Textul subiectului și baremului

Subiect BAC Chimie anorganică 2020 – varianta 2

Acesta este textul selectabil extras automat din documentele PDF ale acestei variante. Pentru formule, tabele, pseudocod sau grafice, verifică pagina originală din PDF înainte de a rezolva exercițiile.

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Național de Politici și Evaluare în Educație
Probă scrisă la chimie anorganică Varianta 2
Pagina 1 din 3
Examenul de bacalaureat naţional 2020
Proba E. d)
Chimie anorganică
Varianta 2
• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu.
• Timpul de lucru efectiv este de 3 ore.
SUBIECTUL I (30 de puncte)
Subiectul A.
Citiţi următoarele enunţuri. Dacă apreciaţi că enunţul este adevărat, scrieţi numărul de ordine al
enunţului şi litera A. Dacă apreciaţi că enunţul este fals, scrieţi numărul de ordine al enunţului şi litera F.
1. Izotopii unui element chimic au același număr de neutroni în nucleu.
2. Electronii aflați în stratul K al învelișului electronic al unui atom au energia cea mai mică.
3. La dizolvarea unui compus ionic în apă se stabilesc interacţiuni ion-dipol.
4. Într-un element galvanic, anodul constituie electrodul la nivelul căruia are loc reducerea.
5. În condiții standard, entalpia molară de formare a hidrogenului este mai mică decât entalpia molară de formare
a sodiului. 10 puncte
Subiectul B.
Pentru fiecare item de mai jos, notaţi pe foaia de examen numărul de ordine al itemului însoţit de litera
corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect.
1. Electronii dintr-un orbital complet ocupat se caracterizează prin:
a. energie diferită şi spin opus; c. aceeaşi energie şi spin opus;
b. energie diferită şi acelaşi spin; d. aceeaşi energie şi același spin.
2. Formula chimică a unei substanțe formată din cationi divalenți și anioni divalenți este:
a. NaCl; c. Na2S;
b. MgCl2; d. MgO.
3. În reţeaua cristalină a clorurii de sodiu, fiecare ion clorură este înconjurat la cea mai mică distanță de:
a. 1 ion clorură; c. 1 ion de sodiu;
b. 6 ioni de sodiu; d. 6 ioni clorură.
4. Este pereche acid-bază conjugată:
a. 3H O+ / H2O; c. 2
3CO − / H2CO3 ;
b. 4HSO− / 2
3SO − ; d. HNO3 / 2NO− .
5. În transformarea:
Cl2 + A → B + I2
a. (A) este o sare a acidului clorhidric; c. clorul manifestă caracter nemetalic mai pronunțat decât iodul;
b. (B) este o sare a acidului iodhidric; d. clorul manifestă caracter nemetalic mai puțin pronunțat decât iodul.
10 puncte
Subiectul C.
Scrieţi, pe foaia de examen, numărul de ordine al elementului chimic din coloana A însoţit de litera din
coloana B, corespunzătoare unei caracteristici a atomului acestuia. Fiecărei cifre din coloana A îi corespunde o
singură literă din coloana B.
A B
1. Mg a. are 5 electroni de valență
2. Li b. are 3 electroni pe ultimul strat
3. S c. are configurație stabilă de octet
4. Ne d. are numai 2 orbitali ocupați cu electroni
5. P e. are numai 4 substraturi electronice ocupate cu electroni
f. formează anioni divalenți
10 puncte
Numere atomice: Li- 3; O- 8; Ne- 10; Na- 11; Mg- 12; P- 15; S- 16; Cl- 17.

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Național de Politici și Evaluare în Educație
Probă scrisă la chimie anorganică Varianta 2
Pagina 2 din 3
SUBIECTUL al II-lea (30 de puncte)
Subiectul D.
1. Un atom are 56 de electroni în învelișul electronic. Știind că are în nucleu cu 25 de neutroni mai mult decât
numărul protonilor, determinați numărul de masă al acestui atom. 3 puncte
2. a. Scrieţi configuraţia electronică a atomului elementului (E), care are învelișul electronic format din 8 orbitali
ocupați cu electroni, în ultimul substrat având doi electroni necuplați.
b. Notaţi poziția (grupa, perioada) în Tabelul periodic a elementului (E). 4 puncte
3. a. Notați numărul electronilor de valență ai atomului de sodiu.
b. Modelați procesul de ionizare a atomului de sodiu, utilizând simbolul elementului chimic și puncte pentru
reprezentarea electronilor. 3 puncte
4. a. Modelaţi formarea legăturii chimice din molecula de acid clorhidric, utilizând simbolurile elementelor chimice
și puncte pentru reprezentarea electronilor.
b. Notaţi tipul legăturii covalente din molecula de acid clorhidric (polară/nepolară). 3 puncte
5. Notați formulele chimice a două substanțe prin amestecarea cărora se formează un amestec omogen.
2 puncte
Subiectul E.
1. Prin tratarea iodurii de potasiu cu sulfat de cupru, în soluție apoasă, se obține iod. Ecuația reacției care are loc
este:
...KI + ...CuSO4 → ...I2 + ...CuI + ...K2SO4
a. Scrieți ecuațiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacție.
b. Notați formula chimică a substanței cu rol de agent oxidant. 3 puncte
2. Scrieți coeficienții stoechiometrici ai ecuației reacției de la punctul 1. 1 punct
3. Determinați masa de apă, exprimată în grame, care trebuie adăugată peste o soluție de acid sulfuric de
concentrație procentuală masică 40%, pentru a se obține 1 kg de soluție de acid sulfuric, de concentrație
procentuală masică 10%. 3 puncte
4. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei dintre clor și sodiu.
b. O probă de sodiu se tratează cu clor. Știind că în reacție s-au introdus 56 L de clor, măsurați în condiții
normale de temperatură și de presiune, la un randament al reacției de 80%, determinați cantitatea de sare
obținută, exprimată în moli. 5 puncte
5. Descrieți acumulatorul cu plumb (construcție: anod, catod, electrolit). 3 puncte
Numere atomice: H- 1; Na- 11; Cl- 17.
Volumul molar (condiții normale): V = 22,4 L·mol-1.

