Textul subiectului și baremului

Test de antrenament BAC Chimie anorganică 2020 – 15 mai 2020, testul 17

Acesta este textul selectabil extras automat din documentele PDF ale acestei variante. Pentru formule, tabele, pseudocod sau grafice, verifică pagina originală din PDF înainte de a rezolva exercițiile.

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Național de Politici și Evaluare în Educație
Probă scrisă la chimie anorganică Test 17
Pagina 1 din 3
Examenul de bacalaureat naţional 2020
Proba E. d)
Chimie anorganică
Test 17
• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu.
• Timpul de lucru efectiv este de 3 ore.
SUBIECTUL I (30 de puncte)
Subiectul A.
Citiţi următoarele enunţuri. Dacă apreciaţi că enunţul este adevărat, scrieţi numărul de ordine al
enunţului şi litera A. Dacă apreciaţi că enunţul este fals, scrieţi numărul de ordine al enunţului şi litera F.
1. Sodiul şi aluminiul aparţin blocului de elemente s.
2. La formarea legăturii covalente simple fiecare atom pune în comun câte doi electroni.
3. Acidul carbonic este un acid mai slab decât acidul clorhidric.
4. Sodiul se păstrează în petrol deoarece reacţionează foarte uşor cu oxigenul din aer.
5. Variaţia de entalpie în reacţia de ardere a unui combustibil reprezintă căldura de combustie a acestuia.
10 puncte
Subiectul B.
Pentru fiecare item de mai jos, notaţi pe foaia de examen numărul de ordine al itemului însoţit de litera
corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect.
1. Seria care conţine substanţe formate numai prin legături covalente este:
a. HCl, H2O, NaCl; c. HCl, H2O, NH4Cl;
b. HCl, H2, Cl2; d. N2, Cl2, NH4Cl.
2. Şirul care conţine elementele chimice aranjate în ordinea creşterii caracterului nemetalic este:
a. Cl, Br, I; c. Br, Cl, I;
b. I, Br, Cl; d. I, Cl, Br.
3. Detartrantul este o soluţie puternic acidă, folosită pentru îndepărtarea depunerilor de calcar de pe obiectele
sanitare din faianţă. pH-ul unei astfel de soluţii poate fi:
a. 7; c. 6;
b. 12; d. 2.
4. Este pereche acid-bază conjugată:
a. H2CO3 /2
3CO − ; c.4NH+ / NH3;
b. Cl-/ ClO- ; d.2
4SO − / H2SO4.
5. Se consideră schema de transformări chimice:
Al + O2 → A B + O2 → Na2O2
Despre compușii notați cu litere în schema de transformări este adevărat că:
a. aluminiul are caracter metalic mai pronunțat decât B; c. B se poate păstra în aer liber;
b. A formează la suprafața metalului un strat aderent, protector; d. A este un oxid acid.
10 puncte
Subiectul C.
Scrieţi, pe foaia de examen, numărul de ordine al elementului chimic din coloana A însoţit de litera din
coloana B, corespunzătoare numărului de electroni de valență ai atomilor acestuia. Fiecărei cifre din coloana A îi
corespunde o singură literă din coloana B.
A B
1. F a. 8
2. Mg b. 1
3. C c. 7
4. Ar d. 6
5. Li e. 2
f. 4
10 puncte
Numere atomice: H- 1; Li- 3; C- 6; F- 9; Na- 11; Mg- 12; Cl -17; Ar- 18.

