte
5. a. Notați denumirea unui element galvanic a cărui funcționare se bazează pe reacția dintre zinc și sulfatul de
cupru.
b. Notați rolul zincului în acest element galvanic (anod/catod). 2 puncte
Numere atomice: Li- 3; Cl-17.
Mase atomice: Cu- 64; Zn- 65.

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Naţional de Evaluare şi Examinare
Probă scrisă la chimie anorganică Test 1
Pagina 3 din 3
SUBIECTUL al III-lea (30 de puncte)
Subiectul F.
1. Tetrafluorura de carbon se obţine prin reacţia etenei cu fluorul. Ecuaţia termochimicǎ a reacției este:
C2H4(g) + 6F2(g) → 2CF4(g) + 4HF(g), ∆rH0.
Calculaţi variaţia de entalpie a reacţiei dintre etenǎ şi fluor, în condiţii standard, utilizând entalpiile de formare
standard:4
0
f CF (g)H = - 680 kJ/ mol,2 4
0
f C H (g)H = 52 kJ/ mol,0
f HF(g)H = - 273 kJ/ mol. 3 puncte
2. Determinați cantitatea de acid fluorhidric, exprimată în moli, obținută în urma reacției dintre etenă și fluor, dacă
se degajă 12520 kJ. Utilizați informații de la punctul 1. 3 puncte
3. Determinați căldura, exprimată în kilojouli, necesară încălzirii a 35 kg de apă de la 100C la 600C. Se consideră
că nu au loc pierderi de căldură. 2 puncte
4. Aplicați legea lui Hess pentru a determina entalpia molară standard de formare a pentaoxidului de diazot:
N2(g) + 5/2O2(g) → N2O5(g), ∆fH0
utilizând efectele termice descrise de următoarele ecuaţii termochimice:
(1) 4NO2(g) + O2(g) → 2N2O5(g) + 110 kJ
(2) N2(g) + O2(g) → 2NO(g) – 180,5 kJ
(3) 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) + 114,5 kJ. 4 puncte
5. Oxizii CO2(g), SO2(g), NO2(g) sunt aranjaţi în ordinea descrescătoare a stabilităţii moleculei. Aceştia au
entalpiile molare de formare standard:
ΔfH0NO2(g) = a kJ/ mol, ΔfH0SO2(g) = b kJ/ mol, ΔfH0CO2(g) = c kJ/ mol.
Aranjați în ordine crescătoare valorile a, b și c ale entalpiilor molare de formare standard. Justificaţi răspunsul.
3 puncte
Subiectul G.
1. Azotatul de argint se utilizează la dozarea clorului din apa potabilă. Ecuația reacției care are loc este:
Cl-(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) +3NO (aq)−
Precizați dacă reacția este lentă sau rapidă. 1 punct
2. Determinaţi presiunea, exprimată în atmosfere, exercitată de 14,6 g de acid clorhidric, la 127°C, într-o butelie
cu volumul de 4,1 L. 3 puncte
3. a. Calculaţi numărul atomilor de oxigen din 0,3 kmol de trioxid de sulf.
b. Calculaţi masa de sulf, exprimată în grame, care ocupă, în condiții normale de temperatură și de presiune,
un volum de 4,48 L. „ 4 puncte
4. Pentru reacția A + B → Produși, se cunosc informaţiile:
- dacă se dublează concentrația reactantului (B) și concentrația reactantului (A) rămâne constantă, viteza de
reacție se dublează;
- dacă se dublează concentrațiile celor doi reactanți (A) și (B), viteza de reacţie crește de 16 ori.
Determinați ordinul de reacție în raport cu fiecare reactant. 4 puncte
5. Se obțin 400 mL soluție apoasă prin dizolvarea a 1,46 g de acid clorhidric în apă. Calculați pH-ul soluției
obținute. 3 puncte
Mase atomice: H- 1; O- 16; S- 32; Cl- 35,5.
Căldura specifică a apei: capă = 4,18 kJ·kg-1·K-1.
Constanta molară a gazelor: R = 0,082 L.atm.mol-1.K-1.
