Textul subiectului și baremului

Test de antrenament BAC Chimie anorganică 2020 – 22 mai 2020, testul 18

Acesta este textul selectabil extras automat din documentele PDF ale acestei variante. Pentru formule, tabele, pseudocod sau grafice, verifică pagina originală din PDF înainte de a rezolva exercițiile.

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Național de Politici și Evaluare în Educație
Probă scrisă la chimie anorganică Test 18
Pagina 1 din 3
Examenul de bacalaureat naţional 2020
Proba E. d)
Chimie anorganică
Test 18
• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu.
• Timpul de lucru efectiv este de 3 ore.
SUBIECTUL I (30 de puncte)
Subiectul A.
Citiţi următoarele enunţuri. Dacă apreciaţi că enunţul este adevărat, scrieţi numărul de ordine al
enunţului şi litera A. Dacă apreciaţi că enunţul este fals, scrieţi numărul de ordine al enunţului şi litera F.
1. În învelișul electronic al atomului de sodiu, electronul distinctiv este situat în stratul 2 (L).
2. Numărul maxim de electroni necuplați care pot exista în învelișul electronic al unui element din perioada a 2-a
este 3.
3. Substanțele ionice se dizolvă în solvenți polari.
4. Prin dizolvarea amoniacului în apă se obține o soluție acidă.
5. Soluția apoasă de acid clorhidric nu este un electrolit.
10 puncte
Subiectul B.
Pentru fiecare item de mai jos, notaţi pe foaia de examen numărul de ordine al itemului însoţit de litera
corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect.
1. Numărul atomic Z al elementului (E), care formează ioni E2- cu configurația electronică a ultimului strat 3sx3py,
este egal cu:
a. 18; c. 12;
b. 16; d. 8.
2. Atomul elementului situat în Tabelul periodic în grupa 2 (II A) și perioada 3:
a. are 3 electroni de valență; c. are 3 orbitali s, ocupați cu electroni cuplați;
b. face parte din blocul p de elemente; d. are caracter electronegativ.
3. În ionul amoniu există:
a. 2 electroni neparticipanți la legături; c. o legătură covalentă-coordinativă;
b. 3 atomi de hidrogen; d. 2 legături covalente simple polare.
4. Substanța compusă, formată din molecule diatomice, este:
a. clorul; c. apa;
b. hidrogenul; d. acidul clorhidric.
5. Entalpiile molare de formare standard a unor hidracizi sunt: ΔfH0HBr(g) = - 36,3 kJ/mol, ΔfH0HCl(g) = - 92,3 kJ/mol,
ΔfH0HI(g) = + 26,5 kJ/mol și ΔfH0HF(g) = - 273,3 kJ/mol. Seria care prezintă creșterea stabilității termodinamice a
moleculelor hidracizilor este:
a. HBr(g), HI(g) , HF(g), HCl(g); c. HF(g), HBr(g), HCl(g), HI(g);
b. HI(g), HBr(g), HCl(g), HF(g); d. HCl(g), HF(g), HI(g), HBr(g).
10 puncte
Subiectul C.
Scrieţi, pe foaia de examen, numărul de ordine al substanței simple din coloana A însoţit de litera din
coloana B, corespunzătoare culorii acesteia. Fiecărei cifre din coloana A îi corespunde o singură literă din
coloana B.
A B
1. cupru a. brun-roșcat
2. brom b. alb-gălbui
3. aluminiu c. arămiu
4. oxigen d. galben-verzui
5. clor e. alb-argintiu
f. incolor
10 puncte
Numere atomice: H- 1; N- 7; Na- 11.

