Textul subiectului și baremului

Subiect BAC Chimie anorganică 2018 – sesiunea august–septembrie, 23 august 2018, varianta 1

Acesta este textul selectabil extras automat din documentele PDF ale acestei variante. Pentru formule, tabele, pseudocod sau grafice, verifică pagina originală din PDF înainte de a rezolva exercițiile.

Ministerul Educaţiei Naționale
Centrul Naţional de Evaluare şi Examinare
Probă scrisă la Chimie anorganică Varianta 1
Pagina 1 din 3
Examenul de bacalaureat naţional 2018
Proba E. d)
Chimie anorganică
Varianta 1
• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu.
• Timpul de lucru efectiv este de 3 ore.
SUBIECTUL I (30 de puncte)
Subiectul A.
Citiţi următoarele enunţuri. Dacă apreciaţi că enunţul este adevărat scrieţi, pe foaia de examen, numărul
de ordine al enunţului şi litera A. Dacă apreciaţi că enunţul este fals scrieţi, pe foaia de examen, numărul de
ordine al enunţului şi litera F.
1. Nucleul anionului clorură are sarcină electrică negativă.
2. Atomul de oxigen are 4 electroni necuplați în învelișul electronic.
3. Caracterul nemetalic al clorului este mai pronunțat decât al bromului.
4. O soluție în care concentrația ionilor hidroxid este 10-11 mol·L-1 are pH = 11.
5. La arderea sodiului într-o atmosferă de clor, sodiul manifestă caracter reducător. 10 puncte
Subiectul B.
Pentru fiecare item de mai jos, notaţi pe foaia de examen numărul de ordine al itemului însoţit de litera
corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect.
1. Elementul chimic (E) al cărui ion pozitiv monovalent are configurația electronică 1s22s22p6:
a. are doi orbitali monoelectronici; c. face parte din blocul s de elemente;
b. este un gaz rar; d. are 6 electroni de valență.
2. Perechea de substanțe care au în moleculă numai legături covalente polare, este:
a. HCl, H2O; c. HCl, Cl2;
b. H2, Cl2; d. N2, Cl2.
3. În pila galvanică Daniell:
a. electrolitul este o soluție de acid sulfuric; c. catodul este confecționat din plumb;
b. anodul este confecționat din zinc; d. anodul are polaritate pozitivă.
4. În hexacianoferatul(II) de fier(III), suma algebrică a numerelor de oxidare a elementelor chimice din ionul
complex, este egală cu:
a. - 3; c. + 3;
b. - 4; d. + 4.
5. Culoarea soluției care se obține la barbotarea clorului în apă, după adăugarea a 2-3 picături de turnesol, este:
a. roșie; c. albastră;
b. violet; d. galbenă. 10 puncte
Subiectul C.
Scrieţi, pe foaia de examen, numărul de ordine al denumirii substanţei din coloana A însoţit de litera din
coloana B, corespunzătoare unor proprietăţi fizice ale acesteia, la temperatură standard. Fiecărei cifre din
coloana A îi corespunde o singură literă din coloana B.
A B
1. sodiu a. solid de culoare arămie
2. clor b. gaz brun-roşcat
3. clorura de fier (III) c. solid, alb-argintiu în tăietură proaspătă
4. oxigen d. solid brun-roșcat
5. cupru e. gaz galben-verzui
f. gaz incolor
10 puncte
Numere atomice: H- 1; N- 7; O- 8; Cl- 17; Br- 35.

