Textul subiectului și baremului

Subiect BAC Chimie anorganică 2019 – 4 iulie 2019, varianta 4

Acesta este textul selectabil extras automat din documentele PDF ale acestei variante. Pentru formule, tabele, pseudocod sau grafice, verifică pagina originală din PDF înainte de a rezolva exercițiile.

Ministerul Educaţiei Naționale
Centrul Naţional de Evaluare şi Examinare
Probă scrisă la chimie anorganică Varianta 4
Pagina 1 din 3
Examenul de bacalaureat naţional 2019
Proba E. d)
Chimie anorganică
Varianta 4
• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu.
• Timpul de lucru efectiv este de 3 ore.
SUBIECTUL I (30 de puncte)
Subiectul A.
Citiţi următoarele enunţuri. Dacă apreciaţi că enunţul este adevărat scrieţi, pe foaia de examen, numărul
de ordine al enunţului şi litera A. Dacă apreciaţi că enunţul este fals scrieţi, pe foaia de examen, numărul de
ordine al enunţului şi litera F.
1. Elementele chimice cu numerele atomice 12 și 13 sunt situate în aceeași grupă a tabelului periodic.
2. Legătura ionică se stabileşte între atomi ai elementelor cu caracter nemetalic.
3. Reacția dintre acidul clorhidric și hidroxidul de sodiu este o reacție de neutralizare.
4. O soluție de acid clorhidric cu pH = 1 are concentrația ionilor hidroniu 10-13 mol.L-1.
5. Electroliza constă în totalitatea proceselor care au loc la trecerea curentului electric prin soluția sau prin topitura
unui electrolit. 10 puncte
Subiectul B.
Pentru fiecare item de mai jos, notaţi pe foaia de examen numărul de ordine al itemului însoţit de litera
corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect.
1. Atomul cu sarcina nucleară +8:
a. are configurație stabilă de dublet; c. formează cationi divalenți;
b. are configurație stabilă de octet; d. formează anioni divalenți.
2. Compusul cu legătură covalentă coordinativă este:
a. H2O; c. NH4Cl;
b. N2; d. HCl.
3. Se consideră ecuațiile reacţiilor:
2NaCl(topitură)  → ăelectroliz 2A + Cl2 2A + 2H2O → 2B + H2.
Literele A şi B corespund substanţelor:
a. A - sodiu, B - oxid de sodiu; c. A - sodiu, B - hidrură de sodiu;
b. A - sodiu, B - hidroxid de sodiu; d. A - sodiu, B - peroxid de sodiu.
4. Seria ce conţine numai formule chimice ale unor acizi monoprotici este:
a. H3O+, NH+
4 ; c. HCI, H2CO3;
b. HCI, CN–; d. H2CO3, HCN.
5. Numǎrul de oxidare al ionului metalic central din reactivul Tollens este:
a. -1; c. +2;
b. -2; d. +1. 10 puncte
Subiectul C.
Scrieţi, pe foaia de examen, numărul de ordine al denumirii combinației complexe din coloana A însoţit
de litera din coloana B, corespunzătoare formulei chimice a acesteia. Fiecărei cifre din coloana A îi corespunde
o singură literă din coloana B.
A B
1. hidroxid de diaminoargint(I) a. Fe4[Fe(CN)6]3
2. hidroxid de tetraaminocupru(II) b. Na2[Zn(OH)4]
3. hexacianoferat(II) de fier(III) c. Na4[Fe(CN)6]
4. tetrahidroxozincat(II) de sodiu d. [Ag(NH3)2]OH
5. hexacianoferat(II) de sodiu e. Fe3[Fe(CN)6]2
f. [Cu(NH3)4](OH)2
10 puncte

