Textul subiectului și baremului

Test de antrenament BAC Chimie anorganică 2020 – 29 mai 2020, testul 19

Acesta este textul selectabil extras automat din documentele PDF ale acestei variante. Pentru formule, tabele, pseudocod sau grafice, verifică pagina originală din PDF înainte de a rezolva exercițiile.

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Național de Politici și Evaluare în Educație
Probă scrisă la chimie anorganică Test 19
Pagina 1 din 3
Examenul de bacalaureat naţional 2020
Proba E. d)
Chimie anorganică
Test 19
• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu.
• Timpul de lucru efectiv este de 3 ore.
SUBIECTUL I (30 de puncte)
Subiectul A.
Citiţi următoarele enunţuri. Dacă apreciaţi că enunţul este adevărat, scrieţi numărul de ordine al
enunţului şi litera A. Dacă apreciaţi că enunţul este fals, scrieţi numărul de ordine al enunţului şi litera F.
1. În învelișul electronic al unui atom pot exista cel puțin șapte straturi electronice.
2. Raza ionului de sodiu este mai mică decât raza atomului de sodiu.
3. În cristalul de clorură de sodiu numărul ionilor pozitivi este egal cu numărul ionilor negativi, cristalul fiind neutru
din punct de vedere electric.
4. Într-o reacție endotermă sistemul trece de la o stare mai bogată în energie la o stare mai săracă în energie.
5. Bromul are caracter nemetalic mai puțin pronunțat decât iodul. 10 puncte
Subiectul B.
Pentru fiecare item de mai jos, notaţi pe foaia de examen numărul de ordine al itemului însoţit de litera
corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect.
1. Nucleul, partea centrală a atomului:
a. are sarcină electrică negativă; c. este neutru din punct de vedere electric;
b. concentrează aproape toată masa atomului; d. are masa neglijabilă.
2. Referitor la învelișul de electroni al unui atom, este corect enunțul:
a. în stratul electronic L sunt 10 orbitali; c. într-un orbital pot exista maximum doi electroni cu spin opus;
b. într-un substrat p există maximum 2 electroni; d. al doilea strat electronic este format din 3 substraturi.
3. Ionul hidroniu:
a. există în soluțiile apoase ale acizilor; c. are 4 electroni neparticipanți la legături chimice;
b. este baza conjugată a apei; d. este un anion monovalent.
4. În timpul funcționării pilei Daniell:
a. la catod are loc procesul de oxidare; c. la anod are loc procesul de reducere;
b. se consumă curent electric; d. se generează curent electric.
5. Într-un vas calorimetric are loc reacția dintre hidroxidul de sodiu și acidul clorhidric. Este adevărată afirmația:
a. reacția are loc cu absorbție de căldură; c. în calorimetru, variația de temperatură este ΔT > 0;
b. reacția este endotermă; d. în calorimetru, variația de temperatură este ΔT < 0.
10 puncte
Subiectul C.
Scrieţi, pe foaia de examen, numărul de ordine al speciei chimice din coloana A, însoţit de litera din
coloana B, corespunzătoare configurației electronice a acesteia. Fiecărei cifre din coloana A îi corespunde o
singură literă din coloana B.
A B
1. Na a. 1s2
2. S b. 1s22s22p63s23p6
3. Al3+ c. 1s22s22p63s1
4. He d. 1s22s22p63s23p4
5. Cl- e. 1s22s22p6
f. 1s22s22p4
Numere atomice: H- 1; He- 2 ; O- 8; Na- 11; Al- 13; S- 16; Cl- 17.

