Textul subiectului și baremului

Subiect BAC Chimie anorganică 2019 – sesiunea august–septembrie, 26 august 2019, varianta 2, rezervă

Acesta este textul selectabil extras automat din documentele PDF ale acestei variante. Pentru formule, tabele, pseudocod sau grafice, verifică pagina originală din PDF înainte de a rezolva exercițiile.

Ministerul Educaţiei Naționale
Centrul Naţional de Evaluare şi Examinare
Probă scrisă la chimie anorganică Varianta 2
Pagina 1 din 3
Examenul de bacalaureat naţional 2019
Proba E. d)
Chimie anorganică
Varianta 2
• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu.
• Timpul de lucru efectiv este de 3 ore.
SUBIECTUL I (30 de puncte)
Subiectul A.
Citiţi următoarele enunţuri. Dacă apreciaţi că enunţul este adevărat scrieţi, pe foaia de examen, numărul
de ordine al enunţului şi litera A. Dacă apreciaţi că enunţul este fals scrieţi, pe foaia de examen, numărul de
ordine al enunţului şi litera F.
1. Neutronii și protonii sunt particule încărcate cu sarcini electrice de semn contrar.
2. În cristalul de clorură de sodiu, numărul de coordinație al sodiului este 6.
3. În reacția dintre fier și clor, numărul de oxidare al fierului scade.
4. În combinația complexă Fe4[Fe(CN)6]3 numărul de coordinare al ionului metalic central este 3.
5. O soluție apoasă cu pOH = 12, are caracter acid. 10 puncte
Subiectul B.
Pentru fiecare item de mai jos, notaţi pe foaia de examen numărul de ordine al itemului însoţit de litera
corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect.
1. Elementul chimic ai cărui ioni pozitivi divalenţi au configuraţia gazului rar neon este situat în tabelul periodic în:
a. grupa 2 (IIA); c. perioada 2;
b. perioada 4; d. grupa 18 (VIIIA).
2. În schema de transformări:
Na + H2O → a + b↑
Cl2 + b → d
a. substanța b este oxigenul; c. substanța d este un acid slab;
b. substanța a este o bază slabă; d. substanța b este hidrogenul.
3. Dintre următoarele ecuații:
1. 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑ 3. MgO + H2O → Mg(OH)2
2. Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe 4. BaCl2 + Na2SO4 → 2NaCl + BaSO4↓
reprezintă reacții cu transfer de electroni:
a. 1,2; c. 2,3,4;
b. 1,3,4; d. 3,4.
4. Dintre elementele: carbon, azot, oxigen și fluor caracterul nemetalic cel mai pronunţat îl are:
a. carbonul; c. oxigenul;
b. azotul; d. fluorul.
5. O soluție are caracter acid. Valoarea pH-ului acestei soluții poate fi:
a. egală cu 7; c. mai mică decât 7;
b. mai mare decât 7; d. egală cu 14.
10 puncte
Subiectul C.
Scrieţi, pe foaia de examen, numărul de ordine al elementului constructiv/speciilor chimice care se referă
la electroliza topiturii de clorură de sodiu, din coloana A însoţit de litera din coloana B, corespunzătoare
semnificației acestuia. Fiecărei cifre din coloana A îi corespunde o singură literă din coloana B.
A B
1. electrolit a. electrodul cu polaritate negativă
2. anod b. clorură de sodiu solidă
3. catod c. ion de sodiu
4. anion d. clorură de sodiu topită
5. cation e. electrodul cu polaritate pozitivă
f. ion clorură
10 puncte
Numere atomice: C- 6; N- 7; O- 8; F- 9; Ne- 10.