Ministerul Educaţiei Naționale
Centrul Naţional de Evaluare şi Examinare
Probă scrisă la chimie anorganică Varianta 4
Pagina 2 din 3
SUBIECTUL al II-lea (30 de puncte)
Subiectul D.
1. Precizaţi compoziţia nucleară (protoni, neutroni) pentru atomul 73
32 Ge. 2 puncte
2. a. Scrieţi configuraţia electronică a atomului elementului (E), care are 6 electroni în substratul 2p.
b. Determinaţi numărul atomic al elementului (E).
c. Notaţi poziţia în tabelul periodic (grupa, perioada) a elementului (E). 5 puncte
3. a. Notați numărul electronilor de valență ai atomului de azot.
b. Modelaţi procesul de ionizare a atomului de azot, utilizând simbolul elementului chimic şi puncte pentru
reprezentarea electronilor. 3 puncte
4. a. Modelați legătura chimică din molecula acidului clorhidric utilizând simbolurile elementelor chimice şi puncte
pentru reprezentarea electronilor.
b. Notați tipul legăturii covalente din molecula acidului clorhidric, având în vedere polaritatea acesteia.
3 puncte
5. Scrieți ecuația unei reacții care justifică afirmația:
Clorul are caracter nemetalic mai pronunțat decât bromul. 2 puncte
Subiectul E.
1. În reacţia dintre acidul sulfhidric şi acidul azotic se formează și sulf:
…H2S + …HNO3 → …S + …NO + …H2O
a. Scrieţi ecuaţiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacţie.
b. Notaţi rolul acidului sulfhidric (agent oxidant/agent reducător). 3 puncte
2. Notaţi coeficienţii stoechiometrici ai ecuaţiei reacţiei dintre acidul sulfhidric şi acidul azotic. 1 punct
3. O probă de soluție cu volumul de 200 mL ce conține 6,64 g iodură de potasiu se amestecă cu 200 mL de
soluție ce conține 0,1 mol de iodură de potasiu și cu 600 mL de apă distilată.
a. Calculați cantitatea de iodură de potasiu din soluția finală, exprimată în mol.
b. Determinați concentrația molară a soluției finale. 4 puncte
4. O probă de 3 mol de clor reacționează cu hidrogenul. În urma reacției s-au format 4 mol de acid clorhidric.
a. Scrieţi ecuaţia reacţiei dintre clor și hidrogen.
b. Determinaţi procentul molar de clor nereacționat. 5 puncte
5. Unei soluții de acid sulfuric i se adaugă 2-3 picături de turnesol. Apoi i se adaugă, în picătură, soluție de
hidroxid de sodiu.
a. Notaţi culoarea soluției de acid sulfuric la adăugarea celor 2-3 picături de turnesol.
b. Notaţi culoarea soluției după neutralizarea acidului sulfuric, știind că se lucrează cu exces de soluție de
hidroxid de sodiu. 2 puncte
Numere atomice: H- 1; N- 7; Cl-17.
Mase atomice: K- 39; I- 127.

