Textul subiectului și baremului

Simulare BAC Chimie anorganică 2018 – 22 martie 2018

Acesta este textul selectabil extras automat din documentele PDF ale acestei variante. Pentru formule, tabele, pseudocod sau grafice, verifică pagina originală din PDF înainte de a rezolva exercițiile.

Ministerul Educaţiei Naționale
Centrul Naţional de Evaluare şi Examinare
Probă scrisă la chimie anorganică Simulare
Pagina 1 din 3
Examenul de bacalaureat naţional 2018
Proba E. d)
Chimie anorganică
Simulare
• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu.
• Timpul de lucru efectiv este de 3 ore.
SUBIECTUL I (30 de puncte)
Subiectul A.
Citiţi următoarele enunţuri. Dacă apreciaţi că enunţul este adevărat scrieţi, pe foaia de examen, numărul
de ordine al enunţului şi litera A. Dacă apreciaţi că enunţul este fals scrieţi, pe foaia de examen, numărul de
ordine al enunţului şi litera F.
1. Elementele ai căror atomi au electronul distinctiv într-un orbital s sunt situate în grupe principale ale tabelului
periodic.
2. Tetraclorura de carbon poate fi utilizată ca solvent pentru substanţe ionice.
3. Celula elementară a cristalului de clorură de sodiu este un cub.
4. Soluţia obţinută în urma reacției dintre sodiu și apă se înroşeşte la adăugarea a 2-3 picături de turnesol.
5. Reacția de neutralizare dintre un acid tare și o bază tare are loc cu degajare de căldură. 10 puncte
Subiectul B.
Pentru fiecare item de mai jos, notaţi pe foaia de examen numărul de ordine al itemului însoţit de litera
corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect.
1. Numărul atomic al unui element chimic este egal cu:
a. numărul electronilor de pe ultimul strat; c. numărul protonilor;
b. numărul neutronilor; d. numărul straturilor ocupate cu electroni.
2. În tabelul periodic, elementele chimice sunt aşezate în ordinea strict crescǎtoare a:
a. numǎrului de nucleoni; c. numărului de neutroni;
b. numărului atomic; d. numǎrului de masǎ.
3. Volume egale de hidrogen şi de azot, măsurate în aceleaşi condiţii de temperatură şi de presiune:
a. au aceeaşi densitate; c. conţin număr diferit de atomi;
b. au aceeaşi masă; d. conţin acelaşi număr de molecule.
4. În pila Daniell, catodul este confecţionat din:
a. carbon; c. cupru;
b. zinc; d. plumb.
5. Clorura de sodiu:
a. are un aranjament dezordonat al ionilor în reţea; c. conduce curentul electric în stare solidă;
b. se dizolvă în apă cu formarea unui amestec omogen; d. este insolubilă în apă.
10 puncte
Subiectul C.
Scrieţi, pe foaia de examen, numărul de ordine al formulei chimice din coloana A însoţit de litera din
coloana B, corespunzătoare numărului de oxidare al azotului. Fiecărei cifre din coloana A îi corespunde o
singură literă din coloana B.
A B
1. NO a. +4
2. NO2 b. -3
3. N2 c. +2
4. HNO3 d. 0
5. NH3 e. +1
f. +5
10 puncte

Ministerul Educaţiei Naționale
Centrul Naţional de Evaluare şi Examinare
Probă scrisă la chimie anorganică Simulare
Pagina 2 din 3
SUBIECTUL al II-lea (30 de puncte)
Subiectul D.
1. Precizaţi compoziţia nucleară (protoni, neutroni) pentru atomul 27
13 Al . 2 puncte
2. a. Scrieţi configuraţia electronică a atomului elementului (E), care are 2 electroni în substratul 3p.
b. Determinaţi numărul atomic al elementului (E).
c. Notaţi poziţia în tabelul periodic (grupa, perioada) a elementului (E). 5 puncte
3. a. Notați numărul electronilor de valență ai atomului de fluor.
b. Modelaţi procesul de ionizare a atomului de fluor, utilizând simbolul elementului chimic şi puncte pentru
reprezentarea electronilor.
c. Notați caracterul chimic al fluorului. 3 puncte
4. Modelaţi procesul de formare a moleculei de acid clorhidric, utilizând simbolurile elementelor chimice şi puncte
pentru reprezentarea electronilor. 3 puncte
5. Scrieți ecuația reacției de ionizare în apă a acidului carbonic, în prima treaptă de ionizare. 2 puncte
Subiectul E.
1. Acidul sulfuric reacţionează la cald cu carbonul (grafitul), conform ecuaţiei chimice:
...H2SO4 + ...C → ...CO2 + ...SO2 + ...H2O.
a. Scrieţi ecuaţiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere care au loc în această reacţie.
b. Notaţi rolul acidului sulfuric (agent oxidant/agent reducător). 3 puncte
2. Notaţi coeficienţii stoechiometrici ai ecuaţiei reacţiei dintre acidul sulfuric și carbon. 1 punct
3. Calculaţi concentraţia procentuală masică a soluţiei obţinute prin evaporarea a 30 g de apă din 230 g soluţie
de clorură de sodiu, de concentraţie procentuală masică 10%. 3 puncte
4. Hidroxidul de sodiu din 2 L de soluție reacţionează complet cu 0,2 mol de acid clorhidric.
a. Scrieţi ecuaţia reacţiei care are loc.
b. Determinați pH-ul soluției de hidroxid de sodiu. 5 puncte
5. a. Precizaţi rolul grătarului de plumb, având ochiurile umplute cu dioxid de plumb (catod/anod), în construcţia
acumulatorului cu plumb.
b. Scrieţi ecuaţia reacţiei care are loc în timpul funcţionării acumulatorului cu plumb. 3 puncte
Numere atomice: H- 1; F- 9; Cl-17.