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Național de Politici și Evaluare în Educație
Probă scrisă la chimie anorganică Test 18
Pagina 2 din 3
SUBIECTUL al II-lea (30 de puncte)
Subiectul D.
1. Un izotop al iodului conține în nucleu 127 de nucleoni. Știind că diferența dintre numărul de neutroni și
numărul de protoni din nucleul acestui izotop este 21, determinați numărul atomic al iodului. 3 puncte
2. a. Scrieţi configuraţia electronică a atomului elementului (E), care are în învelișul electronic 9 electroni în
orbitalii p.
b. Notaţi numărul orbitalilor monoelectronici ai atomului elementului (E). 3 puncte
3. Modelați formarea legăturii chimică din fluorura de sodiu, utilizând simbolurile elementelor chimice și puncte
pentru reprezentarea electronilor. 3 puncte
4. a. Modelaţi formarea legăturii chimice din molecula de azot, utilizând simbolul elementului chimic și puncte
pentru reprezentarea electronilor.
b. Precizați dacă molecula de azot este polară sau nepolară. 3 puncte
5. a. Notați două caracteristici ale cristalului de clorură de sodiu.
b. Notați o utilizare a clorurii de sodiu. 3 puncte
Subiectul E.
1. Reacția dintre acidul azotic și acidul clorhidric are loc cu degajare de clor și monoxid de azot, conform ecuației
reacției:
...HNO3 + ...HCl → ...Cl2 + ...NO + ...H2O
a. Scrieți ecuațiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacție.
b. Notați formula chimică a substanței cu rol de agent reducător. 3 puncte
2. Scrieți coeficienții stoechiometrici ai ecuației reacției de la punctul 1. 1 punct
3. Prin dizolvarea unei cantități de azotat de amoniu în apă se obține o soluție de concentrație procentuală
masică 16%. Determinați raportul molar solvat : solvent din soluția obținută. 3 puncte
4. a. Scrieți ecuația reacției dintre cupru și clor.
b. O cantitate de cupru reacționează cu clorul. Se formează 54 g de sare. Știind că, față de cantitatea
stoechiometric necesară, clorul este în exces de 50%, calculați volumul de clor introdus în reacție, exprimat în
litri, măsurat în condiții normale de temperatură și de presiune. 6 puncte
5. Scrieți ecuația reacției corespunzătoare transformării:
A + NaBr → B + Br2,
știind că (A) este un halogen mai puțin reactiv decât fluorul. 2 puncte
Numere atomice: N- 7; F- 9; Na- 11.
Mase atomice: H- 1; N- 14; O- 16; Cl- 35,5; Cu- 64.
Volumul molar (condiții normale): V = 22,4 L∙mol-1.

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Național de Politici și Evaluare în Educație
Probă scrisă la chimie anorganică Test 18
Pagina 3 din 3
SUBIECTUL al III-lea (30 de puncte)
Subiectul F.
1. Acetilena se poate obține din metan. Pentru a furniza căldura necesară obținerii acetilenei (C2H2), o parte din
metanul utilizat, se arde. Ecuațiile termochimice corespunzătoare acestor procese sunt:
(1) 2CH4(g) → C2H2(g ) + 3H2(g), ∆rH0 = + 376,6 kJ/mol
(2) CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g), ∆rH0 = - 802,5 kJ/mol.
Calculați entalpia molară de formare standard a acetilenei,2 2( )
0
gf C HH , utilizând ecuația termochimică (1) și
entalpia de molară de formare standard a metanului4( )
0
gf CHH = - 74,6 kJ/mol. 3 puncte
2. Calculați cantitatea de metan, exprimată în kilomoli, care prin ardere degajă căldura necesară obținerii a
2086,5 kg de acetilenă. Utilizați informații de la punctul 1. 3 puncte
3. Se amestecă 400 mL de soluție de hidroxid de sodiu cu cantitatea stoechiometric necesară de soluție de acid
clorhidric. În urma reacției se degajă 11454 J.
a. Scrieți ecuația reacției de neutralizare dintre hidroxidul de sodiu și acidul clorhidric.
b. Determinați concentrația molară a soluției de hidroxid de sodiu. 4 puncte
4. Aplicați legea lui Hess pentru a determina variația de entalpie a procesului:
C(s, grafit) → C(s, diamant), ∆H0
în funcție de variațiile de entalpie ale reacțiilor descrise de următoarele ecuaţii termochimice:
(1) C(s, grafit) + O2(g) → CO2(g) ∆rH10
(2) C(s, diamant) + O2(g) → CO2(g) ∆rH20. 3 puncte
5. Știind că ∆rH20 < ∆rH10, precizați tipul procesului C(s, grafit) → C(s, diamant), având în vedere schimbul de
căldură cu mediul exterior. Justificați. 2 puncte
Subiectul G.
1. Ecuația reacției care stă la baza procesului de ruginire a fierului este:
2Fe(s) + H2O(l) + 3/2O2(g) → 2FeO(OH)(s)
a. Precizați tipul reacției, având în vedere viteza de desfășurare a acesteia.
b. O piesă din fier cu masa de 2240 g, ruginește în timp. Determinați masa de FeO(OH) formată, exprimată în
grame, după ce a ruginit 5% din masa piesei din fier. 4 puncte
2. Un volum de 1500 L de aer, care conține 20% oxigen, procente volumetrice, este măsurat la 27°C și 4,1 atm.
Determinați cantitatea de oxigen, exprimată în moli, conținută în volumul de aer. 3 puncte
3. Se dizolvă hidroxid de sodiu în apă și se obține o soluție cu volumul de 10 L și pH = 12. Determinați masa de
hidroxid de sodiu din soluția considerată, exprimată în grame. 3 puncte
4. În condiții normale de temperatură și de presiune, în 89,6 L amestec gazos ce conține monoxid de carbon și
dioxid de carbon, sunt 30,11∙1023 atomi de oxigen. Determinați raportul molar CO : CO2 din amestecul gazos.
3 puncte
5. Calculați constanta de viteză a unei reacții de ordinul I de tipul A → B, știind concentrația reactantului (A) 2 M,
iar viteza de reacție 4∙10-3 mol∙L-1∙s-1. 2 puncte
Mase atomice: H- 1; C- 12; O- 16; Na- 23; Fe- 56.
Căldura de neutralizare: Q = 57,27 kJ·mol-1.
Constanta molară a gazelor: R = 0,082 L·atm·mol-1·K-1.
Numărul lui Avogadro: NA = 6,022·1023 mol-1 .
Volumul molar (condiții normale): V = 22,4 L∙mol-1.

