Textul subiectului și baremului

Model oficial BAC Chimie anorganică 2020

Acesta este textul selectabil extras automat din documentele PDF ale acestei variante. Pentru formule, tabele, pseudocod sau grafice, verifică pagina originală din PDF înainte de a rezolva exercițiile.

Ministerul Educaţiei Naționale
Centrul Naţional de Evaluare şi Examinare
Probă scrisă la chimie anorganică Model
Pagina 1 din 3
Examenul de bacalaureat naţional 2020
Proba E. d)
Chimie anorganică
Model
• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu.
• Timpul de lucru efectiv este de 3 ore.
SUBIECTUL I (30 de puncte)
Subiectul A.
Citiţi următoarele enunţuri. Dacă apreciaţi că enunţul este adevărat scrieţi, pe foaia de examen, numărul
de ordine al enunţului şi litera A. Dacă apreciaţi că enunţul este fals scrieţi, pe foaia de examen, numărul de
ordine al enunţului şi litera F.
1. Speciile chimice 12 C și 14 C au același număr de neutroni în nuclee.
2. Legătura covalentă nepolară se stabileşte între atomi ai elementelor cu caracter chimic diferit.
3. Din cauza reactivității sale mari, sodiul se păstrează sub petrol.
4. Funcţionarea acumulatorului cu plumb se bazează pe procese cu schimb de protoni.
5. Bazele sunt specii chimice capabile să cedeze protoni în soluție apoasă. 10 puncte
Subiectul B.
Pentru fiecare item de mai jos, notaţi pe foaia de examen numărul de ordine al itemului însoţit de litera
corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect.
1. Atomii elementul chimic situat în tabelul periodic în grupa 16 (VI A), perioada 3, formează ioni care au
configuraţia electronică:
a. 1s22s2; c. 1s22s22p63s1;
b. 1s22s22p63s23p6; d. 1s22s22p6.
2. Este o substanţă greu solubilă în apă:
a. clorura de sodiu; c. acidul clorhidric;
b. clorura de argint; d. hidroxidul de sodiu.
3. În procesul de electroliză a soluţiei apoase de clorură de sodiu se obţine hidroxid de sodiu, hidrogen şi:
a. oxigen; c. clor;
b. sodiu; d. apă.
4. Numǎrul de oxidare al ionului metalic central din reactivul Schweizer este:
a. -1; c. +2;
b. -2; d. +1.
5. Proprietatea comună a speciilor chimice CO2, HCl, 4NH+ și H2O, este:
a. există în stare gazoasă, în condiții standard; c. se formează prin transfer de electroni;
b. există în stare lichidă, în condiții standard; d. se formează prin punere în comun de electroni.
10 puncte
Subiectul C.
Scrieţi, pe foaia de examen, numărul de ordine al formulei chimice a substanței din coloana A însoţit de litera din
coloana B, corespunzătoare procesului în care aceasta se poate forma. Fiecărei cifre din coloana A îi
corespunde o singură literă din coloana B.
A B
1. FeCl3 a. funcționarea pilei Daniell
2. PbSO4 b. reacția clorului cu bromura de sodiu
3. Cu c. reacția fierului cu clorul
4. Br2 d. funcționarea acumulatorului cu plumb
5. H2 e. reacția fierului cu acidul clorhidric
f. reacția sodiului cu apa
10 puncte
Numere atomice: H- 1; C- 6; N- 7; O- 8; Cl- 17.

Ministerul Educaţiei Naționale
Centrul Naţional de Evaluare şi Examinare
Probă scrisă la chimie anorganică Model
Pagina 2 din 3
SUBIECTUL al II-lea (30 de puncte)
Subiectul D.
1. Precizaţi compoziţia nucleară (protoni, neutroni) pentru atomul 137
56 Ba. 2 puncte
2. a. Scrieţi configuraţia electronică a atomului elementului (E), căruia îi lipsește 1 electron pentru a avea stratul 2
(L) complet ocupat cu electroni.
b. Notaţi poziţia în tabelul periodic (grupa, perioada) a elementului (E). 4 puncte
3. a. Modelaţi procesul de ionizare a atomului de oxigen, utilizând simbolul elementului chimic şi puncte pentru
reprezentarea electronilor.
b. Scrieți configurația electronică a ionului oxid. 3 puncte
4. a. Modelați legătura chimică din molecula de clor, utilizând simbolul elementului chimic şi puncte pentru
reprezentarea electronilor.
b. Notați tipul și polaritatea legăturii chimice din molecula de clor. 4 puncte
5. Scrieţi ecuaţia procesului chimic care are loc la anodul pilei Daniell. 2 puncte
Subiectul E.
1. Clorul poate fi obținut în laborator prin tratarea unui amestec de dioxid de mangan și clorură de sodiu cu
soluție de acid sulfuric, conform ecuației reacției:
…MnO2 + …NaCl + ...H2SO4 → …MnSO4 + …Na2SO4 + …Cl2 + …H2O
a. Scrieţi ecuaţiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacţie.
b. Notaţi rolul clorurii de sodiu (agent oxidant/agent reducător). 3 puncte
2. Notaţi coeficienţii stoechiometrici ai ecuaţiei reacţiei de la punctul 1. 1 punct
3. Calculaţi masa soluției de acid clorhidric (S2), de concentraţie procentuală masică 7,3%, exprimată în grame, care
conține aceeași cantitate de acid clorhidric ca cea din 300 mL soluție de acid clorhidric (S1), de concentraţie 0,2 M.
4 puncte
4. Clorul reacționează cu iodura de potasiu.
a. Scrieţi ecuaţia reacţiei dintre clor și iodura de potasiu.
b. Calculați masa, exprimată în grame, de iodură de potasiu necesară obținerii a 152,4 g de iod, la un
randament al reacției de 80%. 5 puncte
5. Scrieți ecuația reacției de ionizare a acidului carbonic în prima treaptă de ionizare. 2 puncte
Numere atomice: O- 8; Cl-17.
Mase atomice: H-1; Cl- 35,5; K- 39; l- 127.