Ministerul Educaţiei Naționale
Centrul Naţional de Evaluare şi Examinare
Probă scrisă la chimie anorganică Simulare
Pagina 3 din 3
SUBIECTUL al III-lea (30 de puncte)
Subiectul F.
1. La încǎlzire, carbonatul de calciu se descompune în oxid de calciu şi dioxid de carbon, conform ecuației
reacției:
CaCO3(s) → CO2(g) + CaO(s). Variaţia de entalpie a acestei reacţii este ∆rH = 182 kJ.
Determinaţi entalpia molară de formare standard a carbonatului de calciu, utilizând entalpiile molare de formare
standard: ∆fH0CO2(g) = - 393,5 kJ/mol, ∆fH0CaO(s) = - 634,9 kJ/mol. 3 puncte
2. Determinați căldura, exprimată în kilojouli, necesară pentru descompunerea termică a 300 g de carbonat de
calciu. 3 puncte
3. Determinați căldura, exprimată în kilojouli, necesară pentru a încălzi 10 kg de apă de la 50 0C la 80 0C. Se
consideră că nu au loc pierderi de căldură. 3 puncte
4. Alchinele pot fi hidrogenate parțial sau total. Ecuaţia reacţiei de hidrogenare totală a propinei (C3H4) este:
C3H4(g) + 2H2(g) → C3H8(g), ∆rH.
Utilizaţi legea lui Hess pentru a determina variația de entalpie a reacției de hidrogenare totală a propinei, în
funcţie de variațiile de entalpie ale reacţiilor descrise de următoarele ecuaţii:
(1) C3H4(g) + 4O2(g) → 3CO2(g) + 2H2O(g) ∆rH1
(2) C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(g) ∆rH2
(3) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ∆rH3. 4 puncte
5. Ordonaţi în sensul creşterii stabilitǎţii moleculei hidrocarburile CH4 şi C4H10. Utilizați entalpiile molare de
formare standard: 4
0
f CH (g)H∆ = -74,8 kJ/mol, 4 10
0
f C H (g)H∆ = -126 kJ/mol. Justificaţi ordinea aleasă. 2 puncte
Subiectul G.
1. Obţinerea industrială a acidului cianhidric are la bază amonoxidarea metanului în prezența platinei, conform
ecuaţiei reacţiei:
CH4(g) + NH3(g) + 3/2O2(g) Pt, t C°
→ HCN(g) + 3H2O(g).
Notaţi rolul platinei în această reacţie. 1 punct
2. Determinaţi volumul de acid cianhidric, exprimat în litri, măsurat la 227 0C şi 2,7 atm, obţinut din 3 mol de
metan, la un randament al reacției de 90%. 4 puncte
3. a. Calculaţi masa, exprimată în grame, a 6 mol de amestec echimolar format din metan și acid cianhidric.
b. Calculaţi numărul moleculelor de amoniac, care ocupă un volum de 2,24 L, măsurat în condiţii normale de
temperatură şi de presiune. 5 puncte
4. Viteza unei reacții de tipul A + B → produși a fost determinată pentru diferite concentrații ale reactanților,
conform datelor din tabel:
Determinați expresia matematică a legii vitezei de reacție. 4 puncte
5. Notați denumirea științifică (I.U.P.A.C.) a substanței cu formula chimică: Fe4[Fe(CN)6]3. 1 punct
Mase atomice: H- 1; C- 12; N- 14; O- 16; Ca- 40.
capă = 4,18 kJ·kg-1·K-1.
Constanta molară a gazelor: R = 0,082 L.atm.mol-1.K-1.
Numărul lui Avogadro: N = 6,022·1023 mol-1 .
Volumul molar: V = 22,4 L.mol-1.
Nr.
crt.
Concentrația molară (mol.L-1) Viteza de reacție
(mol.L-1.s-1)[A] [B]
1. 0,1 0,1 2 . 10-5
2. 0,1 0,2 4 . 10-5
3. 0,2 0,1 4 . 10-5

