Textul subiectului și baremului

Test de antrenament BAC Chimie anorganică 2020 – 5 iunie 2020, testul 20

Acesta este textul selectabil extras automat din documentele PDF ale acestei variante. Pentru formule, tabele, pseudocod sau grafice, verifică pagina originală din PDF înainte de a rezolva exercițiile.

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Național de Politici și Evaluare în Educație
Probă scrisă la chimie anorganică Test 20
Pagina 1 din 3
Examenul de bacalaureat naţional 2020
Proba E. d)
Chimie anorganică
Test 20
• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu.
• Timpul de lucru efectiv este de 3 ore.
SUBIECTUL I (30 de puncte)
Subiectul A.
Citiţi următoarele enunţuri. Dacă apreciaţi că enunţul este adevărat, scrieţi numărul de ordine al
enunţului şi litera A. Dacă apreciaţi că enunţul este fals, scrieţi numărul de ordine al enunţului şi litera F.
1. În stratul de valență al atomului de fosfor, orbitalul cu energia cea mai joasă este 3s.
2. Oxidul de magneziu este un compus ionic.
3. Amoniacul ionizează total în soluție apoasă.
4. Într-o reacție endotermă, entalpia reactanților este mai mică decât entalpia produșilor de reacție.
5. În pila Daniell, puntea de sare asigură neutralitatea soluțiilor din cele două semicelule.
10 puncte
Subiectul B.
Pentru fiecare item de mai jos, notaţi pe foaia de examen numărul de ordine al itemului însoţit de litera
corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect.
1. Referitor la ionul clorură, este adevărat că:
a. este izoelectronic cu ionul Na+; c. este o bază mai slabă decât ionul cianură;
b. are un număr egal de protoni și electroni; d. este baza conjugată a acidului hipocloros.
2. Compusul ionic care conține anioni monovalenți și cationi divalenți este:
a. Na2O; c. NaF;
b. H2O; d. MgF2.
3. Seria care conține numai substanțe cu molecule polare este:
a. Cl2, N2, HCl; c. H2O, H2, NaCl;
b. NH3, H2O, HCl; d. NH3, Cl2, H2.
4. Cedează protoni în două etape, specia chimică:
a. HCl; c. H2CO3;
b. NH3; d. HCO3-.
5. Reprezintă un proces de oxidare, transformarea:
a. IO-- →3IO− ; c.4MnO− → Mn4+;
b.3CIO− → Cl-; d.4MnO− → Mn2+. 10 puncte
Subiectul C.
Scrieţi, pe foaia de examen, numărul de ordine al conceptului din coloana A însoţit de litera din coloana
B, corespunzătoare semnificației acestuia. Fiecărei cifre din coloana A îi corespunde o singură literă din coloana
B.
A B
1. reacții acido-bazice a. substanța care se dizolvă
2. solvent b. amestec eterogen
3. soluție c. reacții cu schimb de protoni
4. solut d. reacții cu schimb de electroni
5. reacții de oxido-reducere e. amestec omogen
f. substanța în care se produce dizolvarea
10 puncte
Numere atomice: H- 1; O- 8; F- 9; Na- 11; Mg- 12; P- 15; Cl- 17.

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Național de Politici și Evaluare în Educație
Probă scrisă la chimie anorganică Test 20
Pagina 2 din 3
SUBIECTUL al II-lea (30 de puncte)
Subiectul D.
1. Scrieți simbolul izotopului clorului care are în nucleu 17 protoni și 18 neutroni. 2 puncte
2. a. Configuraţia electronică a atomului unui element (E) este: 1sx2sx2p3x3sx3p2x. Determinați numărul atomic al
elementului (E).
b. Notaţi poziția (grupa, perioada) în Tabelul periodic a elementului (E). 4 puncte
3. a. Modelați procesul de ionizare a atomului de clor, utilizând simbolul elementului chimic și puncte pentru
reprezentarea electronilor.
b. Notați formula chimică a hidracidului clorului. 3 puncte
4. a. Modelați legăturile chimice din molecula de apă, utilizând simbolurile elementelor chimice și puncte pentru
reprezentarea electronilor.
b. Notați numărul electronilor neparticipanți la legături chimice dintr-o moleculă de apă. 4 puncte
5. Scrieți ecuația reacției de ionizare, în soluție apoasă, a acidului cianhidric. 2 puncte
Subiectul E.
1. Iodura de potasiu reacționează cu acidul azotic. Ecuația reacției care are loc este:
…KI + …HNO3 → …KNO3 + …NO + …H2O + …I2
a. Scrieți ecuațiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacție.
b. Notați formula chimică a substanței cu rol de agent oxidant. 3 puncte
2. Scrieți coeficienții stoechiometrici ai ecuației reacției de la punctul 1. 1 punct
3. Se amestecă un volum V1 de soluție de hidroxid de sodiu, de concentrație 0,2 M cu un volum V2 de soluție de
hidroxid de sodiu, de concentrație 0,5 M. Știind că raportul volumelor celor două soluții este V1 : V2 = 2 : 1,
calculați concentrația molară a soluției rezultate. 3 puncte
4. Scrieți ecuația reacției care are loc după introducerea unei plăcuțe de zinc într-o soluție de sulfat de cupru.
2 puncte
5. O plăcuță de zinc se introduce în 200 mL soluție de sulfat de cupru, cu densitatea 3,6 g/mL. După
consumarea sulfatului de cupru din soluție, masa plăcuței a scăzut cu 0,72 g.
a. Determinați masa de cupru depus pe plăcuța de zinc, exprimată în grame.
b. Calculați concentrația procentuală masică a soluției de sulfat de cupru. 6 puncte
Numere atomice: H- 1; O- 8; Cl- 17.
Mase atomice: O- 16; S- 32; Cu- 64; Zn- 65.