Ministerul Educaţiei Naționale
Centrul Naţional de Evaluare şi Examinare
Probă scrisă la chimie anorganică Varianta 2
Pagina 2 din 3
SUBIECTUL al II-lea (30 de puncte)
Subiectul D.
1. Precizaţi compoziţia nucleară (protoni, neutroni) pentru atomul 91
40 Zr. 2 puncte
2. a. Scrieţi configuraţia electronică a atomului elementului (E), care are 1 electron în substratul 3p.
b. Scrieţi numărul de substraturi ocupate cu electroni ale atomului elementului (E).
c. Notaţi poziţia în tabelul periodic (grupa, perioada) a elementului (E). 5 puncte
3. a. Notați numărul electronilor de valență ai atomului de magneziu.
b. Modelaţi procesul de ionizare a atomului de magneziu, utilizând simbolul elementului chimic şi puncte
pentru reprezentarea electronilor. 2 puncte
4. a. Modelaţi legătura chimică în molecula de azot, utilizând simbolul elementului chimic şi puncte pentru
reprezentarea electronilor.
b. Notați tipul legăturii chimice din molecula azotului, având în vedere și polaritatea acesteia. 4 puncte
5. Scrieți ecuația reacției dintre clor și hidroxidul de sodiu. 2 puncte
Subiectul E.
1. La electroliza soluției de clorură de sodiu, reacția globală care are loc este reprezentată de ecuația:
…NaCl + …H2O  → ăelectroliz …H2 + …Cl2 + …NaOH.
a. Scrieți ecuațiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere care au loc la electroliza soluției de clorură de
sodiu.
b. Notați rolul clorurii de sodiu (agent oxidant/agent reducător). 3 puncte
2. Notați coeficienții stoechiometrici ai ecuației reacției globale care are loc la electroliza soluției de clorură de
sodiu. 1 punct
3. O probă de soluție cu volumul de 200 mL ce conține 0,8 g de hidroxid de sodiu se amestecă cu 200 mL de
soluție ce conține 0,01 mol de hidroxid de sodiu și cu 600 mL de apă distilată.
a. Calculați cantitatea de hidroxid de sodiu din soluția finală, exprimată în mol.
b. Determinați concentrația molară a soluției finale. 4 puncte
4. a. Scrieți ecuația reacției dintre zinc și sulfatul de cupru.
b. Calculaţi masa soluţiei de sulfat de cupru, de concentraţie procentualǎ masicǎ 10%, exprimată în grame,
necesară reacției cu 6,5 g de zinc. 5 puncte
5. a. Notați o metodă de protecție anticorozivă pentru obiectele confecționate din fier.
b. Notați formula chimică a acidului conjugat al amoniacului. 2 puncte
Numere atomice: N- 7; Mg- 12.
Mase atomice: H-1; O- 16; Na- 23; S- 32; Cu- 64; Zn- 65.