Ministerul Educaţiei Naționale
Centrul Naţional de Evaluare şi Examinare
Probă scrisă la chimie anorganică Model
Pagina 3 din 3
SUBIECTUL al III-lea (30 de puncte)
Subiectul F.
1. a. Ecuaţia termochimică a reacţiei de ardere a acetilenei este:
C2H2(g) + 5/2O2(g) → 2CO2(g) + H2O(g), ∆rH0.
Calculaţi entalpia reacției de ardere a acetilenei ∆rH, utilizând entalpiile molare de formare standard:
∆fH0CO2(g) = - 393,5 kJ/mol, ∆fH0H2O(g) = - 241,6 kJ/mol, ∆fH0C2H2(g) = 227,4 kJ/mol.
b. Precizați tipul reacției având în vedere valoarea variației de entalpie, ∆rH0, obținută la punctul a.
4 puncte
2. Determinați căldura degajată la arderea unei cantități de 10 mol de metan (CH4), exprimată în kilojouli, dacă la
arderea a 80 g de metan se degajă 4383,5 kJ. 2 puncte
3. Calculaţi căldura, exprimată în kilojouli, necesară încălzirii a 400 g de apă de la 280C la 880C. Se consideră că
nu au loc pierderi de căldură. 3 puncte
4. Aplicați legea lui Hess pentru a determina variația de entalpie a reacției de obținere a acidului sulfuric:
S(s) + 2O2(g) + H2(g) → H2SO4(l), ∆rH0
în funcţie de variațiile de entalpie ale reacţiilor descrise de următoarele ecuaţii:
(1) S(s) + O2(g) → SO2(g), 0
r 1H∆
(2) SO2(g) + 1/2O2(g) → SO3(g), 0
r 2H∆
(3) SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(l), 0
r 3H∆
(4) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l), 0
r 4H∆ . 4 puncte
5. Entalpia molară de formare standard a acidului clorhidric gazos are valoarea – 93,31 kJ/mol, iar entalpia
molară de formare standard a acidului iodhidric gazos are valoarea 26,48 kJ/mol. Notați formula chimică a
hidracidului mai stabil din punct de vedere termodinamic. Justificaţi răspunsul. 2 puncte
Subiectul G.
1. Monoxidul de carbon rezultat la arderea incompletă a gazului metan este transformat în dioxid de carbon.
Ecuația reacției este:
CO + 1/2O2 Cu
→ CO2
Notaţi rolul cuprului în această reacţie. 1 punct
2. Determinaţi volumul de oxigen, exprimat în litri, măsurat la temperatura de 37°C şi presiunea 3,1 atm, necesar
stoechiometric obținerii a 50 mol de dioxid de carbon, conform ecuației reacției de la punctul 1. 3 puncte
3. a. Calculaţi numărul de atomi din 25,2 g de monoxid de carbon.
b. Calculaţi masa de carbon, exprimată în grame, din monoxidul de carbon conţinut în 25,6 g amestec de
monoxid de carbon și dioxid de carbon, aflate în raport molar CO : CO2 = 3 : 1. 7 puncte
4. Determinaţi constanta de viteză a unei reacții de ordinul 1, de tipul A → produși, precizând și unitatea de
măsură a acesteia, știind că pentru o concentrație reactantului de 0,2 mol·L-1, valoarea vitezei de reacție este
5·10-6 mol·L-1·s-1. 3 puncte
5. Scrieți formula chimică a unei combinații complexe în care liganzii sunt molecule de amoniac. 1 punct
Mase atomice: H- 1; C- 12; O- 16.
Căldura specifică a apei: capă = 4,18 kJ·kg-1·K-1.
Constanta molară a gazelor: R = 0,082 L.atm.mol-1.K-1.
Numărul lui Avogadro: N = 6,022·1023 mol-1 .