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Național de Politici și Evaluare în Educație
Probă scrisă la chimie anorganică Test 17
Pagina 2 din 3
SUBIECTUL al II-lea (30 de puncte)
Subiectul D.
1. Cuprul se găsește în natură ca un amestec de doi izotopi. Știind că diferența dintre numerele de masă ale
celor doi izotopi este 2, că suma numărului de neutroni din nucleele lor este 70 și că izotopul cu numărul de
masă mai mare are în nucleu cu 7 protoni mai puțin decât numărul neutronilor, determinați numărul atomic al
cuprului. 4 puncte
2. a. Scrieţi configuraţia electronică a atomului elementului (E), care are în învelișul electronic 2 substraturi
ocupate cu electroni, ultimul având un electron necuplat.
b. Notaţi poziția (grupa, perioada) în Tabelul periodic a elementului (E). 4 puncte
3. a. Modelați procesul de ionizare a atomului de oxigen, utilizând simbolul elementului chimic și puncte pentru
reprezentarea electronilor.
b. Notați caracterul chimic al oxigenului. 3 puncte
4. a. Modelaţi formarea legăturii chimice din molecula de hidrogen, utilizând simbolul elementului chimic si
puncte pentru reprezentarea electronilor.
b. Notaţi tipul moleculei de hidrogen (polară/nepolară). 3 puncte
5. Notați o proprietate fizică a apei, în condiții standard. 1 punct
Subiectul E.
1. Într-o soluție de clorură de cupru(II) se barbotează dioxid de sulf. Ecuația reacției care are loc este:
…CuCl2 + …SO2 + ...H2O → …CuCl + …HCl + …H2SO4
a. Scrieți ecuațiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacție.
b. Notați formula chimică a substanței cu rol de agent reducător. 3 puncte
2. Scrieți coeficienții stoechiometrici ai ecuației reacției de la punctul 1. 1 punct
3. Într-un vas se află 300 g de soluție apoasă de clorură de sodiu, de concentrație procentuală masică 10%. Se
adaugă 10 g de clorură de sodiu. Apoi se îndepărtează apă prin fierberea soluției, până când masa acesteia
devine 250 g. Determinați concentrația procentuală masică a soluției obținute după încetarea fierberii.
4 puncte
4. Marmura naturală se identifică prin tratarea acesteia cu soluție de acid clorhidric, când are loc o reacție cu
efervescență între acidul clorhidric și carbonatul de calciu, componenta principală a marmurei.
a. Scrieți ecuația reacției dintre acidul clorhidric și carbonatul de calciu.
b. O bucată de marmură cu masa 10 g, este tratată cu soluție de acid clorhidric, în exces. Se degajă 2,016 L
de gaz, măsurați în condiții normale de temperatură și de presiune. Determinați puritatea marmurei. Se
consideră că impuritățile nu reacționează cu acidul clorhidric. 5 puncte
5. Scrieți formulele chimice a două substanțe implicate în procesul de ruginire a fierului. 2 puncte
Numere atomice: H- 1; O- 8.
Mase atomice: C- 12; O- 16; Ca- 40.
Volumul molar (condiții normale): V = 22,4 L∙mol-1.

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Național de Politici și Evaluare în Educație
Probă scrisă la chimie anorganică Test 17
Pagina 3 din 3
SUBIECTUL al III-lea (30 de puncte)
Subiectul F.
1. Ecuația termochimică a reacției de reducere a oxidului de plumb(II) cu monoxid de carbon este:
PbO(s) + CO(g) → Pb(s) + CO2(g), ∆rH0 = - 65,69 kJ
Calculați entalpia molară de formare standard a oxidului de plumb(II),0
( )f PbO sH , utilizând entalpiile molare de
formare standard:0
( )f CO gH = - 110,5 kJ și2
0
( )f CO gH = - 393,5 kJ. 3 puncte
2. Determinați căldura care se degajă în reacția a 133,8 g de oxid de plumb(II) cu monoxidul de carbon,
exprimată în kilojouli, având în vedere ecuația reacției de la punctul 1. 2 puncte
3. Dizolvarea în apă a hidroxidului de potasiu, KOH, este un fenomen exoterm. În condiţii standard, căldura
degajată la dizolvarea a 33,6 g de hidroxid de potasiu într-o cantitate mare de apă, este 32172 J. Determinaţi
entalpia molară de dizolvare a hidroxidului de potasiu, exprimată în kilojouli pe mol. 3 puncte
4. a. Ecuația termochimică a reacției de oxidare a dioxidului de sulf este:
SO2(g) + 1/2O2(g) → SO3(g), ∆rH0
Știind că reacția este exotermă, scrieți în ordine crescătoare entalpiile molare de formare standard ale celor doi
oxizi implicați în reacție.
b. Scrieți ecuația termochimică a procesului de sublimare a iodului. 4 puncte
5. Aplicați legea lui Hess pentru a determina variația de entalpie a reacției:
C2H4(g) + H2O(l) → C2H5OH(l), ∆rH0
în funcție de variațiile de entalpie ale reacțiilor descrise de următoarele ecuaţii termochimice:
(1) 2C(s, grafit) + 3H2(g) + 1/2O2(g) → C2H5OH(l) ∆rH10
(2) 2C(s, grafit) + 2H2(g) → C2H4(g) ∆rH20
(3) H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l) ∆rH30. 3 puncte
Subiectul G.
1. Pentru identificarea anionului carbonat dintr-o probă de apă se utilizează o soluție de clorură de bariu. Ecuația
reacției care are loc este:2
3 ( )CO aq−
+ BaCl2(aq) → BaCO3(s) + 2Cl-(aq)
Notați tipul reacției, având în vedere viteza de desfășurare a acesteia. 1 punct
2. Un gaz combustibil are densitatea 2 g/L la 127 0C şi 4,1 atm. Calculaţi masa molară a gazului, exprimată în
grame pe mol. 3 puncte
3. Peste o soluție de acid clorhidric cu volumul de 150 mL și concentrația 0,2 M se adaugă 150 mL de apă.
Determinați pH-ul soluției finale. 4 puncte
4. Determinați masa unui amestec de monoxid de carbon și dioxid de carbon, exprimată în grame, care conține
18,066∙1022 molecule, știind că raportul molar al componentelor amestecului este CO : CO2 = 1 : 2.
4 puncte
5. Pentru o reacţie de tipul nA → produși, se cunosc următoarele informații:
Timp (min) t1 = 0 t2
[A] (mol∙L-1) c1 = 2 c2 = 1,805
v ( mol∙L-1∙min-1) v1 = 9,75∙10-4
Determinați timpul t2, exprimat în secunde. 3 puncte
Mase atomice: H- 1; C- 12; O- 16; K- 39; Pb- 207.
Constanta molară a gazelor: R = 0,082 L·atm·mol-1·K-1;
Numărul lui Avogadro: NA = 6,022·1023 mol-1 ;