Ministerul Educaţiei Naționale
Centrul Naţional de Evaluare şi Examinare
Probă scrisă la chimie anorganică Varianta 2
Pagina 3 din 3
SUBIECTUL al III-lea (30 de puncte)
Subiectul F.
1. Ecuația termochimică a reacției de ardere a propanului (C3H8) este:
C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(g), ∆rH0 = - 2043,1 kJ.
Calculaţi entalpia molară de formare standard a propanului, exprimată în kilojouli pe mol, utilizând entalpiile
molare de formare standard: ∆fH0CO2(g) = - 393,5 kJ/mol, ∆fH0H2O(g) = - 241,6 kJ/mol. 3 puncte
2. Ecuația termochimică a reacției de hidrogenare a unui mol de etină (C2H2) cu formare de etan (C2H6) este:
C2H2(g) + 2H2(g) → C2H6(g) + 311,4 kJ.
Determinați căldura degajată în reacția de hidrogenare a 5,2 g de etină, exprimată în kilojouli. 2 puncte
3. Determinați căldura, exprimată în kilojouli, necesară încălzirii a 10 kg de apă de la 49,5°C la 89,5°C. Se
consideră că nu au loc pierderi de căldură. 3 puncte
4. Aplicați legea lui Hess pentru a calcula entalpia molară standard de formare a trioxidului de sulf:
S(s) + 3/2O2(g) → SO3(g), ∆rH0
în funcţie de efectele termice ale reacţiilor descrise de următoarele ecuaţii:
(1) SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(l), 0
r 1H∆
(2) PbO(s) + H2SO4(l) → PbSO4(s) + H2O(l), 0
r 2H∆
(3) PbO(s) + S(s) + 3/2O2(g) → PbSO4(s), 0
r 3H∆ . 3 puncte
5. a. Utilizați ecuația termochimică a reacției de hidrogenare a etinei (C2H2) pentru obținerea etanului (C2H6):
C2H2(g) + 2H2(g) → C2H6(g), ∆rH0 < 0
pentru a scrie relația matematică dintre entalpiile molare de formare standard ale celor două hidrocarburi.
b. Precizați care dintre hidrocarburile de la punctul a este mai stabilă. Justificați răspunsul.
4 puncte
Subiectul G.
1. Anionul clorură din apa potabilă se recunoaște cu ajutorul azotatului de argint, când se formează un precipitat
alb: Cl− + AgNO3 → AgCl↓+ 3NO−
Precizaţi tipul reacţiei având în vedere viteza de desfășurare a acesteia. 1 punct
2. Marmura conține carbonat de calciu. O bucată de marmură, cu masa 25 g, care conține 80% carbonat de
calciu, procente masice, se tratează cu soluție de acid clorhidric. Ecuația reacției care are loc este:
CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq)+ H2O(l) + CO2(g).
Determinați volumul de dioxid de carbon degajat, exprimat în litri, măsurat la temperatura de 17°C și presiunea
5,8 atm, știind că se consumă tot carbonatul de calciu din bucata de marmură, iar impuritățile sunt inerte chimic.
4 puncte
3. a. Determinați numărul atomilor de oxigen din 90 g de apă.
b. Calculaţi masa de clorură de calciu, exprimată în grame, care conține 3,55 g de clor. 5 puncte
4. Constanta de viteză a unei reacţii de ordinul I, A → produși, are valoarea 8·10-4 s-1, iar concentraţia iniţială a
reactantului (A) este 0,25 mol·L-1. Calculaţi viteza de reacţie, exprimată în mol· L-1·s-1. 2 puncte
5. Reactivul Tollens poate fi utilizat în procese de fabricare a oglinzilor.
a. Scrieți formula chimică a reactivului Tollens.
b. Notați tipul legăturilor chimice dintre ionul metalic central și liganzi în reactivul Tollens.
c. Notați sarcina ionului complex din reactivul Tollens. 3 puncte
Mase atomice: H- 1; C- 12; O- 16; Cl- 35,5; Ca- 40.
Căldura specifică a apei: capă = 4,18 kJ·kg-1·K-1.
Constanta molară a gazelor: R = 0,082 L.atm.mol-1.K-1.
Numărul lui Avogadro: N = 6,022·1023 mol-1 .

