Textul subiectului și baremului

Test de antrenament BAC Chimie anorganică 2020 – 8 mai 2020, testul 16

Acesta este textul selectabil extras automat din documentele PDF ale acestei variante. Pentru formule, tabele, pseudocod sau grafice, verifică pagina originală din PDF înainte de a rezolva exercițiile.

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Național de Politici și Evaluare în Educație
Probă scrisă la chimie anorganică Test 16
Pagina 1 din 3
Examenul de bacalaureat naţional 2020
Proba E. d)
Chimie anorganică
Test 16
• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu.
• Timpul de lucru efectiv este de 3 ore.
SUBIECTUL I (30 de puncte)
Subiectul A.
Citiţi următoarele enunţuri. Dacă apreciaţi că enunţul este adevărat, scrieţi numărul de ordine al
enunţului şi litera A. Dacă apreciaţi că enunţul este fals, scrieţi numărul de ordine al enunţului şi litera F.
1. Orbitalii se ocupă cu electroni în ordinea descrescătoare a energiei lor.
2. Desprinderea ionilor din cristalul de clorură de sodiu sub influența moleculelor de apă este un proces exoterm.
3. Apa este un solvent polar.
4. Căldura degajată în reacția dintre 1 mol de ioni H3O+ și 1 mol de ioni HO- este căldura de dizolvare.
5. În timpul funcționării acumulatorului cu plumb, densitatea soluției de electrolit scade.
10 puncte
Subiectul B.
Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare
răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect.
1. Sunt specii chimice izoelectronice:
a. Li+ și Na+; c. Al3+ și O2-;
b. Cl- și N3-; d. S2- și Ne.
2. Atomul de aluminiu:
a. are 1 electron pe ultimul strat; c. are 5 substraturi complet ocupate cu electroni;
b. are electronul distinctiv într-un orbital p; d. formează ioni pozitivi monovalenți.
3. Nu este o sare a acidului clorhidric:
a. NaCl; c. NaOCl;
b. NH4Cl; d. FeCl3.
4. În transformarea:
A + NaBr → B + Br2
a. (A) este iodul; c. bromura de sodiu are rol de agent oxidant;
b. (B) este clorura de sodiu; d. bromul își modifică numărul de oxidare de la +1 la 0.
5. Seria care conține numai specii chimice cu caracter acid este:
a. HCO3-, Cl-, H3O+; c. H2CO3, NH3, NaOH;
b. HCl, NH4+, CO32-; d. HCl, H3O+, NH4+. 10 puncte
Subiectul C.
Scrieţi, pe foaia de examen, numărul de ordine al substanței compuse din coloana A însoţit de litera din
coloana B, corespunzătoare clasei de substanțe compuse din care face parte. Fiecărei cifre din coloana A îi
corespunde o singură literă din coloana B.
A B
1. acid clorhidric a. bază tare
2. hidroxid de sodiu b. oxid bazic
3. amoniac c. oxiacid
4. oxid de magneziu d. hidracid
5. acid carbonic e. oxid acid
f. bază slabă
10 puncte
Numere atomice: Li- 3; N- 7; O- 8; Ne- 10; Na- 11; Al- 13; S- 16; Cl- 17.

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Național de Politici și Evaluare în Educație
Probă scrisă la chimie anorganică Test 16
Pagina 2 din 3
SUBIECTUL al II-lea (30 de puncte)
Subiectul D.
1. Azotul, elementul cu numărul atomic Z = 7, se găsește în natură sub forma a doi izotopi. Izotopul majoritar
conține în nucleu un număr egal de protoni și neutroni. Determinați numărul de masă A al acestui izotop.
2 puncte
2. a. Scrieţi configuraţia electronică a atomului elementului (E), care are în învelișul electronic 9 orbitali
dielectronici.
b. Notaţi poziția (grupa, perioada) în Tabelul periodic a elementului (E). 4 puncte
3. a. Modelați procesul de ionizare a atomului de fluor, utilizând simbolul elementului chimic și puncte pentru
reprezentarea electronilor.
b. Scrieți simbolurile elementelor fluor și clor, în ordinea creșterii caracterului nemetalic al acestora.
3 puncte
4. a. Modelaţi formarea legăturii chimică din molecula de clor, utilizând simbolul elementului chimic si puncte
pentru reprezentarea electronilor.
b. Notaţi tipul moleculei de clor (polară/nepolară).
c. Notați numărul electronilor neparticipanți la legătura chimică din molecula de clor. 4 puncte
5. Scrieți ecuația reacției dintre clor și fier. 2 puncte
Subiectul E.
1. Plumbul reacționează cu acidul azotic conform ecuației reacției:
…Pb + …HNO3 → …Pb(NO3)2 + …NO + …H2O
a. Scrieți ecuațiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacție.
b. Notați formula chimică a substanței cu rol de agent oxidant. 3 puncte
2. Scrieți coeficienții stoechiometrici ai ecuației reacției de la punctul 1. 1 punct
3. Determinaţi concentrația procentuală masică a soluției obținute prin dizolvarea a 0,5 mol de brom în 920 g de
tetraclorură de carbon (CCl4). 3 puncte
4. Industrial, acidul clorhidric se obține prin sinteză din elemente.
a. Scrieți ecuația reacției de obținere a acidului clorhidric din hidrogen și halogenul corespunzător.
b. Acidul clorhidric, obținut prin reacția clorului cu hidrogenul, formează prin dizolvare în apă 10 L soluție de
concentrație 3 M. Hidrogenul este introdus în proces în exces de 10% față de cantitatea stoechiometric
necesară. Calculați volumul de hidrogen necesar procesului de obținere a acidului clorhidric, exprimat în litri,
măsurat în condiții normale de temperatură și de presiune. 6 puncte
5. Scrieți ecuația reacției globale care are loc în timpul funcționării acumulatorului cu plumb. 2 puncte
Numere atomice: F- 9; Cl- 17.
Mase atomice: Br- 80.
Volumul molar (condiții normale): V = 22,4 L∙mol-1.