Ministerul Educaţiei Naționale
Centrul Naţional de Evaluare şi Examinare
Probă scrisă la Chimie anorganică Varianta 1
Pagina 2 din 3
SUBIECTUL al II-lea (30 de puncte)
Subiectul D.
1. Precizaţi compoziţia nucleară (protoni, neutroni) pentru atomul 207
82Pb. 2 puncte
2. a. Scrieţi configuraţia electronică a atomului elementului (E), care are în învelişul electronic cu 4 electroni mai
puţin decât atomul de neon.
b. Notaţi numărul straturilor complet ocupate cu electroni din învelişul electronic al atomului elementului (E).
c. Notaţi numărul electronilor necuplaţi ai atomului elementului (E). 4 puncte
3. a. Notați numărul electronilor de valență ai atomului de magneziu.
b. Modelaţi procesul de ionizare a atomului de magneziu, utilizând simbolul elementului chimic şi puncte
pentru reprezentarea electronilor.
c. Notați caracterul chimic al magneziului. 3 puncte
4. a. Modelaţi legăturile chimice din molecula de apă, utilizând simbolurile elementelor chimice şi puncte pentru
reprezentarea electronilor.
b. Notați numărul electronilor neparticipanți la legături chimice din molecula de apă. 3 puncte
5. a. Notaţi tipul interacţiunilor intermoleculare predominante dintre moleculele de apă, în stare lichidă.
b. Notaţi temperatura de fierbere a apei pure, exprimată în grade Celsius.
c. Scrieți formula chimică a unei substanțe anorganice care se dizolvă ușor în apă, la temperatură standard.
3 puncte
Subiectul E.
1. La încălzirea unui amestec de dioxid de mangan și iodură de potasiu, la care s-a adăugat acid sulfuric, pe
pereții eprubetei s-au depus cristale de iod. Ecuația reacției care a avut loc este:
… MnO2 + … Kl + …H2SO4 → … K2SO4 + … MnSO4 + …H2O + …I2.
a. Scrieţi ecuaţiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacţie.
b. Notaţi rolul dioxidului de mangan (agent oxidant/agent reducător). 3 puncte
2. Notaţi coeficienţii stoechiometrici ai ecuaţiei reacţiei de la punctul 1. 1 punct
3. Din 400 g soluție de clorură de sodiu, de concentrație procentuală masică 5%, se evaporă apă și se obține o
soluție de concentrație procentuală masică 20%. Calculaţi masa de apă din soluţia finală, exprimată în grame.
4 puncte
4. Soluţia decolorantă obţinută din clor şi hidroxid de sodiu a fost numită apă de Javel de către Bertholet.
a. Scrieți ecuația reacției dintre clor și hidroxidul de sodiu.
b. Calculaţi cantitatea de hidroxid de sodiu, exprimată în moli, necesară pentru obținerea a 59,6 g de hipoclorit
de sodiu, la un randament al reacției de 80%. 5 puncte
5. Scrieți ecuația reacției care are loc la electroliza topiturii clorurii de sodiu. 2 puncte
Numere atomice: H- 1; O- 8; Ne-10; Mg- 12.
Mase atomice: H- 1; O- 16; Na- 23; Cl- 35,5.