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Național de Politici și Evaluare în Educație
Probă scrisă la chimie anorganică Varianta 2
Pagina 3 din 3
SUBIECTUL al III-lea (30 de puncte)
Subiectul F.
1. Nitrometanul poate fi utilizat drept combustibil. Ecuația termochimică a reacției de ardere a nitrometanului este:
2CH3NO2(l) + 3/2O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(g) + N2(g) + 1286,6 kJ.
a. Notaţi valoarea variației de entalpie a reacţiei.
b. Precizați tipul reacției având în vedere schimbul de căldură cu mediul exterior.
c. Calculaţi entalpia molară de formare standard a nitrometanului, 3 2(l)
0
f CH NOH∆ . Utilizați entalpiile molare de
formare standard 2 ( )
0
gf COH∆ = - 393,5 kJ/mol, 2 ( )
0
gf H OH∆ = - 241,6 kJ/mol. 4 puncte
2. Determinați căldura care se degajă în urma arderii a 48,8 g de nitrometan, exprimată în kilojouli, având în
vedere ecuația reacției de la punctul 1. 2 puncte
3. Dizolvarea în apă a clorurii de bariu, BaCl2, are loc cu degajare de căldură. În condiţii standard, căldura
degajată la dizolvarea a 20,8 g de clorură de bariu, într-o cantitate mare de apă, este 0,866 kJ. Determinaţi
entalpia molară de dizolvare standard a clorurii de bariu, exprimată în kilojouli pe mol. 2 puncte
4. Aplicați legea lui Hess pentru a determina variația de entalpie a reacției:
N2(g) + 5/2O2(g) → N2O5(g), ∆rH0
în funcție de variațiile de entalpie ale reacțiilor descrise de următoarele ecuaţii termochimice:
(1) 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g), ∆rH10
(2) 4NO2(g) + O2(g) → 2N2O5(g), ∆rH20
(3) N2(g) + O2(g) → 2NO(g), ∆rH30. 5 puncte
5. Ecuaţia reacţiei de oxidare a monoxidului de azot este:
NO(g) + 1/2O2(g) → NO2(g) + Q.
Având în vedere efectul termic al reacției de oxidare, scrieţi formula chimică a oxidului de azot mai stabil din
punct de vedere termodinamic. 2 puncte
Subiectul G.
1. Hidroxidul de cupru(II) se obține din reacția clorurii de cupru(II) cu hidroxidul de potasiu:
CuCl2(aq) + 2KOH(aq) → Cu(OH)2(s) + 2KCl(aq)
Notați tipul reacției, având în vedere viteza de desfășurare a acesteia. 1 punct
2. Determinaţi presiunea, exprimată în atmosfere, exercitată de 29,2 g de acid clorhidric, la 127°C, într-o butelie
cu volumul de 41 L. 3 puncte
3. O soluție (S1) de acid clorhidric cu pH = 1, se diluează cu apă. Se obțin 400 mL de soluție (S2) de acid
clorhidric, cu pH = 2. Determinați volumul soluției (S1), exprimat în litri. 4 puncte
4. Determinați masa, exprimată în grame, a unui amestec de oxigen și ozon, care conține 36,132·1022 molecule,
știind că raportul molar al componentelor amestecului este O2 : O3 = 1 : 2. 4 puncte
5. Pentru o reacţie de tipul nA → produși, se cunosc următoarele informații:
Timp (s) t1 = 0 t2 = 50
[A] (mol·L-1) c1 = 0,1 c2
v ( mol·L-1·s-1) 5,8·10-4
Calculați concentrația molară c2 la momentul t2 = 50 s. 3 puncte
Mase atomice: H- 1; C- 12; N- 14; O- 16; Cl- 35,5; Ba- 137.
Constanta molară a gazelor: R = 0,082 L·atm·mol-1·K-1.
Numărul lui Avogadro: NA = 6,022·1023 mol-1 .
Volumul molar (condiții normale): V = 22,4 L·mol-1.