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Național de Politici și Evaluare în Educație
Probă scrisă la chimie anorganică Test 16
Pagina 3 din 3
SUBIECTUL al III-lea (30 de puncte)
Subiectul F.
1. Ecuația termochimică a reacției dintre hidrura de siliciu și acidul clorhidric este:
SiH4(g) + 4HCl(g) → SiCl4(g) + 4H2(g), ∆rH0 .
Calculați variația de entalpie a reacției, în condiții standard, utilizând entalpiile de formare standard:4( )
0
gf SiHH
= +34,3 kJ/mol,( )
0
gf HClH = - 92,3 kJ/mol,4( )
0
gf SiClH = - 657 kJ/mol. 3 puncte
2. Ecuația termochimică a reacției de neutralizare dintre hidroxidul de sodiu și acidul clorhidric este:
NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) + 57,27 kJ
a. Precizați tipul reacției, având în vedere efectul termic al acesteia.
b. Se amestecă 200 mL soluție de acid clorhidric de concentrație 0,5 M cu cantitatea stoechiometric necesară
de hidroxid de sodiu. Determinați căldura degajată în reacția de neutralizare, exprimată în kilojouli. 3 puncte
3. Ecuația termochimică a reacției de oxidare a monoxidului de carbon este:
CO(g) + 1/2O2(g) → CO2(g), ∆rH0
Știind că2( )
0
gf COH <( )
0
gf COH , precizați dacă reacția este endotermă sau exotermă. Justificați răspunsul dat.
2 puncte
4. Scrieți formulele oxizilor implicați în reacția de oxidare de la punctul 3, în ordinea creșterii stabilității acestora.
2 puncte
5. Aplicați legea lui Hess pentru a determina variația de entalpie a reacției:
Ca(s) + 1/2O2(g) → CaO(s), ∆rH0
în funcție de variațiile de entalpie ale reacțiilor descrise de următoarele ecuaţii termochimice:
(1) Ca(s) + 2H2O(l) → Ca(OH)2(s) + H2(g) ∆rH10
(2) CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(s) ∆rH20
(3) H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g) ∆rH30
(4) H2O(g) → H2O(l) ∆rH40. 5 puncte
Subiectul G.
1. Reacția dintre sulfatul de cupru și hidroxidul de sodiu este folosită pentru identificarea ionului Cu2+ în laborator:
CuSO4(aq) + 2 NaOH(aq) → Cu(OH)2(s) + Na2SO4(aq)
Notați tipul reacției, având în vedere viteza de desfășurare a acesteia. 1 punct
2. La 27°C și 1 atm, 12,3 L dintr-o substanță gazoasă (A) cântăresc 22 g. Determinați masa molară a substanței
(A), exprimată în grame pe mol. 3 puncte
3. O soluție de hidroxid de sodiu, cu volumul de 200 mL și concentrația 0,2 M se diluează cu 0,2 L de apă.
Determinați pH-ul soluției obținute prin diluare. 4 puncte
4. În condiții normale de temperatură și de presiune, în 112 L de amestec gazos ce conține monoxid de carbon
și dioxid de carbon se găsesc 18,066∙1023 molecule de monoxid de carbon. Determinați cantitatea de dioxid de
carbon, exprimată în mol, din amestecul gazos considerat. 3 puncte
5. Pentru o reacţie de tipul A → 2B, se cunosc următoarele informații:
Timp (s) t1 = 0 t2 = 30 t3 = 45
[A] (mol∙L-1) c1 = 0,2 c2 = 0,05 c3
v ( mol∙L-1∙s-1) v1 v2 = 2∙10-3
a. Determinați viteza v1 pe intervalul de timp 0-30 s.
b. Calculați concentrația molară c3 la momentul t3 = 45 s. 4 puncte
Constanta molară a gazelor: R = 0,082 L·atm·mol-1·K-1;
Numărul lui Avogadro: NA = 6,022·1023 mol-1 ;
Volumul molar (condiții normale): V = 22,4 L∙mol-1.