Ministerul Educaţiei Naționale
Centrul Naţional de Evaluare şi Examinare
Probă scrisă la Chimie anorganică Varianta 1
Pagina 3 din 3
SUBIECTUL al III-lea (30 de puncte)
Subiectul F.
1. Ecuaţia termochimică a reacţiei de ardere a n-pentanului (C5H12) este:
C5H12(l) + 8O2(g) → 5CO2(g) + 6H2O(g). Variaţia de entalpie a acestei reacţii este ∆rH = - 3243,6 kJ.
Determinaţi entalpia molară de formare standard a n-pentanului, exprimată în kilojouli, utilizând entalpiile molare
de formare standard: ∆fH0CO2(g) = - 393,5 kJ/mol, ∆fH0H2O(g) = - 241,6 kJ/mol. 2 puncte
2. Determinați căldura, exprimată în kilojouli, degajată la arderea a 360 g de n-pentan. 2 puncte
3. Calculați masa de apă, exprimată în kilograme, care poate fi încălzită cu 200C, utilizând 8360 kJ. Se
consideră că nu au loc pierderi de căldură. 2 puncte
4. Aplicați legea lui Hess pentru a determina entalpia molară de formare standard a propinei (C3H4):
3C(s) + 2H2(g) → C3H4(g), ∆fH0C3H4(g)
în funcţie de variațiile de entalpie ale reacţiilor descrise de următoarele ecuaţii:
(1) C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆rH1
(2) H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g) ∆rH2
(3) C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(g) ∆rH3
(4) C3H4(g) + 2H2(g) → C3H8(g) ∆rH4.. 5 puncte
5. a. Relația de ordine dintre entalpiile molare de formare standard a propinei și a propanului (C3H8) este:
∆fH0C3H4(g) > ∆fH0C3H8(g)
Utilizați această relație pentru a stabili dacă reacția de hidrogenare a propinei pentru obținerea propanului,
reprezentată de ecuația termochimică:
C3H4(g) + 2H2(g) → C3H8(g), ∆rH
este exotermă sau endotermă.
b. Precizați care dintre hidrocarburi este mai stabilă. Justificați răspunsul. 4 puncte
Subiectul G.
1. Iodura de plumb (II), un precipitat de culoare galbenă, se poate obține prin tratarea azotatului de plumb(II) cu
iodură de potasiu:
Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) → PbI2(s) + 2KNO3(aq).
Precizați tipul reacției având în vedere viteza de desfășurare a acesteia. 1 punct
2. Cloratul de potasiu se descompune termic conform ecuației reacției:
KClO3 → KCl + 3/2O2
Determinaţi volumul de oxigen, exprimat în litri, măsurat la temperatura de 127°C şi presiunea 4 atm, care se
obține stoechiometric la descompunerea a 36,75 g de clorat de potasiu. 3 puncte
3. a. Calculaţi masa de clor, exprimată în grame, din 2 mol de clorură de potasiu.
b. Determinați volumul ocupat de 1,2044·1024 molecule de oxigen, exprimat în litri, măsurat în condiţii normale
de temperatură şi de presiune. 4 puncte
4. Pentru o reacţie de tipul: A → produși s-au obţinut următoarele date experimentale:
Timp (min) 0 2
[A] (mol·L-1) 0,05 0,02
Calculaţi viteza medie de consum a reactantului A, în intervalul de timp 0 - 2 minute, exprimată în mol·L-1·s-1.
3 puncte
5. Scrieți ecuațiile reacțiilor din schema de transformări:
CuSO4 + NaOH → A↓ + B
A + NH3 → D 4 puncte
Mase atomice: H- 1; C- 12; O- 16; Cl- 35,5; K- 39.
capă = 4,18 kJ·kg-1·K-1.
Constanta molară a gazelor: R = 0,082 L.atm.mol-1.K-1.
Numărul lui Avogadro: N = 6,022·1023 mol-1 .
Volumul molar: V = 22,4 L.mol-1.