Numărul lui Avogadro: N = 6,022∙1023 mol-1 .

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Naţional de Evaluare şi Examinare
Probă scrisă la chimie anorganică Test 1
Barem de evaluare şi de notare
Pagina 1 din 1
Examenul de bacalaureat naţional 2020
Proba E. d)
Chimie anorganică
BAREM DE EVALUARE ŞI DE NOTARE
Test 1
• Se punctează orice modalitate de rezolvare corectă a cerinţelor.
• Nu se acordă punctaje intermediare, altele decât cele precizate explicit în barem. Nu se
acordă fracţiuni de punct.
• Se acordă 10 puncte din oficiu. Nota finală se calculează prin împărţirea la 10 a punctajului
total acordat pentru lucrare.
SUBIECTUL I (30 de puncte)
Subiectul A 10 puncte
1. A; 2. F; 3. A; 4. A; 5. A. (5x2p)
Subiectul B 10 puncte
1. c; 2. b; 3. b; 4. b; 5. b. (5x2p)
Subiectul C 10 puncte
1. d; 2. f; 3. b; 4. c; 5. e. (5x2p)
SUBIECTUL al II - lea (30 de puncte)
Subiectul D 15 puncte
1. precizarea compoziției nucleare pentru atomul106
46Pd - 46 de protoni și 60 de neutroni (2x1p) 2 p
2. a. scrierea configurației electronice a atomului elementului (E): 1s22s22p2 (2p)
b. notarea poziției elementului (E) în Tabelul periodic: grupa 14 (IV A) (1p), perioada 2 (1p) 4 p
3. a. modelarea procesului de ionizare a atomului de litiu (2p)
b. notarea caracterului chimic al litiului: caracter metalic (1p) 3 p
4. a. modelarea legăturii chimice din molecula de clor (2p)
b. notarea tipului și a polarității legăturii chimice din molecula de clor: legătură covalentă nepolară (2x1p) 4 p
5. notarea a doi factori care influențează solubilitatea dioxidului de carbon în apă (2x1p) 2 p
Subiectul E 15 puncte
1. a. scrierea ecuațiilor proceselor de reducere a azotului (1p) și de oxidare a fierului (1p)
b. notarea formulei chimice a substanței cu rol de agent oxidant: KNO3 (1p) 3 p
2. notarea coeficienților stoechiometrici ai ecuației reacției dintre azotatul de potasiu și fier:
6KNO3 + 10Fe → 5Fe2O3 + 3N2 + 3K2O 1 p
3. raţionament corect (3p), calcule (1p), msol. = 62,5 g 4 p
4. a. scrierea ecuației reacției dintre zinc și sulfatul de cupru (2p)
b. raţionament corect (2p), calcule (1p), p = 16,25% Zn transformat 5 p
5. a. notarea denumirii elementului galvanic: pila Daniell (1p)
b. notarea rolului zincului în elementul galvanic: anod (1p) 2 p
SUBIECTUL al III - lea (30 de puncte)
Subiectul F 15 puncte
1. raţionament corect (2p), calcule (1p), ∆rH0 = - 2504 kJ. 3 p
2. raţionament corect (2p), calcule (1p), nHF = 20 mol 3 p
3. raţionament corect (1p), calcule (1p), Q = 7315 kJ 2 p
4. raţionament corect (3p), calcule (1p): ∆rH0 = 1/20
r 1H +0
r 2H +0
r 3H = 11 kJ 4 p
5. aranjarea valorilor entalpiilor molare de formare standard în ordine crescătoare: c < b < a (2x1p); justificare corectă
(1p) 3 p
Subiectul G 15 puncte
1. precizare corectă: reacție rapidă 1 p
2. raționament corect (2p), calcule (1p), p = 3,2 atm 3 p
3. a. raționament corect (1p), calcule (1p), N = 900‧NA = 54,198 ‧1025 atomi de oxigen
b. raționament corect (1p), calcule (1p),2SOm 12,8 g= 4 p
4. raționament corect (3p), calcule (1p), nA = 3; nB = 1 4 p
5. raționament corect (2p), calcule (1p), pH = 1 3 p