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Național de Politici și Evaluare în Educație
Probă scrisă la chimie anorganică Test 20
Pagina 3 din 3
SUBIECTUL al III-lea (30 de puncte)
Subiectul F.
1. Ecuația termochimică a reacției de hidrogenare a propenei este:
C3H6(g ) + H2(g) → C3H8(g) ∆rH0
Calculați variația de entalpie pentru reacția de hidrogenare a propenei, în condiții standard, utilizând entalpiile
molare de formare standard:3 6( )
0
gf c HH = + 20 kJ/mol,3 8( )
0
gf c HH = - 103,8 kJ/mol. 2 puncte
2. Calculați volumul de metan, exprimat în litri, măsurat în condiții normale de temperatură și de presiune, care
prin ardere furnizează căldura necesară încălzirii cu 50°C a 16,05 kg apă. Entalpia de combustie a metanului
este ∆H0combustie = - 802,5 kJ/mol. 4 puncte
3. Se amestecă volume egale de soluții de hidroxid de sodiu și de acid clorhidric, cu aceeași concentrație
molară. Se degajă o căldură egală cu 28635 J.
a. Scrieți ecuația reacției de neutralizare dintre hidroxidul de sodiu și acidul clorhidric.
b. Determinați masa de hidroxid de sodiu care reacționează cu acidul clorhidric, exprimată în grame.
4 puncte
4. Aplicați legea lui Hess pentru a determina variația de entalpie a procesului:
H2O(l) → H2O(g), ∆rH0
în funcție de variațiile de entalpie ale proceselor descrise de următoarele ecuaţii termochimice:
(1) H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l) ∆rH10
(2) H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g) ∆rH20 3 puncte
5. Stabiliți relația de ordine dintre variațiile de entalpie ∆rH10 și ∆rH20, știind că vaporizarea apei este un proces
endoterm. 2 puncte
Subiectul G.
1. Reacția dintre azotatul de plumb și sulfura de amoniu este utilizată pentru identificarea ionilor Pb2+ în laborator.
Pb(NO3)2(aq) + (NH4)2S(aq) → PbS(s) + 2NH4NO3(aq).
a. Precizați tipul reacției, având în vedere viteza de desfășurare a acesteia.
b. Sulfura de amoniu reacționează cu azotatul de plumb din 250 mL soluție 1 M. Se obțin 47,8 g de precipitat
negru. Calculați randamentul reacției de obținere a sulfurii de plumb. 4 puncte
2. Gazul de sinteză este un amestec alcătuit din monoxid de carbon și hidrogen în raport molar de 1 : 2. Calculați
volumul de hidrogen din 64 g gaz de sinteză, exprimat în litri, măsurat la 127°C și 4 atm. 4 puncte
3. Într-un balon cotat cu volumul de 100 mL se introduc 40 mL soluție apoasă de acid clorhidric de concentrație
0,25 M și se completează cu apă până la semn. Determinați pH-ul soluției finale. 3 puncte
4. Determinați masa unei probe de clorură de sodiu, exprimată în grame, care conține 24,088∙1023 ioni pozitivi.
2 puncte
5. Legea vitezei pentru o reacție de tipul A + B → produși de reacție, este: v = k∙[A]2∙[B]. Determinați ordinul total
de reacție. 2 puncte
Mase atomice: H- 1; C- 12; O- 16; Na- 23; S- 32; Cl- 35,5; Pb- 207.
Căldura de neutralizare: Q = 57,27 kJ·mol-1.
Căldura specifică a apei: c = 4,18 kJ·kg-1·K-1.
Constanta molară a gazelor: R = 0,082 L·atm·mol-1·K-1.
Numărul lui Avogadro: NA = 6,022·1023 mol-1 .
Volumul molar (condiții normale): V = 22,4 L∙mol-1.