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Național de Politici și Evaluare în Educație
Probă scrisă la chimie anorganică Test 16
Barem de evaluare şi de notare
Pagina 1 din 2
Examenul de bacalaureat naţional 2020
Proba E. d)
Chimie anorganică
BAREM DE EVALUARE ŞI DE NOTARE
Test 16
• Se punctează orice modalitate de rezolvare corectă a cerinţelor.
• Nu se acordă punctaje intermediare, altele decât cele precizate explicit în barem. Nu se
acordă fracţiuni de punct.
• Se acordă 10 puncte din oficiu. Nota finală se calculează prin împărţirea la 10 a punctajului
total acordat pentru lucrare.
SUBIECTUL I (30 de puncte)
Subiectul A. 10 puncte
1. F; 2. F; 3. A; 4. F; 5. A. (5x2p)
Subiectul B. 10 puncte
1. c; 2. b; 3. c; 4. b; 5. d. (5x2p)
Subiectul C. 10 puncte
1. d; 2. a; 3. f; 4. b; 5. c. (5x2p)
SUBIECTUL al II-lea (30 de puncte)
Subiectul D.
1. raționament corect (1p), calcule (1p), A = 14 2 p
2. a. scrierea configuraţiei electronice a atomului elementului (E): 1s22s22p63s23p6 (2p)
b. notarea poziției (grupa, perioada) în Tabelul periodic a elementului (E): grupa 18 (VIII A) (1p), perioada 3 (1p)
4 p
3. a. modelarea procesului de ionizare a atomului de fluor, utilizând simbolul elementului chimic și puncte pentru
reprezentarea electronilor (2p)
b. scrierea simbolurilor elementelor fluor și clor, în ordinea creșterii caracterului nemetalic al acestora (1p) 3 p
4. a. modelarea legăturii chimice din molecula de clor, utilizând simbolurile elementelor chimice si puncte pentru
reprezentarea electronilor (2p)
b. notarea tipului moleculei de clor: moleculă nepolară (1p)
c. notarea numărului electronilor neparticipanți la legături chimice din molecula de clor: 12 electroni (1p) 4 p
5. scrierea ecuației reacției dintre clor și fier-pentru scrierea corectă a formulelor chimice ale reactanților și a formulei
chimice a produsului de reacție (1p), pentru notarea coeficienților ecuației reacției (1p) 2 p
Subiectul E.
1. a. scrierea ecuațiilor reacțiilor de oxidare a plumbului (1p) și de reducere a azotului (1p)
b. notarea formulei chimice a substanței cu rol de agent oxidant: HNO3 (1p) 3 p
2. scrierea coeficienților stoechiometrici ai ecuației reacției de la punctul 1:
3Pb + 8HNO3 → 3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H2O 1 p
3. raționament corect (2p), calcule (1p), c = 8% 3 p
4. a. scrierea ecuației reacției de obținere a acidului clorhidric din hidrogen și halogenul corespunzător-pentru
scrierea corectă a formulelor chimice ale reactanților și a produsului de reacție (1p), pentru notarea coeficienților
stoechiometrici ai ecuației reacției (1p)
b. raționament corect (3p), calcule (1p),2HV = 369,6 L 6 p
5. scrierea ecuației reacției globale care are loc în timpul funcționării acumulatorului cu plumb-pentru scrierea corectă
a formulelor chimice ale reactanților și ale produșilor de reacție (1p), pentru notarea coeficienților ecuației reacției (1p)
2 p
SUBIECTUL al III-lea (30 de puncte)
Subiectul F.
1. raționament corect (2p), calcule (1p), ΔrH0 = - 322,1 kJ 3 p
2. a. precizarea tipului reacţiei, având în vedere efectul termic al acesteia: reacție exotermă (1p)
b. raționament corect (1p), calcule (1p), Q = 5,727 kJ 3 p
3. precizare corectă: reacție exotermă (1p), justificare corectă ∆rH0 =2( )
0
gf COH -( )
0
gf COH < 0 (1p) 2 p
4. scrierea formulelor oxizilor implicați în reacția de oxidare de la punctul 3, în ordinea creșterii stabilității acestora:
CO, CO2 2 p

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Național de Politici și Evaluare în Educație
Probă scrisă la chimie anorganică Test 16
Barem de evaluare şi de notare
Pagina 2 din 2
5. raționament corect (4p), calcule (1p), ∆rH0 = ∆rH10 – ∆rH20 + ∆rH30 + ∆rH40 5 p
Subiectul G.
1. notarea tipului reacției, având în vedere viteza de desfășurare a acesteia: reacție rapidă 1 p
2. raționament corect (2p), calcule (1p), MA = 44 g/mol 3 p
3. raționament corect (3p), calcule (1p), pH = 13 4 p
4. raționament corect (2p), calcule (1p),2COn = 2 mol 3 p
5. a. raționament corect (1p), calcule (1p), v1 = 5∙10-3 mol∙L-1∙s-1
b. raționament corect (1p), calcule (1p), c3 = 0,02 mol∙L-1 4 p