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Național de Politici și Evaluare în Educație
Probă scrisă la chimie anorganică Test 19
Pagina 2 din 3
SUBIECTUL al II-lea (30 de puncte)
Subiectul D.
1. Elementul bor se găsește în natură sub forma unui amestec de doi izotopi. Izotopul cu abundența mai mare
are numărul protonilor mai mic cu 1 decât numărul neutronilor. Știind că suma numerelor de protoni din nucleele
celor doi izotopi este egală cu 10, determinați numărul de masă al izotopului borului cu abundența mai mare.
3 puncte
2. a. Scrieţi configuraţia electronică a atomului elementului (E), care are în învelișul electronic 5 electroni în
orbitalii s.
b. Notaţi numărul substraturilor ocupate cu electroni din învelișul electronic al atomului elementului (E).
3 puncte
3. Modelați formarea legăturii chimice din clorura de sodiu, utilizând simbolurile elementelor chimice și puncte
pentru reprezentarea electronilor. 3 puncte
4. a. Modelaţi formarea legăturilor chimice din molecula de apă, utilizând simbolurile elementelor chimice și
puncte pentru reprezentarea electronilor.
b. Precizați dacă molecula de apă este polară sau nepolară. 3 puncte
5. a. Notați două proprietăți fizice ale apei, în condiții standard.
b. Scrieți denumirea unei substanțe formată din molecule, care se dizolvă în apă. 3 puncte
Subiectul E.
1. Într-o soluție de clorură de fier(III) se barbotează dioxid de sulf. Ecuația reacției care are loc este:
...SO2 + ...FeCl3 + ... H2O → ...FeCl2 + ...HCl + ...H2SO4
a. Scrieți ecuațiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacție.
b. Notați formula chimică a substanței cu rol de agent oxidant. 3 puncte
2. Scrieți coeficienții stoechiometrici ai ecuației reacției de la punctul 1. 1 punct
3. În 300 g de apă se dizolvă 20 g de sodă caustică, cu 5% impurități, procente masice. Determinați concentrația
procentuală masică a soluției obținute. Impuritățile nu sunt solubile în apă. 3 puncte
4. Din reacția clorului cu 2,8 g de fier se obțin 6,5 g de sare.
a. Scrieți ecuația reacției dintre clor și fier.
b. Determinați randamentul reacției. 5 puncte
5. a. Scrieți ecuația unei reacții care să justifice afirmația: Acidul clorhidric este un acid mai tare decât acidul
cianhidric.
b. Notați formula chimică a bazei conjugate a ionului amoniu. 3 puncte
Numere atomice: H- 1; O- 8; Na- 11; Cl- 17.
Mase atomice: Cl- 35,5; Fe- 56.

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Național de Politici și Evaluare în Educație
Probă scrisă la chimie anorganică Test 19
Pagina 3 din 3
SUBIECTUL al III-lea (30 de puncte)
Subiectul F.
1. Ecuația reacției de descompunere a azotatului de amoniu este:
2NH4NO3(s) → O2(g) + 4H2O(g) + 2N2(g), ∆rH0
a. Determinați variația de entalpie, ∆rH0, în reacția de descompunere a azotatului de amoniu. Utilizați entalpiile
molare de formare standard4 3( )
0
sf NH NOH = - 365,6 kJ/mol și2 ( )
0
gf H OH = - 241,8 kJ/mol.
b. Precizați tipul reacției, având în vedere variația de entalpie a reacției determinată la subpunctul 1.a.
4 puncte
2. Calculați căldura implicată în reacția de descompunere a 24 g de azotat de amoniu, exprimată în kilojouli.
Utilizați informații de la subpunctul 1.a. 2 puncte
3. Pentru a dizolva 1 mol de clorură de amoniu în apă, se consumă 14,73 kJ. Determinați căldura necesară
dizolvării în apă a 10,7 g de clorură de amoniu, exprimată în jouli. 3 puncte
4. Aplicați legea lui Hess pentru a determina variația de entalpie a reacției:
2HCl(g) + F2(g) → 2HF(g) + Cl2(g) ∆rH0
în funcție de variațiile de entalpie ale reacțiilor descrise de următoarele ecuaţii termochimice:
(1) 4HCl(g) + O2(g) → 2H2O(l) + 2Cl2(g) ∆rH10
(2) 1/2H2(g) + 1/2F2(g) → HF(g) ∆rH20
(3) H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l) ∆rH30. 4 puncte
5. Relația de ordine dintre entalpiile molare de formare standard a propinei (C3H4) și a propanului (C3H8) este:3 4( )
0
gf C HH
>3 8( )
0
gf C HH
Utilizați această relație pentru a stabili dacă reacția de hidrogenare a propinei pentru obținerea propanului,
reprezentată de ecuația termochimică:
C3H4(g) + 2H2(g) → C3H8(g), ∆rH0 este exotermă sau endotermă. 2 puncte
Subiectul G.
1. Ecuația reacției care are loc între sodiu și apă este:
2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g)
Precizați tipul reacției, având în vedere viteza de desfășurare a acesteia. 1 punct
2. Determinați masa de sodiu, exprimată în grame, necesară stoechiometric obținerii a 24 L de hidrogen,
măsurați la 27°C și 4,1 atm. 3 puncte
3. O soluție de acid clorhidric cu volumul 100 mL are pH = 2. Calculați masa de acid clorhidric din soluție,
exprimată în grame. 3 puncte
4. a. Calculați numărul atomilor din 4,6 kg de sodiu.
b. Determinați volumul ocupat de 1,2044·1020 molecule de acid clorhidric, exprimat în mililitri, măsurat în
condiții normale de temperatură și de presiune. 5 puncte
5. Pentru reacția de tipul: A + B → Produși, ordinele parțiale de reacție sunt nA = 2 si nB = 1.
a. Scrieți expresia matematică a legii de viteză.
b. Determinați constanta de viteză, știind concentrația reactantului (A) 0,1 mol·L-1, concentrația reactantului (B)
0,4 mol·L-1 și viteza de reacție 2·10-3 mol·L-1·s-1. 3 puncte
Mase atomice: H- 1; N- 14; O- 16; Na- 23; Cl- 35,5.
Constanta molară a gazelor: R = 0,082 L·atm·mol-1·K-1.
Numărul lui Avogadro: NA = 6,022·1023 mol-1 .
Volumul molar (condiții normale): V = 22,4 L∙mol-1.