Ministerul Educaţiei Naționale
Centrul Naţional de Evaluare şi Examinare
Probă scrisă la chimie anorganică Varianta 2
Barem de evaluare şi de notare
Pagina 1 din 2
Examenul de bacalaureat naţional 2019
Proba E. d)
Chimie anorganică
BAREM DE EVALUARE ŞI DE NOTARE
Varianta 2
• Se punctează orice modalitate de rezolvare corectă a cerinţelor.
• Nu se acordă punctaje intermediare, altele decât cele precizate explicit în barem. Nu se
acordă fracţiuni de punct.
• Se acordă 10 puncte din oficiu. Nota finală se calculează prin împărţirea la 10 a punctajului
total acordat pentru lucrare.
SUBIECTUL I (30 de puncte)
Subiectul A 10 puncte
1. F; 2. A; 3. F; 4. F; 5. A. (5x2p)
Subiectul B 10 puncte
1. a; 2. d; 3. a; 4. d; 5. c. (5x2p)
Subiectul C 10 puncte
1. d; 2. e; 3. a; 4. f; 5. c. (5x2p)
SUBIECTUL al II - lea (30 de puncte)
Subiectul D 15 puncte
1. precizarea compoziției nucleare a atomului 91
40 Zr : 40 de protoni și 51 de neutroni (2x1p) 2 p
2. a. scrierea configurației electronice a atomului elementului (E): 1s22s22p63s23p1 (2p)
b. scrierea numărului de substraturi ocupate cu electroni ale atomului elementului (E): 5 (1p)
c. notarea poziției elementului (E) în tabelul periodic: grupa 13 (IIIA) (1p), perioada 3 (1p) 5 p
3. a. notarea numărului de electroni de valență ai atomului de magneziu: 2 (1p)
b. modelarea procesului de ionizare a atomului de magneziu, utilizând simbolul elementului chimic şi puncte
pentru reprezentarea electronilor (1p) 2 p
4. a. modelarea legăturii chimice în molecula de azot, utilizând simbolul elementului chimic şi puncte pentru
reprezentarea electronilor (2p)
b. notarea tipului legăturii chimice din molecula azotului: legătură covalentă (1p), polaritatea legăturii: nepolară (1p)
4 p
5. scrierea ecuației reacției dintre clor și hidroxidul de sodiu -pentru scrierea corectă a formulelor chimice ale
reactanților și ale produșilor de reacție (1p), pentru notarea coeficienților stoechiometrici (1p) 2 p
Subiectul E 15 puncte
1. a. scrierea ecuațiilor proceselor de oxidare a clorului (1p), respectiv de reducere a hidrogenului (1p)
b. notarea rolului clorurii de sodiu: agent reducător (1p) 3 p
2. notarea coeficienților stoechiometrici ai ecuației reacției globale care are loc la electroliza soluției de clorură de
sodiu: 2NaCl + 2H2O  → ăelectroliz H2 + Cl2 + 2NaOH 1 p
3. a. raţionament corect (1p), calcule (1p), n(NaOH) = 0,03 mol
b. raţionament corect (1p), calcule (1p), c(sol. NaOH) = 0,03 mol.L-1 4 p
4. a. scrierea ecuației reacției dintre zinc și sulfatul de cupru (2p)
b. raţionament corect (2p), calcule (1p), m(sol. CuSO4) = 160 g 5 p
5. a. notarea oricărei metode de protecție anticorozivă pentru obiectele confecționate din fier (1p)
b. notarea formulei chimice a acidului conjugat al amoniacului: 4NH+ (1p) 2 p
SUBIECTUL al III - lea (30 de puncte)
Subiectul F 15 puncte
1. raţionament corect (2p), calcule (1p), ∆fH0C3H8(g) = - 103,8 kJ.mol-1 3 p
2. raţionament corect (1p), calcule (1p), Q = 62,28 kJ 2 p
3. raţionament corect (2p), calcule (1p), Q = 1672 kJ 3 p
4. raţionament corect (2p), calcule (1p): ∆rH0 = - 0
r 1H∆ - 0
r 2H∆ + 0
r 3H∆ 3 p
5. a. raționament corect (1p), calcule (1p), ∆fH0C2H2(g) > ∆fH0C2H6(g)
b. precizare corectă: etanul este mai stabil (1p); justificare corectă (1p) 4 p

Ministerul Educaţiei Naționale
Centrul Naţional de Evaluare şi Examinare
Probă scrisă la chimie anorganică Varianta 2
Barem de evaluare şi de notare
Pagina 2 din 2
Subiectul G 15 puncte
1. precizarea tipului reacției, având în vedere viteza de desfășurare a acesteia: reacție rapidă 1 p
2. raționament corect (3p), calcule (1p), V(CO2) = 0,82 L 4 p
3. a. raționament corect (1p), calcule (1p), N(O) = 5.NA = 30,11·1023 atomi
b. raționament corect (2p), calcule (1p), m(CaCl2) = 5,55 g 5 p
4. raționament corect (1p), calcule (1p), v = 2·10-4 mol·L-1·s-1 2 p
5. a. scrierea formulei chimice a reactivului Tollens: [Ag(NH3)2]OH (1p)
b. notarea naturii legăturii chimice dintre ionul metalic central și liganzi: legătură covalent-coordinativă (1p)
c. notarea sarcinii ionului complex: +1 (1p) 3 p