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Național de Politici și Evaluare în Educație
Probă scrisă la chimie anorganică Test 17
Barem de evaluare şi de notare
Pagina 1 din 2
Examenul de bacalaureat naţional 2020
Proba E. d)
Chimie anorganică
BAREM DE EVALUARE ŞI DE NOTARE
Test 17
• Se punctează orice modalitate de rezolvare corectă a cerinţelor.
• Nu se acordă punctaje intermediare, altele decât cele precizate explicit în barem. Nu se
acordă fracţiuni de punct.
• Se acordă 10 puncte din oficiu. Nota finală se calculează prin împărţirea la 10 a punctajului
total acordat pentru lucrare.
SUBIECTUL I (30 de puncte)
Subiectul A. 10 puncte
1. F; 2. F; 3. A; 4. A; 5. A. (5x2p)
Subiectul B. 10 puncte
1. b; 2. b; 3. d; 4. c; 5. b. (5x2p)
Subiectul C. 10 puncte
1. c; 2. e; 3. f; 4. a; 5. b. (5x2p)
SUBIECTUL al II-lea (30 de puncte)
Subiectul D.
1. raționament corect (3p), calcule (1p), Z = 29 4 p
2. a. scrierea configuraţiei electronice a atomului elementului (E): 1s22s1 (2p)
b. notarea poziției (grupa, perioada) în Tabelul periodic a elementului (E): grupa 1 (I A) (1p), perioada 2 (1p)
4 p
3. a. modelarea procesului de ionizare a atomului de oxigen, utilizând simbolul elementului chimic și puncte pentru
reprezentarea electronilor (2p)
b. notarea caracterului chimic al oxigenului: caracter nemetalic (1p) 3 p
4. a. modelarea formării legăturii chimice din molecula de hidrogen, utilizând simbolul elementului chimic și puncte
pentru reprezentarea electronilor (2p)
b. notarea tipului moleculei de hidrogen: moleculă nepolară (1p) 3 p
5. notarea oricărei proprietăți fizice a apei, în condiții standard 1 p
Subiectul E.
1. a. scrierea ecuațiilor reacțiilor de oxidare a sulfului (1p) și de reducere a cuprului (1p)
b. notarea formulei chimice a substanței cu rol de agent reducător: SO2 (1p) 3 p
2. scrierea coeficienților stoechiometrici ai ecuației reacției de la punctul 1:
2CuCl2 + SO2 + 2H2O → 2CuCl + 2HCl + H2SO4 1 p
3. raționament corect (3p), calcule (1p), c = 16% 4 p
4. a. scrierea ecuației reacției dintre acidul clorhidric și carbonatul de calciu-pentru scrierea corectă a formulelor
chimice ale reactanților și a produșilor de reacție (1p), pentru notarea coeficienților stoechiometrici ai ecuației reacției
(1p)
b. raționament corect (2p), calcule (1p), p = 90% 5 p
5. scrierea formulelor chimice a oricăror două substanțe implicate în procesul de ruginire a fierului (2x1p) 2 p
SUBIECTUL al III-lea (30 de puncte)
Subiectul F.
1. raționament corect (2p), calcule (1p),0
( )f PbO sH = - 217,31 kJ/mol 3 p
2. raționament corect (1p), calcule (1p), Q = 39,414 kJ 2 p
3. raționament corect (2p), calcule (1p),0
( )diz KOH sH = - 53,62 kJ/mol 3 p
4. a. scrierea entalpiilor molare de formare standard ale oxizilor în ordine crescătoare:3
0
( )f SO gH <2
0
( )f SO gH (2p)
b. scrierea ecuației termochimice a procesului de sublimare a iodului (2p) 4 p
5. raționament corect (2p), calcule (1p), ∆rH0 = ∆rH10 – ∆rH20 - ∆rH30 3 p
Subiectul G.
1. notarea tipului reacției, având în vedere viteza de desfășurare a acesteia: reacție rapidă 1 p
2. raționament corect (2p), calcule (1p), M = 16 g/mol 3 p
3. raționament corect (3p), calcule (1p), pH = 1 4 p

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Național de Politici și Evaluare în Educație
Probă scrisă la chimie anorganică Test 17
Barem de evaluare şi de notare
Pagina 2 din 2
4. raționament corect (3p), calcule (1p), mamestec = 11,6 g 4 p
5. raționament corect (2p), calcule (1p), t2 = 12000 s 3 p