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Național de Politici și Evaluare în Educație
Probă scrisă la chimie anorganică
Barem de evaluare și notare Test 19
Pagina 1 din 1
Examenul de bacalaureat naţional 2020
Proba E. d)
Chimie anorganică
BAREM DE EVALUARE ŞI DE NOTARE
Test 19
• Se punctează orice modalitate de rezolvare corectă a cerinţelor.
• Nu se acordă punctaje intermediare, altele decât cele precizate explicit în barem. Nu se
acordă fracţiuni de punct.
• Se acordă 10 puncte din oficiu. Nota finală se calculează prin împărţirea la 10 a
punctajului total acordat pentru lucrare.
SUBIECTUL I (30 de puncte)
Subiectul A. 10 puncte
1. F; 2. A; 3. A; 4. F; 5. F. (5x2p)
Subiectul B. 10 puncte
1. b; 2. c; 3. a; 4. d; 5. c. (5x2p)
Subiectul C. 10 puncte
1. c; 2. d; 3. e; 4. a; 5. b. (5x2p)
SUBIECTUL al II-lea (30 de puncte)
Subiectul D.
1. raționament corect (2p), calcule (1p), A = 11 3 p
2. a. scrierea configuraţiei electronice a atomului elementului (E), care are în învelișul electronic 5 electroni în
orbitali s: 1s22s22p63s1 (2p)
b. notarea numărului de substraturi ai atomului elementului (E): 4 substraturi (1p) 3 p
3. modelarea formării legăturii chimice din clorura de sodiu, utilizând simbolurile elementelor chimice și puncte
pentru reprezentarea electronilor 3 p
4. a. modelarea legăturii chimice din molecula de apă, utilizând simbolul elementului chimic și puncte pentru
reprezentarea electronilor (2p)
b. precizare corectă: moleculă polară (1p) 3 p
5. a. notarea oricăror două proprietăți fizice ale apei, în condiții standard (2x1p)
b. scrierea denumirii unei substanțe formate din molecule, care se dizolvă în apă (1p) 3 p
Subiectul E.
1. a. scrierea ecuațiilor reacțiilor de oxidare a sulfului (1p) și de reducere a fierului (1p)
b. notarea formulei chimice a substanței cu rol de agent oxidant: FeCl3 (1p) 3 p
2. scrierea coeficienților stoechiometrici ai ecuației reacției de la punctul 1:
SO2 + 2FeCl3 + 2H2O → 2FeCl2 + 2HCl + H2SO4 1 p
3. raționament corect (2p), calcule (1p), c = 5,95% 3 p
4. a. scrierea ecuației reacției dintre clor și fier-pentru scrierea corectă a formulelor chimice ale reactanților și a
produsului de reacție (1p), pentru notarea coeficienților ecuației reacției (1p)
b. raționament corect (2p), calcule (1p), η = 80% 5 p
5. a. scrierea ecuației oricărei reacții care să justifice afirmația (2p)
b. notarea formulei chimice a bazei conjugate a ionului amoniu: NH3 (1p) 3 p
SUBIECTUL al III-lea (30 de puncte)
Subiectul F.
1. a. raționament corect (2p), calcule (1p),0
rH = - 236 kJ/mol
b. precizare corectă: reacție exotermă (1p) 4 p
2. raționament corect (1p), calcule (1p), Q = 35,4 kJ 2 p
3. raționament corect (2p), calcule (1p), Q = 2946 J 3 p
4. raționament corect (3p), calcule (1p), ∆rH0 = 1/2∆rH10 + 2∆rH20 -∆rH30 4 p
5. ∆rH0 =3 8( )
0
gf C HH -3 4( )
0
gf C HH < 0 (1p), reacție exotermă (1p) 2 p
Subiectul G.
1. precizare corectă: reacție rapidă 1 p
2. raționament corect (2p), calcule (1p), mNa= 184 g 3 p
3. raționament corect (2p), calcule (1p), mHCl = 0,0365 g 3 p
4. a. raționament corect (1p), calcule (1p), N = 200NA = 12,044·1025 atomi de sodiu
b. raționament corect (2p), calcule (1p), VHCl = 4,48 mL 5 p
5. a. scrierea expresiei matematice a legii de viteză: v = k [A]2[B] (1p)
b. raționament corect (1p), calcule (1p), k = 5∙10-1 L2∙s--1∙ mol --2 3 p