Ministerul Educaţiei Naționale
Centrul Naţional de Evaluare şi Examinare
Probă scrisă la chimie anorganică Model
Barem de evaluare şi de notare
Pagina 1 din 2
Examenul de bacalaureat naţional 2020
Proba E. d)
Chimie anorganică
BAREM DE EVALUARE ŞI DE NOTARE
Model
• Se punctează orice modalitate de rezolvare corectă a cerinţelor.
• Nu se acordă punctaje intermediare, altele decât cele precizate explicit în barem. Nu se
acordă fracţiuni de punct.
• Se acordă 10 puncte din oficiu. Nota finală se calculează prin împărţirea la 10 a punctajului
total acordat pentru lucrare.
SUBIECTUL I (30 de puncte)
Subiectul A 10 puncte
1. F; 2. F; 3. A; 4. F; 5. F. (5x2p)
Subiectul B 10 puncte
1. b; 2. b; 3. c; 4. c; 5. d. (5x2p)
Subiectul C 10 puncte
1. c; 2. d; 3. a; 4. b; 5. f. (5x2p)
SUBIECTUL al II - lea (30 de puncte)
Subiectul D 15 puncte
1. precizarea compoziției nucleare pentru atomul 137
56Ba - 56 de protoni și 81 de neutroni (2x1p) 2 p
2. a. scrierea configurației electronice a atomului elementului (E): 1s22s22p5 (2p)
b. notarea poziţiei în tabelul periodic a elementului (E): grupa 17 (VIIA) (1p), perioada 2 (1p) 4 p
3. a. modelarea procesului de ionizare a atomului de oxigen, utilizând simbolul elementului chimic şi puncte pentru
reprezentarea electronilor (2p)
b. scrierea configurației electronice a ionului oxid: 1s22s22p6 (1p) 3 p
4. a. modelarea formării legăturii chimice în molecula de clor, utilizând simbolurile elementelor chimice şi puncte
pentru reprezentarea electronilor (2p)
b. notarea tipului și a polarității legăturii chimice din molecula de clor: legătură covalentă nepolară (2x1p) 4 p
5. scrierea ecuației procesului chimic care are loc la anodul pilei Daniell 2 p
Subiectul E 15 puncte
1. a. scrierea ecuațiilor proceselor de oxidare a clorului (1p) și de reducere a manganului (1p)
b. notarea rolului clorurii de sodiu: agent reducător (1p) 3 p
2. notarea coeficienților stoechiometrici ai ecuației reacției de la punctul 1:
MnO2 + 2NaCl + 2H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + Cl2 + 2H2O 1 p
3. raționament corect (3p), calcule (1p), m(sol.HCl - S1) = 30 g 4 p
4. a. scrierea ecuației reacției dintre clor și iodura de potasiu-pentru scrierea formulelor chimice ale reactanților și ale
produșilor de reacție (1p), pentru notarea coeficienților stoechiometrici (1p)
b. raționament corect (2p), calcule (1p), m(Kl) = 249 g 5 p
5. scrierea ecuației reacției de ionizare a acidului carbonic în prima treaptă de ionizare - pentru scrierea formulelor
chimice ale reactanților și ale produșilor de reacție (1p), pentru reacție reversibilă (1p) 2 p
SUBIECTUL al III - lea (30 de puncte)
Subiectul F 15 puncte
1. a. raționament corect (2p), calcul (1p), ∆rH = - 1256 kJ.mol-1
b. precizare corectă: reacție exotermă (1p) 4 p
2. raționament corect (1p), calcule (1p), Q = 8767 kJ 2 p
3. raționament corect (2p), calcule (1p), Q = 100,32 kJ 3 p

Ministerul Educaţiei Naționale
Centrul Naţional de Evaluare şi Examinare
Probă scrisă la chimie anorganică Model
Barem de evaluare şi de notare
Pagina 2 din 2
4. raţionament corect (3p), calcule (1p), ∆rH0 = 0
r 1H∆ + 0
r 2H∆ + 0
r 3H∆ +1/2 0
r 4H∆ 4 p
5. notarea formulei chimice a hidracidului mai stabil: HCl(g) (1p), justificare corectă (1p) 2 p
Subiectul G 15 puncte
1. notarea rolului cuprului: catalizator 1 p
2. raţionament corect (2p), calcule (1p), V(O2) = 205 L 3 p
3. a. raţionament corect (2p), calcule (1p), N = 10,8396.1023 atomi
b. raţionament corect (3p), calcule (1p), m(C) = 7,2 g 7 p
4. raţionament corect (2p), calcule (1p), k = 2,5·10-5 s-1 3 p
5. scrierea formulei chimice a oricărei combinații complexe în care liganzii sunt molecule de amoniac 1 p