Ministerul Educaţiei Naționale
Centrul Naţional de Evaluare şi Examinare
Probă scrisă la Chimie anorganică Varianta 1
Barem de evaluare şi de notare
Pagina 1 din 2
Examenul de bacalaureat naţional 2018
Proba E. d)
Chimie anorganică
BAREM DE EVALUARE ŞI DE NOTARE
Varianta 1
• Se punctează orice modalitate de rezolvare corectă a cerinţelor.
• Nu se acordă punctaje intermediare, altele decât cele precizate explicit în barem. Nu se
acordă fracţiuni de punct.
• Se acordă 10 puncte din oficiu. Nota finală se calculează prin împărţirea la 10 a punctajului
total acordat pentru lucrare.
SUBIECTUL I (30 de puncte)
Subiectul A 10 puncte
1. F; 2. F; 3. A; 4. F; 5. A. (5x2p)
Subiectul B 10 puncte
1. c; 2. a; 3. b; 4. b; 5. a. (5x2p)
Subiectul C 10 puncte
1. c; 2. e; 3. d; 4. f; 5. a. (5x2p)
SUBIECTUL al II - lea (30 de puncte)
Subiectul D 15 puncte
1. precizarea compoziției nucleare pentru atomul :Pb207
82 82 de protoni și 125 de neutroni (2x1p) 2 p
2. a. scrierea configurației electronice a atomului elementului (E): 1s22s22p2 (2p)
b. notarea numărului de straturi complet ocupate cu electroni din învelişul electronic: 1 strat (1p)
c. notarea numărului de electroni necuplaţi ai atomului elementului (E): 2 electroni (1p) 4 p
3. a. notarea numărului electronilor de valență ai atomului de magneziu: 2 (1p)
b. modelarea procesului de ionizare a atomului de magneziu, utilizând simbolul elementului chimic şi puncte
pentru reprezentarea electronilor (1p)
c. notarea caracterul chimic al magneziului: caracter metalic (1p) 3 p
4. a. modelarea legăturilor chimice din molecula de apă, utilizând simbolurile elementelor chimice şi puncte pentru
reprezentarea electronilor (2p)
b. notarea numărului de electroni neparticipanți la legături chimice din molecula de apă: 4 electroni (1p) 3 p
5. a. notarea tipului interacţiunilor intermoleculare predominante dintre moleculele de apă, în stare lichidă: legături de
hidrogen (1p)
b. notarea temperaturii de fierbere a apei pure, exprimată în grade Celsius: 100 0C (1p)
c. scrierea formulei chimice a oricărei substanțe anorganice care se dizolvă ușor în apă, la temperatură standard
(1p) 3 p
Subiectul E 15 puncte
1. a. scrierea ecuațiilor proceselor de oxidare a iodului (1p) și de reducere a manganului (1p)
b. notarea rolului dioxidului de mangan: agent oxidant (1p) 3 p
2. notarea coeficienților stoechiometrici ai ecuației reacției:
MnO2 + 2Kl + 2H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + 2H2O + I2 1 p
3. raţionament corect (3p), calcule (1p), m(H2O) = 80 g 4 p
4. a. scrierea ecuației reacției dintre clor și hidroxidul de sodiu - pentru scrierea corectă a formulelor chimice ale
reactanților și ale produșilor de reacție (1p), pentru notarea coeficienților stoechiometrici (1p)
b. raţionament corect (2p), calcule (1p), n(NaOH) = 2 mol 5 p
5. scrierea ecuației reacției care are loc la electroliza topiturii clorurii de sodiu - pentru scrierea corectă a formulelor
chimice ale reactanților și ale produșilor de reacție (1p), pentru notarea coeficienților stoechiometrici (1p) 2 p

Ministerul Educaţiei Naționale
Centrul Naţional de Evaluare şi Examinare
Probă scrisă la Chimie anorganică Varianta 1
Barem de evaluare şi de notare
Pagina 2 din 2
SUBIECTUL al III - lea (30 de puncte)
Subiectul F 15 puncte
1. raţionament corect (1p), calcule (1p), ∆fH0C5H12(l) = - 173,5 kJ.mol-1 2 p
2. raţionament corect (1p), calcule (1p), Q = 16218 kJ 2 p
3. raţionament corect (1p), calcule (1p), m(H2O) = 100 kg 2 p
4. raţionament corect (4p), calcule (1p): ∆rH = 3∆rH1 + 4∆rH2 - ∆rH3 - ∆rH4 5 p
5. a. ∆rH = ∆fH0C3H8(g) - ∆fH0C3H4(g) < 0 (1p), reacția este exotermă (1p)
b. precizare corectă: propanul (1p), justificare corectă (1p) 4 p
Subiectul G 15 puncte
1. precizarea tipului reacției: reacție rapidă 1 p
2. raționament corect (2p), calcule (1p), V(O2) = 3,69 L 3 p
3. a. raționament corect (1p), calcule (1p), m(Cl2) = 71 g
b. raționament corect (1p), calcule (1p), V(O2) = 44,8 L 4 p
4. raționament corect (2p), calcule (1p), v = 25·10-5 mol·L-1·s-1 3 p
5. scrierea ecuațiilor reacțiilor din schema de transformări - pentru scrierea corectă a formulelor chimice ale
reactanților și ale produșilor de reacție (1p), pentru notarea coeficienților stoechiometrici (1p), (2x2p)
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2 4 p