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Național de Politici și Evaluare în Educație
Probă scrisă la chimie anorganică Varianta 2
Barem de evaluare şi de notare
Pagina 1 din 2
Examenul de bacalaureat naţional 2020
Proba E. d)
Chimie anorganică
BAREM DE EVALUARE ŞI DE NOTARE
Varianta 2
• Se punctează orice modalitate de rezolvare corectă a cerinţelor.
• Nu se acordă punctaje intermediare, altele decât cele precizate explicit în barem. Nu se
acordă fracţiuni de punct.
• Se acordă 10 puncte din oficiu. Nota finală se calculează prin împărţirea la 10 a punctajului
total acordat pentru lucrare.
SUBIECTUL I (30 de puncte)
Subiectul A. 10 puncte
1. F; 2. A; 3. A; 4. F; 5. F. (5x2p)
Subiectul B. 10 puncte
1. c; 2. d; 3. b; 4. a; 5. c. (5x2p)
Subiectul C. 10 puncte
1. e; 2. d; 3. f; 4. c; 5. a. (5x2p)
SUBIECTUL al II-lea (30 de puncte)
Subiectul D.
1. numărul protonilor: 56 (1p), numărul neutronilor: 81 (1p), numărul de masă A = 137 (1p) 3 p
2. a. scrierea configuraţiei electronice a atomului elementului (E): 1s22s22p63s23p2 (2p)
b. notarea poziției (grupa, perioada) în Tabelul periodic a elementului (E): grupa 14 (IV A) (1p), perioada 3 (1p)
4 p
3. a. notarea numărului electronilor de valență ai atomului de sodiu: 1 electron (1p)
b. modelarea procesului de ionizare a atomului de sodiu, utilizând simbolul elementului chimic și puncte pentru
reprezentarea electronilor (2p) 3 p
4. a. modelarea formării legăturii chimice din molecula de acid clorhidric, utilizând simbolurile elementelor chimice și
puncte pentru reprezentarea electronilor (2p)
b. notarea tipului legăturii covalente din molecula de acid clorhidric: legătură covalentă polară (1p) 3 p
5. notarea formulelor chimice a oricăror două substanțe care pot forma un amestec omogen 2 p
Subiectul E.
1. a. scrierea ecuațiilor reacțiilor de oxidare a iodului (1p) și de reducere a cuprului (1p)
b. notarea formulei chimice a substanței cu rol de agent oxidant: CuSO4 (1p) 3 p
2. scrierea coeficienților stoechiometrici ai ecuației reacției de la punctul 1:
4KI + 2CuSO4 → I2 + 2CuI + 2K2SO4 1 p
3. raționament corect (2p), calcule (1p), 2H Om = 750 g 3 p
4. a. scrierea ecuației reacției de obținere a clorurii de sodiu-pentru scrierea corectă a formulelor chimice ale
reactanților și a produsului de reacție (1p), pentru notarea coeficienților stoechiometrici ai ecuației reacției (1p)
b. raționament corect (2p), calcule (1p), nNaCl = 4 mol 5 p
5. descrierea acumulatorului cu plumb-construcție: anod (1p), catod (1p), electrolit (1p) 3 p
SUBIECTUL al III-lea (30 de puncte)
Subiectul F.
1. a. notarea entalpiei de reacție: ∆rH0 = - 1286,6 kJ (1p)
b. precizarea tipului de reacție: reacție exotermă (1p)
c. raţionament corect (1p), calcule (1p), 3 2(l)
0
f CH NOH∆ = - 112,6 kJ/mol 4 p
2. raţionament corect (1p), calcule (1p), Q = 514,64 kJ 2 p
3. raţionament corect (1p), calcule (1p), ∆dizH0 = - 8,66 kJ/mol 2 p
4. raţionament corect (4p), calcule (1p): ∆rH0 = ∆rH10 +1/2∆rH20 + ∆rH30 5 p
5. scrierea formulei chimice a dioxidului de azot: NO2 (oxidul mai stabil din punct de vedere termodinamic) 2 p
Subiectul G.
1. notarea tipului reacției, având în vedere viteza de desfășurare a acesteia: reacție rapidă 1 p
2. raționament corect (2p), calcule (1p), p = 0,64 atm 3 p
3. raționament corect (3p), calcule (1p), V = 0,04 L 4 p

Ministerul Educaţiei și Cercetării
Centrul Național de Politici și Evaluare în Educație
Probă scrisă la chimie anorganică Varianta 2
Barem de evaluare şi de notare
Pagina 2 din 2
4. raționament corect (3p), calcule (1p), mamestec = 25,6 g 4 p
5. raționament corect (2p), calcule (1p), c2 = 0,071 mol·L-1 3 p