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Național de Politici și Evaluare în Educație
Probă scrisă la chimie anorganică
Barem de evaluare și notare Test 20
Pagina 1 din 1
Examenul de bacalaureat naţional 2020
Proba E. d)
Chimie anorganică
BAREM DE EVALUARE ŞI DE NOTARE
Test 20
• Se punctează orice modalitate de rezolvare corectă a cerinţelor.
• Nu se acordă punctaje intermediare, altele decât cele precizate explicit în barem. Nu se
acordă fracţiuni de punct.
• Se acordă 10 puncte din oficiu. Nota finală se calculează prin împărţirea la 10 a
punctajului total acordat pentru lucrare.
SUBIECTUL I (30 de puncte)
Subiectul A. 10 puncte
1. A; 2. A; 3. F; 4. A; 5. A. (5x2p)
Subiectul B. 10 puncte
1. c; 2. d; 3. b; 4. c; 5. a. (5x2p)
Subiectul C. 10 puncte
1. c; 2. f; 3. e; 4. a; 5. d. (5x2p)
SUBIECTUL al II-lea (30 de puncte)
Subiectul D.
1. scrierea simbolului izotopului clorului care are în nucleu 17 protoni și 18 neutroni:35
17 Cl 2 p
2. a. determinarea numărului atomic al elementului (E): Z = 16 (2p)
b. notarea poziției în Tabelul periodic a elementului (E): grupa 16 (VI A), perioada 3 (2x1p) 4 p
3. a. modelați procesului de ionizare a atomului de clor, utilizând simbolul elementului chimic și puncte pentru
reprezentarea electronilor (2p)
b. notarea formulei chimice a hidracidului clorului: HCl (1p) 3 p
4. a. modelarea legăturilor chimice din molecula de apă, utilizând simbolurile elementelor chimice și puncte
pentru reprezentarea electronilor (3p)
b. notarea numărului electronilor neparticipanți la legături chimice dintr-o moleculă de apă: 4 electroni (1p)
4 p
5. scrierea ecuației reacției de ionizare în soluție apoasă a acidului cianhidric-pentru scrierea corectă a formulelor
chimice ale reactanților și ale produșilor de reacție (1p), pentru reacție reversibilă (1p) 2 p
Subiectul E.
1. a. scrierea ecuațiilor reacțiilor de oxidare a iodului (1p) și de reducere a azotului (1p)
b. notarea formulei chimice a substanței cu rol de agent oxidant: HNO3 (1p) 3 p
2. scrierea coeficienților stoechiometrici ai ecuației reacției de la punctul 1:
6KI + 8HNO3 → 6KNO3 + 2NO + 4H2O + 3I2 1 p
3. raționament corect (2p), calcule (1p), c = 0,3 mol ∙ L-1 3 p
4. scrierea ecuației reacției care are loc după introducerea unei plăcuțe de zinc într-o soluție de sulfat de cupru.
2 p
5. a. raționament corect (2p), calcule (1p), mCu = 46,08 g
b. raționament corect (2p), calcule (1p), c = 16% 6 p
SUBIECTUL al III-lea (30 de puncte)
Subiectul F.
1. raționament corect (1p), calcule (1p), ∆rH0 = - 123,8 kJ/mol 2 p
2. raționament corect (3p), calcule (1p),4CHV = 93,632 L 4 p
3. a. scrierea ecuației reacției de neutralizare dintre hidroxidul de sodiu și acidul clorhidric (2p)
b. raționament corect (1p), calcule (1p), mNaOH = 20 g 4 p
4. raționament corect (2p), calcule (1p), ∆rH0 = - ∆rH10 + ∆rH20 3 p
5. ∆rH10 < ∆rH20 2 p
Subiectul G.
1. a. precizare corectă: reacție rapidă (1p)
b. raționament corect (2p), calcule (1p), η = 80% 4 p
2. raționament corect (3p), calcule (1p),2HV = 32,8 L 4 p
3. raționament corect (2p), calcule (1p), pH = 1 3 p
4. raționament corect (1p), calcule (1p), mNaCl = 234 g 2 p
5. raționament corect (1p), calcule (1p), n = 3 2 p