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Național de Politici și Evaluare în Educație
Probă scrisă la chimie anorganică
Barem de evaluare și notare Test 18
Pagina 1 din 1
Examenul de bacalaureat naţional 2020
Proba E. d)
Chimie anorganică
BAREM DE EVALUARE ŞI DE NOTARE
Test 18
• Se punctează orice modalitate de rezolvare corectă a cerinţelor.
• Nu se acordă punctaje intermediare, altele decât cele precizate explicit în barem. Nu se
acordă fracţiuni de punct.
• Se acordă 10 puncte din oficiu. Nota finală se calculează prin împărţirea la 10 a
punctajului total acordat pentru lucrare.
SUBIECTUL I (30 de puncte)
Subiectul A. 10 puncte
1. F; 2. A; 3. A; 4. F; 5. F. (5x2p)
Subiectul B. 10 puncte
1. b; 2. c; 3. c; 4. d; 5. b. (5x2p)
Subiectul C. 10 puncte
1. c; 2. a; 3. e; 4. f; 5. d. (5x2p)
SUBIECTUL al II-lea (30 de puncte)
Subiectul D.
1. raționament corect (2p), calcule (1p), Z = 53 3 p
2. a. scrierea configuraţiei electronice a atomului elementului (E), care are în învelișul electronic 9 electroni în
orbitali p: 1s22s22p63s23p3 (2p)
b. notarea numărului orbitalilor monoelectronici ai atomului elementului (E): 3 orbitali (1p) 3 p
3. modelarea legăturii chimice din fluorura de sodiu, utilizând simbolurile elementelor chimice și puncte pentru
reprezentarea electronilor. 3 p
4. a. modelarea legăturii chimice din molecula de azot, utilizând simbolul elementului chimic si puncte pentru
reprezentarea electronilor (2p)
b. precizare corectă: molecula este nepolară (1p) 3 p
5. a. notarea oricăror două caracteristici ale cristalului de clorură de sodiu (2x1p)
b. notarea oricărei utilizări a clorurii de sodiu (1p) 3 p
Subiectul E.
1. a. scrierea ecuațiilor reacțiilor de oxidare a clorului (1p) și de reducere a azotului (1p)
b. notarea formulei chimice a substanței cu rol de agent reducător: HCl (1p) 3 p
2. scrierea coeficienților stoechiometrici ai ecuației reacției de la punctul 1:
2HNO3 + 6HCl → 3Cl2 + 2NO + 4H2O 1 p
3. raționament corect (2p), calcule (1p), nsolvat : nsolvent = 3 : 70 3 p
4. a. scrierea ecuației reacției dintre cupru și clor (2p)
b. raționament corect (3p), calcule (1p),2ClV = 13,44 L 6 p
5. scrierea ecuației reacției corespunzătoare transformării-pentru scrierea corectă a formulelor chimice ale
reactanților și ale produșilor de reacție (1p), pentru notarea coeficienților ecuației reacției (1p) 2 p
SUBIECTUL al III-lea (30 de puncte)
Subiectul F.
1. raționament corect (2p), calcule (1p),2 2( )
0
gf C HH = + 227,4 kJ/mol 3 p
2. raționament corect (2p), calcule (1p),4CHn = 37,66 kmol 3 p
3. a. scrierea ecuației reacției de neutralizare dintre hidroxidul de sodiu și acidul clorhidric (2p)
b. raționament corect (1p), calcule (1p), c = 0,5 mol∙L-1 4 p
4. raționament corect (2p), calcule (1p), ∆rH0 = ∆rH10 - ∆rH20 3 p
5. precizare corectă: reacție endotermă (1p), justificare (1p) 2 p
Subiectul G.
1. a. precizare corectă: reacție lentă (1p)
b. raționament corect (2p), calcule (1p), mFeO(OH) = 178 g 4 p
2. raționament corect (2p), calcule (1p),2On = 50 mol 3 p
3. raționament corect (2p), calcule (1p), mNaOH = 4 g 3 p
4. raționament corect (2p), calcule (1p), nCO :2COn = 3 : 1 3 p
5. raționament corect (1p), calcule (1p), k = 2∙10-3 s-1 2 p