Ministerul Educaţiei Naționale
Centrul Naţional de Evaluare şi Examinare
Probă scrisă la chimie anorganică Varianta 4
Pagina 3 din 3
SUBIECTUL al III-lea (30 de puncte)
Subiectul F.
1. Ecuaţia termochimică a reacţiei care are loc la arderea alcoolului etilic (C2H5OH) este:
C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(g). Variaţia de entalpie a acestei reacţii este ∆rH0 = - 1234,2 kJ.
Determinaţi entalpia molară de formare standard a alcoolului etilic, exprimată în kilojouli pe mol, utilizând
entalpiile molare de formare standard: ∆fH0CO2(g) = - 393,5 kJ/mol, ∆fH0H2O(g) = - 241,6 kJ/mol. 3 puncte
2. La arderea unei probe de alcool etilic s-au degajat 2468,4 kJ. Determinați masa probei de alcool etilic supusă
arderii, exprimată în grame, utilizând informații de la punctul 1. 3 puncte
3. Determinaţi căldura, exprimată în kilojouli, necesară încălzirii a 5 kg de apă de la 5°C la 75°C. Se consideră că
nu au loc pierderi de căldură. 2 puncte
4. Aplicați legea lui Hess pentru a determina entalpia molară de formare a propanului (C3H8)
3C(s) + 4H2(g) → C3H8(g), ∆rH0
în funcţie de variațiile de entalpie ale reacţiilor descrise de următoarele ecuaţii:
(1) C(s) + O2(g) → CO2(g) 0
r 1H∆
(2) C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l) 0
r 2H∆
(3) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) 0
r 3H∆ . 4 puncte
5. Stabilitatea unor compuși organici crește în ordinea: CHI3(g), CHCl3(g), CHF3(g). Scrieți în ordine crescătoare
entalpiile molare de formare standard ale acestor compuși. Justificaţi răspunsul. 3 puncte
Subiectul G.
1. În laborator, descompunerea apei oxigenate se realizează în prezenţa dioxidului de mangan:
2H2O2(aq)  → 2MnO 2H2O(l) + O2(g).
Notaţi rolul dioxidului de mangan în această reacţie. 1 punct
2. Utilizarea peroxidului de sodiu (Na2O2) la oxigenarea spaţiilor din submarine se bazează pe reacţia acestuia
cu dioxidul de carbon. Ecuaţia acestei reacţii este:
2Na2O2(s) + 2CO2(g) → 2Na2CO3(s) + O2(g).
Calculaţi volumul de oxigen, exprimat în litri, mǎsurat la 300 K şi 2 atm, obținut stoechiometric din 156 g de
peroxid de sodiu în reacție cu dioxidul de carbon. 4 puncte
3. a. Calculaţi masa a 18,066·1023 molecule de oxigen, exprimată în grame.
b. Calculaţi masa de sodiu conţinută în 5 mol de peroxid de sodiu, exprimată în grame. 4 puncte
4. Pentru o reacţie de tipul: A → produși, s-a constatat că viteza de reacţie se măreşte de 9 ori, dacă se triplează
concentraţia reactantului (A). Determinaţi ordinul de reacţie. 3 puncte
5. Pentru combinația complexă cu formula chimică Fe4[Fe(CN)6]3 :
a. Notați sarcina ionului metalic central.
b. Notați sarcina ionului complex.
c. Notați tipul legăturilor chimice dintre ionul metalic central și liganzi. 3 puncte
Mase atomice: H- 1; C- 12; O- 16; Na- 23.
capă = 4,18 kJ·kg-1·K-1.
Constanta molară a gazelor: R = 0,082 L.atm.mol-1.K-1.
Numărul lui Avogadro: N = 6,022·1023 mol-1 .