Ministerul Educaţiei Naționale
Centrul Naţional de Evaluare şi Examinare
Probă scrisă la chimie anorganică Simulare
Barem de evaluare şi de notare
Pagina 1 din 2
Examenul de bacalaureat naţional 2018
Proba E. d)
Chimie anorganică
BAREM DE EVALUARE ŞI DE NOTARE
Simulare
• Se punctează orice modalitate de rezolvare corectă a cerinţelor.
• Nu se acordă punctaje intermediare, altele decât cele precizate explicit în barem. Nu se
acordă fracţiuni de punct.
• Se acordă 10 puncte din oficiu. Nota finală se calculează prin împărţirea la 10 a punctajului
total acordat pentru lucrare.
SUBIECTUL I (30 de puncte)
Subiectul A 10 puncte
1. A; 2. F; 3. A; 4. F; 5. A. (5x2p)
Subiectul B 10 puncte
1. c; 2. b; 3. d; 4. c; 5. b. (5x2p)
Subiectul C 10 puncte
1. c; 2. a; 3. d; 4. f; 5. b. (5x2p)
SUBIECTUL al II - lea (30 de puncte)
Subiectul D 15 puncte
1. precizarea compoziției nucleare pentru atomul 27
13 Al : 13 protoni și 14 neutroni (2x1p) 2 p
2. a. scrierea configurației electronice a atomului elementului (E): 1s22s22p63s23p2 (2p)
b. determinarea numărului atomic al elementului (E): Z = 14 (1p)
c. notarea poziţiei în tabelul periodic a elementului (E): grupa 14 (IVA) (1p), perioada 3 (1p) 5 p
3. a. notarea numărului de electroni de valență ai atomului de fluor: 7 (1p)
b. modelarea procesului de ionizare a atomului de fluor, utilizând simbolul elementului chimic şi puncte pentru
reprezentarea electronilor (1p)
c. notarea caracterului chimic al fluorului: caracter nemetalic (1p) 3 p
4. modelarea procesului de formare a moleculei de acid clorhidric, utilizând simbolurile elementelor chimice şi puncte
pentru reprezentarea electronilor 3 p
5. scrierea ecuației reacției de ionizare în apă a acidului carbonic, în prima treaptă de ionizare-pentru scrierea corectă
a formulelor chimice ale reactanților și ale produșilor de reacție (1p), pentru proces reversibil (1p) 2 p
Subiectul E 15 puncte
1. a. scrierea ecuațiilor proceselor de oxidare a carbonului (1p) și de reducere a sulfului (1p)
b. notarea rolului acidului sulfuric: agent oxidant (1p) 3 p
2. notarea coeficienților stoechiometrici ai ecuației reacției dintre acidul sulfuric și carbon:
2H2SO4 + C → CO2 + 2SO2 + 2H2O 1 p
3. raţionament corect (2p), calcule (1p), c(sol. NaCl) = 11,5% 3 p
4. a. scrierea ecuației reacției dintre hidroxidul de sodiu și acidul clorhidric (2p)
b. raţionament corect (2p), calcule (1p), pH(sol. NaOH) = 13 5 p
5. a. precizarea rolului grătarului de plumb, având ochiurile umplute cu dioxid de plumb: catod (1p)
b. scrierea ecuației reacției care are loc în timpul funcţionării acumulatorului cu plumb-pentru scrierea corectă a
formulelor chimice ale reactanților și ale produșilor de reacție (1p), pentru notarea coeficienților stoechiometrici (1p)
Pb + PbO2 + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O 3 p
SUBIECTUL al III - lea (30 de puncte)
Subiectul F 15 puncte
1. raţionament corect (2p), calcule (1p), ∆fH0CaCO3(s) = - 1210,4 kJ.mol-1 3 p
2. raţionament corect (2p), calcule (1p), Q = 546 kJ 3 p
3. raţionament corect (2p), calcule (1p), Q = 1254 kJ 3 p
4. raţionament corect (3p), calcule (1p): ∆rH = ∆rH1 - ∆rH2 + ∆rH3 4 p
5. ordonare corectă: CH4, C4H10 (1p), justificare corectă (1p) 2 p

Ministerul Educaţiei Naționale
Centrul Naţional de Evaluare şi Examinare
Probă scrisă la chimie anorganică Simulare
Barem de evaluare şi de notare
Pagina 2 din 2
Subiectul G 15 puncte
1. notarea rolului platinei: catalizator 1 p
2. raționament corect (3p), calcule (1p), V(HCN) = 41 L 4 p
3. a. raționament corect (2p), calcule (1p), m(amestec) = 129 g
b. raționament corect (1p), calcule (1p), N(NH3) = 0,1NA = 6,022·1022 molecule 5 p
4. raționament corect (3p), calcule (1p), v = k [A][B] 4 p
5. notarea denumirii științifice (I.U.P.A.C.) a substanței: hexacianoferatul(II) de fier(III) 1 p