Ministerul Educaţiei Naționale
Centrul Naţional de Evaluare şi Examinare
Probă scrisă la chimie anorganică Varianta 4
Barem de evaluare şi de notare
Pagina 1 din 2
Examenul de bacalaureat naţional 2019
Proba E. d)
Chimie anorganică
BAREM DE EVALUARE ŞI DE NOTARE
Varianta 4
• Se punctează orice modalitate de rezolvare corectă a cerinţelor.
• Nu se acordă punctaje intermediare, altele decât cele precizate explicit în barem. Nu se
acordă fracţiuni de punct.
• Se acordă 10 puncte din oficiu. Nota finală se calculează prin împărţirea la 10 a punctajului
total acordat pentru lucrare.
SUBIECTUL I (30 de puncte)
Subiectul A 10 puncte
1. F; 2. F; 3. A; 4. F; 5. A. (5x2p)
Subiectul B 10 puncte
1. d; 2. c; 3. b; 4. a; 5. d. (5x2p)
Subiectul C 10 puncte
1. d; 2. f; 3. a; 4. b; 5. c. (5x2p)
SUBIECTUL al II - lea (30 de puncte)
Subiectul D 15 puncte
1. precizarea compoziției nucleare pentru atomul 73
32 Ge : 32 protoni și 41 neutroni (2x1p) 2 p
2. a. scrierea configurației electronice a atomului elementului (E): 1s22s22p6 (2p)
b. determinarea numărului atomic al elementului (E): 10 (1p)
c. notarea poziţiei în tabelul periodic a elementului (E): grupa 18 (VIIIA) (1p), perioada 2 (1p) 5 p
3. a. notarea numărului electronilor de valență ai atomului de azot: 5 (1p)
b. modelarea procesului de ionizare a atomului de azot, utilizând simbolul elementului chimic şi puncte pentru
reprezentarea electronilor (2p) 3 p
4. a. modelarea formării legăturii chimice în molecula acidului clorhidric, utilizând simbolurile elementelor chimice şi
puncte pentru reprezentarea electronilor (2p)
b. notarea tipului legăturii covalente din molecula acidului clorhidric: legătură polară (1p) 3 p
5. scrierea ecuației oricărei reacții care justifică afirmația-pentru scrierea formulelor chimice ale reactanților și ale
produșilor de reacție (1p), pentru notarea coeficienților stoechiometrici (1p) 2 p
Subiectul E 15 puncte
1. a. scrierea ecuațiilor proceselor de oxidare a sulfului (1p) și de reducere a azotului (1p)
b. notarea rolului acidului sulfhidric: agent reducător (1p) 3 p
2. notarea coeficienților stoechiometrici ai ecuației reacției dintre acid sulfhidric și acidul azotic:
3H2S + 2HNO3 → 3S + 2NO + 4H2O 1 p
3. a. raţionament corect (1p), calcule (1p), n(KI) = 0,14 mol
b. raţionament corect (1p), calcule (1p), c(sol. KI) = 0,14 mol.L-1 4 p
4. a. scrierea ecuației reacției dintre clor și hidrogen-pentru scrierea formulelor chimice ale reactanților și ale
produșilor de reacție (1p), pentru notarea coeficienților stoechiometrici (1p)
b. raţionament corect (2p), calcule (1p), p(Cl2 nereacționat) = 33,33% 5 p
5. a. notarea culorii soluției de acid sulfuric: roșie (1p)
b. notarea culorii soluției după neutralizarea acidului sulfuric, știind că se lucrează cu exces de soluție de
hidroxid de sodiu: albastră (1p) 2 p
SUBIECTUL al III - lea (30 de puncte)
Subiectul F 15 puncte
1. raţionament corect (2p), calcule (1p), ∆fH0C2H5OH(l) = - 277,6 kJ.mol-1 3 p
2. raţionament corect (2p), calcule (1p), m(C2H5OH) = 92 g 3 p
3. raţionament corect (1p), calcule (1p), Q = 1463 kJ 2 p
4. raţionament corect (3p), calcule (1p): ∆rH0 = 3 0
r 1H∆ - 0
r 2H∆ + 2 0
r 3H∆ 4 p

Ministerul Educaţiei Naționale
Centrul Naţional de Evaluare şi Examinare
Probă scrisă la chimie anorganică Varianta 4
Barem de evaluare şi de notare
Pagina 2 din 2
5. scrierea entalpiilor molare de formare standard în ordine crescătoare ∆fH0CHF3(g) < ∆fH0CHCl3(g) < ∆fH0CHI3(g) (2x1p),
justificare corectă (1p) 3 p
Subiectul G 15 puncte
1. notarea rolului dioxidului de mangan: catalizator 1 p
2. raționament corect (3p), calcule (1p), V(O2) = 12,3 L 4 p
3. a. raționament corect (1p), calcule (1p), m(O2) = 96 g
b. raționament corect (1p), calcule (1p), m(Na) = 230 g 4 p
4. raționament corect (2p), calcule (1p), nA = 2 3 p
5. a. notarea sarcinii ionului metalic central: +2 (1p)
b. notarea sarcinii ionului complex: -4 (1p)
c. notarea tipului legăturilor chimice dintre ionul metalic central și liganzi: legături covalente coordinative (1p)
3 p